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江西省九江市瑞昌市第四中学2024年中考一模化学试题
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这是一份江西省九江市瑞昌市第四中学2024年中考一模化学试题，共8页。试卷主要包含了填空与说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题(本大题共10小题，1~5每题1分，6～10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。(共10题)
1. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是（ ）
2. 下列江西特色食品中，富含维生素的是（ ）
3. 下列属于化学变化的是（ ）
4. 南昌市2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育为主”。下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是（ ）
5. 用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。如纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂痕。该过程体现了金属的性质是（ ）
6. 明正德《袁州府志》载：“气温如汤，冬可浴。以生鸡卵投入即熟。水中犹有鱼”。中国温泉第一乡——宜春温汤温泉，富含硒、偏硅酸等20多种对人体有益的微量矿物质元素。偏硅酸中硅的化合价为+4，则偏硅酸的化学式为（ ）
7. 若农作物缺乏钾元素，可适量施用下列哪种化肥（ ）
8. 科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
9. 推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（ ）
10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题⒉分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。(共3题)
11. 下列物品与所用材料(或主要材料)的对应关系正确的是（____________________ ）
A.塑料脸盆——无机非金属材料 B.玻璃钢——金属材料
C纯棉衬衫——天然纤维 D.不锈钢水杯——____________________
12. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（____________________ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将等质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃时降到t1℃，甲析出的固体更多
C.t1℃时，将20g乙物质放到100g水中充分溶解可以得到120g乙溶液
D.将b点对应的甲溶液转化为a点对应的甲溶液，可采用的方法是____________________
13. 下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法正确的是（____________________ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)(共4题)
14. 海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1） 海水中含量最多的物质是____________________。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构____________________ (选填“发生”或“没有”)改变。
（2） 镁原子的结构示意图为 ， 氯元素在元素周期表中的部分信息如图。
①镁元素位于元素周期表第____________________周期，金属镁在化学反应中容易____________________ (选填“得到”或“失去”)电子。
②氯元素的相对原子质量为____________________。
（3） 制取金属Mg通常是将____(填字母)加入海水或卤水中，沉淀出Mg(OH)2 ， Mg(OH)2再与盐酸反应生成MgCl2 ， 电解熔融状态的MgCl2制得Mg。 A . 盐酸 B . 食盐 C . 石灰乳 D . 二氧化碳
15. 2023年12月31日，"走复兴大桥·看南昌变化”南昌市第十二届迎新健步行活动于9时18分正式开幕。复兴大桥是“十桥同架”规划首座实现主线贯通的大桥。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题：
（1） 与纯铁相比，钢铁的优良性能有____________________ (填一种)。
（2） 高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为____________________。反应中的还原剂为____________________。
（3） 焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为____________________。
16. 2023年9月29日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料“零碳甲醇”备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径。
（1） 电解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。该反应过程中没有发生变化的微粒名称是____________________。
（2） 甲醇合成。
①工业上可以将CO2和氢气在一定条件下制备零碳甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为CO+3H2CH3OH+X，则X的化学式为____________________。
②一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知，为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为____________________。
（3） 甲醇应用。
①以甲醇为火炬燃料，助力杭州绿色奥运。为确保甲醇完全燃烧。则参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为____________________。
②零碳甲醇实现了废碳再生，CO2资源化循环利用。每生产32吨零碳甲醇，可以消耗____________________吨的CO2。
17. 高纯碳酸钡主要用于制造电子元器件、陶瓷、玻璃、光学玻璃和医药产品等领域。以碳酸钡为原料(含少量SiO2)制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1） 操作1、操作2的实验操作名称为____________________。
（2） 试剂X应选用____________________(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
（3） 滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和____________________，转化操作中发生中和反应的化学方程式为____________________。
（4） 证明高纯碳酸钡已洗涤干净的操作是____________________，则证明已洗涤干净。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)(共2题)
18. 近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。
（1）
(一)实验室制取气体
写出标号仪器①的名称：____________________。
（2） 实验室用高锰酸钾制取O2 ， 若要收集较为纯净的O2可选择装置____________________(填字母)。
（3） 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ， 请写出该反应的化学方程式：____________________。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是____________________。
（4） (二)工业制取气体
工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的____________________不同。
（5） (三)太空制取气体
电解水更适合在太空中制氧气的原因之一是水可以循环使用，电解水的化学方程式为____________________。
19. 西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”
（1） 为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，打磨铁钉的目的是____________________﹔若铁钉表面锈迹较多，可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为____________________。
实验中观察到；铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
（2） 【查阅资料】
