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2024年河北省衡水实验中学中考三模理综试题-初中化学
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这是一份2024年河北省衡水实验中学中考三模理综试题-初中化学，共18页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题共22个小题，共47分。1~19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20~22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分）
1. 中学生要有防范化学实验安全事故的意识。浓硫酸是化学实验室里一种常见的危险药品，下列安全警示标志与之对应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图标为腐蚀品标志，浓硫酸有强烈的腐蚀性，故选项安全警示标志与之对应；
B、图标为有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，故选项安全警示标志与之不对应；
C、图标为自燃物品标志，浓硫酸不能自燃，故选项安全警示标志与之不对应；
D、图标为易燃液体，浓硫酸不属于易燃液体，故选项安全警示标志与之不对应。
故选A。
2. 下列词语描述的变化中，属于化学变化的是试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。A. 木已成舟B. 露结为霜C. 云腾致雨D. 蜡矩成灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、木已成舟过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、露结为霜是水的状态变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、云腾致雨过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
D、蜡矩成灰过程中蜡烛燃烧产生二氧化碳等物质，属于化学变化，正确；
故选D。
3. 纯净物一般由分子、原子或离子构成，下列物质中，是纯净物且由分子构成的是
A. 多次蒸馏后得到的纯净水B. 温度计中的金属汞
C. 食盐提纯后得到的氯化钠D. 洗涤油烟机用的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、多次蒸馏后得到的纯净水，只含有水一种物质，属于纯净物，水是由水分子构成的，故选项符合题意；
B、汞是金属单质，汞是汞原子直接构成，故选项不符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠溶液中含有水和氢氧化钠，属于混合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，水是由分子构成，故选项不符合题意。
故选A。
【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
4. 下列有关胶头滴管的使用正确的是（ ）
A. 取液时挤入空气B. 将滴管横放在桌面
C. 用自来水冲洗过的滴管放回滴瓶D. 用滴管滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、不能将滴管横放在桌面，应保持胶头向上放在烧杯中或放在试管架上，图中所示操作错误。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
5. 中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列有关说法不正确的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应
B. 某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干……”，“剂钢”指的是铁的合金
C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，常以单质状态存在
【答案】A
【解析】
【详解】A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法不正确；
B、剑刃所需金属材料应具有硬度大的性质，所以剂钢应为铁的合金，故选项说法正确；
C、水乳交融只是混合在一起；火上浇油，包含了燃料的燃烧，前者包含物理变化，后者包含化学变化，故选项说法正确；
D、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，故选项说法正确。
故选A。
6. 下列微观示意图中，属于氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种可能是氧原子，故可能属于氧化物，故选项A正确；
B．由两种分子构成，属于混合物，故选项B不正确；
C．由两种分子构成，属于混合物，故选项C不正确；
D．由一种分子构成，属于纯净物，但该分子中只含有一种原子，属于单质，故选项D不正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，氧化物属于纯净物中的化合物，因此氧化物由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种是氧原子，因此理解氧化物的概念是解答本题的关键。
7. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③d点溶液pH=7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少
A. ①②③B. ②③④C. ②③⑤D. ①④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
①由图可知，a点时发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应，且硫酸还有剩余，则此时溶液中的溶质有硫酸铜、硫酸、硫酸钠三种，说法不正确；
②c点发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠的反应，说法正确；
③d点表示硫酸铜和氢氧化钠恰好反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液显中性，pH=7，说法正确；
④c点表示硫酸铜还未完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸钠，说法不正确；
⑤结合前面分析可知，反应过程中硫酸根的质量不变，但由于溶液质量在不断增加，则硫酸根的溶质质量分数一直减小，说法正确。
故选C。
8. 下列方法不能达到除杂目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9. 4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为
A. NOB. NO2C. N2O4D. N2
【答案】A
【解析】
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：A。
10. 明朝于谦托物言志创作《石灰吟》，这首诗字面上描述了石灰的煅炼过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”有关诗句内容化学理解说法不合理的是
A. “千锤万凿出深山”是物理变化
