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江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级下学期6月月考化学试题
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这是一份江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年九年级下学期6月月考化学试题，共3页。试卷主要包含了5 Li，3ml/L的浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是
A.战国·曾侯乙编钟 B.敦煌莫高窟壁画红色颜料
C.《千里江山图》所用纸张 D.秦朝·兵马俑
2．2023年，农业绿色发展步伐加快，农业生态环境持续改善。下列说法正确的是
A．铵盐、硝酸因含有N元素，在农业上常作化肥使用
B．“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电的条件下一步转化为NO2，NO2再经过一系列转化生成硝酸盐
C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O
D．农村常用木柴作燃料做饭，木柴属于化石燃料
3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有5种官能团
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 ml分枝酸可以和3 ml H2发生加成反应
D．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
4．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．羟基(-OH)和所含的电子数均为
B．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
C．与在一定条件充分反应，生成分子数目为
D．和分别与完全反应，转移电子数均为
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．NO2与水反应：
B．氨水吸收足量SO2的反应：
C．过量Fe和稀HNO3的反应：
D．向溶液中通入少量SO2：
6．无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的
B．②处冷水的作用是降低的溶解度
C．装置③可用盛有浓的洗气瓶代替
D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟
7．下列金属中，工业上常采用热还原法冶炼的是
A．AlB．FeC．HgD．Ag
8．少量铁粉与100mL 0.01ml/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加少量 ②再加100mL 0.01ml/L的稀硫酸 ③滴入几滴浓硫酸 ④适当升高温度
⑤滴加几滴溶液 ⑥改用10mL 18.3ml/L的浓硫酸
A．②③④B．③④⑤C．②④⑥D．③④
9．在一定条件下，将气体倒立于水槽的试管中，通入氧气，充分反应后试管内还有剩余气体，则通入氧气的体积可能是
A．和B．和C．和D．和
10．X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2的化学性质十分稳定， Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体，R的一种氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收剂，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示(只标出X)。下列说法错误的是
A．X和Y元素形成的单质之间所发生的反应是可逆反应
B．Z、W的单质一般均采用电解法冶炼
C．常温下 ，W元素形成的单质与Y元素的最高价氧化物的浓溶液不反应
D．R元素的一种氧化物能与其氢化物反应
11．用下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．可用装置甲制取少量CaCO3
B．用氯仿分离溴水中的Br2可利用装置乙
C．可用装置丙除去乙烯中混有的甲烷
D．验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜
12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是
A．该电池的总反应为：
B．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强
C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH－从左侧电极室通过交换膜移向右侧
13．下列操作能达到相应实验目的的是
14．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况) NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．此反应过程中转移了0.5ml的电子 B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的HNO3是0.6ml D．混合气体中含(标准状况)
15．(14分) = 1 \* rman i:如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
(1)写出反应②的化学方程式 。
(2)B分子中无甲基，则B的结构简式为 。
(3)等质量的乙炔和丙烯完全燃烧，耗氧试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。量更大的为 。
= 2 \* rman ii．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(4)写出物质F的化学式： 。
(5)D易溶于水。常温常压下(Vm=24.5L·ml-1)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) ml/L(保留两位小数) 。
②若C、D按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(上图，填序号)。
(6)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1ml的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为 。
16．(14分)2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2。该甲醇的制备反应及副反应如下：
ⅰ．（放热反应）
ⅱ．（吸热反应）
(1)键能是指断裂1ml化学键生成气态原子吸收的热量，几种化学键的键能如表所示。
若CO2与足量H2发生反应转化为1mlCO和水蒸气时吸收热量为42kJ，则 。
(2)在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mlH2和1mlCO2，发生反应ⅰ，其中CO2(g)、CH3OH(g）和H2O(g）的物质的量（n）随时间的变化如下图所示：
①从反应开始至反应平衡时，CO2的转化率为 ，用H2O(g）表示的化学反应速率v(H2O)＝ 。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是 。
A．降低反应温度 B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用合适的催化剂
③下列选项能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 。
A．容器中CO2的体积分数不变
B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内，断裂3mlH-H键，同时生成2mlH-O键
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
