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专题03 离子反应(讲义)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）
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这是一份专题03 离子反应(讲义)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共38页。试卷主要包含了离子共存等内容，欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc17329" PAGEREF _Tc17329 \h 2
\l "_Tc28309" PAGEREF _Tc28309 \h 2
\l "_Tc4515" 考点一 电解质是与非、强与弱 PAGEREF _Tc4515 \h 4
\l "_Tc14907" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc14907 \h 4
\l "_Tc21601" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc21601 \h 5
\l "_Tc11923" 1．电解质与非电解质的比较 PAGEREF _Tc11923 \h 5
\l "_Tc14525" 2．实例分析：电解质与非电解质的辨析 PAGEREF _Tc14525 \h 6
\l "_Tc22507" 3．强电解质与弱电解质的比较 PAGEREF _Tc22507 \h 6
\l "_Tc27020" 4．电离方程式书写的思维模型 PAGEREF _Tc27020 \h 7
\l "_Tc11929" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc11929 \h 7
\l "_Tc23381" 题型一 电解质与非电解质 PAGEREF _Tc23381 \h 7
\l "_Tc25701" 题型二 电离方程式 PAGEREF _Tc25701 \h 8
\l "_Tc21145" 考点二 离子反应与离子方程式 PAGEREF _Tc21145 \h 9
\l "_Tc1601" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc1601 \h 9
\l "_Tc24875" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc24875 \h 13
\l "_Tc23733" 1．离子反应 PAGEREF _Tc23733 \h 13
\l "_Tc15216" 2．离子方程式 PAGEREF _Tc15216 \h 13
\l "_Tc2214" 3．离子方程式书写的基本规律要求 PAGEREF _Tc2214 \h 13
\l "_Tc3203" 4．离子方程式的正误判断 PAGEREF _Tc3203 \h 13
\l "_Tc1891" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc1891 \h 14
\l "_Tc26765" 考点三 离子共存 PAGEREF _Tc26765 \h 19
\l "_Tc24611" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc24611 \h 19
\l "_Tc3665" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc3665 \h 21
\l "_Tc31058" 1．复分解反应型 PAGEREF _Tc31058 \h 21
\l "_Tc5981" 2．氧化还原型 PAGEREF _Tc5981 \h 22
\l "_Tc17861" 3．水解相互促进型 PAGEREF _Tc17861 \h 22
\l "_Tc28646" 4．络合反应型 PAGEREF _Tc28646 \h 22
\l "_Tc9378" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc9378 \h 22
\l "_Tc13187" 考点四 离子的检验和推断 PAGEREF _Tc13187 \h 29
\l "_Tc27733" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc27733 \h 29
\l "_Tc9131" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc9131 \h 31
\l "_Tc17364" 1．常见阳离子的检验 PAGEREF _Tc17364 \h 31
\l "_Tc3162" 2．常见阴离子的检验 PAGEREF _Tc3162 \h 32
\l "_Tc19639" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc19639 \h 32
\l "_Tc16131" 题型一 文字叙述型 PAGEREF _Tc16131 \h 32
\l "_Tc2658" 题型二 流程图型 PAGEREF _Tc2658 \h 33
\l "_Tc19501" 题型三 表格型 PAGEREF _Tc19501 \h 36
考点一 电解质是与非、强与弱
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．FeC．Na2CO3D．C2H2
【答案】C
【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。
2．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( )
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
【答案】A
【解析】A项，CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B项，KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C项，NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D项，CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；故选A。
3．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
【答案】B
【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。
4．(2020•浙江1月选考)下列属于有机物，又是电解质的是( )
A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱
【答案】B
【解析】A项，己烷为有机物，但不是电解质，故A错误；B项，乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正确；C项，葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误；D项，纯碱是电解质但不是有机物，故D错误；故选B。
7．(2020•浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4
【答案】C
【解析】A项，NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B项，CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C项，HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D项，K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO42-，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。故选C。
1．电解质与非电解质的比较
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析
3．强电解质与弱电解质的比较
4．电离方程式书写的思维模型
【易错提醒】
(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
题型一 电解质与非电解质
1．(2024·浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是
A．HClOB．KNO3C．D．NH3
【答案】B
【解析】A项，HClO是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B项，KNO3属于钾盐，在水溶液中能完全电离，是强电解质，故B正确；C项，Cu是单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D项，NH3不能电离出离子，是非电解质，故D错误；故选B。
2．(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列食品添加剂不属于电解质的是( )
A．二氧化硫B．亚硝酸钠C．苯甲酸D．山梨酸钾
【答案】A
【解析】A项，二氧化硫的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，而是其与水反应的产物H2SO3发生电离，故SO2属于非电解质，A符合题意；B项，亚硝酸钠是盐，属于电解质，B不合题意；C项，苯甲酸是酸，属于电解质，C不合题意；D项，山梨酸钾是盐，属于电解质，D不合题意；故选A。
3．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是( )
A．CH4B．Cl2C．HClD．NH3
【答案】D
【解析】A项，CH4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A不合题意；B项，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，HCl的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，故属于电解质，C不合题意；D项，NH3的水溶液能够导电，但由于不是NH3本身电离出自由移动的离子，故其属于非电解质，D符合题意；故选D。
4．下列属于非电解质的是( )
A．CS2B．CH3COOHC．HClD．Cl2
【答案】A
【解析】A项，CS2为化合物，但其在水溶液中或熔融状态下不会导电，故属于非电解质，A符合题意；B项，CH3COOH为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，B不符合题意；C项，HCl为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，C不符合题意；D项，Cl2为单质，其即不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意；故选A。
5．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )
A．石墨B．KNO3C．H2SO4D．蔗糖
【答案】A
【解析】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。故选A。
题型二 电离方程式
1．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-
【答案】D
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3) B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2) D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【答案】A
【解析】HCOeq \\al(－,3)为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋COeq \\al(2－,3)，应写为HCOeq \\al(－,3)，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSOeq \\al(－,4)在水溶液里能完全电离成H＋与SOeq \\al(2－,4)，故D项错误。
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
【答案】A
【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO32-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；C项，Mg(NO3)2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2 NO3-，故C错误；D项，KMnO4为K+与MnO4-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++ MnO4-，故D错误；故选A。
考点二 离子反应与离子方程式
1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故选B。
3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
【答案】B
【解析】A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D错误；故选B。
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
【答案】B
【解析】A项，Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B项，食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B项错误；C项，FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D项，Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。
5．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
【答案】C
【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；B项，将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O，B正确；C项，将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，C不正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O，D正确；故选C。
6．(2022•湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】AC
【解析】A项，Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-的原理是IO3-在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C项，H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；D项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正确；故选AC。
7．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】A
【解析】A项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D项，硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；故选A。
8．(2021•浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。
9．(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
离子方程式书写注意的问题
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 ml，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCOeq \\al(－,3)需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCOeq \\al(－,3)，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O。
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
4．离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：
(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
(3)电荷是否守恒
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
(4)电解质拆分要正确：
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
(5)要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
(6)注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
1．(2024·福建福州八县协作校高三联考)下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H+ + CO32-= H2O + CO2↑
B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2+2Fe2+=2 Fe3++2Br-
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+3 Ba2++8OH-= 2AlO2-+ BaSO4↓+4H2O
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】C
【解析】A项，醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应为2CH3COOH + CO32-= 2CH3COO-+H2O+ CO2↑，A错误；B项，碘离子还原性强于亚铁离子，等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应，只有碘离子被氧化，应为Br2+2I-=I2+2Br-，B错误；C项，向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸根，离子方程式为2Al3+ +3SO42-+3 Ba2++8OH-= 2AlO2-+ BaSO4↓+4H2O，C正确；D项，用惰性电极电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+ Cl 2↑+H2↑，D错误；故选C。
2．(2024·广西北海高三一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+ Cl 2↑+H2↑
