浙江省嘉兴市平湖市六校联考2023-2024学年九年级上学期科学11月期中试卷+

这是一份浙江省嘉兴市平湖市六校联考2023-2024学年九年级上学期科学11月期中试卷+，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．铁丝弯折B．钢铁熔化C．钢铁生锈D．铁球下落
2．在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是（ ）
A．装入土样粉末B．滴加蒸馏水
C．上下振荡浸出液D．测定酸碱性
3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐B．味精C．食醋D．香油
4．小明家的芹菜茎秆细弱，他应施加的化肥是（ ）
A．KOHB．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
5．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳是由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料B．无机非金属材料
C．合成材料D．有机物
6．为比较Fe、Cu、Ag之间的活动性强弱，某同学在实验室分别准备用如下几组物质进行实验，你认为不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
7．酸碱反应的应用十分广泛。下列实例不属于酸碱之间的反应的是（ ）
A．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃酸
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒
D．土壤酸化后加入熟石灰改良
8．现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小阳参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
9．铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氢气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu（OH）2+H2↑。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
10．下列物质的分类正确的是（ ）
A．活泼金属：镁、铝、铜B．单质：氧气、臭氧、液氧
C．氧化物：水、氧化铁、熟石灰D．混合物：纯碱、石油、钢
11．智能百叶窗的叶片上贴有太阳能板，在光照时发电，给电动机供电以调节百叶窗的开合。该过程中发生的能量转换是（ ）
A．电能→机械能→光能B．光能→机械能→电能
C．光能→电能→机械能D．机械能→电能→光能
12．下列有关如图所示四幅图的观点中（不计摩擦），分析错误的是（ ）
A．图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用
B．图乙中，在下降过程中，滚摆的动能逐渐减小
C．图丙中，卫星在近地点的速度最大
D．图丁中，小球运动到③位置时速度不为零
13．推理是一重要的思想方法，下列推理合理的是（ ）
A．H2在空气中点燃要验纯，所以在空气中点燃可燃性气体前都要验纯
B．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
C．单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质
D．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液
14．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼 。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验的说法正确的（ ）
A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳
B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳
C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶
D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物
二、填空题（本大题共有9小题，每空格1分，共20分）
16．2019年11月1日，浙江省开始在全省范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为图所示的四类。
（1）以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是____；
A．破碗瓷片B．过期药物C．废旧报D．枯枝落叶
（2）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属 （选填“元素”或“单质”）。
（3）沼气发电时，能量转化形式是 转化为电能。
17．每逢中秋佳节，赏月吃月饼是中国人的传统。科学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”又称“双吸剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的主要成分是铁粉。打开发现这包“脱氧剂”发现已变成了红棕色，而铁粉是黑色的，说明这包“脱氧剂”已变质。
（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与 共同作用生成了氧化铁的缘故；
（2）要检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，下列所选试剂或方法正确的____。
A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．用磁铁吸引
18．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl
19．建立宏观、微观和符号之间的联系是学习化学的重要方法．请按要求填空。
（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，其化学式为 ；
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（Se）是人生命中必需的微量元素在周期表中与硫同族、化学性质相似．A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：
物质A（(H2Se）和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是
20．小莉是一个爱探究的孩子，到实验室做了一个实验：她先将少量鸡蛋壳装入气球，再把气球套在盛有稀盐酸的锥形瓶瓶口，然后把气球中的鸡蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好，鸡蛋壳主要成分与大理石主要成分相同），实验过程现象如图。
（1）请写出鸡蛋壳中的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式： ；
（2）从实验过程可以看出，反应结束时气球膨胀程度最大，冷却到室温时气球体积又变小一些，说明鸡蛋壳中的主要成分与稀盐酸反应时还会 （填实验现象）。
21．木板OAB各处的粗糙程度均相同，其中OA部分是斜面，AB部分水平放置，小球从O点由静止释放后加速滚下，先经过A点，最后停在B点处（不计空气阻力），小球在O、A、B三个点的位置上：
（1）动能最大的位置是 点；
（2）机械能最大的位置 点。