B. “烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应
C. “粉身碎骨浑不怕”是生石灰溶于水转化为熟石灰的过程
D. “要留清白在人间”“白色”物质是指熟石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、“千锤万凿出深山”只是物质形状变化，没有生成新物质，是物理变化，合理；
B、“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解生成氧化钙和二氧化碳，合理；
C、“粉身碎骨浑不怕”是生石灰溶于水和水反应，转化为熟石灰的过程，合理；
D、“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰和二氧化碳反应生成的碳酸钙，不合理；
故选D。
11. 央视3•15晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法中涉及到化学变化的是（ ）
A. 用小苏打制作馒头
B. 用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
C. 用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜”
D. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
【答案】A
【解析】
【详解】A、用小苏打制作馒头，小苏打高温生成了碳酸钠二氧化碳和水，涉及到化学变化，A正确。
B、用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”没有生成新物质，属于物理变化，B错误。
C、用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜”没有生成新物质，属于物理变化，C错误。
D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”没有生成新物质，属于物理变化，D错误。
故选：A。
12. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类发生了变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误；
B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故B错误；
C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故D错误。故选C。
13. 下列有关实验操作及分析均合理的是
A. 排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
B. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低
C. 测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D. 探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、排水法收集O2:导气管口应待气泡连续均匀冒出才收集，收集到的O2更纯净，因为刚开始冒出的气泡是装置内的空气，故A不符合题意；
B、去除粗盐中难溶性杂质:将粗盐全部加入水中立即过滤，这样导致氯化钠来不及溶解就被当成杂质而除去导致产率偏低，故B符合题意；
C、测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，这样会使集气瓶内的气体受热膨胀而排出，从而导致测定结果偏高，故C不符合题意；
D、探究CO2性质:应将CO2缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，从而得出二氧化碳的密度比空气大，故D不符合题意。
故选B。
14. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
二、填空及简答题（本大题共9个小题；第29小题6分，其他小题每空1分，共31分）
15. 如图是某馅饼标签的部分内容，根据标签回答下列问题。
（1）小麦粉富含的营养素是______。
（2）食用碱水中溶质的化学式可能是______。
（3）从有机营养素全面的角度你认为还应该补充的是______。
【答案】（1）糖类 （2）Na2CO3##NaHCO3
（3）维生素##蔬菜##水果
【解析】
【小问1详解】
六大营养素包括糖类、蛋白质、维生素、无机盐、水和油脂，小麦粉富含的营养素是糖类；
【小问2详解】
食用碱水中显碱性的物质可能是碳酸钠、碳酸氢钠，不能是不溶性碱或具有腐蚀性的可溶性碱，食用碱水中溶质的化学式可能是Na2CO3或NaHCO3；
【小问3详解】
小麦粉富含糖类、白砂糖富含糖类、植物油富含油脂、鸡蛋富含蛋白质、转化糖浆富含糖类、食用碱水富含无机盐，从有机营养素全面的角度你认为还应该补充的是维生素，水果、蔬菜富含维生素。
16. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，如图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）根据图1可获得丰富的信息，请写出其中一条：______。
（2）钒的原子结构示意图中，的值为______。
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是______。
（4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知LiFePO4中Li元素的化合价为+1，则其中P元素的化合价为______。
【答案】（1）钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）
（2）11 （3）钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1
（4）+5
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钒元素的原子序数为23；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则有；
【小问3详解】
锂、钠两种元素化学性质相似的原因是钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1；
【小问4详解】
已知磷酸亚铁锂中元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设元素的化合价为，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，解得。
17. 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。
回答下列问题：
(1)为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是 ___________(填化学式)。
(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子•内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是 ___________(填名称)。
(3)c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质；反应①的化学方程式为 ___________，反应②的基本反应类型为 ___________。
(4)设计一个简单实验，证明d点对应物质可变为e点对应物质 ___________。