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A项，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A正确；B项，氢氧化铁加入氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2 Fe2++I2+3H2O，B错误；C项，阳极材料为铁时，铁失去电子，反应的离子方程式为Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，C错误；D项，碳酸钙加入乙酸溶液中，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误；故选A。
3．(2024·辽宁丹东高三期中统考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4 Na++4OH-+18O2↑
B．小苏打溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3↓+ H2O
C．向含有1ml FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-= H2PO2 - +H2O
【答案】D
【解析】A项，向H218O中投入Na2O2固体，失电子的是过氧化钠中的氧原子，所以在氢氧根中，故A错误；B项，Ba(OH)2是少量的，应该按照Ba(OH)2的量配平，2HCO3-+Ba2+2OH-= BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；C项，向含有1ml FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023即1ml时，只有Fe2+被氧化，故2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D项，向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液，H3PO2不能拆，1ml H3PO2只能中和1mlNaOH：H3PO2+OH-= H2PO2 - +H2O，故D正确；故选D。
4．(2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
【答案】A
【解析】A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；B项，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+，故B错误；C项，碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C错误；D项，铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D错误；故选A。
5．(2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．1L1ml·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；B项，计算得FeBr2物质的量为1ml。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；C项，CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生CO32-和HCO3-，该离子方程式正确，C项正确；D项，HClO为强氧化性能将SO2氧化为SO42-，该反应表达错误，D项错误；故选C。
6．下列离子方程式不正确的是( )
A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+
B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】B
【解析】A项，苯酚与三氯化铁溶液反应，苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-(紫色)+6H+，A正确；B项，CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水，得到铜氨络离子，离子方程式应为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应，Fe2+、NH4+都可以和OH-反应，C正确；D项，偏铝酸的酸性弱于碳酸氢根，所以向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠， D正确；故选B。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br -+5Cl2=4Fe3+3Br 2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4- +6H＋+3H2O2 ═2Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．0.ml∙L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
【答案】A
【解析】A项，Cl2先氧化Fe2，Cl2过量，多余的Cl2再氧化Br-，Cl2不足，反应成立，A正确；B项，离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO4- +6H＋+5H2O2 ═2Mn2＋+5O2↑+8H2O，B错误；C项，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成Ag(NH3) 2+，正确的离子方程式为Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3) 2++2H2O，C错误；D项，在酸性条件ClO-与SO2发生氧化还原反应，D错误；故选A。
8．(2023·河南省顶级校高三阶段性考试)下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
B．向100mL0.1ml·L-1的FeBr2溶液中通入0.012mlCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+ SO42- +H2O=CaSO3↓+2HClO
D．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
【答案】B
【解析】A项， 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为：Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓+ H2O，故A项错误；B项，Fe2+的还原性强于Br-，因此Cl2先将Fe2+氧化，根据电子守恒，完全氧化0.01ml Fe2+应消耗0.005ml Cl2；剩余0.007ml Cl2氧化0.014ml Br-。因此该反应中参与反应的Fe2+和Br-物质的量之比为0.01ml:0.014ml=10:14，离子方程式为：12Cl2 +10Fe2+ + 14Br- = 7Br2 + 10Fe3+ + 24Cl-，故B项正确；C项，漂白粉中通入少量SO2的离子方程式为：Ca2+ + ClO- + SO2 +H2O= CaSO4↓+ 2H+ +Cl-，故C项错误；D项，加热条件下，NH4+与OH-作用产生NH3，而非一水合氨，故D项错误；故选B。
9．向含a ml Ba(OH)2的溶液中加入b ml NaHSO4，下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O
D．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
【答案】D
【解析】A项，当a≥b时，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O，A正确；B项，当2a≤b时，硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，B正确；C项，当3a=2b时，硫酸根和氢氧根过量，反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠和硫酸钠，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O，C正确；D项，当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2a-b)，D错误；故选D。
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
【答案】D
【解析】A项，FeCl3溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B项，甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+ 2NH4++CO32-+6NH3+2H2O，故B错误；C项，H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2OH3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；v项，Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D正确；故选D。
11．(2024·山东淄博高三期中)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是( )
【答案】B
【解析】A项，硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为发生了反应4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓，A错误；B项，硫化钠溶液出现乳白色浑浊，是因为硫离子被氧气氧化生成了硫单质，B正确；C项，氯水颜色逐渐褪去，是因为Cl2+H2OHCl+HClO，C错误；D项，过氧化钠变为白色粉末，是因为发生反应2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 +O2，并不会生成碳酸氢根离子，D错误；故选B。
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
【答案】D
【解析】将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq \\al(2－,3)，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SOeq \\al(2－,4)，故C错误；1 ml/L的NaAlO2溶液和2.5 ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
【答案】B
【解析】A项，将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，[Al(OH)4]－与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 ml·L－1 的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，可理解为2 ml [Al(OH)4]－消耗2 ml H＋，生成2 ml Al(OH)3，其中1 ml Al(OH)3又消耗了3 ml H＋，生成1 ml Al3＋，所以[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SOeq \\al(2－,4) ＋Cl－ ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，Cu2+与S2-之间发生反应产生CuS沉淀，所以这些离子不能大量共存，A项错误；B项，H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，反应方程式为2 Fe2++2H2O2+2H+=2 Fe3+它们不能大量共存，B项错误；C项，S2O32-在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和SO2，C项正确；D项，Al3+与NH3·H2O发生反应生成Al(OH)3，D项错误；故选C。
考点三 离子共存
1．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1ml·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B．在0.1ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C．在0.1ml·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+
D．在0.1ml·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
【答案】C
【解析】A项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；B项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C项，醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D项，硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。
2．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
【答案】B
【解析】A项，pH=1的溶液中，NO3--在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C项，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。
3．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条件下，MnO4﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误；故选B。
4．(2020•江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B．0.1ml/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C．0.1ml/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D．0.1ml/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】A项，在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
5．(2019•江苏卷，13)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
【答案】A
【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。
判断离子共存的规律
1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况，①AlOeq \\al(－,2)或[Al(OH)4]－与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NOeq \\al(－,3)(H＋)与Fe2＋，MnOeq \\al(－,4)(H＋)与Br－，H＋与S2Oeq \\al(2－,3)等；③双水解反应，如Al3＋与HCOeq \\al(－,3)、Al3＋与AlOeq \\al(－,2)等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq \\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
2．氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)；
(2)Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
4．络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
1．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-
B．0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-
C．0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
【答案】B
【解析】A项，Fe3+和SCN-会结合生成Fe(SCN)3血红色络合物，不能大量共存，A项不符合题意；B项，OH-与Ba2+、K+、I-、NO3-相互间不发生反应，能大量共存，B项符合题意；C项，NaClO具有强氧化性，具有还原性的HS-易与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；D项，能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，H+和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；故选B。
2．(2024·山西吕梁高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml/LFeCl3溶液：、、SCN-、NH4+
B．0.3ml/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+
C．0.2ml/LNH4Cl溶液：HCO3-、、SO42-、K+
D．0.1ml/L NaAlO2溶液：HCO3-、、、
【答案】C
【解析】A项，0.1ml/L的FeCl3溶液，Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存，A项错误；B项，0.2ml/L的H2SO4溶液，H+、Fe2+、NO3-共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C项，0.2ml/L的NH4Cl溶液，四种离子均能大量共存，C项正确；D项，0.1ml/L的NaAlO2溶液，AlO2-和HCO3-会生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。
3．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-
B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
【答案】A
【解析】A项，滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、CO32-、SO32-各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；B项，能与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能使强碱性溶液，强碱性溶液中的OH-和Fe2+反应不能大量共存，强酸性溶液中的H+、Fe2+、NO3-三者间发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；C项，滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；D项，由水电离出的c(H+)=1.0×10-10ml/L的溶液可能是强酸性溶液也可能使强碱性溶液，强碱性溶液中的OH-和HCO3-、Ba2+发生反应而不能大量共存，强酸性溶液中的H+和HCO3-发生反应而不能大量共存，D不合题意；故选A。
