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福建省泉州第五中学2024届高三下学期适应性检测化学试题
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这是一份福建省泉州第五中学2024届高三下学期适应性检测化学试题，共11页。试卷主要包含了05，下列离子方程式错误的是，02等内容，欢迎下载使用。
化学
考试时间75分钟满分100分
相对原子质量：O∶16Na∶23Cl∶35.5Fe∶S6Sn∶119Cs∶133Bi∶209
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。）
1.龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为蛋白质
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．X与G反应时，断裂C-H键B．X中有1个氨基和m个酰胺基
C．一定条件下，X水解可得到E和FD．G与X生成Y的过程中有缩聚反应发生
3.下列离子方程式错误的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
B．向氨水中加入少量氯化银：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：
4.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、X、Y、Z依次递增是是
A．第一电离能B．元素的电负性C．简单氢化物的还原性D．简单离子半径
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为3
B．25℃，1L pH＝12 溶液中含有数目为0.02
C．标准状况下，22.4mL 中含有碳原子数目为
D．与反应生成标准状况下 44.8L，转移电子数目为4
6.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．和的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1ml 转移的电子数之比为3∶7
7.氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3ml
B．“反应池1”中最少应加入400mL 3磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氧化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用
8.茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发。某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：
下列说法正确的是
A．操作A是利用沸点差异进行分离B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
C．加NaCl至饱和可提高茴香油的提取率D．无水可用碱石灰代替
9.羟基自由基（OH）具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是
A．d电极的电极反应式：
B．再生池中发生的反应：
C．a为电源负极，m为阴离子交换膜，能增强导电性
D．气体X与Y在相同条件下的体积比为3∶7
10.常温下，在封闭仪器中装有20mL 0.1m/L NaClO溶液，现向其中缓慢注入0.1ml/L 溶液、随着溶液注入体积增加，溶液的pH变化如下图所示（HClO的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB段主要发生的反应为
B．BC段pH值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度A＞B＞D＞C
D．pH＝7时，溶液中离子浓度大小顺序为
二、非选择题（60分）
11.（15分）
高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、、FeO和一定量的、不溶性杂质）为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：。
③室温时；。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）的价层电子排布式为 ，1ml 中含有σ键的物质的量为 。
（2）黄钠铁矾的化学式为，写出“沉铁”时的离子方程式
。
（3）不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①直接调pH沉铁易生成胶体，不容易过滤；② ；③ 。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入铜粉的目的是 。
（5）与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH＝8.2”时，pH不能过高的原因是 。
（6）已知：，。通过计算探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为 。
（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物（其摩尔质量为M ），其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相你的小方体晶胞的部分）的体心。若该晶体的密度为，则和的最短距离为
cm（设为阿伏加德罗常数的值）。
12.（15分）
实验室检验溴乙烷中溴元素时，通常先使溴乙烷水解，再用溶液检验水解产物中的。
（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液反应的化学方程式： 。实验中判断溴乙烷是否完全水解的方法为 。
Ⅰ.提出问题：溴乙烷和硝酸银直接混合时能否发生反应？
Ⅱ.实验探究。兴趣小组设计实验进行探究，装置如图：
溶液A：1 溶液；
溶液B：1g 固体溶于50mL无水乙醇中。
（2）装置中玻璃导管的作用是 。
（3）实验1和实验2结果表明：①溴乙烷能与硝酸银水溶液直接反应，生成淡黄色沉淀（经检验，沉淀为AgBr）；② 。
（4）已知溶剂极性大有利于溴乙烷的取代反应，水的极性大于乙醇，但溴乙烷在乙醇中与硝酸银反应更快，其原因可能是 。
（5）研究表明，溴乙烷和硝酸银直接反应生成AgBr和硝酸乙酯，硝酸乙酯可以看成硝酸和乙醇脱水酯化的产物，其结构简式为 。
Ⅲ.应用探究：利用溴乙烷与硝酸银的反应，可以测定溴乙烷样品中溴元素的质量分数。
准确吸取20.00mL 0.200 （过量）的醋酸溶液于50mL的磨口玻璃瓶中，塞紧称重，用吸管小心加入一定量溴乙烷，再次塞紧称重，两次称重质量差为0.220克。将玻璃瓶置于水浴中，缓慢升温至70-80并保持1小时，冷却后将溶液移入锥形瓶中，以硫酸铁铵溶液为指示剂，用0.100ml/L的KSCN标准溶液滴定过量的，消耗KSCN溶液21.26mL（平行实验结果，已修正消耗的KSCN）。
（6）实验中以铁铵矾]配制指示剂溶液，而不是用或固体配制，原因是 ，滴定终点现象为 。
（7）溴乙烷样品中溴元素的质量分数为（列出计算式即可） 。
13.（15分）
“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列有关问题。
（1）已知：；，（a＞0，b＞0）假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则该反应能自发进行温度范围 K（用含a、b的代数式表示）。
（2）某温度下，用溶液吸收一定量的后，，则该溶液pOH＝
（该温度下的、、，用含a的代数式表示）。
（3）合成甲醇有两种方法。
直接法：
Ⅰ.