①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。
②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。
③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
由实验②④推知：硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的溶质质量分数有关；由实验③④推知：硫酸铜溶液酸性强弱与____________________有关。
（3） 【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性增强，其原因是____________________。设计实验进行验证：用蒸馏水配制30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)，对比可知铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性增强的原因猜测____________________(选填“成立”或“不成立”)。
（4） 【反思与结论】
依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件是____________________。通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要____________________。
五、综合计算题(共10分)(共1题)
20. 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(化学式为Fe2O3)，其中间产物FeO(OH)固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑。
（1） 其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为____________________。
（2） 煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是____________________。
（3） 用该方法制备Fe2O3 ， 将110.8t的FeO(OH)在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程)
（4） 冶炼1000t含杂质4%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为____________________(结果精确到0.1)。
A . 最外层电子数不同
B . 质子数不同
C . 中子数不同
D . 相对原子质量不同
A . 赣南脐橙
B . 军山湖大闸蟹
C . 泰和乌鸡
D . 南安板鸭
A . 灯泡发光
B . 水结冰
C . 天然气燃烧
D . 水果榨汁
A . 电器着火用水扑灭
B . 燃气泄漏，应立即打电话报警
C . 高楼起火，乘电梯逃生
D . 图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火
A . 导热性
B . 延展性
C . 导电性
D . 金属光泽
A . H2SiO3
B . Na2SiO3
C . H2SO3
D . SiO2
A . KOH
B . Ca3(PO4)2
C . NH4NO3
D . KCl
A . 反应前后催化剂的质量不变
B . 反应前后原子的数目不变
C . 反应前后只有两种元素化合价发生了改变
D . 该反应的化学方程式为H2O+CO2O2+CO＋H2
A . 有机物含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C . 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
D . 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
A . 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
B . 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸
C . 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
D . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
选项
物质
操作方法
A
除去O2中的水蒸气
通过浓硫酸干燥剂
B
除去KNO3粉末中混有的NaCl
加水溶解，过滤﹑烘干
C
鉴别氧化铜和二氧化锰
观察颜色
D
鉴别尿素和氯化铵
____________________
实验
不同的硫酸铜溶液
浅绿色
有无红色固体
有无气泡
①
2%硫酸铜冷溶液
较慢
有
无
②
2%硫酸铜热溶液
较快
有
无
③
4%硫酸铜冷溶液
较慢
有
无
④
4%硫酸铜热溶液
较快
有
有
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题(本大题共10小题，1~5每题1分，6～10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。(共10题)
1. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是（ ）
2. 下列江西特色食品中，富含维生素的是（ ）
3. 下列属于化学变化的是（ ）
4. 南昌市2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育为主”。下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是（ ）
5. 用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。如纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂痕。该过程体现了金属的性质是（ ）
6. 明正德《袁州府志》载：“气温如汤，冬可浴。以生鸡卵投入即熟。水中犹有鱼”。中国温泉第一乡——宜春温汤温泉，富含硒、偏硅酸等20多种对人体有益的微量矿物质元素。偏硅酸中硅的化合价为+4，则偏硅酸的化学式为（ ）
7. 若农作物缺乏钾元素，可适量施用下列哪种化肥（ ）
8. 科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
9. 推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（ ）
10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题⒉分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。(共3题)
11. 下列物品与所用材料(或主要材料)的对应关系正确的是（____________________ ）
A.塑料脸盆——无机非金属材料 B.玻璃钢——金属材料
C纯棉衬衫——天然纤维 D.不锈钢水杯——____________________
12. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（____________________ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将等质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃时降到t1℃，甲析出的固体更多
C.t1℃时，将20g乙物质放到100g水中充分溶解可以得到120g乙溶液
D.将b点对应的甲溶液转化为a点对应的甲溶液，可采用的方法是____________________
13. 下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法正确的是（____________________ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)(共4题)
14. 海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1） 海水中含量最多的物质是____________________。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构____________________ (选填“发生”或“没有”)改变。
（2） 镁原子的结构示意图为 ， 氯元素在元素周期表中的部分信息如图。
①镁元素位于元素周期表第____________________周期，金属镁在化学反应中容易____________________ (选填“得到”或“失去”)电子。
②氯元素的相对原子质量为____________________。
（3） 制取金属Mg通常是将____(填字母)加入海水或卤水中，沉淀出Mg(OH)2 ， Mg(OH)2再与盐酸反应生成MgCl2 ， 电解熔融状态的MgCl2制得Mg。 A . 盐酸 B . 食盐 C . 石灰乳 D . 二氧化碳
15. 2023年12月31日，"走复兴大桥·看南昌变化”南昌市第十二届迎新健步行活动于9时18分正式开幕。复兴大桥是“十桥同架”规划首座实现主线贯通的大桥。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题：
（1） 与纯铁相比，钢铁的优良性能有____________________ (填一种)。
（2） 高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为____________________。反应中的还原剂为____________________。