22．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）实验中不能用BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是 。
23．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡并有红色固体残留，该现象说明添加剂中一定含有 ；
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则蓝色溶液中一定含有的溶质是 。
24．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 。(填一种即可)
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 。
三、实验探究题(本题有3小题，共10空格，每空格2分，共20分）
25．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液 ，可起到食用碱的作用。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是 。
（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是 。
26．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
27．某同学在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动。该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？通过了解和初步实验，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。为进一步探究，他设计了下述实验方案，将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，将B球静置于轨道的水平部分，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度h1，如图所示，释放A球，撞击后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度h2。通过比较h2与h1的大小关系即可作出判断。
（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了 能。
（2）vA表示碰撞前瞬间A球运动速度，vB表示B球被撞后开始运动的速度。若h2=h1，则vB vA（选填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）实际实验中，测出的h2总小干h1，若导致这一现象的原因轨道不光滑，那么在阻力不可避免的情况下，你认为该同学的设计是否还有价值？说出你的理由 。
四、分析与计算（本题有4小题，28题4分，29题10分，30、31题各8分；共30分）
28．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图象可知：目前氢气的主要来源是 （填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。
②电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 。
A.水力发电 B．太阳能发电 C．燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
②方法二：先通过Mg2Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图3）：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。请写出储氢反应的化学方程式 。
29．人类的生产生活离不开金属。
（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 。
（2）某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。
分析上述数据，请回答下列问题：
①第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量（计算结果保留一位小数）。
30． 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：
（1）反应生成沉淀的质量为 ．
（2）样品中氯化钠的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数．
31．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如下左图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如下右图。
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质是有新物质生成。
【解答】铁丝弯折后，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
钢铁熔化，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
钢铁生锈，即铁与氧气、水反应生成了新的物质氧化铁，属于化学变化，故C符合题意；
铁球下落时，只是位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、向试管中装粉末状固体药品的方法：“一斜、二送、三直立”。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法分析。
C、根据振荡试管时的方法分析。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
【解答】A. 用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故正确。
B. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应该垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误。
C. 振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，故错误。
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据题中所给信息，花青素遇酸性溶液变红分析。
【解答】因紫甘蓝中花青素遇酸性溶液变红，菜丝变红，则说明加入了酸性溶液，食醋中含有醋酸呈酸性；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏分析。
含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。
A. KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故不符合题意。
B. Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
C. K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意。
D. CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯金属、合金属于金属材料。
【解答】钛合金属于金属材料，
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动顺序，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag。
