上海市杨浦区2024年中考二模化学试卷(含答案)

这是一份上海市杨浦区2024年中考二模化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列工艺中一定包含化学变化的是( )
A.剪窗花B.酿白酒C.刻石雕D.晒海盐
2．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是( )
A.B.C.NaClOD.
3．能表示2个氮分子的是( )
A.B.2NC.D.
4．属于复合肥料的物质是( )
A.B.C.D.
5．属于溶液的是( )
A.可乐B.奶茶C.蒸馏水D.果汁
6．灼烧氯化钠，火焰呈( )
A.黄色B.红色C.绿色D.紫色
7．能使煤炭充分燃烧的措施是( )
A.增加煤炭的用量B.将煤炭碾成粉末
C.减少空气通入量D.降低煤的着火点
8．物质的化学式与俗称不一致的是( )
A.NaCl：食盐B.：熟石灰
C.Hg：水银D.NaOH：纯碱
9．露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是( )
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钠
10．物质的用途正确的是( )
A.食盐：除铁锈B.干冰：作制冷剂
C.氮气：做电光源D.熟石灰：改良碱性土壤
11．关于复分解反应，下列说法一定正确的是( )
A.反应物为酸和碱B.元素化合价不变
C.生成物为盐和水D.伴随有明显现象
12．淀粉人工合成最关键的步骤是，二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇()和水，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1
B.生成的甲醇和水的分子个数比为1：1
C.反应前后的化学性质可能发生改变
D.该反应能实现由有机物向无机物的转化
13．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是( )
A.滴入的可能是硫酸钠溶液B.反应后溶液质量可能不变
C.白色沉淀一定不溶于稀硝酸D.反应后溶液一定呈中性
14．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是( )
A.加入稀盐酸时，剩余固体中不含锌
B.加入稀盐酸时，溶液中有2种溶质
C.反应中由铁粉产生的氢气质量为
D.整个过程中产生氢气的质量一定小于g
二、多选题
15．某物质，经分析只含碳元素，则对该物质分析正确的是( )
A.一定是纯净物B.可能是混合物C.一定是化合物D.可能是单质
16．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
17．CuO和的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是( )
A.a=7.0B.b=0.75aC.c=1.8D.b=a-1.6
三、填空题
18．氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。
(1)灰氢：焦炭与水蒸气反应①、②。反应①生成的CO和具有相似的化学性质是_____(写出一个即可)；反应②中过多的排放可能导致的环境问题是_____。
(2)蓝氢：甲烷()在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式_____；1ml甲烷中约含有_____个氢原子。
(3)绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解。太阳能属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源；水电解的化学方程式是_____。
(4)请从反应物或生成物角度，分析绿氢是未来能源发展趋势的原因：_____(写一个即可)。
19．制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有及少量和，为获取NaCl和，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验：
(1)I中生成的沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x=______g。
(2)Ⅱ中加入过量反应的化学方程式是______。
(3)Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是______。
(4)将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。
NaCl和在不同温度下的溶解度：
①经检验，少量固体是纯净的。分析NaCl不析出的原因是____________。
②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl：______。从母液中获得NaCl固体的方法是______。
20．碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)是实验室常用的干燥剂。为探究久置的碱石灰成分，某实验小组进行如图实验：
(1)碱石灰在空气中易发生变质的原因______(写出一个化学方程式即可)。
(2)取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有______。
(3)继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，过滤、洗涤得到滤液N和滤渣M。小组同学猜测滤渣M的成分可能是和，设计如表实验进行验证。
根据上述实验结论，推断出滤液N中溶质是和NaOH，理由是______。
(4)通过以上实验探究，该久置的碱石灰样品中一定含有的成分是______。
四、实验题
21．有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生设计如图实验。
(1)探究与水反应
将干燥的石蕊试纸放入充满的集气瓶中(A)，取出后向干燥的石蕊试纸上喷水(B)，再将湿润的石蕊试纸放入充满的集气瓶中(C)。观察到石蕊试纸变红的是_____(选填“A”、“B”或“C”)，其原因是__________。
(2)探究与氢氧化钠溶液反应
向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象；打开弹簧夹并注入X试剂产生气泡，X试剂是_______(填名称)，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
思路1：以上两个实验通过证明_______，说明化学反应已进行。
(3)探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
①实验A中反应的化学方程式是_______；实验C中的现象是_______，证明氢氧化钠与盐酸已发生反应。
②设计实验A的目的是_______。
思路2：通过证明_______，说明化学反应已进行。
参考答案
1．答案：B
解析：A.剪窗花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.酿白酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故B正确；C.刻石雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.晒海盐，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。
2．答案：B
解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。由氯元素和氧元素组成，属于氧化物。
