山东省烟台市蓬莱区（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题

这是一份山东省烟台市蓬莱区（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题，共23页。试卷主要包含了5 Fe-56 Ba-137，3%，钢中的含碳量为0，0 刷漆等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列物质的用途正确的是
A．用浓硫酸干燥氨气B．用氢氧化钠溶液制叶脉书签
C．一氧化碳用于炼钢D．用聚氯乙烯做食品包装袋
2．平房发展，化学助力！下列有关叙述正确的是
A．冰雪文化博物馆的“冰花陶瓷”是合成材料
B．建设新校区使用了大量纯金属
C．改造天然气管网，减少安全隐患
D．无人机喷洒大量农药增加玉米营养成分
3．我国第五套人民币的伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A．金属的成本B．金属的硬度C．金属的耐腐蚀性D．金属的导热性
4．下列物质的鉴别方法错误的一组是
A．蒸馏水和过氧化氢溶液——二氧化锰B．金属铁和铜——观察颜色
C．氮气和氧气——燃着的木条D．一氧化碳和二氧化碳——闻气味
5．下列物质分类完全正确的是
A．空气、合金、石油都属于混合物
B．NaHCO3、H2CO3、H2SO4都属于酸
C．KNO3、KCl、NH4H2PO4都属于复合肥
D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
6．实验室通过可制得金属铜，装置如下图。下列说法正确的是

A．甲提供丁装置反应中的还原性物质
B．乙、丙两套装置位置可以互换
C．丙中的浓硫酸可用稀硫酸代替
D．丁中的试管口应略向下倾斜，现象是固体由红色变为黑色
7．化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列知识整理的内容完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
9．化学给了我们一双认识世界的慧眼。下列对身边现象解释正确的是
A．不用节约用水，因为水取之不尽用之不竭
B．结成冰的水不再流动，因为分子不再运动
C．氮气常作保护气，因为氮气在空气中含量高
D．浓硫酸必须密封保存，因为浓硫酸具有吸水性
10．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理不正确的是
A．中和反应一定生成盐与水，生成盐与水的反应不一定是中和反应
B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质
C．复分解反应有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应
D．物质和氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定都有氧气参加
11．下列实验现象描述正确的是
A．将木炭伸入装有氧气的集气瓶中:黑色固体燃烧，发白光放热
B．加热通入了二氧化碳的酚酞溶液：溶液由红色变为无色
C．研磨硫酸铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
D．放置空气中一段时间的铝丝，放入稀盐酸中:银白色固体表面立刻产生气泡，放热，银白色固体减少
12．除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
13．钢铁是人类生活和生产中非常重要的金属材料。下列有关钢铁的说法不正确的是（ ）
A．纯铁具有银白色金属光泽、硬度大B．生铁的含碳量要低于钢的含碳量
C．用铁锅可增加食物中的铁元素D．可以用磁铁区分纯铁制品和铝制品
14．下列区别两种不同物质的方法合理的是
A．用蒸馏水区别氢氧化钠和硝酸铵两种固体B．用锌粒区别稀盐酸与稀硫酸
C．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳D．用肥皂水区分硬水和软水
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．图甲等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．图乙等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入同种稀硫酸至过量
C．图丙一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．图丁气体物质的溶解度与温度和压强的关系
三、科学探究题
16．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(3)小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水；
(4)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
(5)I、实验时装置A中无明显变化，则猜想① （填“成立”或“不成立”）；
(6)Ⅱ、装置B中的现象是 ，装置B中发生反应的化学方程式为 。
【讨论交流】
(7)从环保角度看，该装置的缺陷是 ，处理的方法是 。
【拓展延伸】
(8)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 （只写一种）。
17．小明和同学用稀盐酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀盐酸和锌反应的催化剂吗?