4．(2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3-、Ca2+
B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4+、NO3-
C．1 ml·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO42-
【答案】D
【解析】A项，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A错误；B项，常温下，= 1012的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B错误；C项，盐酸溶液中含氯离子和氢离子，SO32-、Ag+、SiO32-都不能存在，C错误；D项，使酚酞变红的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-能共存，D正确；故选D。
5．(2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-
B．0.1ml·L-1 Na AlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、、、CO32-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
【答案】D
【解析】A项，HF是弱酸，F-能与H+生成HF，A项错误；B项，Al3+与AlO2-可发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，B项错误；C项，Fe3+能与I-发生氧化还原反应，Fe3+能与CO32-发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C项错误；D项，D组离子可在通入大量CO2的溶液中共存，D项正确。故选D。
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
【答案】C
【解析】A项，pH＝1的溶液显强酸性，COeq \\al(2－,3)与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
【答案】A
【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D项， H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次联考)常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-
B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO42-、HSO3-
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+
【答案】A
【解析】A项，pH=7的溶液为中性：中性溶液中K+、Na+、Cl-、SO32-相互不反应，能共存，A选；B项，加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；C项，pH=12的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；D项，滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；故选A。
9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；故选D。
10．下列溶液一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 ml·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,4)
B．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
【答案】B
【解析】A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
11．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；故选D。
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-
C．的溶液中：Na+、Al3+、、
D．的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】A项，使pH试纸显蓝色的溶液中含有大量的OH-，OH-与Mg2+、OH-与HCO3-都不能大量共存，A不合题意；B项，c(Fe3+)=0.1ml·L-1的溶液中Fe3+与SCN-不共存，生成Fe(SCN)3，为弱电解质，B不合题意；C项，的溶液中，溶液呈中性，Al3+不能大量共存，C不合题意；D项，0.1 ml·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO32-、SO42-、Al3+和Cl-都能大量共存，D符合题意；故选D。
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-
C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-
【答案】A
【解析】A项，=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Na＋、NO3-、SO42-之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；B项，滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，即2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故B不符合题意；C项，0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中的HCO3-与Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe3++3 HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，故C不符合题意；D项，能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H+或OH-，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性环境中Al3＋与OH-反应，不能大量共存，故D不符合题意；故选A。
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：NH4+、、、NO3-
B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13ml·L-1的溶液中：、Mg2+、NO3-、SO42-
C．含Fe3+的溶液中：、、AlO2-、SO42-
D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO42-
【答案】A
【解析】A项，，c(H+)=0.1ml·L-1，该溶液呈酸性，四种离子能大量共存；A正确；B项，由水电离的c(OH-)=1.0×10-13ml·L-1，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，Mg2+不能大量共存；B错误； C项，Fe3+和AlO2-能发生双水解反应而不能大量共存；C错误； D项，Al3+水解呈酸性，不能大量存在于pH=7的溶液中；D错误。故选A。
15．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：K+、NH4+、S2O32-、SO42-
B．的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-
C．的溶液：Na+、K+、S2-、SO32-
D．的溶液：Na+、Al3+、Br -、CO32-
【答案】C
【解析】A项，pH=1的溶液中含有大量的H+，则：2H++ S2O32-=S+SO2↑+H2O，A不合题意；B项，的溶液的NO3-、Fe2+、H+三种之间能够发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；C项，的溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、S2-、SO32-之间相互不反应，可以大量共存，C符合题意；D项，的溶液即为中性溶液， Al3+与CO32-因发生双水解反应2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑而不能大量共存，D不合题意；故选C。
16．(2024·黑龙江省龙东五地市高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、、CO32-
B．在0.1ml·L-1的氯化铁溶液中：0.1ml·L-1、SO42-、、
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．加入NH4HCO3产生气泡的溶液中：Mg2+、、HCO3-、Cl-
【答案】B
【解析】A项，饱和氯水呈酸性，与CO32-反应，A不符合题意；B项，离子间不反应，能大量共存，B符合题意；C项，加入铝粉能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下Mg2+、NH4+不能大量存在，酸性条件下NO3-不能大量存在，否则不生成氢气，C不符合题意；D项，加入NH4HCO3产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3-不能在强酸溶液中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，D不符合题意；故选B。
17．(2024·辽宁大连滨城高中联盟高三联考期中)下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是( )
【答案】D
【解析】A项，AlO2-和HCO3-发生反应AlO2 - + HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+CO32- 而不能大量共存，A错误；B项，发生反应K++Fe2++[Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6] ↓而不能大量共存，B错误；C项，水电离的c(H⁺)=10-13ml/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能为碱性，Cr2O72-在碱性条件下无法大量存在，C错误；D项，的溶液呈碱性，碱性溶液中Na⁺、K+、S2O32-、C2O42-能大量共存，D正确；故选D。
18．(2024·福建福州八县协作校高三联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，都不溶于弱碱氨水，则溶液中铝离子与一水合氨不能共存的原因是铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Al3++ 3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B项，溶液中氢离子与硫代硫酸根离子不能共存的原因是溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为2H++S2O32-= S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C项，溶液中的铁离子可以做过氧化氢分解生成氧气和水的催化剂，不能大量共存，故C错误；D项，溶液中铝离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；故选B。
19．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5ml·L-1，阴离子浓度均为1ml·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )
A．Al3+、Fe3+、、NO3-、I-B．、、、SO42-、OH-
C．、Mg2+、NH4+、、NO3-D．、NH4+、H+、K+、CO32-
【答案】C
【解析】五种离子，且阳离子浓度均为0.5ml·L-1，阴离子浓度均为1ml·L-1，由溶液呈电中性，则阳离子带正电之和：阴离子带负电之和=2:1。A项，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能共存，且正电荷之和：负电荷之和=1:1，A错误；B项，正电荷之和：负电荷之和=1:2，B错误；D项，Na+、Mg2+、NH4+、Cl−、NO3-五种离子中，正电荷之和：负电荷之和=2:1，C正确；D项，H+与CO32-反应产生气体，不能共存，D错误；故选C。
考点四 离子的检验和推断
1．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
2．(2020•浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
【答案】D
【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。
3．(2020•浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
【答案】C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C项，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。
4．(2017•上海卷，22)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A．肯定不含I− B．肯定不含SO42− C．肯定含有SO32− D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
1．常见阳离子的检验
2．常见阴离子的检验
题型一 文字叙述型
1．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
【答案】D
【解析】不能排除碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰，A错；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，也可能是NaOH溶液，B错；其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C错。
2．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
【答案】A
【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；故选A。
3．(2023·河北省高三模拟预测)某无色透明溶液，可能含有下列离子：、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-
B．溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【解析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3+。第二步：分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO3-；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，则原溶液中一定不含Ba2+；静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-。A项，根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-，A正确；B项，根据分析可知溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+，B正确；C项，根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2，C正确；D项，观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，D错误；故选D。
题型二 流程图型
4．(2022·重庆市育才中学高三期中)某试液中只可能大量含有、NH4+ 、Fe2+、Al3+、、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是( )
A．原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3、Al(OH)3
C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
【答案】A
【解析】由题干信息可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32-、Ba2+和AlO2-，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀，通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+，因为存在的离子浓度均为相同，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，Na+必然不能存在。A项，原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，A正确；B项，沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3，B错误；C项，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，故滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+，C错误；D项，原试液中一定含有大量的Cl-，一定不含Na+，D错误；故选A。
5．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( )
A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-
C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NO
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
【答案】B
【解析】A项，加入稀硝酸反应后得无色溶液，说明原溶液中没有Fe2+、Fe3+，A合理；B项，加入稀硝酸后，生成的无色气体a遇空气变成红棕色，说明a是NO，硝酸发生还原反应，则原溶液中存在还原性较强的SO32-，由于溶液中还含有的离子物质的量相等，根据电荷守恒得原溶液一定有Na+、K+，没有SO42-，B不合理；C项，气体a表明稀硝酸作氧化剂，被还原生成NO，C合理；D项，原溶液中存在K+，若蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一能观察到紫色火焰，D合理；故选B。
6．常温下，c(H+)=0.1ml/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
【答案】C
