贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

这是一份贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，表示下列过程的离子，甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列装置能实现相应实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章和第七章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要材料属于两性氧化物
B．生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能
C．石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料
D．在医疗上可用硫酸钡作消化系统X射线检查的内服药剂
2．理论上，下列反应不能设计成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的球棍模型：
B．正丁烷的结构简式：
C．聚乙烯的结构简式：
D．羟基的电子式：
4．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．用冰箱冷藏以保鲜食物
B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘
D．适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物
5．现有以下7种有机物，下列说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
A．①的结构有2种
B．②④均能发生加聚反应
C．③⑤互为同分异构体
D．⑥⑦互为同系物
6．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是（ ）
A．甲：碳酸氢钠 乙：盐酸
B．甲：镁条 乙：盐酸
C．甲：氢氧化钠 乙：稀硫酸
D．甲：生石灰 乙：水
7．表示下列过程的离子（或化学）方程式正确的是（ ）
A．Al与稀硝酸反应：
B．与浓硫酸反应：
C．向溶液中通入过量：
D．将通入溶液中：
8．甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许通过的高聚物，下列说法错误的是（ ）
A．石墨电极1发生氧化反应
B．石墨电极2为正极
C．负极的电极反应式为
D．甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置
9．下列装置能实现相应实验目的的是（ ）
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含乙醇的医用酒精中含有的H原子总数为
B．与足量的乙醇和乙酸的混合物反应，生成的分子总数为
C．与足量反应，生成的分子总数为
D．铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为
11．二羟甲基丙酸是一种有机原料，可制成稳定性优良的自乳化性水性聚氨酯，用于制造磁性材料及黏合剂等，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．不能与发生取代反应
C．结构中含有2种官能团
D．不能与溶液反应产生
12．某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，具体情况如表所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A．
B．
C．实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响
D．实验1中发生反应的离子方程式为
13．工业上与发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能（断裂或形成化学键时吸收或放出的能量）数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．断裂中所有的化学键需要吸收的能量为
B．由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应
C．和的总能量大于和的总能量
D．当上述反应生成时，吸收的热量为
14．下列实验操作、现象均正确且能得到对应结论（或达到对应实验目的）的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂（主要成分为、、等）中回收银的工艺流程如图1。
已知：不溶于硝酸。
（1）“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是________。
（2）“滤渣”的主要成分为________（写化学式）。
（3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为________；易与空气中的反应转化为，该转化过程发生反应的化学方程式为________。
（4）“沉银”时发生反应的离子方程式为________；“转化”过程中粉作________（填“氧化”或“还原”）剂。
（5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图2。
当时，“吸收（1）”中发生反应的化学方程式为________，“吸收（4）”所得钠盐的成分为________（任写一种，填化学式）。
16．（14分）某创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78.5℃、20.8℃。请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验过程中铜网出现________色和________色交替的现象。
（2）根据实验目的和题目信息，给甲、乙两处选择合适的水浴方式。
甲：________________（填标号，下同）；乙：________
A．热水浴B．冷水浴
（3）经查阅资料得知，乙醇的催化氧化分两步进行，第一步反应为；第二步反应为________。
（4）集气瓶中收集到的气体中含量最高的为________（填化学式）。
（5）经检测，试管a中液体的，试推测其可能的原因：________，试写出该反应的化学方程式：________。
17．（14分）淀粉是人类赖以生存的营养物质，同时也是一种重要的化工原料。以淀粉为基础的物质转化如图所示，其中，A是一种常见的单糖，C是食醋的主要成分。请结合所学知识回答下列问题：
（1）A的分子式为________，A中官能团的名称为________。
（2）设计实验证明反应①进行完全：________。
（3）B可由经一步________（填反应类型）制得。
（4）反应⑤的化学方程式为________，其中浓硫酸的作用为________。
（5）在人体内，A物质发生反应③为生命活动提供能量。已知：在人体内完全被氧化，放出约的能量，则为人体提供的能量时，至少需要物质A的质量约为________g（保留一位小数）。
