2023_2024学年四川攀枝花西区攀枝花市煤业集团有限责任公司第十五中学高三下学期月考理科化学试卷（第9次）

这是一份2023_2024学年四川攀枝花西区攀枝花市煤业集团有限责任公司第十五中学高三下学期月考理科化学试卷（第9次），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
朝可能阻碍多。
2023~2024学年四川攀枝花西区攀枝花市煤业集团有限责任公司第十五中学高
三下学期月考理科化学试卷（第9次）
一、单选题
1.化学与生活紧密相连。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠不能用作食用碱
B．液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷
C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2
D．三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色
2.物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X
的说法不正确的是
A．X分子内所有的碳原子不可能在同一平面内
B．1 ml物质X最多可以和3 ml NaOH发生反应
C．X的分子式为C6H9O7
D．1 ml物质X分别与足量的NaHCO3和Na反应得到的气体的物质的量之比为3：2
3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g Na O 与足量酸性KMnO 溶液反应，转移的电子数为0.2N
A
2
2
4
35
37
B．36g由 Cl和 Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N
A
C．密闭容器中1ml PCl 与1ml Cl 反应制备PCl (g)，增加了2N 个P-Cl键
3
2
5
A
D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

4.由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是（
选
）
实验操作
实验现象
实验结论
项
向FeCl 溶液中滴入几滴30%的H O 有气体产生，一段时间后，
Fe3+能催化H O 分解，且该分解
3
2 2
2
2
A
FeCl3溶液颜色加深
溶液
反应为放热反应
B
C
向FeCl 溶液中通入足量的H S
生成两种沉淀
Fe3+的氧化性强于S
碳酸的酸性比硅酸强
3
2
将石灰石和盐酸反应产生的气体直接
通入硅酸钠溶液中
生成白色沉淀
Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴入几滴
KSCN溶液
D
溶液中产生血红色沉淀
C．C
Fe(NO3)2晶体已变质
D．D
A．A
B．B
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y是
地壳中含量最高的元素，常温下，0. 01 ml•L-1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12， W 在元素
周期表中的族序数是周期数的2 倍。下列说法正确的是
A．W 的单质的氧化性比 Y 的强
B．原子半径：r(Z) >r(W) >r(Y) >r(X)
C．工业上常用电解法冶炼 Z 单质
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： X>W
6.碱性硼化钒(VB )－空气电池工作时反应为4VB ＋11O =4B O ＋2V O 。用该电池为电源，选用惰性电极
2
2
2
2
3
2 5
电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 ml 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准
状况下)，则下列说法正确的是( )
A.
－
＋
VB 电极发生的电极反应为2VB ＋11H O－22e =V O ＋2B O ＋22H
2
2
2
2
5
2 3
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.
若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO 溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
4
7.在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为
的两种酸HX、HY溶液中分别滴加
的
NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HX电离方程式为
B．
的数量级约为
时，反应后的两种溶液中
C．
D．b点时：
二、解答题
8.钼催化剂常用于合成氨工业，以废钼催化剂(主要含有MS 和Al O )为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的
2
2 3
一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为
(写一条即可)，“焙烧”反应中氧化剂与还原剂物质的量
之比为
(2)“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和
浸取温度为
。
。

(3)“调pH”时，生成Al(OH)3的离子方程式为
，调节pH不能过低的原因是
。
(4)“操作I”的名称为 ；“溶液1”中含有大量Na SO 和少量Na MO ，根据下图分析“结晶”过程
2
4
2
4
的操作为
(填标号)。
A．蒸干溶剂
B．蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤
C．蒸发浓缩，冷却至10℃左右
(5)碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式
为
。
9.过二硫酸钠(Na S O )也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH ) S O 溶液和一定浓
2 2
8
4 2 2 8
度的NaOH溶液混合可制得Na S O 晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备
2 2
8
Na S O 晶体（装置如图所示）．
2 2
8