【解析】c(H+)=0.1ml/L溶液中的H+可以与CO32-反应，故溶液中不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶液中含有I-， Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01ml，原溶液中含有I-的物质的量为0.02ml；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe(OH)2，灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为×2=0.02ml，0.02ml Fe2+带有正电荷为0.04ml，H+带有正电荷为0.1ml/L ×0.1L=0.01ml，0.02ml I-带有负电荷为0.02ml，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04ml+0.01ml -0.02ml=0.03ml，由于不能确定是否存在Na+，故Cl-含量≥0.03ml。A项，原溶液中不存在Fe3+，A错误；B项，溶液中一定不存在CO32-，可能存在Na+，一定存在Cl-，B错误；C项，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C正确；D项，溶液中一定存在Cl-，D错误；故选C。
7．(2024·重庆市名校联盟高三期中联考)40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42-。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是( )
A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和NH4+
B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+
C．X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50ml/L
D．X溶液中c(Mg2+)为0.50ml/L、c(Al3+)为0.250ml/L
【答案】C
【解析】20mLX溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象，说明X溶液不含SO42-，再加入足量加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明X溶液含有Cl-，且n(Cl-)=n(AgCl)= =0.1ml；20mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00ml/L-0.2L×0.1ml/L=0.08ml，不产生刺激性气味的气体，证明不含有NH4+离子，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液含有Mg2+，则一定不含Fe3+，n(Mg2+)=[Mg(OH)2]= =0.02ml，0.02mlMg2+消耗NaOH为0.02ml×2=0.04ml＜0.08ml，故X溶液还含有Al3+，由Al3++4OH-=Al[(OH)4]-，可知n(Al3+)==0.01ml，由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.02ml×2+0.01ml×3=0.07ml＜n(Cl-)=0.1ml，根据溶液呈电中性，可知X一定含有Na+，且20mL溶液中n(Na+)=0.1ml-0.07ml=0.03ml。A项，由分析可知，X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，一定不含NH4+、Fe3+、O42-，故A错误；B项，X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B错误；C项，X溶液中一定含有Na+，20mL溶液中n(Na+)0.03ml，X溶液中c(Na+)==1.50ml•L-1，故C正确；D项，溶液中c(Mg2+)==1ml/L，c(Al3+)==0.5ml/L，故D错误。故选C。
题型三 表格型
8．(2023·湖北省荆荆宜仙四地高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是Na+、Br-
B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-
C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3
D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响
【答案】A
【解析】由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br-；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，则SO32-、SO42-至少有一种，因SO32-、SO42-均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤(3)可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤(1)中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+；综上所述，一定存在Na+、Br-，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl-。A项，肯定含有的离子是Na+、Br-，A正确； B项，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，，B错误；C项，步骤(1)氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是BaSO4，C错误； D项，如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，由步骤(3)可知，白色沉淀一定为AgCl，可确定原溶液含有Cl-，对结论有影响，D错误；故选A。
9．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是( )
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
【答案】C
【解析】Ⅰ．无色溶液中一定不存在Cu2+；向取5mL该溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+离子至少含有一种，则CO32-一定不存在，该反应有NH4+生成，由于离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I-与NO3-、H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-，不含CO32-；此时溶液依然澄清，则判断一定不含有Ag+；Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；由上述分析可知，一定含有的阴离子I-、NO3-、SO42-，且各为0.1ml/L，且阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1ml/L，由电荷守恒可知溶液中存在Cl-。A项，由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+，A正确；B项，Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2 NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，B正确；C项，原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、NO3-、SO42-、I-， C错误；D项，另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，最终得到的固体为MgO，质量为40g/ml×0.1ml/L×0.1L=0.4g，D正确；故选C。
10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq \\al(－,3)，取该溶液进行如下实验：
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】(1)NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCOeq \\al(－,3)、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－===H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
【解析】原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCOeq \\al(－,3)不能大量存在；实验②说明溶液中含有NOeq \\al(－,3)，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
11．A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、________________________。
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NHeq \\al(＋,4)水解产生H＋的缘故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NHeq \\al(＋,4)结合OH－的缘故。
若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。
【答案】(1)Ba(NO3)2 Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(),\s\d4())eq \\al(·,·)H]－ (NH4)2Fe(SO4)2 大于
(2)Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O
(3)CH3COONH4
【解析】(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明X中含有Fe2＋，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明X中含有NHeq \\al(＋,4)。X中不能只含有阳离子，因此结合“白色沉淀”推断X中含有SOeq \\al(2－,4)。综上，X是(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸与X反应时，只有Fe2＋被氧化。根据题意可确定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl水解促进水的电离，而HNO3电离出的氢离子抑制水的电离，故前者的电离程度大于后者。(2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再将NaOH加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是NH4Cl溶液。据此即可写出涉及考点要求
考题统计
考情分析
电解质是与非、强与弱
(2022•浙江6月选考1题，2分)；(2022·浙江省1月选考2题，2分)；(2021•浙江6月选考1题，2分)；(2020•浙江1月选考3题，2分)；(2020•浙江7月选考7题，2分)
【命题规律】
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
【命题预测】
预计2024年仍将保持往年考试趋向，重点抓住：(1)了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存；(3)能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
离子反应与离子方程式
2023浙江6月9题，3分；2023浙江1月7题，3分；2023湖南卷5题，2分；2023全国卷9题，6分；2023•北京卷6题，3分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南卷11题，4分；2022广东卷14题，4分；2022浙江1月13题，3分；2022浙江6月13题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021浙江1月13题，3分；2021浙江6月13题，3分；2021北京卷7题，3分；2021湖北卷4题，3分
离子共存
2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，3分；2021湖南卷12题，4分；2021天津卷9题，4分
离子的检验和推断
2023浙江卷16题，2分；2022全国乙卷9题，6分；2022广东卷11，4分；2021海南卷6题，2分
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
溶质微粒形式
是否导电
电解质
非电解质
NaCl晶体
Na+、Cl—(不自由)
否
是
否
NaCl溶液
Na+、Cl—
是
否
否
熔融的NaCl
自由移动的Na+、Cl—
是
是
否
固态H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
H2SO4溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液
酒精分子
否
否
否
液态酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2分子
否
否
是
CO2的水溶液
CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等
是
否
否
液态CO2
CO2分子
否
否
是
金属铜
Cu2+、e—
是
否
否
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
溶液中溶质微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
水：H2O
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
4Fe2++O2+2H2O=2Fe3++2Fe(OH)3↓
B
硫化钠溶液出现乳白色浑浊
2S2 - +O2+2H2O=4OH-+2S↓
C
氯水颜色逐渐褪去
4Cl2+4H2O=8H++7Cl-+ClO4-
D
过氧化钠变为白色粉末
O22-+H2O++2CO2=2 HCO3-++O2↑
选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml/L的NaAlO2溶液和2.5 ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 ml·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O
正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、S2-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
Al3＋、Zn2＋
OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
H＋
SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2Oeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、S2－、HS－
OH－
NHeq \\al(＋,4)(浓溶液并加热)
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)、NOeq \\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq \\al(2－,7)、FeOeq \\al(2－,4)
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)
选项
条件
离子
A
0.1ml·L-1 KAlO2；溶液
NH4+、Ba2+、HCO3-、I⁻
B
0.1ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液
K+、[Fe(CN)6]3-、SO42-、Cl-
C
水电离的c(H⁺)=10-13ml/L的溶液
K⁺、Na⁺、Cr2O72-、NO3-
D
Na⁺、K+、S2O32-、C2O42-
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应Al3++ 4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B
H+、、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：
2H++S2O32-= S↓+SO2↑+H2O
C
、、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
Al3+、Na＋、K＋、HCO3-
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、
阴离子
Cl−、SO42-、、CO32-、NO3-、OH-
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(3)
过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、I-
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
0.01 ml·L－1电解质溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H＋或碱中OH－的浓度/ml·L－1
8.00×10－4
1.32×10－4
1.00×10－4
1.33×10－4
TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc17329" PAGEREF _Tc17329 \h 2
\l "_Tc28309" PAGEREF _Tc28309 \h 2
\l "_Tc4515" 考点一 电解质是与非、强与弱 PAGEREF _Tc4515 \h 4
\l "_Tc14907" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc14907 \h 4
\l "_Tc21601" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc21601 \h 5
\l "_Tc11923" 1．电解质与非电解质的比较 PAGEREF _Tc11923 \h 5
\l "_Tc14525" 2．实例分析：电解质与非电解质的辨析 PAGEREF _Tc14525 \h 6
\l "_Tc22507" 3．强电解质与弱电解质的比较 PAGEREF _Tc22507 \h 6
\l "_Tc27020" 4．电离方程式书写的思维模型 PAGEREF _Tc27020 \h 7
\l "_Tc11929" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc11929 \h 7
\l "_Tc23381" 题型一 电解质与非电解质 PAGEREF _Tc23381 \h 7
\l "_Tc25701" 题型二 电离方程式 PAGEREF _Tc25701 \h 8