A极为电池 极，B极的电极反应式为 。
17．（14分）橡胶工业的硫化剂二氯化二硫（S2Cl2，沸点：）是一种橙黄色液体，溶于CCl4、CS2等，易水解，超过开始分解。可由CS2（沸点：）与Cl2在反应制备，同时有CCl4（沸点：）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
已知：；在以上分解生成和Cl2。
回答下列问题：
(1)利用上述装置制备S2Cl2，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ （填小写字母，仪器不重复使用）。
(2)装置中生成S2Cl2的化学方程式为 。
(3)仪器X的名称是 ，试剂Y的名称是 。
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是 （填化学式）。
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是 。
(6) S2Cl2遇水水解时溶液变浑浊，产生能使品红溶液褪色的气体，写出S2Cl2遇水反应的化学方程式： 。
18．(14分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/ml]是一种重要的无机试剂，用途广泛。
回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
(2)由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括 、过滤、洗涤、干燥。在洗涤操作中用乙醇洗涤的原因是 。
(3)某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O时，为避免NOx的生成，工程师提出还应加入H2O2溶液，反应的化学方程式为 ，当消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，得到653.4kg产品，产率为 。
Ⅱ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 ，继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。
江西省宜丰中学2023-2024（下）九年级6月月考化学答案
15.【答案】(1)nCH2=CHCl (2)CH2ClCH=CH2
(3)丙烯 (4)CH2ClCH=CH2+Br2→CH2ClCHBrCH2Br
(1)NH4NO3 (2) 0.04 NO+NO2+=2+CO2 B
16【答案】(1)1074.4 (2) 0.075ml/(L·min) BD ABD
(3) 正
17．(1)debcghf
(2)
(3) 直形冷凝管 碱石灰
(4)、
(5)降低蒸馏时温度，防止分解
(6)
18.【答案】(1)3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
(2) 蒸发浓缩、冷却结晶 减小硝酸铜的溶解损失，乙醇易挥发，更易干燥
(3) Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 90.0%
(4) 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ Cu2O选项
目的
实验
A
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
B
除去干燥CO2中混有少量的SO2
可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
C
检验FeSO4溶液未完全变质
可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验
D
比较铁和铜的活泼性
常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼
化学键
H-O
C=O(CO2)
H-H
键能/
462.8
803.0
436.0
x
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
C
A
D
C
C
B
D
A
C
C
D
B
C
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是
A.战国·曾侯乙编钟 B.敦煌莫高窟壁画红色颜料
C.《千里江山图》所用纸张 D.秦朝·兵马俑
2．2023年，农业绿色发展步伐加快，农业生态环境持续改善。下列说法正确的是
A．铵盐、硝酸因含有N元素，在农业上常作化肥使用
B．“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电的条件下一步转化为NO2，NO2再经过一系列转化生成硝酸盐
C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O
D．农村常用木柴作燃料做饭，木柴属于化石燃料
3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有5种官能团
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 ml分枝酸可以和3 ml H2发生加成反应
D．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
4．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．羟基(-OH)和所含的电子数均为
B．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
C．与在一定条件充分反应，生成分子数目为
D．和分别与完全反应，转移电子数均为
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．NO2与水反应：
B．氨水吸收足量SO2的反应：
C．过量Fe和稀HNO3的反应：
D．向溶液中通入少量SO2：
6．无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的
B．②处冷水的作用是降低的溶解度
C．装置③可用盛有浓的洗气瓶代替
D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟
7．下列金属中，工业上常采用热还原法冶炼的是
A．AlB．FeC．HgD．Ag
8．少量铁粉与100mL 0.01ml/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加少量 ②再加100mL 0.01ml/L的稀硫酸 ③滴入几滴浓硫酸 ④适当升高温度
⑤滴加几滴溶液 ⑥改用10mL 18.3ml/L的浓硫酸
A．②③④B．③④⑤C．②④⑥D．③④
9．在一定条件下，将气体倒立于水槽的试管中，通入氧气，充分反应后试管内还有剩余气体，则通入氧气的体积可能是
A．和B．和C．和D．和
10．X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2的化学性质十分稳定， Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，W的单质既能和酸，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体，R的一种氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收剂，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示(只标出X)。下列说法错误的是
A．X和Y元素形成的单质之间所发生的反应是可逆反应
B．Z、W的单质一般均采用电解法冶炼
C．常温下 ，W元素形成的单质与Y元素的最高价氧化物的浓溶液不反应
D．R元素的一种氧化物能与其氢化物反应
11．用下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．可用装置甲制取少量CaCO3
B．用氯仿分离溴水中的Br2可利用装置乙
C．可用装置丙除去乙烯中混有的甲烷