(5)f点对应物质有多种，其中 ___________(填化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一、
【答案】 ①. H2 ②. 金刚石 ③. 2CO+O22CO2 ④. 化合反应 ⑤. 取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸 ⑥. NaHCO3
【解析】
【分析】
【详解】(1)d点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则该物质是二氧化碳，a点所示物质是一种氢化物，其中碳元素显﹣4价，所以该物质是甲烷，二氧化碳与一种单质反应生成甲烷和其他物质，由质量守恒定律可知，该单质是氢气；故填：H2；
(2)b点所示物质是碳的一种单质，由题干信息可知，这种碳的单质硬度很大，所以该物质是金刚石；故填：金刚石；
(3)c、d点所示物质的均为碳的氧化物，c中碳元素显+2价，所以该物质是CO，d中碳元素显+4价，则该物质是CO2，反应①是在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2；
反应②是在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；
故填：2CO+O22CO2；化合反应；
(4)d点所示物质是二氧化碳，e点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸，证明二氧化碳可以转化为碳酸的方法是：取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；故填：取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；
(5)f点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸盐或碳酸氢盐，其中碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；故填：NaHCO3。
18. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH溶质成分的变化及微观过程，请你对此进行分析。
（1）该反应的基本反应类型是______。
（2）根据图2反应后溶液中所含的粒子分析，其所含溶质与图1中的______（选填“a”或“c”）点类似。
（3）下列实验能证明b点处盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 。
A. 滴入酚酞溶液，溶液无色
B. 用pH计测量溶液酸碱度
C. 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D. 加入硫酸铜溶液，未产生蓝色沉淀
【答案】（1）复分解反应 （2）c （3）B
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【小问2详解】
根据图2反应后的微粒可知，稀盐酸过量，因此pH小于7，故与图1中的c点类似。
【小问3详解】
A、酚酞溶液遇中性和酸性溶液均为无色，遇碱性溶液变为红色，因此若盐酸过量，溶液也是无色的，不能证明恰好完全反应，此选项错误；
B、用pH计测量溶液酸碱度为7的时候，就证明恰好完全反应，此选项正确；
C、只要溶液中有氯离子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能证明恰好完全反应，此选项错误；
D、若盐酸过量，加入硫酸铜溶液也不会产生蓝色沉淀，不能证明恰好完全反应，此选项错误。
故选B。
19. 下图是某品牌上衣标签部分内容，根据标签回答问题：
（1）衣服成分中属于合成纤维的是_______；
（2）衣服洗涤时深色、浅色衣物分开洗，从微观角度是由于 染料分子会_______；
（3）洗涤剂在洗油污时主要利用了洗涤剂的____作用。
【答案】（1）聚酯纤维
（2）不断运动 （3）乳化
【解析】
【小问1详解】
棉属于天然纤维，衣服成分中属于合成纤维的是聚酯纤维，故填:聚酯纤维;
【小问2详解】
洗涤时浇色、深色衣物分开洗从微观角度是由于染料分子是不断运动的，会导致衣服混色，故填:不断运动的。
【小问3详解】
洗涤剂在洗涤油污时主要利用了洗涤剂的乳化作用，把油污以小液滴的形式分散到水形成乳浊液，故填:乳化。
20. 对比分析下列各物质，回答有关问题：
（1）生铁和钢都是铁合金，但硬度不同，原因是______；
（2）NH4NO3和NH4Cl都含有_______（填离子符号），都能与熟石灰反应产生氨气；
（3）稀硫酸和盐酸的化学性质相似，但除去K2SO4中的KOH只能用其中的__________。
【答案】 ①. 含碳量不同 ②.
③. 稀硫酸
【解析】
【详解】（1）根据生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，可知二者的主要区别为含碳量的不同；
（2）NH4NO3和NH4Cl都含有相同的；
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，不能选用稀盐酸的原因是会生成氯化钾而引入新的杂质。
三、实验探究题（本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各7分，共24分）
21. 我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用____________ (填字母代号)的方法使 NaCl 晶体析出。
A．升高温度，使 NaCl 溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的____________ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的 Na2CO3溶液；②加入过量的 BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是____________ (填字母)；
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是 ____________(填离子符号)。
（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用 ____________(填化学式)作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式____________ ，从海水中提取 MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 ____________。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，____________ (填化学式)先结晶析出，原因是____________ ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 ____________。
（5）氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水可以做 ____________肥(填化肥类别)。碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是____________ (答一点即可)。
【答案】（1） ①. B ②. 饱和
（2） ①. D ②. Ca2+、Ba2+
（3） ①. Ca(OH)2 ②. ③. 浓缩氯化镁
（4） ①. NaHCO3 ②. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 ③.
