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    四川省成都市石室中学2024年高考化学三诊模拟考试试题

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    四川省成都市石室中学2024年高考化学三诊模拟考试试题

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    这是一份四川省成都市石室中学2024年高考化学三诊模拟考试试题,共10页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    第Ⅰ卷
    第Ⅰ卷的注释
    一、选择题:本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。(共7题)
    1. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法不正确的是( )
    2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    3. PCHDL是一种高聚物,其合成反应如下。下列说法不正确的是( )
    4. 下列实验装置图所示的实验操作,能达到相应实验目的的是( )
    5. 化合物可用作食品添加剂,其阴离子结构如图所示,其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。下列说法正确的是( )
    6. 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注,其综合利用是研究的重要课题。我国科学家设计了一种以甲醇和二氧化碳为原料,利用活性催化电极电解制备甲酸(甲酸盐)的装置,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
    7. 秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下,和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
    二、非选择题(共5题)
    8. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化,用公式计算获得。(注:实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同,忽略水以外各物质吸收的热量,忽略实验装置的比热容,c和分别取4.18和1.0 , 下同)
    请回答下列问题:
    (1) NaOH溶液浓度的测定:移取20.00mL待测液,加入指示剂,用0.5000的盐酸溶液滴定至终点,消耗盐酸溶液22.00mL。
    在测定过程中,滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→____________________(用序号表示)→滴定→达到滴定终点,停止滴定,记录读数。
    a.轻轻转动滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,无气泡
    b.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数
    c.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
    d.装入标准溶液至“O”刻度以上2~3mL,固定好滴定管
    e.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液,倾斜着转动滴定管
    (2) 热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
    ①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯,为了完成该实验,还需要右图中的实验仪器是____________________(填序号)。
    ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、 , 则该过程放出的热量为____________________J(用含、的式子表示)。
    (3) 借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应:的焓变(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表:
    温度:b、c、d的大小关系为____________________。结果表明,该方法可行。
    (4) 乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应A:的焓变△H。
    查阅资料:配制溶液时需加入酸。
    提出猜想:Fe粉与溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在反应B:____________________(填化学方程式)。
    验证猜想:用pH试纸测得溶液的pH不大于1;向少量溶液中加入Fe粉,观察到的现象为____________________,说明同时存在反应A和B。
    实验小结:猜想成立,不能直接测得反应A的焓变△H。
    教师指导:结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
    优化设计:根据相关原理,丙同学还需要测定反应____________________(填化学方程式)的焓变 , 通过计算可得反应A的焓变△H=____________________(用含和的式子表示)。
    9. 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题:
    (1) 1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾()制备 , 两极均有气体产生。装置如图所示,钢电极与电源的____________________(填“正极”或“负极”)相连,阳极反应式为____________________,两极产生的气体产物必须隔开的原因是____________________。
    (2) 已知: ;F—Cl(ClF中)的键能为248kJ/ml,F—Cl(中)的键能为172kJ/ml,F—F的键能为157kJ/ml。
    计算:Cl—Cl的键能为____________________kJ/ml。
    (3) 氟单质的氧化性很强,可与稀有气体氙(Xe)同时发生如下三个反应。
    已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应 , , 其中kPa,、、、为各组分的平衡分压。
    ①在恒温、恒容条件下,向密闭容器中通入一定量的Xe和 , 下列有关说法不正确的是____________________(填序号)。
    A.当混合气体的密度不变时,体系达到平衡
    B.当Xe与的投料比为1∶1时,的平衡转化率大于Xe
    C.达到平衡后将从体系中移除,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
    D.反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
    ②在600K条件下,向体积为2L的密闭容器中通入30.0ml Xe和60.0ml , 10min时,产物的物质的量(n)如表所示。10min内,Xe的平均反应速率为____________________ , 的转化率为____________________。
    ③523K时,以Xe和制取。反应达到平衡时,欲使产物 , 的分压为____________________kPa。
    10. 钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”,广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料[主要成分为钕(Nd)、铁、硼、铝等单质]中回收钕元素的工艺流程如图所示。