\l "_Tc21145" 考点二 离子反应与离子方程式 PAGEREF _Tc21145 \h 9
\l "_Tc1601" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc1601 \h 9
\l "_Tc24875" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc24875 \h 13
\l "_Tc23733" 1．离子反应 PAGEREF _Tc23733 \h 13
\l "_Tc15216" 2．离子方程式 PAGEREF _Tc15216 \h 13
\l "_Tc2214" 3．离子方程式书写的基本规律要求 PAGEREF _Tc2214 \h 13
\l "_Tc3203" 4．离子方程式的正误判断 PAGEREF _Tc3203 \h 13
\l "_Tc1891" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc1891 \h 14
\l "_Tc26765" 考点三 离子共存 PAGEREF _Tc26765 \h 19
\l "_Tc24611" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc24611 \h 19
\l "_Tc3665" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc3665 \h 21
\l "_Tc31058" 1．复分解反应型 PAGEREF _Tc31058 \h 21
\l "_Tc5981" 2．氧化还原型 PAGEREF _Tc5981 \h 22
\l "_Tc17861" 3．水解相互促进型 PAGEREF _Tc17861 \h 22
\l "_Tc28646" 4．络合反应型 PAGEREF _Tc28646 \h 22
\l "_Tc9378" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc9378 \h 22
\l "_Tc13187" 考点四 离子的检验和推断 PAGEREF _Tc13187 \h 29
\l "_Tc27733" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc27733 \h 29
\l "_Tc9131" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc9131 \h 31
\l "_Tc17364" 1．常见阳离子的检验 PAGEREF _Tc17364 \h 31
\l "_Tc3162" 2．常见阴离子的检验 PAGEREF _Tc3162 \h 32
\l "_Tc19639" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc19639 \h 32
\l "_Tc16131" 题型一 文字叙述型 PAGEREF _Tc16131 \h 32
\l "_Tc2658" 题型二 流程图型 PAGEREF _Tc2658 \h 33
\l "_Tc19501" 题型三 表格型 PAGEREF _Tc19501 \h 36
考点一 电解质是与非、强与弱
1．(2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．FeC．Na2CO3D．C2H2
【答案】C
【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。
2．(2022·浙江省1月选考)下列物质属于非电解质的是( )
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
【答案】A
【解析】A项，CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B项，KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C项，NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D项，CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；故选A。
3．(2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
【答案】B
【解析】A项，CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。
4．(2020•浙江1月选考)下列属于有机物，又是电解质的是( )
A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱
【答案】B
【解析】A项，己烷为有机物，但不是电解质，故A错误；B项，乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B正确；C项，葡萄糖是有机物但不是电解质，故C错误；D项，纯碱是电解质但不是有机物，故D错误；故选B。
7．(2020•浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4
【答案】C
【解析】A项，NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B项，CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C项，HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D项，K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO42-，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。故选C。
1．电解质与非电解质的比较
2．实例分析：电解质与非电解质的辨析
3．强电解质与弱电解质的比较
4．电离方程式书写的思维模型
【易错提醒】
(1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
(4)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
(5)电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
题型一 电解质与非电解质
1．(2024·浙江省Z20名校联盟)下列物质属于强电解质的是
A．HClOB．KNO3C．D．NH3
【答案】B
【解析】A项，HClO是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B项，KNO3属于钾盐，在水溶液中能完全电离，是强电解质，故B正确；C项，Cu是单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D项，NH3不能电离出离子，是非电解质，故D错误；故选B。
2．(2024·浙江宁波高三选考模拟)下列食品添加剂不属于电解质的是( )
A．二氧化硫B．亚硝酸钠C．苯甲酸D．山梨酸钾
【答案】A
【解析】A项，二氧化硫的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，而是其与水反应的产物H2SO3发生电离，故SO2属于非电解质，A符合题意；B项，亚硝酸钠是盐，属于电解质，B不合题意；C项，苯甲酸是酸，属于电解质，C不合题意；D项，山梨酸钾是盐，属于电解质，D不合题意；故选A。
3．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是( )
A．CH4B．Cl2C．HClD．NH3
【答案】D
【解析】A项，CH4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A不合题意；B项，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，HCl的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，故属于电解质，C不合题意；D项，NH3的水溶液能够导电，但由于不是NH3本身电离出自由移动的离子，故其属于非电解质，D符合题意；故选D。
4．下列属于非电解质的是( )
A．CS2B．CH3COOHC．HClD．Cl2
【答案】A
【解析】A项，CS2为化合物，但其在水溶液中或熔融状态下不会导电，故属于非电解质，A符合题意；B项，CH3COOH为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，B不符合题意；C项，HCl为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，C不符合题意；D项，Cl2为单质，其即不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意；故选A。
5．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )
A．石墨B．KNO3C．H2SO4D．蔗糖
【答案】A
【解析】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。故选A。
题型二 电离方程式
1．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4-B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43-D．HF H++F-
【答案】D
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3) B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cleq \\al(－,2) D．NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【答案】A
【解析】HCOeq \\al(－,3)为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋COeq \\al(2－,3)，应写为HCOeq \\al(－,3)，故A项正确；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；HSOeq \\al(－,4)在水溶液里能完全电离成H＋与SOeq \\al(2－,4)，故D项错误。
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3=2Na++ CO32- B．AlCl=Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
【答案】A
【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO32-组成的盐，其在电离时电离出Na+与CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO32-，故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3，Cl元素化合价为-1，根据化合物化合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCl3，AlCl3为盐类，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；C项，Mg(NO3)2为Mg2+与NO3-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2= Mg2++2 NO3-，故C错误；D项，KMnO4为K+与MnO4-组成的盐类，其电离方程式为KMnO4=K++ MnO4-，故D错误；故选A。
考点二 离子反应与离子方程式
1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故选B。
3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
【答案】B
【解析】A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D错误；故选B。
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
【答案】B
【解析】A项，Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B项，食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B项错误；C项，FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D项，Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。
5．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
【答案】C
【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；B项，将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O，B正确；C项，将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，C不正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O，D正确；故选C。
6．(2022•湖南选择性考试)(双选)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】AC
【解析】A项，Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-的原理是IO3-在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C项，H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；D项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正确；故选AC。
7．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】A
【解析】A项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；B项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D项，硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；故选A。
8．(2021•浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。
9．(2021•浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
离子方程式书写注意的问题
(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O。
(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。
(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 ml，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCOeq \\al(－,3)需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCOeq \\al(－,3)，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O。
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
4．离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断：
(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
(2)是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
(3)电荷是否守恒
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
(4)电解质拆分要正确：
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
(5)要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
(6)注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
1．(2024·福建福州八县协作校高三联考)下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A．向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H+ + CO32-= H2O + CO2↑
B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2+2Fe2+=2 Fe3++2Br-
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+3 Ba2++8OH-= 2AlO2-+ BaSO4↓+4H2O
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】C
【解析】A项，醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应为2CH3COOH + CO32-= 2CH3COO-+H2O+ CO2↑，A错误；B项，碘离子还原性强于亚铁离子，等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应，只有碘离子被氧化，应为Br2+2I-=I2+2Br-，B错误；C项，向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸根，离子方程式为2Al3+ +3SO42-+3 Ba2++8OH-= 2AlO2-+ BaSO4↓+4H2O，C正确；D项，用惰性电极电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+ Cl 2↑+H2↑，D错误；故选C。
2．(2024·广西北海高三一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+ Cl 2↑+H2↑
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A项，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A正确；B项，氢氧化铁加入氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2 Fe2++I2+3H2O，B错误；C项，阳极材料为铁时，铁失去电子，反应的离子方程式为Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，C错误；D项，碳酸钙加入乙酸溶液中，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误；故选A。
