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江西省部分学校2023-2024学年高二下学期5月统一调研测试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份江西省部分学校2023-2024学年高二下学期5月统一调研测试化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，科学家利用如下反应制备；等内容，欢迎下载使用。
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：选择性必修2占40%；选择性必修3第一章至第三章第1节占60%。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12Si—28Cl—35.Cu—64Br—80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．二甲苯可作油漆的清洗剂
B．含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用来生产食品包装材料
C．聚乙烯可作导电高分子材料
D．天然气作为化工原料可用于制备甲醇
2．下列四种氧化物的化学键中离子键成分的百分数最低的是（ ）
A．B．MgOC．D．
3．下列化学用语错误的是（ ）
A．TNT的结构简式：B．乙炔的结构式：
C．2-溴丙烷的键线式：D．新戊烷的分子式：
4．某冠醚可识别钾离子，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该超分子中含极性键和非极性键
B．冠醚与钾离子形成配位键
C．该超分子中C、O原子的杂化类型不同
D．冠醚识别碱金属离子与冠醚空腔直径、适合的粒子直径有关
5．下列反应中，有碳原子由杂化变为杂化且有机产物不是手性分子的是（ ）
A．B．
C．D．
6．环己烷在一定条件下有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是（ ）
A．质谱仪可以测定上述有机物的相对分子质量
B．1ml戊与足量Na反应可生成
C．甲的同分异构体在元素分析仪中检测的结果与甲相同
D．反应4中断裂了键，形成了键
7．科学家利用如下反应制备；（，Cl、Br，I已知：的沸点为-86°C），设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．2.8g Si含键数目为
B．标准状况下，含原子数目为
C．生成时转移电子数目为
D．的VSEPR模型与空间结构均为正四面体形
8．下列各组同分异构体属于位置异构的是（ ）
A．和B．和
C．和D．和
9．实验室制备的乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。
下列叙述错误是（ ）
A．步骤1中，试剂1为NaOH溶液
B．步骤1中涉及分液操作，乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
C．步骤2中可采用蒸馏操作
D．步骤3中，试剂2宜选用硫酸等难挥发性酸
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，基态Z原子的价层电子数等于电子层数，基态W原子有1个未成对电子，X、Y、Z可组成一种无机功能材料。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：XB．简单离子半径：
C．工业上可通过电解熔融的制备Z单质D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
11．已知仅含C、H或C、H、O元素的有机物在氧气中完全燃烧生成、。有机物、、、在氧气中完全燃烧，消耗的物质的量与有机物的物质的量之比如图所示。
图中“4”号有机物代表的是（ ）
A．B．C．D．
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
13．武汉大学陆庆全课题组利用甲和乙合成丙，反应原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．甲、乙、丙均属于芳香族化合物
B．丙中含有2种官能团