3．答案：C
解析：A.表示一个氮分子；一个氮分子中有两个氮原子，选项A不符合题意；B.2N表示2个氮原子，选项B不符合题意；C.表示2个氮分子，选项C符合题意；D.表示一个分子；一个分子中有四个氮原子，选项D不符合题意。故选：C。
4．答案：C
解析：A.中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；B.中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；C.中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；D.中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。故选C。
5．答案：A
解析：A.可乐为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；B.奶茶不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不属于溶液，该选项不符合题意；C.蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；D.果汁不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不属于溶液，该选项不符合题意。故选A。
6．答案：A
解析：某些金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。氯化钠中含有钠元素,属于钠盐,灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选A。
7．答案：B
解析：A.增加煤炭的用量，会使锅炉中空气更相对不足，使煤炭燃烧不充分，不符合题意；B.将煤炭碾成粉末能够增大煤炭与空气的接触面积，使煤炭充分燃烧，符合题意；C.减少空气通入会减少锅炉中空气的含量，使煤炭燃烧不充分，不符合题意；D.着火点是物质的固有属性，不能降低，且不能使煤炭燃烧充分，不符合题意；故选B。
8．答案：D
解析：A.氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，不符合题意；B.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为，不符合题意；C.水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，不符合题意；D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，符合题意；故选：D。
9．答案：C
解析：A.氢氧化钠露置在空气中，会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则质量会增大，该选项不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量会增大，该选项不符合题意；C.浓盐酸具有挥发性，则由于溶质减小，质量会减小，该选项符合题意；D.碳酸钠露置于空气中，质量不变，该选项不符合题意。故选C。
10．答案：B
解析：A.食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠不能用于除铁锈，该选项不正确；B.干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可作制冷剂，该选项正确；C.氮气不能做电光源，稀有气体可做电光源，该选项不正确；D.熟石灰为氢氧化钙的俗称，熟石灰能和酸反应，则能改良酸性土壤，该选项正确。故选B。
11．答案：B
解析：A、复分解反应的反应物不一定是酸和碱，酸与盐、酸与金属氧化物反应都属于复分解反应，A错误；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应前后元素化合价不变，B正确；C、复分解反应的生成物不一定为盐和水，如氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成物不是盐和水，C错误；D、复分解反应不一定有明显现象，如盐酸和氯化钠反应无明显现象，D错误；故选：B。
12．答案：B
解析：二氧化碳和氢气在催化剂()的作用下转化为甲醇()和水，反应的化学方程式为：。A.结合方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为（12+16×2）：（1×6）=22：3，该选项说法不正确；B.结合方程式可知，生成的甲醇和水的分子个数比为1：1，该选项说法正确；C.为该反应的催化剂，反应前后化学性质不变，该选项说法不正确；D.二氧化碳为无机物，甲醇为有机物，则该反应能实现由无机物向有机物的转化，该选项说法不正确。故选B。
13．答案：A
解析：A.滴入的可能是硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故A说法正确；B.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，反应生成了沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故溶液的质量一定发生了改变，故B说法错误；C.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，碳酸钡能溶于硝酸，故C说法错误；D.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，该反应可能是氯化钡溶液与稀硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为：，则反应后的溶液呈酸性，故D说法错误。故选：A。
14．答案：C
解析：金属活动性顺序：锌>铁>氢，则滴加稀盐酸时，锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，待锌完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。A.由分析可知，第一段是锌粉和稀盐酸反应，第二段是铁粉和稀盐酸反应，则加入稀盐酸时，表示锌和盐酸恰好反应，此时剩余固体中不含锌，该选项结论正确；B.加入稀盐酸时，铁和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁，该选项结论正确；C.设铁粉生成的氢气的质量为x，则
，，解得x=，该选项结论不正确；D.结合前面计算，ng铁粉生成氢气的质量为，若铁粉质量为mg时，则生成氢气的质量为，由于锌的相对原子质量比铁大，且氯化锌、氯化亚铁中金属元素的化合价均为+2价，则等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应时，锌产生氢气较少，则整个过程中产生氢气的质量一定小于，该选项结论正确。故选C。
15．答案：BD
解析：A.金刚石和石墨的混合物中也只含碳元素，则只含碳元素的物质不一定为纯净物，该选项分析不正确；B.结合前面分析可知，只含碳元素的物质可能为混合物，该选项分析正确；C.化合物中含有多种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，该选项分析不正确；D.单质中只含一种元素，若该物质中只含一种元素，则可能是单质，该选项分析正确。故选BD。
16．答案：BC