（5） ①. 氮 ②. 肥效高
【解析】
【小问1详解】
海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发，将氯化钠晶体析出，故选B；氯化钠晶体析出后，此时为氯化钠过饱和溶液，过滤后，剩余的母液仍然为饱和溶液。
【小问2详解】
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，先加入过量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去溶液中的Mg2+和，此时加入顺序可调换，然后加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的Ca2+和剩余的Ba2+，然后过滤除去沉淀，下一步在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7，此时溶液的溶质只有氯化钠，最后蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体，故选D；其中加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是Ca2+和Ba2+，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。
【小问3详解】
实际生产中从生产效益成本角度考虑，用成本更低的Ca(OH)2，反应方程式为，母液中的氯化镁溶质质量分数过低，所以先将氯化镁转化为沉淀，在将过滤出来在加入盐酸进行溶解，达到浓缩氯化镁的目的。
【小问4详解】
相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，所以向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳时，反应生成的NaHCO3将以晶体的形式析出；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为。
【小问5详解】
氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水含有氮元素，故可做氮肥；氨水易分解，而碱厂与氨厂联合后，用常温下难分解的NH4Cl代替氨水做化肥能增加肥效。
四、计算应用题（本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
22. 过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O。
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等；
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。
（4）在“酸溶”过程中，10g碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（补全计算过程）。
解：设盐酸中HCl的质量为x，
列出比例式：_________。
求解：x=_________。
答：10g碳酸钙能与______（列式并计算）溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
【答案】（1）降温结晶
（2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（3）130℃≤T＜315℃
（4） ①. ②. 7.3g ③. 73g
需溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为=73g。
答：10g碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
【解析】
【小问1详解】
“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶；
【小问2详解】
CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，该碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故填：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；
【小问3详解】
由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃≤T＜315℃；故填：130℃≤T＜315℃；
【小问4详解】
解：设盐酸中HCl的质量为x，
列出比例式：
求解：x=7.3g
故填：；7.3g；
答：计算过程见答案。选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO 固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2 溶液（CuCl2）
加入足量铁粉，过滤
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题共22个小题，共47分。1~19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20~22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分）
1. 中学生要有防范化学实验安全事故的意识。浓硫酸是化学实验室里一种常见的危险药品，下列安全警示标志与之对应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图标为腐蚀品标志，浓硫酸有强烈的腐蚀性，故选项安全警示标志与之对应；
B、图标为有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，故选项安全警示标志与之不对应；
C、图标为自燃物品标志，浓硫酸不能自燃，故选项安全警示标志与之不对应；
D、图标为易燃液体，浓硫酸不属于易燃液体，故选项安全警示标志与之不对应。
故选A。
2. 下列词语描述的变化中，属于化学变化的是试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。A. 木已成舟B. 露结为霜C. 云腾致雨D. 蜡矩成灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、木已成舟过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、露结为霜是水的状态变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、云腾致雨过程没有生成新物质，属于物理变化，错误；
D、蜡矩成灰过程中蜡烛燃烧产生二氧化碳等物质，属于化学变化，正确；
故选D。
3. 纯净物一般由分子、原子或离子构成，下列物质中，是纯净物且由分子构成的是
A. 多次蒸馏后得到的纯净水B. 温度计中的金属汞
C. 食盐提纯后得到的氯化钠D. 洗涤油烟机用的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、多次蒸馏后得到的纯净水，只含有水一种物质，属于纯净物，水是由水分子构成的，故选项符合题意；
B、汞是金属单质，汞是汞原子直接构成，故选项不符合题意；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠溶液中含有水和氢氧化钠，属于混合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，水是由分子构成，故选项不符合题意。
故选A。
【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
4. 下列有关胶头滴管的使用正确的是（ ）
A. 取液时挤入空气B. 将滴管横放在桌面
C. 用自来水冲洗过的滴管放回滴瓶D. 用滴管滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、不能将滴管横放在桌面，应保持胶头向上放在烧杯中或放在试管架上，图中所示操作错误。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