C．乙能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1个甲分子中最多有13个原子共平面
14．铜的一种氯化物M可用于杀菌防腐、作催化剂等。M的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。分数坐标表示粒子在晶胞中的相对位置，A、B原子的分数坐标依次为、。
下列叙述错误的是（ ）
A．M的化学式为CuCl
B．C原子的分数坐标为
C．2个Cl之间的最近距离为
D．M晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）一种由烯烃合成环氧烷烃的流程如下：
回答下列问题：
（1）氨的沸点为-33.5℃，氨易液化的原因是_______。
（2）钠熔化时破坏的作用力为_______；C分子中ǃ键、ǀ键数目之比为_______。
（3）比较熔点：A_______B（填“高于”或“低于”），判断依据是_______。
（4）A和D互为_______（填“同分异构体”“同素异形体”或“同系物”），A→B的反应类型是_______。
（5）E的分子式为_______，其所含元素中第一电离能由大到小的顺序为_______。
16．（15分）近日，我国科学家在国际上首次研制出氮化镓（GaN）量子光源芯片。量子光源芯片是量子互联网的核心器件，可以看作点亮“量子房间”的“量子灯泡”，让互联网用户拥有进行量子信息交互的能力。根据氮化镓所在主族元素和同周期元素回答下列问题：
（1）基态N原子价层电子排布图为_______。在结构化学中，每个轨道填充两个电子，顺时针旋转的电子，其自旋量子数，逆时针旋转的电子自旋量子数，则基态镓原子核外电子的总和等于_______。
（2）已知同主族元素简单氢化物中，中心原子半径越小，成键电子对之间的排斥力越大。、、中键角最小的是_______（填化学式）。
（3）第ⅢA、ⅤA族元素的卤化物在生产、生活中有广泛应用。
①是_______（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是_______。
②氯化铝的二聚体分子式为，其中中心原子的杂化类型为，画出该二聚体的结构：_______。
（4）已知：GaN、GaP、GaAs三种共价晶体的熔点依次为1700℃、1480℃、1238℃，解释其熔点递变规律：______________。
（5）氮化镓的六方晶胞结构如图所示。已知氮、镓原子的半径依次为、，六棱柱底边长为，高为，该晶胞中原子空间利用率为_______。（提示：）
17．（14分）某小组设计实验制备正溴丁烷并计算其产率。
【反应式】
主反应：；
。
副反应：；
；
。
【试剂】
7.4g（9.2mL，0.1ml）正丁醇，13g（约0.13ml）NaBr，浓硫酸、饱和溶液和无水氯化钙。
【装置】如图1、图2所示（加热仪器和夹持装置省略）。
图1图2
【步骤】
①在图1装置的仪器甲中加入10mL水，并小心地加入14mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入9.2mL正丁醇和13g NaBr，充分摇振后加入儿粒沸石，连上丙装置。
②图1装置置于石棉网上用小火加热至沸，调节火焰使反应物保持沸腾而又平稳地回流大约40min，并不时摇动甲使反应完全。
③待反应液冷却后，用图2装置蒸馏，馏出液为正溴丁烷粗产品。
④将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积水洗涤、分液；再将有机相转入另一干燥的分液漏斗中，再用等体积的浓硫酸洗涤，有机相依次用等体积水、饱和溶液和水洗涤后转入干燥的锥形瓶中。用黄豆粒大小的无水氯化钙干燥，间歇式摇动锥形瓶，直至液体清亮为止。
⑤将干燥好的粗产品用图2装置蒸馏，收集馏分，产量约为7.0g。
【资料】
（i）正溴丁烷的相对密度小于无机盐水溶液，大于水的相对密度；
（ii）正溴丁烷的沸点为101.6℃，正丁醇的沸点为117℃；
（iii）浓硫酸能溶解正丁醇和正丁醚。
回答下列问题：
（1）图1中，仪器甲的名称是_______；仪器乙的进水口是_______（填“a”或“b”）；仪器丙的作用是_______。
（2）图1和图2装置中的冷凝管_______（填“能”或“不能”）互换。
（3）步骤③中，判断反应瓶中正溴丁烷已蒸馏完的现象是_______。
（4）步骤④中用浓硫酸洗涤的目的是_______。