    已知:
    ①硼难溶于非氧化性酸,“沉钕”时获得的滤渣为、。
    ②与过量溶液反应生成可溶性配合物。
    ③25℃,溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示。
    请回答下列问题:
    (1) 用硫酸酸溶时,下列措施可以提高酸溶速率的是____(填序号)。 A . 适当升高温度 B . 适当增大硫酸的浓度 C . 适当延长浸取时间 D . 将钕铁硼废料粉碎
    (2) “滤渣”的主要成分是____________________(填化学式)。
    (3) 若“酸溶”后溶液中的浓度为1.0 , 则“沉钕”时控制pH的范围为____________________。
    (4) 向“滤液2”中通入足量 , 滤液变浑浊,请解释变浑浊的原因:____________________(用化学方程式表示)。
    (5) “沉淀”析出晶体,写出“沉淀”时发生反应的离子方程式:____________________。析出晶体后进行过滤、洗涤,检验晶体是否洗涤干净的方法为____________________。
    (6) “沉淀”过程中,草酸的实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如图所示,对沉钕率的变化趋势进行解释:____________________。
    11. 硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素,它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题:
    (1) 基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为____________________形,基态的核外电子的轨道表达式为____________________。
    (2) 硼的氢化物叫硼烷(),如(乙硼烷)。与反应生成 , 分子中键与键的数目之比为____________________。
    (3) 离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类
    物质,由于其具有良好的化学稳定性,较低的熔点和良好的溶解性,应用越来越广泛。
    ①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同),第一电离能的变化图是____________________(填序号,下同);第三电离能的变化图是____________________。
    ②离子化合物中阳离子存在大式键 , 该化合物中杂化方式为的原子共有____________________个,其熔点低的原因是____________________。
    (4) 某物质由镁、铝、氧三种元素组成,若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体,、和在小立方体中的分布如图2、图3所示。
    图1 图2 图3
    ①晶体中的配位数为____________________,晶体的化学式为____________________。
    已知之间的最小间距为a pm,晶体的密度为d , 则阿伏加德罗常数的表达式为____________________(用含a、d的式子表示)。
    12. 化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料,其合成路线如下:
    已知:。
    (1) A中含有羧基,A→B的化学方程式是____________________。
    (2) J中含有的官能团的名称是____________________。
    (3) D→E的反应类型为____________________。
    (4) 下列说法正确的是____________________(填序号)。
    a.F存在顺反异构体
    b.J和K互为同系物
    c.在加热和Cu催化的条件下,K不能被氧化
    (5) Q是E的同系物且分子式为 , Q的同分异构体有多种,其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有____________________种(不考虑立体异构);这些同分异构体中,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的Q的结构简式为____________________(写出所有符合要求的结构简式)。
    (6) 已知:①L分子中含有两个六元环;②。依据D→E的原理,L和M反应得到了P,则M的结构简式是____________________。
    第Ⅱ卷
    第Ⅱ卷的注释A . “煤制烯现代化成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
    B . 热压氮化硅具有高强度、低密度、耐高温等优点,是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料
    C . 质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇,丙二醇是乙醇的同系物
    D . “嫦娥五号”采集的月壤样本中含有 , 与互为同位素
    A . 电解制取11.2L 转移的电子数目为
    B . 7.8g 含有共价单键的数目可能为1.5
    C . 2 NaClO水溶液中阴离子数目之和大于2
    D . 常温下,足量浓硝酸与2.7g铝粉充分反应,转移的电子数目为0.3
    A . 1ml单体X最多消耗2mlNaOH
    B . 是一种可降解的高分子材料PCHDL
    C . 单体Y能发生取代反应、氧化反应
    D . 该合成反应生成的小分子物质是CH3OH
    选项
    A
    B
    C
    D
    实验目的
    氨气溶于水的喷泉实验
    除去胶体中的NaCl
    比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
    验证大于
    装置
    A . A
    B . B
    C . C
    D . D
    A . 原子半径:X<Y<Z<W
    B . 该化合物中Y、W、Z原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
    C . X元素分别与Y、Z元素组成的简单化合物化学键的类型相同
    D . Y元素分别与X、Z元素形成的化合物反应可能产生气体
    A . 光伏电池利用单质硅把光能转化为电能
    B . 该装置导线上电子的流动方向是B→b,a→A
    C . 电解过程中阴极的电极反应式为
    D . 电解一段时间后,装置内生成的和HCOOH的物质的量之比为1∶2
    A . 表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系
    B . 在1ml/L的KI溶液中,的溶解度为ml/L
    C . 对于分散质 , X点:v沉淀)<v(溶解)
    D . 向浓度均为0.1ml/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液,先产生黄色沉淀
    序号
    反应试剂
    体系温度/℃
    反应前
    反应后

    0.2 溶液100mL
    0.56g铁粉
    a
    b

    1.12g铁粉
    a
    c

    1.68g铁粉
    a
    d
    标准平衡常数
    (523K)
    (673K)
    ⅰ.
    ⅱ.
    ⅲ.
    36
    物质
    n/ml
    3.6
    17.4
    0.4
    金属离子
    开始沉淀时的pH()
    2.2
    3.7
    7.5
    完全沉淀时的pH()
    3.2
    4.7
    9.0

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