已知：反应过程中发生的副反应为2NH +3Na S O +6NaOH
6Na SO +6H O+N
2 4 2 2
3
2 2
8
(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为
，反应过程中持续通入氮气的目的是
。
(2) (NH ) S O 可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：
。
4 2 2
8
(3)Na S O 溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H SO 、Na SO 和另一种常温下为液态且具有
2 2
8
2
4
2
4
强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：
。
(4)Na S O 具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na S O 氧化性的强弱。将
2 2
8
2 2 8
MnSO •H O(1.69g)与过量Na S O (10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加
4
2
2 2 8
热过程中的现象（如表格所示）。
环
调节溶液氧化环境时的现象
境
加热煮沸3min期间产生的现象
中
30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液
中有悬浮小颗粒
加入VmL蒸馏水，无明显现象
性
碱 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色
性 （MnO2）
-
10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO )，没有明显冒气泡现象
4
酸
加入VmL稀H SO 无明显现象
煮沸3min后，有气泡冒出
2
4
性
①在
（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na S O 的氧化能力最强。
2 2 8
②中性氧化时，会产生大量气泡，其原因为
。
-1
③若用0.1ml•L 的H O 溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象
2
2
为
为
；达到滴定终点时，消耗H O 溶液的体积为V rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO 的质量
2 2 1 4
g(用含V 的代数式表示，5H O ~2
)。
1
2 2
10.H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。
Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H2S气体，该过程中涉及的部分反应如下：
-1
①2H S(g)+O (g) S (g)+2H O(g) △H=-316.8kJ•ml
2
2
2
2
-1
②2H S(g)+3O (g)=2SO (g)+2H O(g) △H=-1040.2kJ•ml
2
2
2
2
(1)4H S(g)+2SO (g) 3S (g)+4H O(g)的△H=
2
2
2
2
(2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H S、O 发生反应①，下列说法能说明反应达到平
2
2

衡状态的是
a.混合气体密度不随时间变化而变化
b.v (O )=2v (H O)
正
2
逆
2
c.体系压强不随时间变化而变化
d.反应体系温度不变
e.混合气体平均相对分子质量不变
f.单位时间内生成nmlS ，同时生成2nmlH S
2
2
Ⅱ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H2S(g) S (g)+2H (g)，在2.0L恒容密闭容器中充入
2
2
0.1mlH S，不同温度下测得H S的转化率与时间的关系如图所示：
2
2
(3)950℃时，0～1.25s生成S2(g)的平均反应速率为
(4)该反应的△H
0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃达到平衡时H2S的转化率为35%，则该温度下，
(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移
平衡常数K=
动”)
Ⅲ.对H S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—H S燃料电池，反应原理为
2
2
2H S(g)+O (g)═S (s)+2H O(l)。电池结构示意图如图：
2
2
2
2
(5)电极a上发生的电极反应式为
。

(6)设NA为阿伏加 德罗常数的值，当电路中通过3ml电子时，通过质子膜进入
区”)的H+数目为
(填“正极区”或“负极
。
11.锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写
出Zn2+的核外电子排布式
，ZnCO3中C原子的杂化形式为
，Zn、C、O的电负性由小到大的顺
序是
。
(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知
Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)
Zn(g)
Cu+(g)
Zn+(g)
Cu2+(g)
Zn2+(g)
①
③
②
④
①铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)
②金属锌采取如图1所示堆积方式：
I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因
。
该堆积方式类型为
堆积，与金属铜的堆积方式
(填“相同”或“不相同”)。
(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫
化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更
高的原因为
。
(4)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：
①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为
pm(写计算表达式)。
②已知S 半径为bpm，若晶胞中S 、Zn2+相切，则Zn2+半径为
2-
2-
pm(写计算表达式)。(写计算表达
式)。

12.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：
（1）A的名称是
（2）试剂a是
，E到F的反应类型是
，F中官能团名称是
。
。
（3）M组成比F多1个CH ，M的分子式为C H BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；
2
8 7
③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有
种。
（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为
子化合物K，H生成K的化学方程式为
。H在一定条件下还能生成高分
。
（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成
的路线流程图（其它试剂自
选）。
。