18．（15分）恒温下，在容积固定的密闭容器中充入气体A和气体B，发生反应。反应体系中B、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）时反应________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，此时的正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。
（2）时，A的转化率为________；内，用B表示的平均反应速率为________。
（3）反应达到平衡时，C的体积分数为________，平衡时气体总压强与起始时气体总压强之比________。
（4）化学平衡中一般用平衡常数表示反应限度，平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方的乘积除以平衡时反应物浓度系数次方的乘积，则该温度下上述反应的________（不写单位）。
（5）起始时，如果向容器中充入气体A、B，只发生上述反应，经过一定反应时间后，容器中气体A、B、C的物质的量之比为1:2:3，则起始加入的A、B的物质的量之比为________。
高一年级考试
化学参考答案
1．D【解析】属于酸性氧化物，A项错误；燃烧时能量转化形式为化学能→热能，B项错误；石墨烯属于无机非金属材料，C项错误。
2．B【解析】氢氧化钠与盐酸的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B项符合题意。
3．D【解析】碳原子半径大于氢原子半径，A项错误；正丁烷的结构简式为，B项错误；聚乙烯中不含碳碳双键，C项错误。
4．C【解析】食盐中添加碘酸钾能有效补充人体所需的碘元素，预防人体缺碘，与调控化学反应速率无关，C项符合题意。
5．B【解析】①的结构只有一种，A项错误；③⑤分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；⑥⑦为同种物质，D项错误。
6．A【解析】依据现象可知该反应为吸热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，A项符合题意。
7．D【解析】铝与稀硝酸反应生成的是硝酸铝不是氧化铝，A项错误；锌与浓硫酸反应不生成氢气，B项错误；硅酸钠溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，C项错误。
8．C【解析】依据图示中两极物质转化可推知石墨电极1为负极（该电极上发生氧化反应，电极反应式为），石墨电极2为正极，C项错误。
9．B【解析】导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，A项不符合题意；氯化铵受热分解得到氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口会重新结合生成氯化铵，无法收集到氨气，C项不符合题意；二氧化硫不能使紫色石蕊试液褪色，D项不符合题意。
10．B【解析】医用酒精中还含有水，水中含有氢原子，故含乙醇的医用酒精中含有的H原子总数大于，A项错误；金属钠与乙醇或乙酸反应时，金属钠与生成的氢气的化学计量关系均为，故消耗时生成氢气的分子总数为，B项正确；氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，不能100%转化，C项错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，D项错误。
11．C【解析】分子式为，A项错误；结构中含有，能与发生取代反应，B项错误；该有机物中含有，能与溶液反应产生，D项错误。
12．A【解析】依据题干可知，实验1和2是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验1和3是探究反应温度对化学反应速率的影响，故，，A项错误。
13．D【解析】甲烷中含有键，断裂键需要吸收的能量为，A项错误；依据键能数据，经计算可知断裂甲烷和二氧化碳吸收的总能量为，形成一氧化碳和氢气放出的总能量为，故该反应的正向反应为吸热反应，B项错误；未说明各种物质的物质的量，无法比较，C项错误。
14．C【解析】与溶液反应会有白色沉淀产生，A项不符合题意；氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液会发生反应，需要加热后才有氨气逸出，B项不符合题意；用稀硫酸无法观察到字变黑的现象，且稀硫酸不具有脱水性，D项不符合题意。
15．（1）提高“酸浸”速率（2分）
（2）、（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）（2分）；还原（1分）
（5）（2分）；（或，2分）
【解析】（5）二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。
16．（1）红（1分）；黑（1分）
（2）A（2分）；B（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）乙醛被氧化成乙酸（2分）；（不写条件也给分，2分）
17．（1）（2分）；羟基、醛基（2分）
（2）取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴碘水，若溶液未变蓝色，则证明淀粉水解完全（2分）
（3）加成反应（2分）
（4）（2分）；催化剂、吸水剂（2分）
（5）260.4（2分）
18．（1）未达到（1分）；大于（2分）
（2）50%（2分）；0.2（2分）
（3）50%（2分）；1:2（2分）
（4）3（2分）
（5）7:5（2分）
【解析】（3）依据题意可知达到平衡时，A、B、C的物质的量依次为、、，C的体积分数等于其物质的量分数，故C的体积分数为50%；平衡时气体总压强与起始时气体总压强之比等于平衡时气体总物质的量与起始时气体总物质的量之比，故答案为1:2。（4）依据平衡时各组分的物质的量可求出各组分的物质的量浓度，故。（5）设题述的一定反应时间后A、B、C的物质的量依次为、、，依据反应方程式中各物质的计量关系，可知反应过程中消耗的A、B的物质的量分别为、，故起始时加入的A、B的物质的量分别为、，故起始加入的A、B的物质的量之比为7:5。A
B
C
D
制取乙酸乙酯
实验室收集
制取并收集氨气
验证的漂白性
实验编号
溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
1
10
0
25
2
10
5
25
3
10
0
60
化学键
键能/（）
413
803
1076
436
实验操作
现象
结论（或实验目的）
A
向久置空气中的固体中加入溶液
溶液中产生白色沉淀
固体已变质
B
向溶液中加入稀溶液，在试管口处放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸未变蓝
溶液与稀溶液不反应
C
将甲烷和乙烯的混合气体通入饱和溴水中
饱和溴水颜色变浅
除去甲烷中的乙烯
D
用蘸有稀硫酸的玻璃棒在白纸上写字（放置一会）
用稀硫酸在白纸上写的字变黑
稀硫酸具有脱水性