2024年江苏省镇江市中考模拟化学试题II(无答案)

这是一份2024年江苏省镇江市中考模拟化学试题II(无答案)，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列归类正确的是，下列实验方法正确的是，下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Cu-64
第I卷（选择题共40分）
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）
1.下列属于纯净物的是( )
A.河水B.氩气C.煤炭D.黄铜
2.下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A.海水晒盐B.酒精挥发C.铁锅生锈D.冰雪消融
3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A.用天然气做燃料B.用干冰进行人工降雨
C.用液氮作医疗冷冻剂D.用伍德合金制作保险丝
4.自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是( )
A.NaOHB.CH4C.NaHCO3D.C2O3
5.下列归类正确的是( )
6.下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是( )
A.加氧化铜B.加稀硫酸
C.加热试管D.熄灭酒精灯
7.下列实验方法正确的是( )
A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖
B.用盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3
C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8.下列排序正确的是( )
A.Mn元素化合价： B.物质的溶解性：
C.溶液的pH: D.地壳中元素含量：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.天然气燃烧：
B.黑火药爆炸：
C.工业上用石灰乳吸收SO2：
D.用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：
10.金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中不正确的是( )
A.M可能是铝B.M的金属活动性比Ag强
C.M在反应中失去了电子D.M可能与稀硫酸反应生成氢气
11.钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.钛元素属于金属元素B.钛元素的元素符号为Ti
C.钛元素的原子核内中子数为22D.钛元素的相对原子质量为47.9
12.如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是( )
A.甲与不足量O2反应时可生成乙B.反应前后原子个数不变
C.转化①和转化②都属于化合反应D.丙中碳、氧元素的质量比为3:4
13.某化学小组用如图微型装置进行模拟冶铁的实验（已知甲处反应生成CO）。下列说法不正确的是( )
A.应先将HCOOH溶液滴入，过一段时间后再加热装置乙
B.装置乙中现象是红棕色固体变黑
C.装置丙的作用是防止液体倒吸
D.装置丁的作用只是吸收CO2
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
15.下列实验操作能达到实验目的的是( )
16.如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。
下列说法不正确的是( )
A.转化①为化合反应
B.转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧
C.转化③中CO2和H2的质量比为22:3
D.工业上实现转化④通常需要吸热
17.KNO3和KCl的溶解度曲线如图一所示，t3℃时，分别将等质量（ag）的氯化钾和硝酸钾固体加入盛有200g蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图二所示，下列说法正确的是( )
图一图二
A.B烧杯中加入的物质是KCl
B.a的取值范围80.0C.t3℃时，KNO3饱和溶液溶质质量分数为63.9%
D.分别降温到t1℃，析出KCl的质量一定大于析出KNO3的质量
18.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是( )
A.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C.FeCl3、KOH、NaNO3、NaClD.MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl
19.进行如下实验，研究氢氧化钙的性质，下列说法不正确的是( )
A.①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量
B.②中生成白色沉淀，实验室可以采用该反应制取NaOH
C.③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小
D.④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应发热
20.已知， ，现有24.8gCaCl2（含少量CaO）与足量的H2O反应，反应后容器内得白色固体a，向反应中容器继续加入200gNa2CO3溶液恰好完全反应，得到40g白色固体b，下列说法不正确的是( )
A.白色固体a是纯净物B.ma<40g
C.CaCl2与CaO的质量比是24:7D.Na2CO3溶液的溶质质量分数是10.6%
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21.（4分）用化学符号表示。
（1）硅元素_________________；
（2）人体中含量最高的物质_________________；
（3）2个亚铁离子_________________；
（4）幼儿缺少_________________元素易得佝偻病。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.干冰B.食盐C.石灰石D.苛性钠E.盐酸F.硫酸铜G.熟石灰H.维生素
（1）可用于人工降雨的是_________________；
（2）用于游泳池消毒的是_________________；
（3）可用于金属除锈的是_________________；
（4）可改良酸性土壤的是_________________；
（5）厨房中作调味品的是_________________；
（6）工业炼铁所需原料是_________________。
23.（2分）如图为某实验小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。
（1）C装置中植物油的作用是_________________。
（2）对比A、B、C三支试管中出现的现象，得出铁生锈的条件是_________________。
24.（6分）水在生产生活中使用广泛。
图一图二
（1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是_________________（填序号）。
A.过滤B.吸附C.蒸馏
（2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的_________________和化学性质都没有发生变化。
（3）反应①中产生的H2、O2的体积比约为_________________。
（4）下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①该循环技术的使用有助于缓解_________________（填环境问题）。
②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式_________________，甲醇中碳元素的质量分数为_________________。
25.（4分）金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如右图所示。
（1）H2TiO3中钛元素的化合价为_________________。
（2）操作的步骤是蒸发浓缩、_________________、洗涤、干燥。