(1)他们先进行如图实验，观察到试管乙中产生气泡速度快得多，并有红色固体生成。试管甲中发生反应的方程式 甲实验的作用是 ，他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是 。
【探究2】反应速率加快的原因是什么？小组同学提出了以下猜想。
猜想一：起促进作用的是硫酸根离子
猜想二：起促进作用的是铜离子
猜想三：生成物质起到促进作用
(2)小明将硫酸铜溶液换成硫酸钠溶液、发现反应速率几乎没有变化，则猜想 不正确。小明取适量锌加入一定量稀盐酸，然后加入少量硫酸铜溶液，观察到红色固体生成，溶液变为无色后，产生气泡速率加快依然较明显，小明得出猜想 正确。
【探究3】硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗?
(实验)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀盐酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：
①为了使稀盐酸的溶质质量分数相同，试管D中加入水的体积V1= 毫升；
②由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是 。
③小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是 。
18．铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH3)等具有还原性的气体反应生成金属单质，某研究性学习小组设计实验进行系列探究。
(一)探究氨气(NH3)与氧化铜的反应
资料一
①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。
②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，浓硫酸能与氨气反应。
③Cu2O是一种红色固体，能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（1）小组同学按图设计组装好仪器，装入药品前应进行的实验操作是
（2）A中锥形瓶内发生的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X，反应的化学方程式为 ，反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。反应一段时间后，C中固体全部变为红色，取反应后固体少许于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到溶液呈 说明红色固体中含有Cu2O，该红色固体可能的成分是 、 。
（4）气体X的密度和空气接近，难溶于水，上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X并测其体积，装置的连接顺序是 .
(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应
【资料二】
①Fe2O3·xH2O在温度为110℃时分解为Fe2O3和H2O，FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
③用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO3Fe0＋CO2
阶段3：FeO＋COFe＋CO2
（5）已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:铁生锈过程中，空气中的氧气、水和 都参与了反应.
（6）小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温，通入CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是 .计算图中G点对应的a的值 。（请在空白处写出计算过程）
（7）金属矿物资源储量有限且不可再生，为防止铁制品生锈，可以采取 的措施。
四、填空与简答
19．化学与人类生活密不可分。
（1）人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素主要有水和 。
②下列食物中，能提供大量蛋白质的是 （填字母序号）。
（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 （填字母序号）。
（3）人类以化石燃料为主要能源。
①天然气燃烧的化学方程式为 。
②下列做法有利于减少空气污染的是 （填字母序号）。
20．锂被誉为“推动世界前进的金属”，我国盐湖锂资源丰富，盐湖提锂的主要方法是“碳酸盐沉淀法”，其原理是：根据碳酸锂(Li2CO3)在水中是微溶，在经过处理的盐湖水(主要成分是氯化钠、氯化锂)中加入碳酸钠，反应产生碳酸锂沉淀，经过滤、清洗、干燥等过程生产出碳酸锂。
(1)磷酸铁锂(LiFePO4)常用作锂离子电池的正极，在磷酸铁锂中，Fe元素的化合价为+2价，则Li元素的化合价为： 。
(2)写出“碳酸盐沉淀法”原理中，生产出碳酸锂的反应方程式 。
21．金属及其冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。
(1)我国在3000多年前就掌握了火法炼铜技术：在主要成分为碱式碳酸铜[]的孔雀石上面燃烧炭火，其主要反应过程如下图：
写出反应中生成铜的化学方程式： ，该反应所属的基本反应类型是 。
(2)在新石器时代与青铜器时代之间有一个铜石并用时代，此时的“铜”是纯铜。纯铜与青铜（铜锡合金）相比，硬度更大应用更广泛的是 。
(3)《旧唐书魏征传》中记载：“以铜为镜，可以正衣冠；以吏为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失”。“以铜为镜”利用铜具有 （填物理性质）。
(4)经历漫长年代的铜制品表面出现绿色锈蚀，铜锈蚀过程的化学方程式为：，则X是 。（填化学式）
