江西省吉安市吉州区部分学校联考2022-2023学年高一下学期7月期末化学试卷(含答案)

这是一份江西省吉安市吉州区部分学校联考2022-2023学年高一下学期7月期末化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )
A.火力发电厂将烟囱建得很高，可以减少对环境的污染
B.人体注射的新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存
C.“中国天眼”球面射电望远镜的钢铁“眼眶”属于金属材料
D.“天宫二号”的硅太阳能电池板的原料二氧化硅属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.甲烷分子的空间填充模型：
B.HF的电子式：
C.二氧化碳的结构式：
D.硫原子结构示意图：
3．下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是( )
A.乙烯可以加工制备成包装食品的塑料
B.天然橡胶因被氧化而老化
C.油脂可以为人体提供能量
D.植物油可用于生产氢化植物油
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，23 g乙醇分子中含有的化学键总数为4
B.2 ml 与2 ml 充分反应后，容器内气体分子数为3
C.1 ml/L的碳酸钠溶液中含的数目为2
D.一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2
5．分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
6．下列物质不能由两种单质直接化合生成的是( )
①CuS
②FeS
③
④
⑤
⑥
⑦
A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向中滴加稀溶液：
B.与在溶液中反应：
C.用浓硝酸除去试管内壁银镜：
D.酸性介质中氧化：
8．已知和盐酸反应的化学方程式为，下列措施中可使生成的速率加快的是(不考虑与盐酸接触面积改变的影响) ( )
A.增加的量B.增加盐酸的浓度
C.增加盐酸的量D.减小的浓度
9．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是一个吸收热量的过程B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.形成键时放出能量D.断裂键时放出能量
10．如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是( )
A.锌片作负极，其质量逐渐减小
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.电解质溶液中的向Zn电极方向移动
D.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为
B.溶液b中阳离子只有
C.溶液a转化为溶液b的反应中，被还原
D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
13．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是( )
A.该物质含有两种以上的官能团
B.与该物质反应，消耗的物质的量之比为
C.该物质与乙烯一样可以能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应
D.该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化为醛
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为，则下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3
B.该硝酸中的物质的量浓度是
C.和NO的混合气体中，的体积分数是25%
D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L
二、填空题
15．请根据要求书写出方程式。
(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是___________，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式___________
(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成分)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为___________。
(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出与NO反应的化学方程式___________。
(5)将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为___________。
16．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。
Ⅰ.工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。
已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。
(1)写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。
(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。
Ⅱ.已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：
(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。
三、实验题
17．溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_______；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为_______；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨_______(填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为_______。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。
A.原电池是化学能转化为电能的装置B.原电池内发生的反应为氧化还原反应
C.所有的化学反应均可设计成原电池D.电子从负极流出，经电解质溶液流入正极
18．工业上1，2-二氯乙烷（）是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，其中发生反应的离子方程式为___________。