（3）写出水解反应（与水发生复分解反应）的化学方程式_________________。
（4）工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是_________________。
26.（2分）如右图所示，向新制KCuO2中滴加适量稀硫酸，产生蓝色溶液且出现气泡，试管口带火星的木条复燃。
（1）KCuO2中铜元素的化合价为_________________。
（2）KCuO2与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。（KCuO2与稀硫酸化学计量数之比为2:3）
27.（10分）结合如图回答问题。
（1）写出仪器名称：①_________________，②_________________。
（2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是_________________（填序号），反应的化学方程式为_________________，选用装置D收集O2的理由是_________________。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为_________________，发生装置C相对于装置B的优点是_________________。
（4）己知BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。
①图1中能说明CO2能与NaOH 溶液反应的现象是H中_________________，I中_________________。
②图2中，0~T1时，显示器I测得pH不断变小，原因是________________。
图1图2
28.（7分）向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；
③Mg（OH）2、MgCO3混合物。
【资补】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，生成对应的两种氧化物。
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现_________________（填现象），则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测_________________（选填“②”或“③”）成立。
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁【Mgx（OH）y（CO3）z】，其不溶于水，加热易分解。
【实验2】为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图_________________（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。
甲乙
实验数据：①浓硫酸增重0.18g；②浓NaOH溶液增重1.76g；
则：x:y:z=_________________。
【延仲】将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2。写出此反应的化学方程式_________________。
【拓展】向Mg（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水，出现白色固体，取适量白色固体，充分加热产生的气体不能使无水CuSO4粉末变蓝，则白色固体中含有_________________。
【应用】工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度、_________________
29.（5分）现有一包不纯的Na2CO3固体，可能含有NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、NH4Cl中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含_________________。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含_________________。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含_________________，沉淀溶解的化学方程式_________________。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中_________________（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
30.（14分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。
（一）铜材料的有关知识
1.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。
2.纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。
（1）以上叙述中不涉及到的材料是________________（选填序号）。
A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料
（2）我国在西汉时期就有“曾背得铁则化为铜”之说，句中蕴含的化学反应基本类型是________________。
（3）铜制品长期暴露在空气中在表面形成绿色固体而生锈，请写出铜在空气中生锈的化学方程式_________________。
（二）铜及其化合物的实验
1.将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是_________________。
2.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4（OH）6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应：
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃。
（1）写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式_________________。
（2）将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变_________________色，说明浅绿色固体中还含有Cu（OH）2。
（3）过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体己洗净的方法为_________________。
（三）浅绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①Cu4（OH）6SO4（相对分子质量是454）受热分解产生CuO、SO2、O2；
②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。
1.加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是_________________。
2.控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右下图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是________________。
（1）求Cu4（OH）6SO4与Cu（OH）2质量比_________________。
（2）浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重________________g。
（3）（2分）兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为________________。选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、石油、太阳能
B
糖类物质
淀粉、果糖、纤维素
C
酸性物质
胃液、食醋、苏打水
D
合成材料
塑料、橡胶、玻璃钢
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