2024年云南省昆明市云南师范大学实验中学初中学业水平模拟考试第三次模拟化学试卷(无答案)

这是一份2024年云南省昆明市云南师范大学实验中学初中学业水平模拟考试第三次模拟化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1.我国北方四季分明，下列变化中仅发生物理变化的是( )
A.春季酿酒 B.夏季晒盐
C.秋季腌菜 D.冬季燃煤
2.云南特色美食众多，其中过桥米线更是名扬全国，关于过桥米线，其所用食材中富含蛋白质的是( )
A.牛肉或羊肉 B.米粉做成的米线
C.青菜和木耳 D.面汤中的食盐
3.牡丹花开花期间要多施磷肥和钾肥。下列化肥中伺时符合这一条件的是( )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.KH2PO4 D.NH4HCO3
4.压瘪的乒乓球在热水中重新鼓起的过程中发生改变的是( )
A.分子种类 B.分子大小 C.分子间隔 D.原子种类
5.下列实验基本操作或仪器的使用方法正确旳是( )
6.下列物质的化学式书写正确的是( )
A.水银Ag B.氧化铝Al2O3 C.液氧О D.氢氧化镁MgOH2
7.下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是( )
A.纯棉帽子 B.羊毛大衣 C.涤纶运动裤 D.真丝围巾
8.身边一些物质的pH如图，下列说法错误的是( )
A.肥皂水碱性最强 B.用pH试纸测得牙膏的pH约为9.2
C.葡萄汁的酸性比西瓜汁强 D.食醋使紫色石蕊试液变红
9.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D.氮气用作保护气——氮气化学性质不活泼
10.下列有关资源和能源的叙述正确旳是( )
A.空气中餐气的体积分数约为21%
B.地球表面约71%被水覆盖，淡水资源丰富
C.石油是化石燃料，加热炼制可以得到汽油、煤气、沥青等
D.废旧电池的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
11.2023年4月15日是我国第八个全民国家安全教育日，活动主题为“贯彻总体国家安全观，增强全民国家安全意识和素养”。下列做法中，符合安全要求的是( )
A.天然气泄漏时立即打开排气扇通风
B.加入过量添加剂使制作的食物更加美味
C.面粉霉变后即使蒸煮也不能食用
D.高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离
12.下列溶液中，溶质在常温下不是固体的是( )
A.蔗糖溶液 B.碘酒 C.生理盐水 D.稀盐酸
13.同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站"的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列气体中，不属于污染物的气体是( )
A.CO2 B.O3 C.SO2 D.NO2
14.正确的实验操作是实验成功的重要保证，下列有关化学实验操作错误的是( )
A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B.选用10mL量简量取9.5mL氢氧化钠溶液
C.排水法收集氧气时，导管口一有气泡冒出，立即收集氧气
D.将胶头滴管垂直悬空于试管口的正上方滴加液体
15.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是( )
A.只要可燃物和氧气接触，一定会燃烧
B.燃烧一定会发生爆炸
C.厨房失火，应移走液化石油气以隔离可燃物
D.炒菜的油锅着火，可以用扇子扇风灭火
16.工业上合成氨的微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是( )
A.图中共涉及4种物质 B.参加反应的两种分子个数比为2：1
C.该反应属于化合反应 D.该反应中分子和原子的数目都不变
17.同学们，你喜欢嚼口香糖吗?木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种广泛用于口香糖中的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法中正确的是( )
A.木糖醇每个分子中含有5个水分子
B.木糖醇中碳、氢、玺三种元素的质量比为5：12：5
C.木糖醇中含碳元素的质量分数是39.5%
D.木糖醇在足量氧气中燃烧只生成二氧化碳气体
18.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是( )
19.某化学兴趣小组同学利用数字化手持技术，探究双氧水与二氧化锰在密闭容器中混合，这一过程中温度和压强的变化如图所示。从图中所获信息错误的是( )
A.该反应过程中，有热量放出
B.50s前，双氧水与二氧化锰还未接触
C50~100s，生成气体是压强增大的原因之一
D.100~150s，压强减小是因为无气体生成
20.给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是( )
A.两个过程都是通过氧化反应释放出能量
B.葡萄糖氧化产生的能量，占食物所供给总能量的10%-15%
C.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(8分)宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
(1)图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。
①从图1中能获得的一条信息是_________，图2中n的值为_______。
②钙元素位于元素周期表中的第____周期。
③人体缺钙易患_______。
A.骨质疏松 B.佝偻病 C.坏血病 D.贫血
(2)Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图。该反应中实际参加反应的粒子是_______。(写符号)
(3)硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图。
①物质X的化学式为_______。
②已知SO3转化为Y的反应为化合反应，写出该反应的化学方程式_______________。
22.(7分)海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
(1)用化学用语填空：