(5)我国古人还发明了一种“湿法炼铜”的方法，流程如下：
写出溶液和Fe反应的化学方程式 。以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点： 。
22．填空：
(1)用化学用语填空：
①2个氢原子 。
②3个二氧化氮分子： 。
③亚铁离子 。
④人体中含量最多的金属元素 。
(2)工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：
①反应器1中先加入一定量水，气体从底部缓慢通入的原因是 。
②反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 。
③上述流程中可循环利用的物质是 。
23．已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示， 表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为 ；
(2)B与D反应的实验现象是 ；
(3)B和C反应的实质是 ；
(4)A与C反应的基本反应类型是 。
五、计算题
24．称取NaCl和BaC12的固体混合物32.5g，加入l00g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别澄清石灰水与氢氧化钠溶液
通入CO2气体
B
鉴别食盐水与稀盐酸
滴加无色酚酞溶液
C
鉴别碳酸钠溶液与食盐溶液
滴加稀盐酸
D
鉴别棉花与羊毛
灼烧的方法闻气味
A．除杂的方法
B．物质与俗名
铜粉中混有铁粉——用磁铁充分吸引
CuO中混有木炭——在空气中充分灼烧
CaCO3中混有NaCl——加足量水溶解后过滤
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——纯碱
氢氧化钙——消石灰
C．性质与用途
D．品与安全
取暖防中毒——煤炉上放一壶水
防菜刀生锈——干燥后悬挂
延长食物保质期——放入冰箱中
亚硝酸钠不能当食盐用
霉变食物高温消毒后可食用
甲醛溶液可作食品保鲜剂
序号
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的木炭粉，收集气体
B
CaCl2（CaCO3）
加足量水，振荡后过滤，蒸发结晶
C
NaCl （Na2CO3）
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
ZnCl2（CuCl2）
配成溶液，加入过量的锌，过滤，蒸发结晶
试管
A
B
C
D
E
F
CuSO4溶液/毫升
0
0.5
1
1.5
2
4
水／毫升
4
3.5
3
V1
V2
0
收集H2所用的时间／秒
348
246
190
165
230
360
A．充分利用太阳能
B．大力发展火力发电
C．逐步加大清洁能源的比例
D．为方便出行，大量使用私家车
参考答案：
1．B
【详解】A. 虽然浓硫酸具有吸水性能用作干燥剂，但浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，选项错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，所以可用氢氧化钠溶液腐蚀掉叶片部分，将叶脉制成叶脉书签，选项正确；
C. 一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，用于炼铁，选项错误；
D. 聚氯乙烯具有毒性，所以不能用聚氯乙烯做食品包装袋，选项错误，故选B。
2．C
【详解】A、冰雪文化博物馆的“冰花陶瓷”不属于合成材料，故A不符合题意；
B、建设新校区使用了大量合金，故B不符合题意；
C、改造天然气管网，可以减少安全隐患，故C符合题意；
D、无人机喷洒大量农药不能增加玉米营养成分，故D不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】人们根据不同金属的物理性能的优良程度的差异、并综合其储量多少、价格高低、生产加工的难易程度等多种因素，制造出形形色色的金属制品，造福人类社会。铸造硬币的材料用量大，要考虑成本；使用时间要长，要考虑金属的耐磨性（即硬度）和耐腐蚀性，不用考虑其导热性的差异，故选D。
4．D
【详解】A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生气泡，蒸馏水中加入二氧化锰不会产生气泡，可以是由二氧化锰鉴别，故A正确；
B、金属铁是银白色的金属，铜是紫红色的金属，观察颜色可以鉴别，故B正确；
C、氮气能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，可以使用燃着的木条鉴别，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是没有气味的气体，闻气味无法鉴别，故D错误。故选D。
5．A
【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、合金、石油都属于混合物，符合题意；
B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，H2CO3、H2SO4是由氢离子和酸根离子组成的化合物，属于酸，不符合题意；
C、氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥，KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
D、烧碱、熟石灰都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A
6．A
【详解】A、甲中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，提供了氢气，故A正确；
B、乙是为了除去挥发出的氯化氢气体，丙是干燥氢气，互换后，先干燥氢气，再通入乙后，氢气中会混有水蒸气，所以不能互换，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，不能用稀硫酸代替，故C错误；