（5）步骤④中，加入等体积水洗涤后产品呈红色，是因为浓硫酸氧化生成，加入过量的溶液除的离子方程式为_______。
（6）该实验中正溴丁烷的产率约为_______%（保留2位有效数字）。
18．（14分）以环己烷为原料合成的流程如下：
回答下列问题：
（1）C的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______，可利用_______（填仪器名称）测定该有机物中的官能团。
（2）B→C的反应类型是_______；F→G所用的试剂和反应条件是_______。
（3）写出D→E的化学方程式：_______。
（4）B的一溴代物有_______种（不包括立体异构体）。在G的同分异构体中，只有醛基一种官能团，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积之比为1∶1∶3的结构简式为_______。
2024年5月江西省高二年级统一调研测试
高二化学参考答案
1．【答案】C
【解析】聚乙烯绝缘性好，不能用作导电高分子材料，C项错误。
2．【答案】D
【解析】离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，故离子键百分数最低的是，D项符合题意。
3．【答案】A
【解析】TNT是2，4，6-三硝基甲苯，正确的结构简式为。
4．【答案】C
【解析】该超分子中C、O原子都是杂化，C项错误。
5．【答案】B
【解析】该反应中碳原子杂化类型不变，A项不符合题意；该反应中有碳原子杂化类型由变为，且有机产物不是手性分子，B项符合题意；该反应中有碳原子杂化类型由变为，但有机产物含手性碳原子，为手性分子，C项不符合题意；该反应的有机反应物中碳原子杂化类型均为，有机产物为手性分子，且碳原子杂化类型不变，D项不符合题意。
6．【答案】B
【解析】质谱法是目前测定有机物相对分子质量最精确而快捷的方法，A项正确；未说明气体所处状况，无法计算H₂的体积，B项错误；甲的同分异构体和甲所含元素种类与各元素的百分含量相同，在元素分析仪中检测的结果相同，C项正确；反应4中发生加成反应，断裂了ǀ键，形成了ǃ键，D项正确。
7．【答案】A
【解析】硅单质中Si采用杂化，每个硅原子形成4个单键，每个单键被2个硅原子分摊，所以2.8g（0．1ml）Si形成键，A项错误；标准状况下，的物质的量为0.2ml，含1ml原子，B项正确；根据反应式，生成转移0.2ml电子，C项正确；中的中心Si原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型与空间结构均为正四面体形，D项正确。
8．【答案】B
【解析】A项属于碳架异构；B项属于位置异构；C项属于官能团异构；D项属于顺反异构，故B项符合题意。
9．【答案】A
【解析】试剂1为饱和碳酸钠溶液，A项错误；乙酸乙酯密度小于水，分液时上层液体从上口倒出，B项正确；步骤2可采用蒸馏法分离乙醇，C项正确；步骤3中加入酸与乙酸钠反应生成，然后将生成的乙酸蒸馏出来，如果用挥发性酸，则乙酸中可能会混有杂质，D项正确。
10．【答案】D
【解析】由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；Z原子序数大于8，且基态Z原子的价层电子数等于电子层数，则Z为Al；基态W原子有1个未成对电子且原子序数大于Al，则W为Cl；根据化合价代数和等于0可知，中Y显+2价，即Y的原子序数大于8，且最外层有2个电子，Y为Mg。电负性：，A项错误；离子半径：，B项错误；是分子晶体，应电解熔融的，制备Al单质，C项错误；碱性：，D项正确。
11．【答案】C
【解析】取1ml题中有机物，完全燃烧生成和，消耗的物质的量如下表所示。
从图像看出，“4”号有机物完全燃烧时与消耗的物质的量之比为1：6，应是。
12．【答案】B
【解析】苯和二氯乙烷是两种互溶的液体，采用蒸馏操作分离这两种有机物，A项错误；电石主要成分是，生成的乙炔中混有杂质，通入硫酸铜溶液中除去，B项正确；挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，C项错误；过量的NaOH与反应生成褐色，干扰溴离子检验，需先滴加足量稀硝酸酸化，D项错误。
13．【答案】D
【解析】甲、乙、丙均含有苯环，均属于芳香族化合物，A项正确；丙中含有碳氟键和醚键两种官能团，B项正确；乙含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；1个甲分子中最多有14个原子共平面，D项错误。