①保持水化学性质的最小粒子_______；
②构成氯化钠的粒子_______；
③氦气_______。
(2)地下水经上述自制净水器净化后为_______(选填“硬水”或“软水”)。生活中将硬水转化为软水的方法是_______________。
(3)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是_______。
A.溶质质量减少 B.溶剂质量减少 C.溶质质量分数减小
(4)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______。
A.t1℃物质的溶解度：c>a=b B.溶剂质量：c>a>b
C.溶液质量：c>b>a D.溶质质量：a=b>c
23.(6分)氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。
【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
(1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的是______________；
(2)固体D的主要成分是________；
(3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式______________；
(4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替?并说明理由______________；
(5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。
分析表中的数据，判断"酸浸”的最佳条件为_______________。
24.(8分)日常生活中离不开金属及金属化合物。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
(2)明代《天工开物》中记录了金属锡的冶炼方法。冶炼金属锡的原料为锡砂，锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______________。
(3)如图为为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO，再将ZnO还原得到锌。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________________。
②锌类似铝，可以形成致密的氧化膜具有耐腐蚀性。炼锌时必须冷却后才能取锌，目的是________________。
(4)炼铁高炉中以赤铁矿为原料获得铁的化学方程式为__________________。湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(9分)实验室有如图所示的实验装置：
(1)写出标号仪器的名称：①_________；②________。
(2)为了确保实验的成功，在装药品之前应该先_________。
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是__________________，在反应中二氧化锰起____作用。
(4)用E装置收集氧气时，检验气体是否集满的方法是_________。
(5)乙炔(C2H2)是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室可用水和碳化钙固体混合来制取乙炔，实验过程中必须控制反应速率，则应选用的气体发生装置是________(填字母编号)：若用G装置来收集乙炔，则乙炔应从___(填“a”或“b”)端通入。
26.(6分)某兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质?
【猜想与假设】猜想①是Mg(OH)2；
猜想②是MgCO3；
猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物。
【查阅资料】①Mg(OH)2、MgCO3加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物。充分加热。并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】
(1)装置A中________，装置B中________。
【实验结论】
(2)猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式_________________。
【拓展探究】同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】
(3)若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2·yMgCO3表示，则x：y=________。
【反思评价】
(4)实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是________。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27.为测定某纯碱样品(含少量杂质)中碳酸钠的含量。取12g样品放入烧杯中，加入100g氯化钙溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)。过滤后，所得溶液质量为102g。试计算：
(1)生成碳酸钙的质量为________g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓)A.红磷燃烧前后质量的测定
B.玻璃管不用水润湿，连接仪器
C.液体药品的取用
D.氢气验纯
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体
通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
除去氯化钾固体中碳酸钾
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
分离铁粉和氧化铜粉末
加水充分溶解后过滤
D
鉴别氯化钾和氯化铵
取样加熟石灰研磨后闻气味
条件
温度/℃
盐酸的浓度/%
30
55
75
10
15
20
25
钡离子的浸出率/%
74.31
69.60
68.42
59.21
74.31
74.15
55.32