人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池练习题，共9页。
一、原电池的工作原理
1．原电池：利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2．原电池的构成条件
3．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
二、原电池工作原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率
如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。
2．比较金属活动性强弱
3．设计原电池
实例：根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池：
或
【核心归纳】 1．原电池的工作原理
(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
(2)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。
(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
2．一般电极反应式的书写方法
(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2．已知总反应式，书写电极反应式
(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。
(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
(3)根据质量守恒配平电极反应式。
(4)复杂电极反应式＝总反应式－简单的电极反应式。
【必备知识基础练】
1．（2024上·西藏林芝·高二统考期末）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。实验报告中记录合理的是
2．（2023上·广东深圳·高二深圳市高级中学校考期中）下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是
A．负极反应为B．一段时间后，铜电极增重
C．盐桥中的移向溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极
3．（2023上·陕西西安·高二交大附中校考期中）关于如图所示装阻(盐桥含KCl)的叙述，正确的是
A．该装置中的盐桥起导电作用，可以用石墨代替
B．铜作负极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片
D．右侧烧杯中，的物质的量几乎不变，的数目增多
4．（2023上·上海·高二上海师大附中校考阶段练习）目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是
A．放电时，电能转化为化学能B．Pb是负极
C．得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
5．（2023上·江苏连云港·高二统考学业考试）一种铝—空气—海水电池的反应装置如图所示。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法正确的是
A．铝片作正极
B．该装置可将电能转化为化学能
C．电池工作时铝电极逐渐被消耗
D．电子从铂电极经导线流向铝电极
6．（2023上·黑龙江大庆·高二大庆实验中学校考期中）如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述错误的是
A．负极反应为B．盐桥中的移向溶液
C．铜电极上发生还原反应D．在内电路中，电流由负极流向正极
【关键能力提升练】
7．（2023上·陕西西安·高二西安中学校考阶段练习）已知氧化性＞Fe3+，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是
A．a为电池的负极，b为电池的正极
B．电流从a经过外电路流向b
C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯
D．A电极上发生的反应为：+8H++5e－ = Mn2++4H2O
8．（2023上·河北沧州·高二校联考期中）某原电池装置如图所示，当该电池形成闭合回路时，盐桥中的向右做定向移动，下列说法错误的是
A．反应过程中Ni电极的质量会减小
B．Cr电极的电极反应式为
C．反应能够自发进行
D．Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni
9．（2024上·湖北·高二校联考阶段练习）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示原电池装置，下列说法正确的是
A．开始时，甲烧杯中石墨棒是负极
B．该反应处于平衡状态时无电流通过
C．电流计指针归“0”后，甲烧杯中加入FeCl2(s)时，指针再次向右偏转
D．反应达平衡后，甲烧杯中加入FeCl2(s)，盐桥中的阴离子向乙烧杯中迁移
10．（2023上·重庆·高二重庆市育才中学校考期中）如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是
A．Cu为电池的正极 B．盐桥中的阳离子向右池移动
C．Ag电极上发生氧化反应D．盐桥内可以是含有KCl的琼脂
11．（2023上·重庆·高二重庆市育才中学校联考阶段练习）已知反应是可逆反应，设计如图装置（、均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入溶液，结果发现电流表指针均发生偏转，则下列说法正确的是
A．电流表两次指针偏转方向一致
B．当反应达到平衡时，电流表示数不等于“0”
C．操作Ⅰ过程中，盐桥中的移向A烧杯溶液
D．操作Ⅱ过程中，棒上发生的反应为：
12．（2023上·黑龙江·高二黑龙江实验中学校考阶段练习）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
①在外电路中，电流由银电极流向铜电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池将停止工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
⑥电子的移动方向：Cu极-导线-Ag电极-AgNO3溶液-盐桥-Cu(NO3)2溶液
上述①~⑥中正确的有
A．5个B．4个C．3个D．2个
13．（2023上·北京密云·高二北京市密云区第二中学校考期中）某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。
下列说法不正确的是
A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态
B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转
C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动
D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转
14．（2023上·北京海淀·高二清华附中校考阶段练习）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。
【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为 。
实验2实际获得的现象如下：
(3)ⅰ中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为 。
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)。
A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C．铜片表面产生的气泡为H2
D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与 等因素有关。
【学科素养拔高练】
15．（2023上·河北沧州·高二校联考期中）电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某兴趣小组同学利用氧化还原反应，设计了如图所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和KCl溶液。

①发生氧化反应的烧杯是 (填“甲”或“乙”)。
②外电路的电流方向：从 (填“a”或“b”，下同)到 。
③电池工作时，盐桥中的移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
④甲烧杯中发生的电极反应式为 。
(2)利用反应(未配平)消除的简易装置如图所示。电极b的反应式为 ，消耗标准状况下时，被消除的的物质的量为 ml。
装置
现象
锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转
电极名称
Zn电极—负极
Cu电极—正极
得失电子
失电子
得电子
电子流向
流出
流入
反应类型
氧化反应
还原反应
电极反应式
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
总反应式
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
A．电流计指针无偏转
B．Cu极有产生
C．向负极移动
D．电流由Zn经导线流向Cu
实验装置
实验序号
实验操作和现象
注：a、b均为石墨电极
①
ⅰ．闭合K，指针向右偏转
ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1ml/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙
②
ⅰ．闭合K，指针向右偏转
ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01ml/LAgNO3溶液，指针向左偏转。
装置
实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
装置
实验现象

ⅰ.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
编号
装置
实验现象
实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4
煮沸冷却后的溶液
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。