（3） 焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为____________________。
16. 2023年9月29日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料“零碳甲醇”备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径。
（1） 电解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。该反应过程中没有发生变化的微粒名称是____________________。
（2） 甲醇合成。
①工业上可以将CO2和氢气在一定条件下制备零碳甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为CO+3H2CH3OH+X，则X的化学式为____________________。
②一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知，为提高甲醇产率，合成甲醇应选择的最佳条件为____________________。
（3） 甲醇应用。
①以甲醇为火炬燃料，助力杭州绿色奥运。为确保甲醇完全燃烧。则参加反应的甲醇和氧气的分子个数比为____________________。
②零碳甲醇实现了废碳再生，CO2资源化循环利用。每生产32吨零碳甲醇，可以消耗____________________吨的CO2。
17. 高纯碳酸钡主要用于制造电子元器件、陶瓷、玻璃、光学玻璃和医药产品等领域。以碳酸钡为原料(含少量SiO2)制备高纯碳酸钡的流程如图。
（1） 操作1、操作2的实验操作名称为____________________。
（2） 试剂X应选用____________________(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
（3） 滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和____________________，转化操作中发生中和反应的化学方程式为____________________。
（4） 证明高纯碳酸钡已洗涤干净的操作是____________________，则证明已洗涤干净。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)(共2题)
18. 近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。
（1）
(一)实验室制取气体
写出标号仪器①的名称：____________________。
（2） 实验室用高锰酸钾制取O2 ， 若要收集较为纯净的O2可选择装置____________________(填字母)。
（3） 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ， 请写出该反应的化学方程式：____________________。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是____________________。
（4） (二)工业制取气体
工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的____________________不同。
（5） (三)太空制取气体
电解水更适合在太空中制氧气的原因之一是水可以循环使用，电解水的化学方程式为____________________。
19. 西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”
（1） 为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，打磨铁钉的目的是____________________﹔若铁钉表面锈迹较多，可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为____________________。
实验中观察到；铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
（2） 【查阅资料】
①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。
②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。
③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验。
由实验②④推知：硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的溶质质量分数有关；由实验③④推知：硫酸铜溶液酸性强弱与____________________有关。
（3） 【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。
由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性增强，其原因是____________________。设计实验进行验证：用蒸馏水配制30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)，对比可知铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性增强的原因猜测____________________(选填“成立”或“不成立”)。
（4） 【反思与结论】
依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件是____________________。通过上述探究实验得出：利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要____________________。
五、综合计算题(共10分)(共1题)
20. 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(化学式为Fe2O3)，其中间产物FeO(OH)固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：2FeO(OH)Fe2O3+H2O↑。
（1） 其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为____________________。
（2） 煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是____________________。
（3） 用该方法制备Fe2O3 ， 将110.8t的FeO(OH)在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程)
（4） 冶炼1000t含杂质4%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为____________________(结果精确到0.1)。
A . 最外层电子数不同
B . 质子数不同
C . 中子数不同
D . 相对原子质量不同
A . 赣南脐橙
B . 军山湖大闸蟹
C . 泰和乌鸡
D . 南安板鸭
A . 灯泡发光
B . 水结冰
C . 天然气燃烧
D . 水果榨汁
A . 电器着火用水扑灭
B . 燃气泄漏，应立即打电话报警
C . 高楼起火，乘电梯逃生
D . 图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火
A . 导热性
B . 延展性
C . 导电性
D . 金属光泽
A . H2SiO3
B . Na2SiO3
C . H2SO3
D . SiO2
A . KOH
B . Ca3(PO4)2
C . NH4NO3
D . KCl
A . 反应前后催化剂的质量不变
B . 反应前后原子的数目不变
C . 反应前后只有两种元素化合价发生了改变
D . 该反应的化学方程式为H2O+CO2O2+CO＋H2
A . 有机物含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C . 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素
D . 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
A . 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
B . 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸
C . 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
D . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
选项
物质
操作方法
A
除去O2中的水蒸气
通过浓硫酸干燥剂
B
除去KNO3粉末中混有的NaCl
加水溶解，过滤﹑烘干
C
鉴别氧化铜和二氧化锰
观察颜色
D
鉴别尿素和氯化铵
____________________
实验
不同的硫酸铜溶液
浅绿色
有无红色固体
有无气泡
①
2%硫酸铜冷溶液
较慢
有
无
②
2%硫酸铜热溶液
较快
有
无
③
4%硫酸铜冷溶液
较慢
有
无
④
4%硫酸铜热溶液
较快
有
有
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