2024年江苏省泰州市高新区（高港区）部分学校中考三模化学试题

这是一份2024年江苏省泰州市高新区（高港区）部分学校中考三模化学试题，共6页。试卷主要包含了 由制铝工业废渣等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题14小题，1-10每小题只有一个选项符合题意，每小题1分。11-14每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共18分。）
1．近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是
A．禁止乱砍滥伐森林B．使用可降解塑料
C．生活污水任意排放D．推广使用脱硫煤
2．垃圾是放错地方的资源。废旧干电池属于
A． B． C． D．
3．下列物质由离子构成的是
A. 铜 B. 干冰 C. 金刚石 D.氯化钠
4．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A．铁元素：Fe B．两个水分子：2H2O
C．纯碱：NaOH D．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O3
5．硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是
A．硒原子的原子核内有34个质子 B．硒原子在化学反应中易失去电子
C．硒原子的相对原子质量为78.96 D．硒元素是一种非金属元素
6．如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是
A．NH4HCO3 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH3·H2O
7．下列说法正确的是
A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗
B．亚硝酸钠（NaNO2）可用于烹调食物
C．焚烧聚乙烯塑料会产生刺激性气味的气体
D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润
8．下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A. 证明蜡烛燃烧有水生成 B. 证明分子在不停的运动
C. 探究可燃物燃烧的条件D. 验证质量守恒定律
9. 学习化学要正确认识物质及其变化。下列说法不正确的是
A．糯米酿酒、烧制陶瓷、金刚石加工成钻石都发生了化学变化
B．向鸡蛋清中加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
C．向盛有饱和蔗糖溶液的试管中加入少量硝酸钾，振荡后硝酸钾消失
D．澄清的石灰水与纯碱溶液的反应没有体现出碱溶液的共同性质
10．推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是
A．同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素
B．原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性
C．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂
D．碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大
11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，则下列说法错误的是
A点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B点表示的物质是大气污染物之一
C. D点表示的物质和硝酸钡在溶液中能大量共存
D. E点表示的物质的化学式为Na2SO3
12．下列实验操作能达到实验目的的是
13. 由制铝工业废渣（主要含、FeO、Al2O3、SiO2等）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图，下列说法不正确的是（已知：SiO2不溶于水，也不与酸反应：H2O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+）
A. 滤渣中含有SiO2
B. 滤液中主要存在的阳离子有：A13+、Fe3+、
C. 废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D. 浸取过程发生了2个化学反应
14. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 该系统中只有Li、O的化合价发生了改变
B. 涉及的反应类型只有化合反应和分解反应
C. 理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2
D. 理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi
二、非选择题（共42分）
15. (9分)泰州市民生项目，惠益民生。北沿江高铁2027年竣工投入运营后将极大方便泰州市民出行。
（1）北沿江高铁交通更加便捷，绿色出行。
①钢筋混凝土是建造高铁必不可少的材料，属于_________材料。
②铺设高铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是______________。
③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量______________（填“高于”或“低于”）钢，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为：______________________________，铁与_________发生复杂的化学变化会生锈。
（2）城乡生活污水处理，提质增效。
①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是______。
②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+ +H2O。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。
③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。
A.实行“雨污分流”，保护城乡环境
B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活
C.建立污水处理厂，实现达标排放
D.加强环保宣传，提高居民环保意识
16. (7分) CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点。
（1）2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”，实现了CO2循环利用和碳排放几乎为零。超临界CO2流体能制冷的原因是因为蒸发时___________(“放热”或“吸热”)，从微观角度看，发生改变的是___________。
（2）2021年9月24日，《科学》在线发表了中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成，在实验室只需要几个小时就可以完成农作物需要几个月的淀粉合成过程。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①自然界中，绿色植物通过__________将二氧化碳转最终化为淀粉，该过程中能量转化形式是_________。
②上图中反应①中生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为___________。
③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是___________。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用___________(填试剂名称)初步检验淀粉。
17. (11分) 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
（1）图-1装置中，仪器X名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是_____________。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂_____________（填颜色变化），则基本失效。
（6）获得制氧催化剂
MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。
①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为____________。
②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是____________。（已知：KClO3易溶于水）
③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________
a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞
b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关
18. (15分) 含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。
（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一、
【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：
①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为___________(填字母)。
②图一中AB段曲线下降的原因是___________。
③关于图一中的有关说法正确的是___________。
A．AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大
B．B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7
C．取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D．B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加
④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由粉红色刚刚变化无色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为____________。(请写出计算过程)
（2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。
【查阅资料】
Ⅰ．本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。
Ⅱ．20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。
Ⅲ．将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题：
①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是___________；
②M点的溶质为___________。
③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是___________。(通过数据解释,本空2分)
图五 图六
（3）实验三：侯氏制碱的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：
①为使NH4Cl充分结晶析出，应采用结晶方式是___________，氯化铵在农业上可用作___________，使用时就注意不能与___________混合使用。
②烧杯中冰水的作用是___________。
③如图六中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是___________。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
Fe（少量的Fe2O3）
除杂
取样，加入稀盐酸，过滤
B
稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaNO3溶液
鉴别
取样，滴加碳酸钠溶液
C
KNO3、NaCl
分离
取样，加水溶解，蒸发结晶
D
葡萄糖
检验
取样，加入新制的氢氧化铜