D．验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜
12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是
A．该电池的总反应为：
B．电池工作一段时间后，右侧电极室溶液的碱性增强
C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH－从左侧电极室通过交换膜移向右侧
13．下列操作能达到相应实验目的的是
14．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况) NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．此反应过程中转移了0.5ml的电子 B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的HNO3是0.6ml D．混合气体中含(标准状况)
15．(14分) = 1 \* rman i:如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
(1)写出反应②的化学方程式 。
(2)B分子中无甲基，则B的结构简式为 。
(3)等质量的乙炔和丙烯完全燃烧，耗氧试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。量更大的为 。
= 2 \* rman ii．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(4)写出物质F的化学式： 。
(5)D易溶于水。常温常压下(Vm=24.5L·ml-1)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) ml/L(保留两位小数) 。
②若C、D按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(上图，填序号)。
(6)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1ml的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为 。
16．(14分)2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2。该甲醇的制备反应及副反应如下：
ⅰ．（放热反应）
ⅱ．（吸热反应）
(1)键能是指断裂1ml化学键生成气态原子吸收的热量，几种化学键的键能如表所示。
若CO2与足量H2发生反应转化为1mlCO和水蒸气时吸收热量为42kJ，则 。
(2)在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mlH2和1mlCO2，发生反应ⅰ，其中CO2(g)、CH3OH(g）和H2O(g）的物质的量（n）随时间的变化如下图所示：
①从反应开始至反应平衡时，CO2的转化率为 ，用H2O(g）表示的化学反应速率v(H2O)＝ 。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是 。
A．降低反应温度 B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走 D．使用合适的催化剂
③下列选项能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 。
A．容器中CO2的体积分数不变
B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内，断裂3mlH-H键，同时生成2mlH-O键
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
A极为电池 极，B极的电极反应式为 。
17．（14分）橡胶工业的硫化剂二氯化二硫（S2Cl2，沸点：）是一种橙黄色液体，溶于CCl4、CS2等，易水解，超过开始分解。可由CS2（沸点：）与Cl2在反应制备，同时有CCl4（沸点：）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
已知：；在以上分解生成和Cl2。
回答下列问题：
(1)利用上述装置制备S2Cl2，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ （填小写字母，仪器不重复使用）。
(2)装置中生成S2Cl2的化学方程式为 。
(3)仪器X的名称是 ，试剂Y的名称是 。
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是 （填化学式）。
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是 。
(6) S2Cl2遇水水解时溶液变浑浊，产生能使品红溶液褪色的气体，写出S2Cl2遇水反应的化学方程式： 。
18．(14分)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/ml]是一种重要的无机试剂，用途广泛。
回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
(2)由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括 、过滤、洗涤、干燥。在洗涤操作中用乙醇洗涤的原因是 。
(3)某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O时，为避免NOx的生成，工程师提出还应加入H2O2溶液，反应的化学方程式为 ，当消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，得到653.4kg产品，产率为 。
Ⅱ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 ，继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。
江西省宜丰中学2023-2024（下）九年级6月月考化学答案
15.【答案】(1)nCH2=CHCl (2)CH2ClCH=CH2
(3)丙烯 (4)CH2ClCH=CH2+Br2→CH2ClCHBrCH2Br
(1)NH4NO3 (2) 0.04 NO+NO2+=2+CO2 B
16【答案】(1)1074.4 (2) 0.075ml/(L·min) BD ABD
(3) 正
17．(1)debcghf
(2)
(3) 直形冷凝管 碱石灰
(4)、
(5)降低蒸馏时温度，防止分解
(6)
18.【答案】(1)3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
(2) 蒸发浓缩、冷却结晶 减小硝酸铜的溶解损失，乙醇易挥发，更易干燥
(3) Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 90.0%
(4) 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ Cu2O选项
目的
实验
A
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
B
除去干燥CO2中混有少量的SO2
可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
C
检验FeSO4溶液未完全变质
可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验
D
比较铁和铜的活泼性
常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼
化学键
H-O
C=O(CO2)
H-H
键能/
462.8
803.0
436.0
x
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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14
C
C
A
D
C
C
B
D
A
C
C
D
B
C
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