5. 中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列有关说法不正确的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应
B. 某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干……”，“剂钢”指的是铁的合金
C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，常以单质状态存在
【答案】A
【解析】
【详解】A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法不正确；
B、剑刃所需金属材料应具有硬度大的性质，所以剂钢应为铁的合金，故选项说法正确；
C、水乳交融只是混合在一起；火上浇油，包含了燃料的燃烧，前者包含物理变化，后者包含化学变化，故选项说法正确；
D、吹尽狂沙始到金，意思是经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，故选项说法正确。
故选A。
6. 下列微观示意图中，属于氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种可能是氧原子，故可能属于氧化物，故选项A正确；
B．由两种分子构成，属于混合物，故选项B不正确；
C．由两种分子构成，属于混合物，故选项C不正确；
D．由一种分子构成，属于纯净物，但该分子中只含有一种原子，属于单质，故选项D不正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，氧化物属于纯净物中的化合物，因此氧化物由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种是氧原子，因此理解氧化物的概念是解答本题的关键。
7. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③d点溶液pH=7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少
A. ①②③B. ②③④C. ②③⑤D. ①④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
①由图可知，a点时发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应，且硫酸还有剩余，则此时溶液中的溶质有硫酸铜、硫酸、硫酸钠三种，说法不正确；
②c点发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠的反应，说法正确；
③d点表示硫酸铜和氢氧化钠恰好反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液显中性，pH=7，说法正确；
④c点表示硫酸铜还未完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸钠，说法不正确；
⑤结合前面分析可知，反应过程中硫酸根的质量不变，但由于溶液质量在不断增加，则硫酸根的溶质质量分数一直减小，说法正确。
故选C。
8. 下列方法不能达到除杂目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaCO3在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9. 4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为
A. NOB. NO2C. N2O4D. N2
【答案】A
【解析】
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：A。
10. 明朝于谦托物言志创作《石灰吟》，这首诗字面上描述了石灰的煅炼过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”有关诗句内容化学理解说法不合理的是
A. “千锤万凿出深山”是物理变化
B. “烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应
C. “粉身碎骨浑不怕”是生石灰溶于水转化为熟石灰的过程
D. “要留清白在人间”“白色”物质是指熟石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、“千锤万凿出深山”只是物质形状变化，没有生成新物质，是物理变化，合理；
B、“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解生成氧化钙和二氧化碳，合理；
C、“粉身碎骨浑不怕”是生石灰溶于水和水反应，转化为熟石灰的过程，合理；
D、“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰和二氧化碳反应生成的碳酸钙，不合理；
故选D。
11. 央视3•15晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法中涉及到化学变化的是（ ）
A. 用小苏打制作馒头
B. 用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
C. 用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜”
D. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
【答案】A
【解析】
【详解】A、用小苏打制作馒头，小苏打高温生成了碳酸钠二氧化碳和水，涉及到化学变化，A正确。
B、用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”没有生成新物质，属于物理变化，B错误。
C、用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜”没有生成新物质，属于物理变化，C错误。
D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”没有生成新物质，属于物理变化，D错误。
故选：A。
12. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类发生了变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误；
B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故B错误；
C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故D错误。故选C。
13. 下列有关实验操作及分析均合理的是
A. 排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
B. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低
C. 测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D. 探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、排水法收集O2:导气管口应待气泡连续均匀冒出才收集，收集到的O2更纯净，因为刚开始冒出的气泡是装置内的空气，故A不符合题意；
B、去除粗盐中难溶性杂质:将粗盐全部加入水中立即过滤，这样导致氯化钠来不及溶解就被当成杂质而除去导致产率偏低，故B符合题意；
C、测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，这样会使集气瓶内的气体受热膨胀而排出，从而导致测定结果偏高，故C不符合题意；
D、探究CO2性质:应将CO2缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，从而得出二氧化碳的密度比空气大，故D不符合题意。
故选B。
14. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
二、填空及简答题（本大题共9个小题；第29小题6分，其他小题每空1分，共31分）
15. 如图是某馅饼标签的部分内容，根据标签回答下列问题。