3．(2024·辽宁丹东高三期中统考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4 Na++4OH-+18O2↑
B．小苏打溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-= BaCO3↓+ H2O
C．向含有1ml FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液：H3PO2+OH-= H2PO2 - +H2O
【答案】D
【解析】A项，向H218O中投入Na2O2固体，失电子的是过氧化钠中的氧原子，所以在氢氧根中，故A错误；B项，Ba(OH)2是少量的，应该按照Ba(OH)2的量配平，2HCO3-+Ba2+2OH-= BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；C项，向含有1ml FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023即1ml时，只有Fe2+被氧化，故2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D项，向一元弱酸H3PO2的溶液中加入足量的NaOH溶液，H3PO2不能拆，1ml H3PO2只能中和1mlNaOH：H3PO2+OH-= H2PO2 - +H2O，故D正确；故选D。
4．(2023·广东梅州市二模)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
【答案】A
【解析】A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；B项，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+，故B错误；C项，碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C错误；D项，铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D错误；故选A。
5．(2023·上海市松江区二模)下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．1L1ml·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；B项，计算得FeBr2物质的量为1ml。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；C项，CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生CO32-和HCO3-，该离子方程式正确，C项正确；D项，HClO为强氧化性能将SO2氧化为SO42-，该反应表达错误，D项错误；故选C。
6．下列离子方程式不正确的是( )
A．苯酚与三氯化铁溶液反应，得到的溶液显紫色：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+
B．CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】B
【解析】A项，苯酚与三氯化铁溶液反应，苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-(紫色)+6H+，A正确；B项，CuSO4溶液中滴加足量的浓氨水，得到铜氨络离子，离子方程式应为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应，Fe2+、NH4+都可以和OH-反应，C正确；D项，偏铝酸的酸性弱于碳酸氢根，所以向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠， D正确；故选B。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br -+5Cl2=4Fe3+3Br 2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4- +6H＋+3H2O2 ═2Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．0.ml∙L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4+
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
【答案】A
【解析】A项，Cl2先氧化Fe2，Cl2过量，多余的Cl2再氧化Br-，Cl2不足，反应成立，A正确；B项，离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO4- +6H＋+5H2O2 ═2Mn2＋+5O2↑+8H2O，B错误；C项，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成Ag(NH3) 2+，正确的离子方程式为Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3) 2++2H2O，C错误；D项，在酸性条件ClO-与SO2发生氧化还原反应，D错误；故选A。
8．(2023·河南省顶级校高三阶段性考试)下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
B．向100mL0.1ml·L-1的FeBr2溶液中通入0.012mlCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+ SO42- +H2O=CaSO3↓+2HClO
D．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
【答案】B
【解析】A项， 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为：Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓+ H2O，故A项错误；B项，Fe2+的还原性强于Br-，因此Cl2先将Fe2+氧化，根据电子守恒，完全氧化0.01ml Fe2+应消耗0.005ml Cl2；剩余0.007ml Cl2氧化0.014ml Br-。因此该反应中参与反应的Fe2+和Br-物质的量之比为0.01ml:0.014ml=10:14，离子方程式为：12Cl2 +10Fe2+ + 14Br- = 7Br2 + 10Fe3+ + 24Cl-，故B项正确；C项，漂白粉中通入少量SO2的离子方程式为：Ca2+ + ClO- + SO2 +H2O= CaSO4↓+ 2H+ +Cl-，故C项错误；D项，加热条件下，NH4+与OH-作用产生NH3，而非一水合氨，故D项错误；故选B。
9．向含a ml Ba(OH)2的溶液中加入b ml NaHSO4，下列说法不正确的是( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
B．当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
C．当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O
D．当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)
【答案】D
【解析】A项，当a≥b时，氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O，A正确；B项，当2a≤b时，硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，发生的离子反应为Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，B正确；C项，当3a=2b时，硫酸根和氢氧根过量，反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠和硫酸钠，发生的离子反应为2Ba2＋＋2 SO42-＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O，C正确；D项，当a＜b＜2a时，溶液中SO42-与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2a-b)，D错误；故选D。
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
【答案】D
【解析】A项，FeCl3溶液和Cu混合，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B项，甲醛和足量的银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- 4Ag↓+ 2NH4++CO32-+6NH3+2H2O，故B错误；C项，H3O+为水合氢离子，HCO3-+H2OH3O++CO32-为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠的水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；v项，Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸铵和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D正确；故选D。
11．(2024·山东淄博高三期中)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是( )
【答案】B
【解析】A项，硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为发生了反应4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓，A错误；B项，硫化钠溶液出现乳白色浑浊，是因为硫离子被氧气氧化生成了硫单质，B正确；C项，氯水颜色逐渐褪去，是因为Cl2+H2OHCl+HClO，C错误；D项，过氧化钠变为白色粉末，是因为发生反应2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 +O2，并不会生成碳酸氢根离子，D错误；故选B。
12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
【答案】D
【解析】将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2COeq \\al(2－,3)，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SOeq \\al(2－,4)，故C错误；1 ml/L的NaAlO2溶液和2.5 ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。
13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
【答案】B
【解析】A项，将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，[Al(OH)4]－与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 ml·L－1 的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O，可理解为2 ml [Al(OH)4]－消耗2 ml H＋，生成2 ml Al(OH)3，其中1 ml Al(OH)3又消耗了3 ml H＋，生成1 ml Al3＋，所以[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SOeq \\al(2－,4) ＋Cl－ ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，Cu2+与S2-之间发生反应产生CuS沉淀，所以这些离子不能大量共存，A项错误；B项，H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，反应方程式为2 Fe2++2H2O2+2H+=2 Fe3+它们不能大量共存，B项错误；C项，S2O32-在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和SO2，C项正确；D项，Al3+与NH3·H2O发生反应生成Al(OH)3，D项错误；故选C。
考点三 离子共存
1．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1ml·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B．在0.1ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C．在0.1ml·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+
D．在0.1ml·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
【答案】C
【解析】A项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；B项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C项，醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D项，硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。
2．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
【答案】B
【解析】A项，pH=1的溶液中，NO3--在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C项，pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，pH=7的溶液中，Al3+、HCO3-会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。
3．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条件下，MnO4﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误；故选B。
4．(2020•江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B．0.1ml/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C．0.1ml/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D．0.1ml/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】A项，在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
5．(2019•江苏卷，13)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
【答案】A
【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。
判断离子共存的规律
1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子不存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况，①AlOeq \\al(－,2)或[Al(OH)4]－与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NOeq \\al(－,3)(H＋)与Fe2＋，MnOeq \\al(－,4)(H＋)与Br－，H＋与S2Oeq \\al(2－,3)等；③双水解反应，如Al3＋与HCOeq \\al(－,3)、Al3＋与AlOeq \\al(－,2)等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq \\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
2．氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)；
(2)Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
4．络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
1．(2024·天津南开区高三阶段性质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、NO3-
B．0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、NO3-
C．0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
【答案】B
【解析】A项，Fe3+和SCN-会结合生成Fe(SCN)3血红色络合物，不能大量共存，A项不符合题意；B项，OH-与Ba2+、K+、I-、NO3-相互间不发生反应，能大量共存，B项符合题意；C项，NaClO具有强氧化性，具有还原性的HS-易与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；D项，能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，H+和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；故选B。
2．(2024·山西吕梁高三联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml/LFeCl3溶液：、、SCN-、NH4+
B．0.3ml/LH2SO4溶液：NO3-、Cl-、Fe2+、Mg2+
C．0.2ml/LNH4Cl溶液：HCO3-、、SO42-、K+
D．0.1ml/L NaAlO2溶液：HCO3-、、、
【答案】C
【解析】A项，0.1ml/L的FeCl3溶液，Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存，A项错误；B项，0.2ml/L的H2SO4溶液，H+、Fe2+、NO3-共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C项，0.2ml/L的NH4Cl溶液，四种离子均能大量共存，C项正确；D项，0.1ml/L的NaAlO2溶液，AlO2-和HCO3-会生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。
3．(2024·河北石家庄高三第二次调研)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO32-
B．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-10ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
【答案】A