14．【答案】C
【解析】1个M晶胞含4个铜、4个氯，化学式为CuCl，A项正确；根据A、B原子的分数坐标可知，C原子的分数坐标：，，，B项正确；两个氯原子之间的最近距离等于面对角线的一半，即，C项错误；根据密度公式计算：，D项正确。
15．【答案】（1）分子间存在氢键（2分，答到“存在分子间氢键”即可得分，未写到“分子间”不得分）
（2）金属键（1分）10：1（2分）
（3）低于（1分）A、B都是分子晶体（1分），B的相对分子质量较大，范德华力较大（1分，合理即可）
（4）同分异构体（2分）加成反应（1分）
（5）（2分）（2分）
【解析】（2）钠是金属晶体，熔化时破坏了金属键。1个C分子中共有20个键，2个键，故键与键数目之比为10∶1。
（3）A、B都是分子晶体，B的相对分子质量较大，范德华力较大。
（4）A和D互为顺反异构体，A→B的反应类型为加成反应。
（5）由E的结构可知，其分子式为，E中含C、H、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为。
16．【答案】（1）（2分）或（1分）
（2）（2分）
（3）①极性（2分） 中N采用杂化，空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合（2分，合理即可）
②（2分）
（4）它们都是共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，共价键键长依次增大，键能依次减小（2分，合理即可）
（5）（2分，写也得分）
【解析】（1）基态镓原子核外有1个未成对电子，其他电子的自旋量子数之和等于0，故镓原子所有电子的自旋量子数之和等于或。
（2）依题意，在N、P、As中，砷原子半径最大，则与氢形成的简单氢化物中成键电子对之间的排斥力最小，键角最小。
（3）①NF₃是三角锥形分子，正、负电中心不重合，故它是极性分子；②中Al的杂化类型为，则分子含2个配位键，每个原子满足8电子结构：。
（4）这三种晶体是共价晶体，其熔点与共价键强弱有关，而共价键强弱又与原子半径大小有关，N、P、As的原子半径依次增大，共价键键长依次增大，键能依次减小。
（5）观察氮化镓晶胞可知，1个氮化镓晶胞含6个镓、6个氮。镓、氮原子总体积：，晶胞总体积：，。
17．【答案】（1）三颈（口）烧瓶（1分）a（1分）吸收挥发出来的HBr、、等酸性气体（2分，合理即可）
（2）不能（2分）
（3）反应瓶上层油层消失或液体不分层（2分，合理即可）
（4）除去粗产品中未反应的少量正丁醇及副产物等杂质（2分，合理即可）
（5）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，漏写气体符号不扣分）
（6）51（2分）
【解析】（1）根据主、副反应可知，碱石灰用于吸收HBr、、等酸性气体，防止污染空气。
（2）球形冷凝管与直形冷凝管的作用不同，不能互换。
（3）依题意，正溴丁烷密度在无机盐溶液上层，当反应瓶中上层油层消失或液体不分层，表明有机物蒸馏完成。
（4）依题意，浓硫酸能除去粗产品中未反应的少量正丁醇及副产物等杂质。
（5）过量的亚硫酸氢钠吸收溴单质反应生成硫酸钠、溴化钠、二氧化硫和水。
（6）根据提示数据，溴化钠稍过量，以正丁醇为计算依据，理论上生成0.1ml正溴丁烷，，。
18．【答案】（1）环己烯（2分）羟基（1分）红外光谱仪（1分）
（2）消去反应（2分）水溶液，加热（2分，试剂1分，条件1分）
（3）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，漏写反应条件扣1分）
（4）4（2分） （2分）
【解析】（2）B→C发生消去反应；卤代烃水解反应的试剂和条件是强碱水溶液、加热。
（3）二溴代烃发生消去反应生成二烯烃，副产物为溴化物和水。
（4）由1-氯环己烷的结构可知，其有4种不同化学环境的氢原子，故一溴代物共有4种。G分子的不饱和度为2，含2个氧原子，它的同分异构体含醛基一种官能团，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积之比为1∶1∶3，说明它含有甲基，由此推知结构简式为。选项
实验操作
实验目的
A
在苯和二氯乙烷的混合物中加水，萃取、分液
分离苯和二氯乙烷
B
在电石中加入饱和食盐水，将气体通入溶液中洗气
除去乙炔中混有的杂质
C
加热溴乙烷、乙醇和KOH的混合液并将气体通入酸性溶液