（1）小麦粉富含的营养素是______。
（2）食用碱水中溶质的化学式可能是______。
（3）从有机营养素全面的角度你认为还应该补充的是______。
【答案】（1）糖类 （2）Na2CO3##NaHCO3
（3）维生素##蔬菜##水果
【解析】
【小问1详解】
六大营养素包括糖类、蛋白质、维生素、无机盐、水和油脂，小麦粉富含的营养素是糖类；
【小问2详解】
食用碱水中显碱性的物质可能是碳酸钠、碳酸氢钠，不能是不溶性碱或具有腐蚀性的可溶性碱，食用碱水中溶质的化学式可能是Na2CO3或NaHCO3；
【小问3详解】
小麦粉富含糖类、白砂糖富含糖类、植物油富含油脂、鸡蛋富含蛋白质、转化糖浆富含糖类、食用碱水富含无机盐，从有机营养素全面的角度你认为还应该补充的是维生素，水果、蔬菜富含维生素。
16. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，如图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）根据图1可获得丰富的信息，请写出其中一条：______。
（2）钒的原子结构示意图中，的值为______。
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是______。
（4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知LiFePO4中Li元素的化合价为+1，则其中P元素的化合价为______。
【答案】（1）钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）
（2）11 （3）钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1
（4）+5
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钒元素的原子序数为23；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，则有；
【小问3详解】
锂、钠两种元素化学性质相似的原因是钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1；
【小问4详解】
已知磷酸亚铁锂中元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设元素的化合价为，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，解得。
17. 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。
回答下列问题：
(1)为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是 ___________(填化学式)。
(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子•内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是 ___________(填名称)。
(3)c、d点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质d点对应物质；反应①的化学方程式为 ___________，反应②的基本反应类型为 ___________。
(4)设计一个简单实验，证明d点对应物质可变为e点对应物质 ___________。
(5)f点对应物质有多种，其中 ___________(填化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一、
【答案】 ①. H2 ②. 金刚石 ③. 2CO+O22CO2 ④. 化合反应 ⑤. 取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸 ⑥. NaHCO3
【解析】
【分析】
【详解】(1)d点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则该物质是二氧化碳，a点所示物质是一种氢化物，其中碳元素显﹣4价，所以该物质是甲烷，二氧化碳与一种单质反应生成甲烷和其他物质，由质量守恒定律可知，该单质是氢气；故填：H2；
(2)b点所示物质是碳的一种单质，由题干信息可知，这种碳的单质硬度很大，所以该物质是金刚石；故填：金刚石；
(3)c、d点所示物质的均为碳的氧化物，c中碳元素显+2价，所以该物质是CO，d中碳元素显+4价，则该物质是CO2，反应①是在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2；
反应②是在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；
故填：2CO+O22CO2；化合反应；
(4)d点所示物质是二氧化碳，e点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸，证明二氧化碳可以转化为碳酸的方法是：取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；故填：取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸；
(5)f点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸盐或碳酸氢盐，其中碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；故填：NaHCO3。
18. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH溶质成分的变化及微观过程，请你对此进行分析。
（1）该反应的基本反应类型是______。
（2）根据图2反应后溶液中所含的粒子分析，其所含溶质与图1中的______（选填“a”或“c”）点类似。
（3）下列实验能证明b点处盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 。
A. 滴入酚酞溶液，溶液无色
B. 用pH计测量溶液酸碱度
C. 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D. 加入硫酸铜溶液，未产生蓝色沉淀
【答案】（1）复分解反应 （2）c （3）B
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【小问2详解】
根据图2反应后的微粒可知，稀盐酸过量，因此pH小于7，故与图1中的c点类似。
【小问3详解】
A、酚酞溶液遇中性和酸性溶液均为无色，遇碱性溶液变为红色，因此若盐酸过量，溶液也是无色的，不能证明恰好完全反应，此选项错误；
B、用pH计测量溶液酸碱度为7的时候，就证明恰好完全反应，此选项正确；
C、只要溶液中有氯离子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能证明恰好完全反应，此选项错误；
D、若盐酸过量，加入硫酸铜溶液也不会产生蓝色沉淀，不能证明恰好完全反应，此选项错误。
故选B。
19. 下图是某品牌上衣标签部分内容，根据标签回答问题：
（1）衣服成分中属于合成纤维的是_______；
（2）衣服洗涤时深色、浅色衣物分开洗，从微观角度是由于 染料分子会_______；
（3）洗涤剂在洗油污时主要利用了洗涤剂的____作用。
【答案】（1）聚酯纤维
（2）不断运动 （3）乳化
【解析】
【小问1详解】
棉属于天然纤维，衣服成分中属于合成纤维的是聚酯纤维，故填:聚酯纤维;
【小问2详解】
洗涤时浇色、深色衣物分开洗从微观角度是由于染料分子是不断运动的，会导致衣服混色，故填:不断运动的。
【小问3详解】
洗涤剂在洗涤油污时主要利用了洗涤剂的乳化作用，把油污以小液滴的形式分散到水形成乳浊液，故填:乳化。
20. 对比分析下列各物质，回答有关问题：
（1）生铁和钢都是铁合金，但硬度不同，原因是______；
（2）NH4NO3和NH4Cl都含有_______（填离子符号），都能与熟石灰反应产生氨气；
（3）稀硫酸和盐酸的化学性质相似，但除去K2SO4中的KOH只能用其中的__________。
【答案】 ①. 含碳量不同 ②.