D、丁中是给固体加热，所以试管口应略向下倾斜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，能观察到的现象是固体由黑色变为红色，故D错误。
故选A。
7．B
【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钡溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案正确；
B、食盐水与稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验方案错误；
C、稀盐酸能与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，与食盐溶液不发生反应，无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案正确；
D、取样品，点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，有烧纸味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案正确。
故选B。
8．A
【详解】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能，所以铜粉中混有铁粉用磁铁充分吸引；在加热的条件下，碳能与空气中的氧气反应生成二氧化碳，所以CuO中混有木炭可以在空气中充分灼烧除去；碳酸钙难溶于水，而氯化钠能溶于水，所以CaCO3中混有NaCl可加足量水溶解后过滤，故A正确；
B、氢氧化钙俗称消石灰，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故B错误；
C、干燥后悬挂能防菜刀生锈，放入冰箱中延长食物保质期，一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C错误；
D、亚硝酸钠有毒，不能当食盐用，霉变食物中含有黄曲霉毒素，即使高温消毒后也不可食用；甲醛有毒，甲醛溶液不可作食品保鲜剂，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】A、水是取之不尽的，但地球上的淡水资源是有限的，所以要节约用水，保护水源是我们每个人应尽的责任。A不正确；
B、一切物质的分子都在不停地运动。所以，不运动是不可能的。只是运动的剧烈程度变小而已。即水分子运动变慢。B不正确；
C、氮气常作保护气，因为氮气化学性质不活泼。C不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，能把空气中的水蒸气吸入会导致它的浓度变小，所以浓硫酸必须密封保存。D正确。
综上所述：选择D。
10．C
【详解】A、中和反应指酸和碱作用生成盐与水的反应，但生成盐与水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，反应的生成物也为盐和水，反应不属于中和反应，故选说法正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物；则单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确；
C、复分解反应有盐生成，但是有盐生成的反应不一定是复分解反应，如铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应中生成物氯化亚铁属于盐，反应不属于复分解反应，故选项说法错误；
D、物质和氧发生的反应都是氧化反应，但是氧化反应不一定都有氧气参加，如氧化铜与一氧化碳反应生成铜与二氧化碳，其中CO得到一个氧原子生成CO2，发生氧化反应，该反应中没有氧气参与，故选说法正确。
故选C。
11．C
【详解】A、将木炭伸入装有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，故选项说法错误；
B、通入了二氧化碳的酚酞溶液中含有生成的碳酸，加热通入了二氧化碳的酚酞溶液，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液颜色始终显无色，故选项说法错误；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，研磨硫酸铵与熟石灰粉末，白色固体中产生刺激性气味的气体，故选项说法正确；
D、放置空气中一段时间的铝丝表面有生成的氧化铝薄膜，放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应，银白色固体表面不会立刻产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
12．A
【详解】A、通过灼热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，氮气与木炭不反应，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，选项A错误；
B、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，加足量水，振荡后过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，选项B正确；
C、加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠，选项C正确；
D、配成溶液，加入过量锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，除去铜和过量的锌，蒸发结晶可得氯化锌，选项D正确。
故选A。
13．AB
【详解】A、纯铁是银白色金属，较软，硬度不大，符合题意；
B、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量高于钢的含碳量，符合题意；