确认产物中有乙烯
D
在1-溴丁烷中加入过量的NaOH溶液，加热；冷却至室温，滴加溶液
检验l-溴丁烷中的溴元素
有机物/ml
3.5
4.0
6.0
5.0
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：选择性必修2占40%；选择性必修3第一章至第三章第1节占60%。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12Si—28Cl—35.Cu—64Br—80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．二甲苯可作油漆的清洗剂
B．含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用来生产食品包装材料
C．聚乙烯可作导电高分子材料
D．天然气作为化工原料可用于制备甲醇
2．下列四种氧化物的化学键中离子键成分的百分数最低的是（ ）
A．B．MgOC．D．
3．下列化学用语错误的是（ ）
A．TNT的结构简式：B．乙炔的结构式：
C．2-溴丙烷的键线式：D．新戊烷的分子式：
4．某冠醚可识别钾离子，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．该超分子中含极性键和非极性键
B．冠醚与钾离子形成配位键
C．该超分子中C、O原子的杂化类型不同
D．冠醚识别碱金属离子与冠醚空腔直径、适合的粒子直径有关
5．下列反应中，有碳原子由杂化变为杂化且有机产物不是手性分子的是（ ）
A．B．
C．D．
6．环己烷在一定条件下有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是（ ）
A．质谱仪可以测定上述有机物的相对分子质量
B．1ml戊与足量Na反应可生成
C．甲的同分异构体在元素分析仪中检测的结果与甲相同
D．反应4中断裂了键，形成了键
7．科学家利用如下反应制备；（，Cl、Br，I已知：的沸点为-86°C），设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．2.8g Si含键数目为
B．标准状况下，含原子数目为
C．生成时转移电子数目为
D．的VSEPR模型与空间结构均为正四面体形
8．下列各组同分异构体属于位置异构的是（ ）
A．和B．和
C．和D．和
9．实验室制备的乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇，某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。
下列叙述错误是（ ）
A．步骤1中，试剂1为NaOH溶液
B．步骤1中涉及分液操作，乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
C．步骤2中可采用蒸馏操作
D．步骤3中，试剂2宜选用硫酸等难挥发性酸
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为，基态Z原子的价层电子数等于电子层数，基态W原子有1个未成对电子，X、Y、Z可组成一种无机功能材料。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：XB．简单离子半径：
C．工业上可通过电解熔融的制备Z单质D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
11．已知仅含C、H或C、H、O元素的有机物在氧气中完全燃烧生成、。有机物、、、在氧气中完全燃烧，消耗的物质的量与有机物的物质的量之比如图所示。
图中“4”号有机物代表的是（ ）
A．B．C．D．
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
13．武汉大学陆庆全课题组利用甲和乙合成丙，反应原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．甲、乙、丙均属于芳香族化合物
B．丙中含有2种官能团
C．乙能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1个甲分子中最多有13个原子共平面