间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是 （填字母）。
②在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程（图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）如图所示：
已知Ⅴ中有一种吸附在催化剂表面的物质，Ⅴ可表示为 。
③一定温度、50bar（1bar＝100kPa）恒压下，按进料气含a% 、3a% （体积分数，杂质气体不反应）合成甲醇，仅发生反应Ⅰ。平衡时二氧化碳转化率为90%，则 bar，反应的平衡常数 （用含a的代数式表示）。
（4）甲醇、乙醇、正丙醇三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线如图，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是 ，理由是
。
14.（15分）
芝麻酚（F）是良好的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）C中存在的官能团名称为 。
（3）实验结果表明，B→C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构的角度解释原因为 。
（4）C→D的反应类型是 。
（5）G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有 种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应；
②含有酰胺基。
其中氢核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为 。
（6）由B合成F的另一种路径如下：
①B→X的化学方程式为 。
②Y的结构简式为 。
泉州五中2024届高中毕业班高考适应性检测（二）
2024.05
参考解答（化学）
一、选择题：（每题4分，共40分）
三、填空题（60分）
11.（15分）
（1）①②8ml
（2）
（3）①容易生成而损失；
②胶体同时容易吸附而造成ZnS损失
（4）可除去，发生的反应为，CuCl难溶于水和稀酸，避免影响镓的析出
（5）当pH过高时，将转化为或，较稳定不利于ZnS生成，直接沉淀，导致产品中的ZnS中混有
（6）
（7）
12.（16分）
（1）液体分层消失
（2）冷凝回流
（3）温度升高，反应速率增大
（4）难溶于水，在乙醇中溶解度较大，与硝酸银接触更充分（或其他合理答案）
（5）
（6）易水解，可抑制水解：会与反应；
滴入最后半滴KSCN标准溶液，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去
（7）
13.（14分）
（1）
（2）
（3）①A
②或
③
（4）甲醇的分子间作用力较小，沸点较低（合理即可，2分）
14.（15分）
（1）邻苯二酚（或1，2-苯二酚）
（2）醚键硝基
（3）1号位的空间位阻比较大
（4）还原反应
（5）6
（6）①
②
实验序号
温度/℃
试管中反应物
出现浅黄色沉淀时间/s
1
8
2mL溶液A＋1mL溴乙烷
440
2
30
2mL溶液A＋1mL溴乙烷
29
3
10
2mL溶液B＋1mL溴乙烷
180
4
30
2mL溶液B＋1mL溴乙烷
160
5
40
2mL溶液B＋1mL溴乙烷
100
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
B
D
D
C
C
A
D
化学
考试时间75分钟满分100分
相对原子质量：O∶16Na∶23Cl∶35.5Fe∶S6Sn∶119Cs∶133Bi∶209
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。）
1.龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为蛋白质
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．X与G反应时，断裂C-H键B．X中有1个氨基和m个酰胺基
C．一定条件下，X水解可得到E和FD．G与X生成Y的过程中有缩聚反应发生
3.下列离子方程式错误的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
B．向氨水中加入少量氯化银：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：
4.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、X、Y、Z依次递增是是
A．第一电离能B．元素的电负性C．简单氢化物的还原性D．简单离子半径
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为3
B．25℃，1L pH＝12 溶液中含有数目为0.02
C．标准状况下，22.4mL 中含有碳原子数目为
D．与反应生成标准状况下 44.8L，转移电子数目为4
6.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．和的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1ml 转移的电子数之比为3∶7
7.氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是
A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3ml
B．“反应池1”中最少应加入400mL 3磷酸溶液
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
D．氧化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用
8.茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发。某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：
下列说法正确的是
A．操作A是利用沸点差异进行分离B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
C．加NaCl至饱和可提高茴香油的提取率D．无水可用碱石灰代替
9.羟基自由基（OH）具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为和。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是
A．d电极的电极反应式：
B．再生池中发生的反应：
C．a为电源负极，m为阴离子交换膜，能增强导电性
D．气体X与Y在相同条件下的体积比为3∶7
10.常温下，在封闭仪器中装有20mL 0.1m/L NaClO溶液，现向其中缓慢注入0.1ml/L 溶液、随着溶液注入体积增加，溶液的pH变化如下图所示（HClO的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是
A．AB段主要发生的反应为
B．BC段pH值降低主要是因为生成强酸
C．水电离程度A＞B＞D＞C
D．pH＝7时，溶液中离子浓度大小顺序为
二、非选择题（60分）
11.（15分）
高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、、FeO和一定量的、不溶性杂质）为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：