在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】A. Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，故方案可行，不符合题意；
B. Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反应，说明了Fe的活动性大于Cu、Ag，得不出Cu、Ag的活动性强弱，故此方案不可行，符合题意；
C. Fe、Cu、稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，故方案可行，不符合题意；
D. Cu不能与FeSO4溶液反应，Cu能与AgNO3溶液反应，说明了Cu的活动性大于Ag，小于Fe，能证明Ag、Fe、Cu金属活动性顺序，故方案可行，不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
根据中和反应的特点分析。
【解答】A. 金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故符合题意。
B. 服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意。
C. 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意。
D. 土壤酸化后加入熟石灰改良，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意。
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、甲中含有多种物质，说明其是混合物。
B、根据乙中只含有一种元素分析。
C、根据丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体分析。
D、根据氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素分析。
【解答】A. 甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，则甲表示的是石灰石，故正确，不符合题意。
B. 乙中只含有一种元素，锌中只含有一种元素，则乙表示的是锌，故正确，不符合题意。
C. 丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，则表中空格处应该表示为“黑色固体”，故正确，不符合题意。
D. 氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故错误，符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。
【解答】该反应中反应物是一种单质，一种化合物，生成物也是一种单质，一种化合物，属于置换反应，
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序分析。
B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。
D、混合物是由两种或两种以上物质组成。
【解答】A. 活泼金属：镁、铝；铜是不活泼金属，故错误；
B. 氧气、臭氧、液氧都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
C. 氢氧化钙由三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，氧化物必须由两种元素组成，故错误；
D. 纯碱是由一种物质组成，属于纯净物，故错误；
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】太阳能电池板，把太阳能转化为电能，电动机把电能转化为机械能。
【解答】太阳能板，在光照时发电，即把太阳能转化为电能；电能供给电动机，转化为机械能，调节百叶窗的开合；故该过程中发生的能量转换是光能→电能→机械能。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）对人进行受力分析即可；
（2）根据动能和重力势能的相互转化分析；
（3）根据机械能守恒分析；
（4）注意水平方向上的速度是否为零。
【解答】A. 图甲中，起跳离开地面后，人只受到重力的作用，故A正确不合题意；
B. 图乙中，在下降过程中，滚摆的高度减小，重力势能减小。根据机械能守恒可知，此时滚摆的速度增大，即动能逐渐增大，故B错误符合题意；
C. 图丙中，卫星在近地点时高度最小，即重力势能最小。根据机械能守恒可知，此时的动能应该最大，即此时的速度最大，故C正确不合题意；
D. 图丁中，小球运动到③位置时，它在竖直方向上的速度为零，但是水平方向上速度不为零，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】单质和化合物；燃烧与灭火；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸分析。
B、根据碱的化学性质分析。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
D、根据碱的化学性质分析。
【解答】A. H2在空气中点燃要验纯，为防止发生爆炸，在空气中点燃可燃性气体前都要验纯，故推理正确。
B. CO2与NaOH反应生成盐和水，但能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故推理错误。
C. 单质均由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故推理错误。
D. 碱的溶液使无色酚酞变红，能使无色变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故推理错误。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查物质的分离与除杂，解决除杂问题时，需抓住除杂质的必需条件 (加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)。所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，可根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。
【解答】A、氮气不与灼热的铜反应，氧气通过灼热的铜网时能够与铜反应生成氧化铜固体，将气体通过灼热铜网后，气体是纯净的氮气，符合除杂原则，选项说法正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，将混合物溶于水后，先过滤，后蒸发滤液后得到的晶体就是纯净的氯化钾，符合除杂原则，选项说法正确；
C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后会引入新杂质氧化钠，不符合除杂原则，选项说法错误；
D、铜不能被磁铁吸引，铁能够被磁铁吸引，所以用磁铁吸引能够除去铜中混有的铁粉，符合除杂原则，选项说法正确；
故答案为： C。
15．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）氧化铜是黑色粉末，铜单质是红色的；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此判断二氧化碳的存在。【解答】A.观察到试管中的黑色物质变红色，说明有一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质和二氧化碳气体，那么“气体产物”一定有一氧化碳，但是不能证明其中没有二氧化碳气体，故A错误；
B.观察到澄清石灰水变浑浊，说明尾气处理时有二氧化碳气体。但是这些二氧化碳可能是还原氧化铜时产生的，而不一定是“气体产物”中的，故B错误；
C.要证明是否存在二氧化碳，需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶，故C错误；
