2024年福建省南平市中考模拟化学试卷

这是一份2024年福建省南平市中考模拟化学试卷，共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，氢能是公认的高热值清洁能源，我国海洋资源十分丰富等内容，欢迎下载使用。

★友情提示：
1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 C-59 As-75 I-127
第I卷 选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．推广光伏发电 B．焚烧废弃垃圾 C．积极植树造林 D．推广布袋购物
2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O
3.使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是（ ）

A．添加酒精 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．熄灭酒精灯
4.84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。下列有关次氯酸钠的说法正确的是（ ）
A．含有四种元素 B．属于有机物
C．氧元素的质量分数最小 D．氯元素的化合价为 -1
5.“天宫课堂”实验之一：将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成蓝色溶液；将泡腾片(含 NaHCO3与有机酸等)放入水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。下列分析错误的是( )
A．“闻到香气”说明分子在不停运动
B．NaHCO3可用作治疗胃酸过多的药剂
C．利用过滤方法可将蓝色的水球褪为无色
D．泡腾片中 NaHCO3与有机酸反应产生的气体是CO2 试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。6.在农业生产中常用15 %~20 %的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮。以下判断正确的是（ ）
A．20 ℃时氯化钠的溶解度是36
B．20 %的氯化钠溶液是20 ℃时的饱和溶液
C. 甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池
D. 乙池中氯化钠溶液的质量分数在15 %~20 %范围
7.关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验 = 1 \* GB3 ①：矿泉水瓶变瘪，说明二氧化碳与水发生反应
B．实验 = 2 \* GB3 ②：试管壁发烫，说明生石灰溶解过程放出热量
C．实验 = 3 \* GB3 ③：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小
D．实验 = 4 \* GB3 ④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
8.有兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧，如图 = 1 \* ROMAN I；将图 = 1 \* ROMAN I装置放到热水中形成图 = 2 \* ROMAN II装置，白磷剧烈燃烧。下列有关叙述错误的是（ ）
A．小气球的使用即缓冲了压强又减少了污染
B．图 = 2 \* ROMAN II实验中装置气密性不好会导致实验失败
C. 对比图 = 1 \* ROMAN I图 = 2 \* ROMAN II实验，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 图 = 2 \* ROMAN II实验后，试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷会复燃
9.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
10．将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水（pH约为6.4）的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随时间的变化如图。下列有关描述正确的是（ ）
A．该实验中反应的化学方程式为Mg+H2O加热Mg(OH)2+H2↑
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入石蕊试液，溶液变红
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降了
第Ⅱ卷 非选择题(共8题，共70分)
11．（4分）宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。
（1）《书·益稷》：烝民乃粒。乃粒即百姓以谷物为食的意思。谷物富含的营养素为 。
（2）《千字文》：乃服衣装。乃服作衣服解。衣服的材料主要有棉、麻、毛、丝等。鉴别棉花和羊毛可用方法 。
（3）《陶埏》：陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉。素肌玉骨形容瓷器之洁白。陶瓷属于 （填“合成”或“无机非金属”）材料。
（4）《五金》：生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁（钢）。“炒”的目的是降低生铁的 。
12.（8分）青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。
（1）“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子的核外电子数为 ，
相对原子质量为 。
（3）辉钴矿（主要成分为CAsS）是提炼金属钴的重要矿物原料。若有166 kg的CAsS，理论上最多能冶炼出金属钴 kg。
（4）氢氧化钴[化学式为C(OH)2]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴（CCl2）溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式______。
13．（9分）氢能是公认的高热值清洁能源。学习小组查得资料：
材料1.目前氢气的来源如图1所示。研究发现高温下水会发生热分解获得氢气，高温
下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。
材料2.氢气易燃易爆，不易储存和运输。一种镁铜合金可用于储氢。
图1 图2
（1）目前氢气的主要来源是______。
（2）写出高温下水热分解获得氢气的化学方程式______。
（3）图中曲线A、B对应的微粒依次是______、______（用化学符号表示）。
（4）氢气易燃易爆，点燃前一定要______，氢能是公认的清洁能源的原因______。
（5）将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼可得镁铜合金。熔炼时通入氩气的目的是______。
14.（7分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成工业原料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下：