解析：A.化学反应速率和温度、浓度，催化剂，接触面积有关，在其他条件相同时，调控稀盐酸的流速能改变反应速率，但若其他条件也改变，则不能验证，该选项不符合题意；B.加入二氧化锰后，反应速率较快，则能验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率，该选项符合题意；C.生石灰和水反应剧烈，放出大量热，该选项符合题意；D.酸碱中和反应放热，需要温度计才能测出来，用该装置无法验证，该选项不符合题意。故选BC。
17．答案：CD
解析：CuO和的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗，氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，生成的水为0.1ml；用氢气还原上述ag混合物，氢气和氧化铜反应：，氢气和氧化铁反应：，完全反应后得到bg固体和cg水；根据氧元素守恒，对应的水也是0.1ml，所以cg水也就是0.1ml×18g/ml=1.8g水，1.8g水中氧元素的质量为，根据氧元素守恒，则原混合物中含氧元素的质量为1.6g；氢气还原金属氧化物得到金属单质和水，水中氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量，所以完全反应后得到的金属的质量b=−1.6；而由于不知道氧化铜和氧化铁的混合比例，所以无法确定a和b的具体数值；故选：CD。
18．答案：(1)还原性/可燃性；温室效应
(2)；
(3)可再生；
(4)反应物的氢气可再生或者生成物水无污染等
解析：（1）氢气和一氧化碳均具有可燃性和还原性；空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
（2）甲烷()在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，反应的化学方程式为：；1个甲烷分子中含有4个氢原子，则1ml甲烷中约含有4ml氢原子，含有个氢原子。
（3）太阳能属于可再生能源；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高，则绿氢是未来能源发展的趋势。
19．答案：(1)0.58
(2)
(3)除去过量的NaOH和
(4)说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液；取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠；蒸发结晶
解析：（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，0.02ml氢氧化钠的质量为0.02ml×40g/ml=0.8g，则：设生成氢氧化镁质量为x
，，解得x=0.58g。
（2）碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。
（3）由于滤液C中仍含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则加入过量稀盐酸的目的为除去过量的NaOH和。
（4）①蒸发浓缩时，没有氯化钠析出，说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液。②由表中数据可知，硫酸钠的溶解度受温度影响很大，则得到的固体中一定含有硫酸钠，若想检验氯化钠，则需先除硫酸钠，又由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则实验步骤为：取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠；由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则应采用蒸发结晶的方法获取氯化钠固体。
20．答案：(1)
(2)CaO和NaOH
(3)溶液变红；过量的盐酸；固体逐渐溶解，有气泡产生；滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙，假设NaOH全部变质，但是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成NaOH
(4)和
解析：（1）氢氧化钠固体在空气中易吸水潮解，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，化学方程式为：；氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（2）由于氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙和水反应也放热，所以取碱石灰样品于烧杯中，加少量水溶解，无放热现象，说明该样品中一定没有氢氧化钠和氧化钙；
（3）①根据结论有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液，观察到溶液变红，则说明有氢氧化钙；②根据结论有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以在上述试管中继续滴加过量的盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，然后盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，则说明有碳酸钙；由上可知，滤渣中有氢氧化钙，氢氧化钙是微溶，所以滤液中一定有氢氧化钙，假设NaOH全部变质，但是碳酸钠和氢氧化钙依然会反应生成NaOH，所以说滤液N中溶质是和NaOH；
（4）继续加足量水，烧杯底部有白色的不溶物，洗涤得到滤液N和滤渣M，由上可知，滤液N中含有的溶质为氢氧化钙和氢氧化钠，滤渣M中含有氢氧化钙和碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明该久置的碱石灰样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钙。
21．答案：(1)C；水和二氧化碳反应生成的碳酸，使石蕊变红
(2)稀盐酸/硫酸；有新物质生成
(3)；无沉淀生成；证明如果与NaOH，硫酸铜会和NaOH反应生成蓝色沉淀；反应物被消耗了
解析：（1）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，水也不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到C中石蕊试纸变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，若观察到气泡产生，则说明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，X试剂为盐酸或硫酸；
结合前面分析可知，两个实验均为证明有新物质生成，从而说明化学反应已进行。
（3）①实验A中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；实验C中，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，若想证明氢氧化钠和盐酸已发生反应，则无沉淀产生。②设计实验A，能和实验C做对照，证明如果与NaOH，硫酸铜会和NaOH反应生成蓝色沉淀。结合前面分析可知，该实验是通过证明反应物被消耗了，从而说明化学反应已进行。
X
Y
实验目的
A
石灰石
稀盐酸
验证调控稀盐酸的流速可以改变反应速率
B
二氧化锰
双氧水
验证二氧化锰能加快双氧水的分解速率
C
生石灰
水
验证生石灰与水反应能放出热量
D
氢氧化钠
稀硫酸
验证中和反应能放出热量
温度/℃
10
40
80
溶解度(g/100g水)
NaCl
35.8
36.6
38.4
Na2SO4
9.1
48.8
43.7
实验
现象
结论
①取少量滤渣M于试管中，加水、振荡，滴加酚酞试液
______
有
②在上述试管中继续滴加______
______
有