D.根据氧化铜的颜色变化可知，“气体产物”中肯定含有一氧化碳气体；但是通过尾气处理装置中的澄清石灰水，无法证实“气体产物”中是否含有二氧化碳，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）C
（2）元素
（3）化学能
【知识点】能量的转化与守恒定律；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；科学、技术、社会、环境的关系
【解析】【分析】（1）根据垃圾分类分析。
（2）根据物质的组成分析。
（3）根据能量转化的知识分析。
【解答】（1）废旧报纸可以回收重新利用，属于可回收垃圾；其余垃圾均不可回收利用，
故答案为：C。
（2）物质是由元素组成的，废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属元素。
（3）沼气发电时，能量转化形式是化学能转化为电能。
17．【答案】（1）空气和水
（2）B；C
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁锈蚀的条件分析。
（2）检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，即检验是否含有铁分析。
【解答】（1）黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与氧气、水共同作用，生成了铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，即生成了氧化铁的缘故。
（2）铁不能与氢氧化钠溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能被磁铁吸引，则检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，
故答案为：BC。
18．【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色分析。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应发生的条件，盐的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，氢氧化钠溶液能是无色酚酞变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
19．【答案】（1）Na2CO3
（2）2H2Se+O2点燃__2Se+2H2O
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化合物的化学式的写法分析。
（2）根据微观示意图的信息，A的化学式为H2Se，B的化学式为O2，C的化学式为Se，D的化学式为H2O分析。
【解答】（1）在碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为：Na2CO3。
（2）根据题干信息可知，A的化学式为H2Se，B的化学式为O2，C的化学式为Se，D的化学式为H2O，化学方程式为2H2Se+O2=点燃2Se+2H2。
20．【答案】（1）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
（2）放出热量
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
（2）由于反应会产生二氧化碳气体，所以气球会膨胀变大。如果反应没有产生热量，使气体受热膨胀，那么冷却到室温后气体的体积不会有什么变化。
【解答】（1）鸡蛋壳中的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ ；
（2）从实验过程可以看出，反应结束时气球膨胀程度最大，冷却到室温时气球体积又变小一些，说明鸡蛋壳中的主要成分与稀盐酸反应时还会放出热量。
21．【答案】（1）A
（2）O
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）从动能大小的影响因素进行分析：质量一定时，速度越大，动能越大；速度一定时，质量越大，动能越大。
（2）小球从O点到B点，小球受到摩擦阻力作用，克服摩擦做功，机械能减小，内能赠大。
【解答】（1）小球质量不变，在A点速度最大，动能最大。
（2）小球从O点到B点，小球受到摩擦阻力作用，克服摩擦做功，机械能减小，内能赠大，所以小球在O点机械能最大，在B点机械能最小。
故答案为：A；O。
22．【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）加 BaCl2 会向溶液中带入Cl－，最后不能确定原混合物中氯化钠的存在
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】将白色粉末加水形成无色溶液，而硫酸铜溶液显蓝色，因此白色粉末中肯定没有硫酸铜；将得到的无色溶液加入足量的Ba（NO3）2溶液，生成了可以溶于稀硝酸的白色沉淀，那么沉淀肯定是碳酸钡，即白色粉末中肯定含有碳酸钠；再将得到的无色溶液加入硝酸银和稀硝酸，仍然生成白色沉淀，说明沉淀是氯化银，即白色粉末中含有氯化钠，据此分析解答即可。
【解答】（1）根据实验现象，白色粉末中一定NaCl、Na2CO3。
（2）实验中不能用BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是：加 BaCl2 会向溶液中带入Cl－，最后不能确定原混合物中氯化钠的存在。
23．【答案】（1）铝粉、铜粉
（2）硝酸铜、硝酸铝
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铜单质为红色固体，且它不能与稀盐酸反应生成氢气；而铝在活动性顺序表中排在氢的前面，因此可以与酸反应生成氢气，因此添加剂中一定含有铜粉和铝粉；
（2）因为溶液是蓝色的，所以溶液中肯定有硝酸铜产生；虽然铝和铜都能与硝酸银反应，但是活动性强的铝先与硝酸银反应，待它反应完才会与铜反应，因此既然有铜参加反应，说明铝已经反应完毕，即溶液中一定含有硝酸铝。
【解答】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡并有红色固体残留，该现象说明添加剂中一定含有铝粉、铜粉；
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则蓝色溶液中一定含有的溶质是：硝酸铜和硝酸铝。
24．【答案】（1）Fe
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应分析。
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）分析。
【解答】（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，可能是氯化钡；
硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，属于复分解反应。
25．【答案】（1）碱性
（2）除去CO32-和SO42-
（3）装置内有残留CO2没有被吸收
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析。
（2）根据浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰分析。
（3）根据反应后装置内会有二氧化碳残留分析。
【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后变红，说明呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。
（2）因浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰，所以先向浸入液中加入足量硝酸钡溶液，以除去CO32−和SO42−。