14．铜的一种氯化物M可用于杀菌防腐、作催化剂等。M的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。分数坐标表示粒子在晶胞中的相对位置，A、B原子的分数坐标依次为、。
下列叙述错误的是（ ）
A．M的化学式为CuCl
B．C原子的分数坐标为
C．2个Cl之间的最近距离为
D．M晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）一种由烯烃合成环氧烷烃的流程如下：
回答下列问题：
（1）氨的沸点为-33.5℃，氨易液化的原因是_______。
（2）钠熔化时破坏的作用力为_______；C分子中ǃ键、ǀ键数目之比为_______。
（3）比较熔点：A_______B（填“高于”或“低于”），判断依据是_______。
（4）A和D互为_______（填“同分异构体”“同素异形体”或“同系物”），A→B的反应类型是_______。
（5）E的分子式为_______，其所含元素中第一电离能由大到小的顺序为_______。
16．（15分）近日，我国科学家在国际上首次研制出氮化镓（GaN）量子光源芯片。量子光源芯片是量子互联网的核心器件，可以看作点亮“量子房间”的“量子灯泡”，让互联网用户拥有进行量子信息交互的能力。根据氮化镓所在主族元素和同周期元素回答下列问题：
（1）基态N原子价层电子排布图为_______。在结构化学中，每个轨道填充两个电子，顺时针旋转的电子，其自旋量子数，逆时针旋转的电子自旋量子数，则基态镓原子核外电子的总和等于_______。
（2）已知同主族元素简单氢化物中，中心原子半径越小，成键电子对之间的排斥力越大。、、中键角最小的是_______（填化学式）。
（3）第ⅢA、ⅤA族元素的卤化物在生产、生活中有广泛应用。
①是_______（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是_______。
②氯化铝的二聚体分子式为，其中中心原子的杂化类型为，画出该二聚体的结构：_______。
（4）已知：GaN、GaP、GaAs三种共价晶体的熔点依次为1700℃、1480℃、1238℃，解释其熔点递变规律：______________。
（5）氮化镓的六方晶胞结构如图所示。已知氮、镓原子的半径依次为、，六棱柱底边长为，高为，该晶胞中原子空间利用率为_______。（提示：）
17．（14分）某小组设计实验制备正溴丁烷并计算其产率。
【反应式】
主反应：；
。
副反应：；
；
。
【试剂】
7.4g（9.2mL，0.1ml）正丁醇，13g（约0.13ml）NaBr，浓硫酸、饱和溶液和无水氯化钙。
【装置】如图1、图2所示（加热仪器和夹持装置省略）。
图1图2
【步骤】
①在图1装置的仪器甲中加入10mL水，并小心地加入14mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入9.2mL正丁醇和13g NaBr，充分摇振后加入儿粒沸石，连上丙装置。
②图1装置置于石棉网上用小火加热至沸，调节火焰使反应物保持沸腾而又平稳地回流大约40min，并不时摇动甲使反应完全。
③待反应液冷却后，用图2装置蒸馏，馏出液为正溴丁烷粗产品。
④将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积水洗涤、分液；再将有机相转入另一干燥的分液漏斗中，再用等体积的浓硫酸洗涤，有机相依次用等体积水、饱和溶液和水洗涤后转入干燥的锥形瓶中。用黄豆粒大小的无水氯化钙干燥，间歇式摇动锥形瓶，直至液体清亮为止。
⑤将干燥好的粗产品用图2装置蒸馏，收集馏分，产量约为7.0g。
【资料】
（i）正溴丁烷的相对密度小于无机盐水溶液，大于水的相对密度；
（ii）正溴丁烷的沸点为101.6℃，正丁醇的沸点为117℃；
（iii）浓硫酸能溶解正丁醇和正丁醚。
回答下列问题：
（1）图1中，仪器甲的名称是_______；仪器乙的进水口是_______（填“a”或“b”）；仪器丙的作用是_______。
（2）图1和图2装置中的冷凝管_______（填“能”或“不能”）互换。
（3）步骤③中，判断反应瓶中正溴丁烷已蒸馏完的现象是_______。
（4）步骤④中用浓硫酸洗涤的目的是_______。
（5）步骤④中，加入等体积水洗涤后产品呈红色，是因为浓硫酸氧化生成，加入过量的溶液除的离子方程式为_______。
（6）该实验中正溴丁烷的产率约为_______%（保留2位有效数字）。
18．（14分）以环己烷为原料合成的流程如下：
回答下列问题：