C、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素，不符合题意；
D、铁能被磁铁吸引，而铝不可以，可以使用磁铁区分纯铁制品和铝制品，不符合题意。故选AB。
14．AD
【详解】A、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确；
B、稀硫酸和稀盐酸均能和锌粒反应生成氢气，所以现象均为有气泡产生，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，所以用燃着的木条检验都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项说法错误；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。
故选AD。
15．BC
【详解】A、等质量的甲烷和酒精完全燃烧，甲烷和氧气反应：，参加反应的甲烷、氧气和生成水的质量比为：16:64:36=8:32:18=24:96:54，酒精和氧气反应：，参加反应的酒精、氧气和生成水的质量比为：46:96:54，由此可知，一开始氧气不足，甲烷和酒精过量，消耗等质量氧气，则生成水的质量相同，后氧气过量，等质量的甲烷和酒精完全燃烧，酒精消耗的氧气的质量少，生成水的质量小，不符合题意；
B、等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入同种稀硫酸至过量，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铁和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe＜Zn，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量不断增大，待溶液达到饱和后，不再变化，但是溶液质量不是从零开始逐渐增加，符合题意；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意。
故选BC。
16．(1)红
(2)氢气/H2
(3)氢、氧
(4)CO/一氧化碳
(5)不成立
(6) 黑色粉末变成红色
(7) 缺少尾气处理装置 点燃尾气（合理即可）
(8)碳酸钠（合理即可）
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，由结论可知蚁酸溶液显酸性，故会观察到溶液颜色变成红色，故填：红；
（2）根据酸的通性，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，锌在氢之前，能与酸反应，故锌与蚁酸也可反应产生氢气，故填：氢气；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变可知，蚁酸分解生成的水，水由氢、氧元素组成，故蚁酸中也含有氢、氧元素；故填：氢、氧；
（4）蚁酸由碳、氢、氧元素组成，生成水后，还剩余碳元素，另一种产物是气体，由碳元素组成的气体是二氧化碳或一氧化碳。故填：CO；
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，既然A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳，猜想①不成立，故填：不成立；
（6）由上述分析可知，另一种产物是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，故装置B中的现象是黑色粉末变成红色；化学方程式为；
（7）一氧化碳有毒是空气污染物，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；一氧化碳具有可燃性，处理的方法是点燃尾气（或收集尾气）。
（8）根据酸的通性，酸能与活泼金属反应产生气体氢气，也能与碳酸盐或碳酸氢盐反应产生二氧化碳气体，因为某溶液与蚁酸反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，故产生的气体是二氧化碳，推测该溶液是碳酸盐或碳酸氢盐，故溶质可能是碳酸钠或碳酸氢钠。
17． Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 对照实验 有红色固体生成 一 三 2.5 先加快后减慢 盐酸具有挥发性，收集的氢气中可能有氯化氢气体
【详解】（1）甲中的反应为锌与稀盐酸反应，方程式为Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑，其作用为对照实验，对照乙加入硫酸铜溶液的反应现象；因为有红色固体生成，不符合催化剂反应前后化学性质不变的特点；
（2）把硫酸铜换成硫酸钠得到速率没变，说明硫酸根离子不能改变反应速率，猜想一错误；溶液变无色后速率依然较快，说明铜离子也不能加快反应速率，应是生成物影响，即猜想三正确；
（3）可观察到，控制水与硫酸铜的总体积为4ml，当有1.5ml硫酸铜溶液时，水的体积应为2.5ml；根据表格可看到，随CuSO4溶液的增多，产生氢气的速率由慢至快又变慢，所以CuSO4溶液的增多，产生氢气的速率先加快后减慢；因为盐酸具有挥发性，收集的氢气中可能有氯化氢气体，而硫酸没有挥发性，故用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净。
18． 检查装置的气密性 放热 蓝 和 ③①② 二氧化碳 、、 28.0 刷漆
【详解】（一）（1）因为有气体参与反应，故装入药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性。
（2）A中锥形瓶内氧化钙与水反应，发生的反应为放热反应，故填：放热。
（3）C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该单质是氮气，反应的化学方程式为 ，红色固体中含有，由于氧化亚铜能与硫酸反应生成硫酸铜，故会观察到溶液呈蓝色，说明该红色固体的成分是或和，故填：；蓝；或和；