③. 稀硫酸
【解析】
【详解】（1）根据生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，可知二者的主要区别为含碳量的不同；
（2）NH4NO3和NH4Cl都含有相同的；
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，不能选用稀盐酸的原因是会生成氯化钾而引入新的杂质。
三、实验探究题（本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各7分，共24分）
21. 我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用____________ (填字母代号)的方法使 NaCl 晶体析出。
A．升高温度，使 NaCl 溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的____________ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的 Na2CO3溶液；②加入过量的 BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是____________ (填字母)；
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是 ____________(填离子符号)。
（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用 ____________(填化学式)作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式____________ ，从海水中提取 MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 ____________。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，____________ (填化学式)先结晶析出，原因是____________ ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 ____________。
（5）氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水可以做 ____________肥(填化肥类别)。碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是____________ (答一点即可)。
【答案】（1） ①. B ②. 饱和
（2） ①. D ②. Ca2+、Ba2+
（3） ①. Ca(OH)2 ②. ③. 浓缩氯化镁
（4） ①. NaHCO3 ②. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 ③.
（5） ①. 氮 ②. 肥效高
【解析】
【小问1详解】
海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发，将氯化钠晶体析出，故选B；氯化钠晶体析出后，此时为氯化钠过饱和溶液，过滤后，剩余的母液仍然为饱和溶液。
【小问2详解】
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，先加入过量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去溶液中的Mg2+和，此时加入顺序可调换，然后加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的Ca2+和剩余的Ba2+，然后过滤除去沉淀，下一步在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7，此时溶液的溶质只有氯化钠，最后蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体，故选D；其中加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是Ca2+和Ba2+，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀。
【小问3详解】
实际生产中从生产效益成本角度考虑，用成本更低的Ca(OH)2，反应方程式为，母液中的氯化镁溶质质量分数过低，所以先将氯化镁转化为沉淀，在将过滤出来在加入盐酸进行溶解，达到浓缩氯化镁的目的。
【小问4详解】
相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，所以向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳时，反应生成的NaHCO3将以晶体的形式析出；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为。
【小问5详解】
氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水含有氮元素，故可做氮肥；氨水易分解，而碱厂与氨厂联合后，用常温下难分解的NH4Cl代替氨水做化肥能增加肥效。
四、计算应用题（本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
22. 过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O。
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等；
（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。
（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。
（4）在“酸溶”过程中，10g碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（补全计算过程）。
解：设盐酸中HCl的质量为x，
列出比例式：_________。
求解：x=_________。
答：10g碳酸钙能与______（列式并计算）溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
【答案】（1）降温结晶
（2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（3）130℃≤T＜315℃
（4） ①. ②. 7.3g ③. 73g
需溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为=73g。
答：10g碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
【解析】
【小问1详解】
“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶；
【小问2详解】
CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，该碱为氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故填：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；
【小问3详解】
由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃≤T＜315℃；故填：130℃≤T＜315℃；
【小问4详解】
解：设盐酸中HCl的质量为x，
列出比例式：
求解：x=7.3g
故填：；7.3g；
答：计算过程见答案。选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CaO 固体（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2 溶液（CuCl2）
加入足量铁粉，过滤
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