（2）制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。
（3）写出丁装置中发生反应的化学方程式___________。
（4）己装置中水的作用是___________。
（5）实验时应先在丁装置中预先加入少量1，2-二氯乙烷液体，作用是___________。
a.溶解和乙烯b.作催化剂c.促进气体反应物间的接触
（6）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，为逐出其中的、乙烯可采用的方法是___________。
（7）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________。
参考答案
1．答案：C
解析： A.烟囱建得很高，并没与处理污染物，不可以减少对环境的污染，A错误；
B.新冠疫苗主要成分为蛋白质，高温变性，不能高温下运输保存，B错误；
C.钢铁属于金属材料，C正确；
D.硅太阳能电池板的原料为硅，D错误；
故选C
2．答案：C
解析：A. 是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误;
B. HF是共价化合物，其电子式故B错误;
C.二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式:O=C=O，故C正确;
D. 是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：A.结合乙醇结构式可知，每个乙醇分子中含有8个共价键，23g乙醇分子对应物质的量为0.5ml，所以含有化学键总数为4，故A正确;
B.和的反应为可逆反应，不能完全进行，所以容器中分子数大于3，故B错误;
C.未指明溶液体积，无法进行计算，故C错误;
D.56g铁的物质的量为1ml,铁与氯气反应生成,则转移电子数为3，故D错误;
答案选 A。
5．答案：B
解析：分子式为且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为，由于有、、、，共4种结构，符合题意的同分异构体有4种。
6．答案：A
解析：一定条件下，硫单质可以和金属直接化合，但与变价金属反应时会生成低价金属硫化物，即与铜化合生成，与铁化合生成FeS；S和反应生成的是，不能直接生成；一定条件下，硫单质可以与化合生成；和在放电条件下生成NO，而不是；在点燃条件下，Mg可以与直接化合生成；高温高压、催化剂条件下，和可以直接化合生成。综上所述，①③⑤不能由两种单质直接化合生成，故选A。
7．答案：C
解析：A.向中滴加稀溶液，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，离子方程式为:，故A错误；
B.亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，离子方程式为:，故B错误；
C.浓硝酸与银反应生成硝酸银和二氧化氮和水，离子方程式为:，故C正确；
D.酸性与反应生成锰离子、氧气和水:，故D错误；
答案为C。
8．答案：B
解析：在该反应中,增大反应物的量不影响化学反应速率,A、C项不符合题意;由于给定的反应不是可逆反应,因此该化学反应的速率和生成物的浓度无关。
9．答案：C
解析：由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A错误，B错误；形成键放出能量，C正确；断开键吸收能量，D错误。
10．答案：D
解析：A.为负极失电子生成，质量减小，A正确；
B.为负极，电子由电极通过导线流向铜片，B正确；
C.溶液中的阴离子向负极移动，-向电极方向移动，C正确；
D.正极上得电子生成，电极反应式为，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，D错误；
故答案选D。
11．答案：B
解析：常温下，铝片与浓硝酸发生钝化，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，A项错误；乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；乙醇和灼热的铜丝发生氧化反应生成乙醛，C项错误；浓硫酸具有吸水性，足量浓硫酸与铜反应，无法观察到蓝色溶液，D项错误。
12．答案：A
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：B
解析：A.根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为，即得失电子物质的量为10.5ml，因此有联立解得因此合金中铜和镁的物质的量之比为2∶3，故A正确；
B.全部沉淀后，溶质为根据氨原子守恒，有，，故B错误；
C.根据得失电子数目守恒，联立解得相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为，故C正确；
D.根据电子转移守恒，通入氧气得到的电子数与两种金属失去的电子数相同，两种金属失去的电子数为:所以标准状况的体积为，故D正确。
15．答案：(1)Si；
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：
16．答案：(1)；引流；NaCl，HCl
(2)不能；或
(3)
(4)1∶6
(5)13.9
解析：
17．答案：(1)；；
(2)1；0.05；溶液与溶液反应生成的沉淀会堵塞盐桥，电解质溶液中的离子不能自由移动，造成断路
(3)AB
解析：
18．答案：（1）圆底烧瓶；
（2）受热更均匀，温度更易控制
（3）
（4）除去乙醇
（5）ac
（6）加热
（7）缺少尾气处理装置
解析：（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，甲中浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯化锰和水，其中发生反应的离子方程式为；
（2）制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是受热更均匀，温度更易控制；
（3）丁装置中发生反应为乙烯和氯气生成，；
（4）乙醇具有挥发性，己装置中水的作用是除去乙醇；
（5）1，2-二氯乙烷()是重要的有机生产原料，不溶于水，易溶于有机溶剂；乙烯为有机物不易溶于水，先在丁装置中预先加入少量1，2-二氯乙烷液体，作用是溶解和乙烯同时促进气体反应物间的接触，加快反应速率，故选ac；
（6）升高温度气体的溶解度减小会逸出，故为逐出其中的、乙烯可采用的方法是加热；
（7）尾气中含有的氯气等有毒，故该装置还缺少尾气处理装置。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸
没有明显现象
铝不能与浓硝酸反应
B
在乙酸乙酯样品中加入溶液
产生气泡
样品含乙酸杂质
C
将灼热变黑的铜丝插入乙醇中
铜丝变红
乙醇发生了取代反应
D
足量98.3%硫酸和铜粉共热
溶液变蓝
硫酸与铜生成硫酸铜