（4）气体X的密度和空气接近，难溶于水，故采用的是排水法收集气体X，如图1，D处欲用图2装置①②②收集较纯净的气体X并测其体积，可以先将气体通过浓硫酸除去未反应的氨气，然后通过①②，故装置的连接顺序是 ③①②，故填：③①②；
（二）（5）已知铁锈的成分为和，含有碳元素，因此铁生锈过程中，空气中的氧气、水和 二氧化碳都参与了反应，故填：二氧化碳；
（6）在温度为110℃时分解为和，在282℃时分解为和，故将铁锈在300℃热分解的产物有氧化铁和氧化亚铁，E点温度在500～600℃之间，此时氧化铁能与一氧化碳高温反应生成四氧化三铁，故固体的成分是 、、，故填：、、；
M点对应的固体全部是氧化亚铁，到G点时，温度高于700℃，此时固体全部是铁，根据质量守恒定律，结合氧化亚铁和铁的质量关系，
；
故填：28.0；
（7）金属矿物资源储量有限且不可再生，为防止铁制品生锈，可以采取 刷漆、涂油等措施。故填：刷漆。
19． 维生素 C CD/DC AC/CA
【详解】（1）①水果和蔬菜富含的营养素主要有水和维生素
②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉中都含有丰富的蛋白质，故选C
（2）有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，A、陶瓷是属于无机非金属材料，B、不锈钢属于金属材料，C和D 属于合成材料
（3）①天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为：
②A、充分利用太阳能有利于减少空气污染，正确；
B、火力发电主要是利用煤燃烧放热，而燃烧煤对空气有污染，错误；
C、逐步加大清洁能源的比例有利于减少空气污染，正确；
D、大量使用私家车，而汽车尾气的排放对空气有污染，错误。
故选AC。
20．(1)+1/+1价
(2)
【详解】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，Fe元素的化合价为+2，磷酸根的化合价为-3价，设Li元素的化合价为，，故填：+1或+1价；
（2）根据题意，氯化锂和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂，化学方程式为：。
21．(1) 置换反应
(2)青铜
(3)金属光泽
(4)
(5) 反应条件简单，得到的铜不易被氧化，节约资源
【详解】（1）炭的主要成分是碳，和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金有着更加优良的性能，纯铜与青铜 (铜锡合金) 相比，硬度更大应用更广泛的是青铜；
（3）“以铜为镜”利用了铜具有金属光泽；
（4）由质量守恒定律:反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、4、0、1，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为；
（5）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；相较于火法炼铜，湿法炼铜反应条件简单，得到的铜不易被氧化，节约资源。
22．(1) 2H 3NO2 Fe2+ Ca
(2) 使反应物充分接触，充分反应 二氧化碳/CO2
【详解】（1）①元素符号前面加数字表示原子的个数，则2个氢原子表示为2H；
②分子式前面加数字表示分子的个数，二氧化氮分子式为NO2，则3个二氧化氮分子表示为：3NO2；
③一个亚铁离子带2个单位的正电荷，则亚铁离子符号为Fe2+；
④人体中含量最多的金属元素为钙元素，元素符号为Ca；
（2）①气体从底部缓慢的加入可以使气体与水充分的混合，使反应更加充分；
②反应器2中碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化铵，化学反应方程式为：；
③根据反应的流程图可知焙烧炉中反应产生CO2，反应器1中需要消耗CO2，则CO2可以循环使用。
23．(1)
(2)溶液变浅绿色，有气体生成
(3)氢离子和氢氧根离子生成水
(4)复分解反应
【分析】E的溶液呈蓝色，则为氯化铜；A与B反应能生成气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A、B分别为碳酸钠和盐酸的一种，C、D分别为碳酸钠和氢氧化钙的一种，由于铁能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁不能和其余物质反应，而C能和三种物质反应，则D为铁、B为盐酸、A为碳酸钠、C为氢氧化钙；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合推断。
【详解】（1）由分析可知，E的化学式为CuCl2。
（2）B和D的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气体产生，溶液变为浅绿色。
（3）B和C的反应为盐酸和氢氧化钙的反应，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
（4）A和C的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
24．(1)23.3；
(2)解：设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
x=142g
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g；
(3)解：设消耗的氯化钡的质量为x，生成的氯化钠为y
x=20.8g
y=11.7g
又因为原混合溶液中氯化钠的质量为：
所以恰好反应时，溶液中溶质的质量为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是23.4g。
【分析】本题考查化学方程式的计算。
【详解】（1）由图可知，完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
（2）见答案；
（3）见答案。