（1）C的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______，可利用_______（填仪器名称）测定该有机物中的官能团。
（2）B→C的反应类型是_______；F→G所用的试剂和反应条件是_______。
（3）写出D→E的化学方程式：_______。
（4）B的一溴代物有_______种（不包括立体异构体）。在G的同分异构体中，只有醛基一种官能团，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积之比为1∶1∶3的结构简式为_______。
2024年5月江西省高二年级统一调研测试
高二化学参考答案
1．【答案】C
【解析】聚乙烯绝缘性好，不能用作导电高分子材料，C项错误。
2．【答案】D
【解析】离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，故离子键百分数最低的是，D项符合题意。
3．【答案】A
【解析】TNT是2，4，6-三硝基甲苯，正确的结构简式为。
4．【答案】C
【解析】该超分子中C、O原子都是杂化，C项错误。
5．【答案】B
【解析】该反应中碳原子杂化类型不变，A项不符合题意；该反应中有碳原子杂化类型由变为，且有机产物不是手性分子，B项符合题意；该反应中有碳原子杂化类型由变为，但有机产物含手性碳原子，为手性分子，C项不符合题意；该反应的有机反应物中碳原子杂化类型均为，有机产物为手性分子，且碳原子杂化类型不变，D项不符合题意。
6．【答案】B
【解析】质谱法是目前测定有机物相对分子质量最精确而快捷的方法，A项正确；未说明气体所处状况，无法计算H₂的体积，B项错误；甲的同分异构体和甲所含元素种类与各元素的百分含量相同，在元素分析仪中检测的结果相同，C项正确；反应4中发生加成反应，断裂了ǀ键，形成了ǃ键，D项正确。
7．【答案】A
【解析】硅单质中Si采用杂化，每个硅原子形成4个单键，每个单键被2个硅原子分摊，所以2.8g（0．1ml）Si形成键，A项错误；标准状况下，的物质的量为0.2ml，含1ml原子，B项正确；根据反应式，生成转移0.2ml电子，C项正确；中的中心Si原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型与空间结构均为正四面体形，D项正确。
8．【答案】B
【解析】A项属于碳架异构；B项属于位置异构；C项属于官能团异构；D项属于顺反异构，故B项符合题意。
9．【答案】A
【解析】试剂1为饱和碳酸钠溶液，A项错误；乙酸乙酯密度小于水，分液时上层液体从上口倒出，B项正确；步骤2可采用蒸馏法分离乙醇，C项正确；步骤3中加入酸与乙酸钠反应生成，然后将生成的乙酸蒸馏出来，如果用挥发性酸，则乙酸中可能会混有杂质，D项正确。
10．【答案】D
【解析】由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；Z原子序数大于8，且基态Z原子的价层电子数等于电子层数，则Z为Al；基态W原子有1个未成对电子且原子序数大于Al，则W为Cl；根据化合价代数和等于0可知，中Y显+2价，即Y的原子序数大于8，且最外层有2个电子，Y为Mg。电负性：，A项错误；离子半径：，B项错误；是分子晶体，应电解熔融的，制备Al单质，C项错误；碱性：，D项正确。
11．【答案】C
【解析】取1ml题中有机物，完全燃烧生成和，消耗的物质的量如下表所示。
从图像看出，“4”号有机物完全燃烧时与消耗的物质的量之比为1：6，应是。
12．【答案】B
【解析】苯和二氯乙烷是两种互溶的液体，采用蒸馏操作分离这两种有机物，A项错误；电石主要成分是，生成的乙炔中混有杂质，通入硫酸铜溶液中除去，B项正确；挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，C项错误；过量的NaOH与反应生成褐色，干扰溴离子检验，需先滴加足量稀硝酸酸化，D项错误。
13．【答案】D
【解析】甲、乙、丙均含有苯环，均属于芳香族化合物，A项正确；丙中含有碳氟键和醚键两种官能团，B项正确；乙含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；1个甲分子中最多有14个原子共平面，D项错误。
14．【答案】C
【解析】1个M晶胞含4个铜、4个氯，化学式为CuCl，A项正确；根据A、B原子的分数坐标可知，C原子的分数坐标：，，，B项正确；两个氯原子之间的最近距离等于面对角线的一半，即，C项错误；根据密度公式计算：，D项正确。