已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：。
③室温时；。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
（1）的价层电子排布式为 ，1ml 中含有σ键的物质的量为 。
（2）黄钠铁矾的化学式为，写出“沉铁”时的离子方程式
。
（3）不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①直接调pH沉铁易生成胶体，不容易过滤；② ；③ 。
（4）“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入铜粉的目的是 。
（5）与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH＝8.2”时，pH不能过高的原因是 。
（6）已知：，。通过计算探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为 。
（7）在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物（其摩尔质量为M ），其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相你的小方体晶胞的部分）的体心。若该晶体的密度为，则和的最短距离为
cm（设为阿伏加德罗常数的值）。
12.（15分）
实验室检验溴乙烷中溴元素时，通常先使溴乙烷水解，再用溶液检验水解产物中的。
（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液反应的化学方程式： 。实验中判断溴乙烷是否完全水解的方法为 。
Ⅰ.提出问题：溴乙烷和硝酸银直接混合时能否发生反应？
Ⅱ.实验探究。兴趣小组设计实验进行探究，装置如图：
溶液A：1 溶液；
溶液B：1g 固体溶于50mL无水乙醇中。
（2）装置中玻璃导管的作用是 。
（3）实验1和实验2结果表明：①溴乙烷能与硝酸银水溶液直接反应，生成淡黄色沉淀（经检验，沉淀为AgBr）；② 。
（4）已知溶剂极性大有利于溴乙烷的取代反应，水的极性大于乙醇，但溴乙烷在乙醇中与硝酸银反应更快，其原因可能是 。
（5）研究表明，溴乙烷和硝酸银直接反应生成AgBr和硝酸乙酯，硝酸乙酯可以看成硝酸和乙醇脱水酯化的产物，其结构简式为 。
Ⅲ.应用探究：利用溴乙烷与硝酸银的反应，可以测定溴乙烷样品中溴元素的质量分数。
准确吸取20.00mL 0.200 （过量）的醋酸溶液于50mL的磨口玻璃瓶中，塞紧称重，用吸管小心加入一定量溴乙烷，再次塞紧称重，两次称重质量差为0.220克。将玻璃瓶置于水浴中，缓慢升温至70-80并保持1小时，冷却后将溶液移入锥形瓶中，以硫酸铁铵溶液为指示剂，用0.100ml/L的KSCN标准溶液滴定过量的，消耗KSCN溶液21.26mL（平行实验结果，已修正消耗的KSCN）。
（6）实验中以铁铵矾]配制指示剂溶液，而不是用或固体配制，原因是 ，滴定终点现象为 。
（7）溴乙烷样品中溴元素的质量分数为（列出计算式即可） 。
13.（15分）
“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列有关问题。
（1）已知：；，（a＞0，b＞0）假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则该反应能自发进行温度范围 K（用含a、b的代数式表示）。
（2）某温度下，用溶液吸收一定量的后，，则该溶液pOH＝
（该温度下的、、，用含a的代数式表示）。
（3）合成甲醇有两种方法。
直接法：
Ⅰ.
间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅱ.
Ⅲ.
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是 （填字母）。
②在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程（图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）如图所示：
已知Ⅴ中有一种吸附在催化剂表面的物质，Ⅴ可表示为 。
③一定温度、50bar（1bar＝100kPa）恒压下，按进料气含a% 、3a% （体积分数，杂质气体不反应）合成甲醇，仅发生反应Ⅰ。平衡时二氧化碳转化率为90%，则 bar，反应的平衡常数 （用含a的代数式表示）。
（4）甲醇、乙醇、正丙醇三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线如图，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是 ，理由是
。
14.（15分）
芝麻酚（F）是良好的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）C中存在的官能团名称为 。
（3）实验结果表明，B→C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构的角度解释原因为 。
（4）C→D的反应类型是 。
（5）G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有 种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应；
②含有酰胺基。
其中氢核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为 。
（6）由B合成F的另一种路径如下：
①B→X的化学方程式为 。
②Y的结构简式为 。
泉州五中2024届高中毕业班高考适应性检测（二）
2024.05
参考解答（化学）
一、选择题：（每题4分，共40分）
三、填空题（60分）
11.（15分）
（1）①②8ml
（2）
（3）①容易生成而损失；
②胶体同时容易吸附而造成ZnS损失
（4）可除去，发生的反应为，CuCl难溶于水和稀酸，避免影响镓的析出
（5）当pH过高时，将转化为或，较稳定不利于ZnS生成，直接沉淀，导致产品中的ZnS中混有
（6）
（7）
12.（16分）
（1）液体分层消失
（2）冷凝回流
（3）温度升高，反应速率增大
（4）难溶于水，在乙醇中溶解度较大，与硝酸银接触更充分（或其他合理答案）
（5）
（6）易水解，可抑制水解：会与反应；
滴入最后半滴KSCN标准溶液，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去
（7）
13.（14分）
（1）
（2）
（3）①A
②或
③
（4）甲醇的分子间作用力较小，沸点较低（合理即可，2分）
14.（15分）
（1）邻苯二酚（或1，2-苯二酚）
（2）醚键硝基
（3）1号位的空间位阻比较大
（4）还原反应
（5）6
（6）①
②
实验序号
温度/℃
试管中反应物
出现浅黄色沉淀时间/s
1
8
2mL溶液A＋1mL溴乙烷
440
2
30
2mL溶液A＋1mL溴乙烷
29
3
10
2mL溶液B＋1mL溴乙烷
180
4
30
2mL溶液B＋1mL溴乙烷
160
5
40
2mL溶液B＋1mL溴乙烷
100
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
B
D
D
C
C
A
D
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