（1） 中的 ？为二氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图： 。
（2）该纳米纤维催化剂在化学反应前后质量和 不变（填“物理性质”或“化学性质”）。
（3）参加反应的二氧化碳与生成的甲醇的分子数之比为 。
（4）该技术路线有利于 （填一点）。
15．（11分）我国海洋资源十分丰富。
= 1 \* ROMAN I．海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。
= 2 \* ROMAN II．海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。
（1）这个变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）从原理上看，该方法与实验室常用的______操作原理相同。
（3）海水淡化时若要生产出1 t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5 t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为______。
Ⅲ. 海水制镁：海水制镁工艺流程如图。
（4）步骤 = 1 \* GB3 ①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（5）写出步骤 = 2 \* GB3 ②反应的化学方程式 。
（6）步骤③的能量转化形式为 。
16.（13分）为完成“氧气的制取与性质”的实验，学习小组开展如下活动。
图1 图2 图3
= 1 \* ROMAN I．实验室制取氧气及性质实验
（1）图1中仪器a的名称是 。
（2）用高锰酸钾制取O2，应选择图1中的发生装置 （填字母），化学方程式为 。
（3）收集一瓶氧气并进行性质实验。
如图2，写出铁丝在氧气中反应的化学方程式 ，集气瓶中放少量水的作用 。
= 2 \* ROMAN II．制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
（4）原理分析：4KO2 +2CO2 =2K2CO+3O2 、 4KO2 +2H2O = 4X+3O2↑，则X的化学式为 。
（5）动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图3所示，使用一段时间后，观察到生氧剂
由 （填颜色变化）时，则基本失效。
（6）实践应用：超氧化钾制氧技术主要应用于矿井事故急救、潜艇、飞机供氧及个人呼吸器等。在潜水艇等密闭环境中使用超氧化钾供氧的优点是 。
17．（12分）为完成“研究碱式碳酸铜制备的实验条件”，学习小组查得资料：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】是翠绿色、难溶于水的固体，属于碳酸盐，在酸性条件下不稳定。主要用于生产催化剂、油漆、颜料、烟火、农药、电镀等。
= 1 \* ROMAN I．探究碱式碳酸铜制备的实验条件
【实验1】其他条件相同时，取8 %CuSO4溶液50 mL、5.3 %Na2CO3溶液60 mL、不同温度进行上图实验。结果如下：
【实验2】其他条件相同时，取8%CuSO4溶液50mL、不同体积的5.3%Na2CO3溶液，在水浴加热下进行上图实验。结果如下：
（1）实验采用水浴加热的优点______。
（2）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH______7（填“<”或“>”）。
（3）设计实验1的目的是______。
（4）实验2设计中所用的水浴温度为______℃。
结合表中数据可知制备碱式碳酸铜的实验条件，若要获得最佳实验条件还需进一步探究。 = 2 \* ROMAN II．实践反思
同学们对实验中获得暗绿色固体颜色偏暗的原因进行交流讨论。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2CuO + H2O+CO2↑，同学们猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
（5）验证猜想：控制反应条件与获得暗绿色固体的实验条件相同，利用下图装置进行实验， = 1 \* GB3 ①试管A中的试剂为______，若出现______的现象，则该猜想成立；
= 2 \* GB3 ②写出试管A中反应的化学方程式______。
（6）小红同学提出：取暗绿色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，若观察到溶液变蓝色，则也能说明该猜想成立。你觉得是否合理？_____（填“是”或“否”），理由是_____。
18．（6分）空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫允许排放量不得超过0.02 mg/L。一种简易测定空气中二氧化硫含量的反应化学方程式为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。取某空气样品1 L，反应后得到HI的质量为1.28×10-4 g，请判断该空气样品二氧化硫含量是否超标。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氧气与空气
将燃着的小木条伸入集气瓶中，观察现象
B
鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）
取样，加熟石灰混合、研磨、闻气味
C
除去CO中混有的CO2
通过足量灼热的氧化铜
D
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入过量的碳酸钙充分反应，过滤
水浴温度/℃
60
70
80
固体颜色
蓝绿
翠绿
暗绿
Na2CO3溶液体积/mL
50
60
70
固体颜色
蓝绿
翠绿
蓝绿