（3）由装置的特点可知，该实验是利用碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，通过丙装置增重质量计算出二氧化碳质量，从而计算碳酸钾质量，而反应时乙装置中会有二氧化碳残留，不能全部被丙吸收，所以需通入空气排尽装置内的二氧化碳，否则会使结果偏小。
26．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
27．【答案】（1）动
（2）=
（3）有价值。在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vA=vB
【知识点】阻力对物体运动影响的探究实验；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）物体由于运动而具有的能量叫动能；动能的大小与质量、速度有关。
（2）根据动能和重力势能的转化分析解答。
（3）虽然阻力无法避免，但是阻力可以逐渐减小，通过比较阻力减小时球B高度的变化，借助科学推理得到结论即可。
【解答】（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了动能。
（2）白球从A处滚下到达B处，它的重力势能转化为动能；黑球从B点到达右侧的最高点，那么它的动能转化为重力势能。如果h2=h1，那么白球的重力势能等于黑球的重力势能，即白球到达B点时的动能与B球开始运动时的动能相等，那么vB=vA。
（3）我认为该同学的设计有价值，理由：在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA。
故答案为：（1）动；（2）=；（3）在阻力无法避免的情况下，用光滑程度不同的轨道多次实验，轨道越光滑，h2越接近h1，即可推理得出：当无阻力时，h2=h1，即可判断vB=vA。
28．【答案】（1）天然气和煤；C
（2）混合物；2Mg2Cu+3H2高温__ArMgCu2+3MgH2↑
【知识点】化石能源
【解析】【分析】（1）①根据图1确定制氢原料占比最大的方法分析。
②根据能量转化的产物分析。
（2）①根据只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物分析。
②根据H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2分析。
【解答】（1）①根据图1可知，蓝色部分占比最大，因此目前氢气的主要来源为天然气和煤。
②A、水力发电时，将水能转化为电能，没有碳排放，故错误；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，没有碳排放，故错误；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，肯定存在碳排放，故正确。
故答案为：C。
（2）①镁铝合金，由金属镁、铝等组成，应该为混合物；
②根据图3可知，H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2，化学方程式为：2Mg2Cu+3H2=高温ArMgCu2+3MgH2。
29．【答案】（1）B
（2）解：①＜；
②铜钱总质量： 20克 +（20克-17.4克）= 22.6克
铜钱中铜的质量为： 13.8克
铜钱中铜的质量分数 Cu% = 13.8克/22.6克×100% = 61.1%
③ 铜钱中锌的质量为：22.6克-13.8克 = 8.8克
设参加反应的稀硫酸中含H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
8.8克 x
65：98=8.8g：x
X=13.3g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途分析。
（2）根据第一次、第二次和第三次固体都是减少了2.6g，第四次只减少了1g，所以此时硫酸过量。
结合生成固体的质量求算样品中铜的质量分数，参加反应的稀硫酸中的溶质质量。
【解答】（1）A、铜火锅，利用了铜具有良好的导热性，故不符合题意。
B、铜导线，利用了铜具有良好的导电性，故符合题意。
C、铜钟，利用了铜振动时发声的性质，故不符合题意。
故答案为：B。
（2）①第一次、第二次和第三次固体都是减少了2.6g，第四次只减少了1g，所以此时硫酸过量。所以第4次实验结束后溶液的pH＜7。
30．【答案】（1）11.65g
（2）解：设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233
x 11.65g
152x=23311.65g，
x=7.1g，
样品中氯化钠的质量为：10.00g﹣7.1g=2.9g，
答：样品中氯化钠的质量是2.9g．
（3）解：生成氯化钠的质量为y，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
233 117
11.65g y
23311.65g=117y，
y=5.85g，
滤液中溶质的质量分数为：2.9g+×100%=6.25%
答：滤液中溶质的质量分数为6.25%.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）反应生成沉淀的质量为：10.00g+87.00g+54.65g﹣140.00g=11.65g，故填：11.65g；
（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
142 233 117
x 11.65g y
152x=23311.65g=117y，
x=7.1g，y=5.85g，
样品中氯化钠的质量为：10.00g﹣7.1g=2.9g，
答：样品中氯化钠的质量是2.9g．
（3）滤液中溶质的质量分数为：2.9g+×100%=6.25%，
答：滤液中溶质的质量分数为6.25%．
【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，根据沉淀硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算样品中氯化钠的质量和滤液中溶质的质量分数．
31．【答案】（1）B
（2）93.33%
（3）20%
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应记录数据，完全反应放出氢气质量=159.0g-158.7g=0.3g，加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）A、由于生铁样品中的杂质不溶于水且不与酸发生反应，因此反应停止后样品的质量不为0，故错误；
B、随着生铁不断与稀硫酸反应，放出氢气质量逐渐增大，至完全反应，放出氢气的质量=159.0g-158.7g=0.3g，故正确；
C、加入稀硫酸的质量=159.0g-44.1g-9.0g=105.9g，反应使溶液的质量逐渐增大，直到反应停止溶液质量不再改变，故错误；
故答案为：B；
（2）设反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y，
56x=152y=20.3g
x=8.4g
y=22.8g
铁的质量分数=8.4g9g×100%=93.3%。
（3）硫酸亚铁的溶质质量分数=22.8g159g-9g-44.1g+8.4g-0.3g×100%=20%。选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
KCl固体
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaOH溶液
Na2CO3
滴加适量的BaCl2溶液后过滤
D
Cu
Fe
用磁铁吸引
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.8
Fe
+H2SO4═
FeSO4+
H2↑
56

152
2
x

y
0.3g