【解析】A项，滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、CO32-、SO32-各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；B项，能与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能使强碱性溶液，强碱性溶液中的OH-和Fe2+反应不能大量共存，强酸性溶液中的H+、Fe2+、NO3-三者间发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；C项，滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；D项，由水电离出的c(H+)=1.0×10-10ml/L的溶液可能是强酸性溶液也可能使强碱性溶液，强碱性溶液中的OH-和HCO3-、Ba2+发生反应而不能大量共存，强酸性溶液中的H+和HCO3-发生反应而不能大量共存，D不合题意；故选A。
4．(2023·河南省新乡市二模)下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO3-、Ca2+
B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH4+、NO3-
C．1 ml·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、SO42-
【答案】D
【解析】A项，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A错误；B项，常温下，= 1012的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B错误；C项，盐酸溶液中含氯离子和氢离子，SO32-、Ag+、SiO32-都不能存在，C错误；D项，使酚酞变红的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-能共存，D正确；故选D。
5．(2023·湖南省名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F-、NO3-
B．0.1ml·L-1 Na AlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Na+、、、CO32-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
【答案】D
【解析】A项，HF是弱酸，F-能与H+生成HF，A项错误；B项，Al3+与AlO2-可发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，B项错误；C项，Fe3+能与I-发生氧化还原反应，Fe3+能与CO32-发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C项错误；D项，D组离子可在通入大量CO2的溶液中共存，D项正确。故选D。
6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
【答案】C
【解析】A项，pH＝1的溶液显强酸性，COeq \\al(2－,3)与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C项，0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
【答案】A
【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)<的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；D项， H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。
8．(2023·江西省吉安市西路片七校高三第一次联考)常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-
B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO42-、HSO3-
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+
【答案】A
【解析】A项，pH=7的溶液为中性：中性溶液中K+、Na+、Cl-、SO32-相互不反应，能共存，A选；B项，加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；C项，pH=12的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；D项，滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；故选A。
9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；故选D。
10．下列溶液一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 ml·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,4)
B．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
【答案】B
【解析】A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
11．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【答案】D
【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；故选D。
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-
C．的溶液中：Na+、Al3+、、
D．的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】A项，使pH试纸显蓝色的溶液中含有大量的OH-，OH-与Mg2+、OH-与HCO3-都不能大量共存，A不合题意；B项，c(Fe3+)=0.1ml·L-1的溶液中Fe3+与SCN-不共存，生成Fe(SCN)3，为弱电解质，B不合题意；C项，的溶液中，溶液呈中性，Al3+不能大量共存，C不合题意；D项，0.1 ml·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO32-、SO42-、Al3+和Cl-都能大量共存，D符合题意；故选D。
13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-
C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-
【答案】A
【解析】A项，=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Na＋、NO3-、SO42-之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；B项，滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，即2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故B不符合题意；C项，0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中的HCO3-与Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe3++3 HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，故C不符合题意；D项，能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H+或OH-，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性环境中Al3＋与OH-反应，不能大量共存，故D不符合题意；故选A。
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：NH4+、、、NO3-
B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13ml·L-1的溶液中：、Mg2+、NO3-、SO42-
C．含Fe3+的溶液中：、、AlO2-、SO42-
D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO42-
【答案】A
【解析】A项，，c(H+)=0.1ml·L-1，该溶液呈酸性，四种离子能大量共存；A正确；B项，由水电离的c(OH-)=1.0×10-13ml·L-1，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，Mg2+不能大量共存；B错误； C项，Fe3+和AlO2-能发生双水解反应而不能大量共存；C错误； D项，Al3+水解呈酸性，不能大量存在于pH=7的溶液中；D错误。故选A。
15．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：K+、NH4+、S2O32-、SO42-
B．的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-
C．的溶液：Na+、K+、S2-、SO32-
D．的溶液：Na+、Al3+、Br -、CO32-
【答案】C
【解析】A项，pH=1的溶液中含有大量的H+，则：2H++ S2O32-=S+SO2↑+H2O，A不合题意；B项，的溶液的NO3-、Fe2+、H+三种之间能够发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；C项，的溶液中含有大量的OH-，OH-、Na+、K+、S2-、SO32-之间相互不反应，可以大量共存，C符合题意；D项，的溶液即为中性溶液， Al3+与CO32-因发生双水解反应2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑而不能大量共存，D不合题意；故选C。
16．(2024·黑龙江省龙东五地市高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、、CO32-
B．在0.1ml·L-1的氯化铁溶液中：0.1ml·L-1、SO42-、、
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．加入NH4HCO3产生气泡的溶液中：Mg2+、、HCO3-、Cl-
【答案】B
【解析】A项，饱和氯水呈酸性，与CO32-反应，A不符合题意；B项，离子间不反应，能大量共存，B符合题意；C项，加入铝粉能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下Mg2+、NH4+不能大量存在，酸性条件下NO3-不能大量存在，否则不生成氢气，C不符合题意；D项，加入NH4HCO3产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3-不能在强酸溶液中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，D不符合题意；故选B。
17．(2024·辽宁大连滨城高中联盟高三联考期中)下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是( )
【答案】D
【解析】A项，AlO2-和HCO3-发生反应AlO2 - + HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+CO32- 而不能大量共存，A错误；B项，发生反应K++Fe2++[Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6] ↓而不能大量共存，B错误；C项，水电离的c(H⁺)=10-13ml/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能为碱性，Cr2O72-在碱性条件下无法大量存在，C错误；D项，的溶液呈碱性，碱性溶液中Na⁺、K+、S2O32-、C2O42-能大量共存，D正确；故选D。
18．(2024·福建福州八县协作校高三联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，都不溶于弱碱氨水，则溶液中铝离子与一水合氨不能共存的原因是铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Al3++ 3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B项，溶液中氢离子与硫代硫酸根离子不能共存的原因是溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为2H++S2O32-= S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C项，溶液中的铁离子可以做过氧化氢分解生成氧气和水的催化剂，不能大量共存，故C错误；D项，溶液中铝离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；故选B。
19．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5ml·L-1，阴离子浓度均为1ml·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )
A．Al3+、Fe3+、、NO3-、I-B．、、、SO42-、OH-
C．、Mg2+、NH4+、、NO3-D．、NH4+、H+、K+、CO32-
【答案】C
【解析】五种离子，且阳离子浓度均为0.5ml·L-1，阴离子浓度均为1ml·L-1，由溶液呈电中性，则阳离子带正电之和：阴离子带负电之和=2:1。A项，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能共存，且正电荷之和：负电荷之和=1:1，A错误；B项，正电荷之和：负电荷之和=1:2，B错误；D项，Na+、Mg2+、NH4+、Cl−、NO3-五种离子中，正电荷之和：负电荷之和=2:1，C正确；D项，H+与CO32-反应产生气体，不能共存，D错误；故选C。
考点四 离子的检验和推断
1．(2022•全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
2．(2020•浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
【答案】D
【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。
3．(2020•浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
【答案】C
【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C项，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。
4．(2017•上海卷，22)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A．肯定不含I− B．肯定不含SO42− C．肯定含有SO32− D．肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
1．常见阳离子的检验
2．常见阴离子的检验
题型一 文字叙述型
1．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
【答案】D
【解析】不能排除碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰，A错；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，也可能是NaOH溶液，B错；其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C错。
2．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
【答案】A
【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；故选A。
3．(2023·河北省高三模拟预测)某无色透明溶液，可能含有下列离子：、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-
B．溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【解析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3+。第二步：分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO3-；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，则原溶液中一定不含Ba2+；静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-。A项，根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-，A正确；B项，根据分析可知溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+，B正确；C项，根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2，C正确；D项，观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，D错误；故选D。
题型二 流程图型
4．(2022·重庆市育才中学高三期中)某试液中只可能大量含有、NH4+ 、Fe2+、Al3+、、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是( )
A．原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3、Al(OH)3
C．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
【答案】A
【解析】由题干信息可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32-、Ba2+和AlO2-，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀，通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+，因为存在的离子浓度均为相同，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，Na+必然不能存在。A项，原溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，A正确；B项，沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3，B错误；C项，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，故滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+，C错误；D项，原试液中一定含有大量的Cl-，一定不含Na+，D错误；故选A。
5．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( )
A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-
