高中化学第一节 电离平衡当堂检测题

这是一份高中化学第一节 电离平衡当堂检测题，共14页。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质的分类
2．实验探究
①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：
2．影响电离平衡的条件
(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。
(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。
3．弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
三、电离平衡常数
1．含义：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
2．表示方法：对于ABA＋＋B－。
Ka或Kb＝eq \f(cA＋·cB－,cAB)(酸用Ka，碱用Kb)。
3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。
【核心归纳】1．电离平衡的特点
(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。
(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3 ml·L－1左右。
2．外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)
【必备知识基础练】
1．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）对下列图示描述错误的是：
A．图1为在水中电离示意图
B．图2为HCl在水中电离示意图
C．图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图
D．图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图
【答案】C
【解析】
A．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，利用水分子的作用离解成CH3COO-和H3O+，故A说法正确；
B．HCl为强电解质，在水中全部电离，根据示意图，故B说法正确；
C．HI分解成H2和I2，根据示意图，应是碰撞的方向不正确，故C说法错误；
D．HI分解成H2和I2，根据示意图，碰撞方向正确，故D说法正确；
答案为C。
2．（2023春·上海静安·高二上海市回民中学校考期中）关于乙酸的说法错误的是
A．含有羧基B．结构简式为CH3COOHC．能用于除水垢D．在水中完全电离
【答案】D
【解析】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，含有羧基，A正确；
B．乙酸的结构简式为CH3COOH，B正确；
C．乙酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，生成可溶性钙、镁盐，从而除去水垢，C正确；
D．乙酸为弱电解质，在水中无法完全电离，D错误；
故答案选D。
3．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）下列关于电解质的叙述正确的是
A．难溶于水的盐可能是强电解质
B．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C．多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强
D．强电解质熔融时一定完全电离
【答案】A
【解析】A．电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡就是强电解质，A正确；
B．导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，弱电解质即使浓度较大，导电性也不一定很强，B错误；
C．选项中没有指明酸的相对强弱及浓度，低浓度的多元弱酸导电性弱于高浓度的一元强酸，C错误；
D．强电解质熔融时不一定能完全电离，如液态HCl不能电离，D错误；
故答案选A。
4．（2023春·四川绵阳·高二四川省绵阳南山中学校考期中）常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1ml/LCH3COOH溶液、0.1ml/LHCOOH溶液的说法正确的是
A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH
C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变
【答案】D
【解析】A．由电离常数可知，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液，溶液中氢离子浓度等于乙酸溶液，故A错误；
B．由分析可知，甲酸与乙酸的浓度相同、体积相同则物质的量相同，氢原子个数相同，与过量的镁反应，酸完全反应，则根据原子守恒，产生的氢气的量相同，故B错误；
C．甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则乙酸溶液稀释过程中，甲酸的电离常数保持不变，故D正确；
故选D。
5．（2023春·上海长宁·高二华东政法大学附属中学校考期中）下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸(甲)电离平衡常数小于一氯乙酸(乙)，则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有B，故答案为B。
【关键能力提升练】
6．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考期中）某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表HF溶液 B．a点溶液中，
C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
【答案】C
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HF＞HCN，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表HCN 溶液，曲线Ⅱ代表HF溶液。
【解析】A．根据分析可知，曲线Ⅱ代表HF溶液，A错误；
B．a点两溶液的pH相同，则氢离子浓度和氢氧根浓度相同，根据电荷守恒，，，B错误；
C．，则，从c点到d点，温度不变，Ka不变，而c(H+)逐渐减小，因此逐渐减小，C正确 ；
D．体积和pH均相同的HF和HCN溶液，c(HCN)＞c(HF)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，HCN消耗的氢氧化钠溶液体积多HF消耗的NaOH少，溶液中不相同，D错误；
故选C。
7．（2023秋·云南大理·高二统考期末）设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．加水稀释使电离度增大，溶液减小
C．
D．加入固体，溶液酸性减弱
【答案】D
【解析】A．溶液的pH=3，c(H+)=0.001ml/L，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A错误；
B．弱电解质越稀越电离，则加水稀释使电离度增大，但氢离子浓度减小，溶液pH升高，B错误；
C．根据电荷守恒，，C错误；
D．加入固体，浓度增大，抑制碳酸的电离，溶液酸性减弱，D正确；
故选D。
8．（2023春·江苏连云港·高二统考期中）已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH=3，体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线
B．溶液中水的电离程度： b>c>d
C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为：
D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，CH3COOH 对应的溶液中 n( )大
【答案】D
【分析】相同pH的酸，酸性强的HCOOH浓度小于CH3COOH。那么再加水稀释的过程中，浓度较大的CH3COOH电离平衡正向产生的H+更多，所以Ⅱ为CH3COOH，Ⅰ为HCOOH。
【解析】A．由上分析，I为HCOOH，A项错误；
B．酸电离的H+浓度越小对水电离的抑制作用就越弱，如图溶液中H+：b>c>d，所以水的电离程度b