15．【答案】（1）分子间存在氢键（2分，答到“存在分子间氢键”即可得分，未写到“分子间”不得分）
（2）金属键（1分）10：1（2分）
（3）低于（1分）A、B都是分子晶体（1分），B的相对分子质量较大，范德华力较大（1分，合理即可）
（4）同分异构体（2分）加成反应（1分）
（5）（2分）（2分）
【解析】（2）钠是金属晶体，熔化时破坏了金属键。1个C分子中共有20个键，2个键，故键与键数目之比为10∶1。
（3）A、B都是分子晶体，B的相对分子质量较大，范德华力较大。
（4）A和D互为顺反异构体，A→B的反应类型为加成反应。
（5）由E的结构可知，其分子式为，E中含C、H、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为。
16．【答案】（1）（2分）或（1分）
（2）（2分）
（3）①极性（2分） 中N采用杂化，空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合（2分，合理即可）
②（2分）
（4）它们都是共价晶体，N、P、As的原子半径依次增大，共价键键长依次增大，键能依次减小（2分，合理即可）
（5）（2分，写也得分）
【解析】（1）基态镓原子核外有1个未成对电子，其他电子的自旋量子数之和等于0，故镓原子所有电子的自旋量子数之和等于或。
（2）依题意，在N、P、As中，砷原子半径最大，则与氢形成的简单氢化物中成键电子对之间的排斥力最小，键角最小。
（3）①NF₃是三角锥形分子，正、负电中心不重合，故它是极性分子；②中Al的杂化类型为，则分子含2个配位键，每个原子满足8电子结构：。
（4）这三种晶体是共价晶体，其熔点与共价键强弱有关，而共价键强弱又与原子半径大小有关，N、P、As的原子半径依次增大，共价键键长依次增大，键能依次减小。
（5）观察氮化镓晶胞可知，1个氮化镓晶胞含6个镓、6个氮。镓、氮原子总体积：，晶胞总体积：，。
17．【答案】（1）三颈（口）烧瓶（1分）a（1分）吸收挥发出来的HBr、、等酸性气体（2分，合理即可）
（2）不能（2分）
（3）反应瓶上层油层消失或液体不分层（2分，合理即可）
（4）除去粗产品中未反应的少量正丁醇及副产物等杂质（2分，合理即可）
（5）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，漏写气体符号不扣分）
（6）51（2分）
【解析】（1）根据主、副反应可知，碱石灰用于吸收HBr、、等酸性气体，防止污染空气。
（2）球形冷凝管与直形冷凝管的作用不同，不能互换。
（3）依题意，正溴丁烷密度在无机盐溶液上层，当反应瓶中上层油层消失或液体不分层，表明有机物蒸馏完成。
（4）依题意，浓硫酸能除去粗产品中未反应的少量正丁醇及副产物等杂质。
（5）过量的亚硫酸氢钠吸收溴单质反应生成硫酸钠、溴化钠、二氧化硫和水。
（6）根据提示数据，溴化钠稍过量，以正丁醇为计算依据，理论上生成0.1ml正溴丁烷，，。
18．【答案】（1）环己烯（2分）羟基（1分）红外光谱仪（1分）
（2）消去反应（2分）水溶液，加热（2分，试剂1分，条件1分）
（3）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，漏写反应条件扣1分）
（4）4（2分） （2分）
【解析】（2）B→C发生消去反应；卤代烃水解反应的试剂和条件是强碱水溶液、加热。
（3）二溴代烃发生消去反应生成二烯烃，副产物为溴化物和水。
（4）由1-氯环己烷的结构可知，其有4种不同化学环境的氢原子，故一溴代物共有4种。G分子的不饱和度为2，含2个氧原子，它的同分异构体含醛基一种官能团，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积之比为1∶1∶3，说明它含有甲基，由此推知结构简式为。选项
实验操作
实验目的
A
在苯和二氯乙烷的混合物中加水，萃取、分液
分离苯和二氯乙烷
B
在电石中加入饱和食盐水，将气体通入溶液中洗气
除去乙炔中混有的杂质
C
加热溴乙烷、乙醇和KOH的混合液并将气体通入酸性溶液
确认产物中有乙烯
D
在1-溴丁烷中加入过量的NaOH溶液，加热；冷却至室温，滴加溶液
检验l-溴丁烷中的溴元素
有机物/ml
3.5
4.0
6.0
5.0
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