C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NO
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
【答案】B
【解析】A项，加入稀硝酸反应后得无色溶液，说明原溶液中没有Fe2+、Fe3+，A合理；B项，加入稀硝酸后，生成的无色气体a遇空气变成红棕色，说明a是NO，硝酸发生还原反应，则原溶液中存在还原性较强的SO32-，由于溶液中还含有的离子物质的量相等，根据电荷守恒得原溶液一定有Na+、K+，没有SO42-，B不合理；C项，气体a表明稀硝酸作氧化剂，被还原生成NO，C合理；D项，原溶液中存在K+，若蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一能观察到紫色火焰，D合理；故选B。
6．常温下，c(H+)=0.1ml/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
【答案】C
【解析】c(H+)=0.1ml/L溶液中的H+可以与CO32-反应，故溶液中不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶液中含有I-， Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01ml，原溶液中含有I-的物质的量为0.02ml；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe(OH)2，灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为×2=0.02ml，0.02ml Fe2+带有正电荷为0.04ml，H+带有正电荷为0.1ml/L ×0.1L=0.01ml，0.02ml I-带有负电荷为0.02ml，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04ml+0.01ml -0.02ml=0.03ml，由于不能确定是否存在Na+，故Cl-含量≥0.03ml。A项，原溶液中不存在Fe3+，A错误；B项，溶液中一定不存在CO32-，可能存在Na+，一定存在Cl-，B错误；C项，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C正确；D项，溶液中一定存在Cl-，D错误；故选C。
7．(2024·重庆市名校联盟高三期中联考)40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42-。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是( )
A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和NH4+
B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+
C．X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50ml/L
D．X溶液中c(Mg2+)为0.50ml/L、c(Al3+)为0.250ml/L
【答案】C
【解析】20mLX溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象，说明X溶液不含SO42-，再加入足量加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明X溶液含有Cl-，且n(Cl-)=n(AgCl)= =0.1ml；20mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00ml/L-0.2L×0.1ml/L=0.08ml，不产生刺激性气味的气体，证明不含有NH4+离子，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液含有Mg2+，则一定不含Fe3+，n(Mg2+)=[Mg(OH)2]= =0.02ml，0.02mlMg2+消耗NaOH为0.02ml×2=0.04ml＜0.08ml，故X溶液还含有Al3+，由Al3++4OH-=Al[(OH)4]-，可知n(Al3+)==0.01ml，由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.02ml×2+0.01ml×3=0.07ml＜n(Cl-)=0.1ml，根据溶液呈电中性，可知X一定含有Na+，且20mL溶液中n(Na+)=0.1ml-0.07ml=0.03ml。A项，由分析可知，X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，一定不含NH4+、Fe3+、O42-，故A错误；B项，X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B错误；C项，X溶液中一定含有Na+，20mL溶液中n(Na+)0.03ml，X溶液中c(Na+)==1.50ml•L-1，故C正确；D项，溶液中c(Mg2+)==1ml/L，c(Al3+)==0.5ml/L，故D错误。故选C。
题型三 表格型
8．(2023·湖北省荆荆宜仙四地高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是Na+、Br-
B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-
C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3
D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响
【答案】A
【解析】由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br-；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，则SO32-、SO42-至少有一种，因SO32-、SO42-均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤(3)可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤(1)中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+；综上所述，一定存在Na+、Br-，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl-。A项，肯定含有的离子是Na+、Br-，A正确； B项，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，，B错误；C项，步骤(1)氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是BaSO4，C错误； D项，如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，由步骤(3)可知，白色沉淀一定为AgCl，可确定原溶液含有Cl-，对结论有影响，D错误；故选A。
9．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是( )
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
【答案】C
【解析】Ⅰ．无色溶液中一定不存在Cu2+；向取5mL该溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+离子至少含有一种，则CO32-一定不存在，该反应有NH4+生成，由于离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中不含K+；Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子I-与NO3-、H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-，不含CO32-；此时溶液依然澄清，则判断一定不含有Ag+；Ⅳ．向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；由上述分析可知，一定含有的阴离子I-、NO3-、SO42-，且各为0.1ml/L，且阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1ml/L，由电荷守恒可知溶液中存在Cl-。A项，由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+，A正确；B项，Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2 NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，B正确；C项，原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、NO3-、SO42-、I-， C错误；D项，另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，沉淀为氢氧化镁，最终得到的固体为MgO，质量为40g/ml×0.1ml/L×0.1L=0.4g，D正确；故选C。
10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq \\al(－,3)，取该溶液进行如下实验：
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】(1)NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCOeq \\al(－,3)、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－===H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
【解析】原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCOeq \\al(－,3)不能大量存在；实验②说明溶液中含有NOeq \\al(－,3)，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
11．A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、________________________。
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NHeq \\al(＋,4)水解产生H＋的缘故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NHeq \\al(＋,4)结合OH－的缘故。
若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。
【答案】(1)Ba(NO3)2 Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(),\s\d4())eq \\al(·,·)H]－ (NH4)2Fe(SO4)2 大于
(2)Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O
(3)CH3COONH4
【解析】(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明X中含有Fe2＋，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明X中含有NHeq \\al(＋,4)。X中不能只含有阳离子，因此结合“白色沉淀”推断X中含有SOeq \\al(2－,4)。综上，X是(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸与X反应时，只有Fe2＋被氧化。根据题意可确定A、B、C、D依次是NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl水解促进水的电离，而HNO3电离出的氢离子抑制水的电离，故前者的电离程度大于后者。(2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再将NaOH加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是NH4Cl溶液。据此即可写出涉及考点要求
考题统计
考情分析
电解质是与非、强与弱
(2022•浙江6月选考1题，2分)；(2022·浙江省1月选考2题，2分)；(2021•浙江6月选考1题，2分)；(2020•浙江1月选考3题，2分)；(2020•浙江7月选考7题，2分)
【命题规律】
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
【命题预测】
预计2024年仍将保持往年考试趋向，重点抓住：(1)了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离；(2)了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存；(3)能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
离子反应与离子方程式
2023浙江6月9题，3分；2023浙江1月7题，3分；2023湖南卷5题，2分；2023全国卷9题，6分；2023•北京卷6题，3分；2022全国甲卷9题，6分；2022湖南卷11题，4分；2022广东卷14题，4分；2022浙江1月13题，3分；2022浙江6月13题，3分；2021全国乙卷9题，6分；2021浙江1月13题，3分；2021浙江6月13题，3分；2021北京卷7题，3分；2021湖北卷4题，3分
离子共存
2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，3分；2021湖南卷12题，4分；2021天津卷9题，4分
离子的检验和推断
2023浙江卷16题，2分；2022全国乙卷9题，6分；2022广东卷11，4分；2021海南卷6题，2分
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
溶质微粒形式
是否导电
电解质
非电解质
NaCl晶体
Na+、Cl—(不自由)
否
是
否
NaCl溶液
Na+、Cl—
是
否
否
熔融的NaCl
自由移动的Na+、Cl—
是
是
否
固态H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
H2SO4溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯H2SO4
H2SO4分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液
酒精分子
否
否
否
液态酒精
酒精分子
否
否
是
干冰
CO2分子
否
否
是
CO2的水溶液
CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等
是
否
否
液态CO2
CO2分子
否
否
是
金属铜
Cu2+、e—
是
否
否
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
溶液中溶质微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱
水：H2O
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
4Fe2++O2+2H2O=2Fe3++2Fe(OH)3↓
B
硫化钠溶液出现乳白色浑浊
2S2 - +O2+2H2O=4OH-+2S↓
C
氯水颜色逐渐褪去
4Cl2+4H2O=8H++7Cl-+ClO4-
D
过氧化钠变为白色粉末
O22-+H2O++2CO2=2 HCO3-++O2↑
选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml/L的NaAlO2溶液和2.5 ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 ml·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O
正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、S2-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
Al3＋、Zn2＋
OH－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
H＋
SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2Oeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、S2－、HS－
OH－
NHeq \\al(＋,4)(浓溶液并加热)
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)、NOeq \\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq \\al(2－,7)、FeOeq \\al(2－,4)
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)
选项
条件
离子
A
0.1ml·L-1 KAlO2；溶液
NH4+、Ba2+、HCO3-、I⁻
B
0.1ml·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液
K+、[Fe(CN)6]3-、SO42-、Cl-
C
水电离的c(H⁺)=10-13ml/L的溶液
K⁺、Na⁺、Cr2O72-、NO3-
D
Na⁺、K+、S2O32-、C2O42-
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应Al3++ 4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B
H+、、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：
2H++S2O32-= S↓+SO2↑+H2O
C
、、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
Al3+、Na＋、K＋、HCO3-
能大量共存，粒子间不反应
阳离子
Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、
阴离子
Cl−、SO42-、、CO32-、NO3-、OH-
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(3)
过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、I-
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
0.01 ml·L－1电解质溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H＋或碱中OH－的浓度/ml·L－1
8.00×10－4
1.32×10－4
1.00×10－4
1.33×10－4
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