专题02 化学计量及其应用(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）

这是一份专题02 化学计量及其应用(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共19页。试卷主要包含了NA表示阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值，设NA表示阿伏加德罗常数的值，NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc4629" 01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 PAGEREF _Tc4629 \h 1
\l "_Tc31278" 02 物质的组成和结构 PAGEREF _Tc31278 \h 4
\l "_Tc8864" 03 氧化还原反应中转移电子数目 PAGEREF _Tc8864 \h 10
\l "_Tc9094" 04 电解质溶液中粒子的数目 PAGEREF _Tc9094 \h 14
\l "_Tc7379" 05 隐含可逆反应 PAGEREF _Tc7379 \h 18
01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L甲烷含有的质子数为NA
B．0.1ml/L的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA
D．3.2gO2和O3的混合气体，含有的氧原子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A项，1个甲烷中含有10个质子，则标准状况下，2.24L甲烷即0.1ml，含有的质子数为NA，A正确；B项，0.1ml/L的Na2SO4溶液中未给定溶液体积，不能计算含有的Na+数，B错误；C项，7.8gNa2O2即0.1ml，与足量CO2反应，一半的O原子化合价由-1变为0价，转移电子数为0.1NA，C错误；D项，O2和O3均由氧原子构成，则3.2gO2和O3的混合气体，含有的氧原子数为0.2NA，D错误；故选A。
2．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3mlCO2中含有氧原子数0.3NA
【答案】B
【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3ml，含氧原子总数为3NA，故B正确；常温常压下， H2O是液体，故C错误；0.3mlCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】NA个氦原子的物质的量为1ml，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1ml，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1ml，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B．7.1 g Cl2与100 mL 1.0 ml·L-1NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA
C．17 g NH3与48 g O2在催化剂作用下充分反应，得到的NO分子数为NA
D．标准状况下，2.24 L CH4和C3H6的混合气体中，含有的σ键数目为0.5NA
【答案】A
【解析】若2.0 g全为CO2，含质子的物质的量为2.0 g44 g·ml-1×22=1 ml，若2.0 g全为SO2，含质子的物质的量为2.0 g64 g·ml-1×32=1 ml，则2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA，A项正确；7.1 g Cl2的物质的量为0.1 ml，100 mL 1.0 ml·L-1 NaOH为0.1 ml，1 ml氯气与2 ml NaOH反应转移1 ml电子，NaOH不足，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；n(NH3)=17 g17 g·ml-1=1 ml，n(O2)=48 g32 g·ml-1=1.5 ml，依据化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O可知，该反应生成1 ml NO，同时过量0.25 ml O2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NO+O2=2NO2)，所以最终生成的一氧化氮分子数小于NA，C项错误；n(混合气体)=2.24 L22.4 L·ml-1=0.1 ml，若全为CH4，则含0.4 ml σ键，若全为C3H6，则含0.8 ml σ键，由于CH4和C3H6的比例未知，故所含σ键的数目无法确定，D项错误。
5．(2024·河南部分学校高三一轮联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．4.6g CH3CH2OH中含有的共价键数为0.8 NA
B．标准状况下，2.24L CH3Cl分子所含电子数目为2.6 NA
C．FeI2与Cl2反应，生成0.1ml FeCl3时，转移电子的数目为0.1 NA
D．0.05ml Al2(SO4)3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
【答案】C
【解析】A项， 4.6gCH3CH2OH的物质的量为0.1ml，结合乙醇的结构可知，其中含有的共价键数为0.8 NA，A项正确；B项，标准状况下，2.24CH3Cl的物质的量为0.1ml，所含电子数目为2.6 NA，B项正确；C项，I-的还原性大于Fe2+，FeI2与Cl2反应生成0.1ml FeCl3时，I-均已被氧化，转移电子的数目大于0.1 NA，C项错误；D项，Al3+的水解反应为可逆反应，且Al(OH)3胶体粒子是若干个Al(OH)3的集合体，0.lml Al3+形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，D项正确；故选C。
6．(2024·陕西西安高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mlFe和0.1mlCu分别与0.1mlCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4NA
C．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NA
D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，0.1mlFe与0.1mlCl2完全反应时，Fe过量，Cl2少量，Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA，0.1mlCu与0.1mlCl2恰好完全反应，转移的电子数为0.2NA，故A正确；B． 项，晶体硅为原子晶体，其结构与金刚石相似，1ml晶体硅中含2mlSi-Si键，则28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA，故B错误；C项， 25℃时，pH=1的HCl溶液，没有告知溶液体积，无法计算H+的数目，故C错误；D项，标准状况下，HF不是气体，11.2LHF不是0.5ml，故D错误；故选A。
02 物质的组成和结构
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，2.0 g Heq \\al(18,2)O和D2O中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NA
D．0.1 ml NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
【答案】B
【解析】AlCl3溶液中的Al3＋会发生水解，故1 L 0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的数目小于0.1NA，A项错误；Heq \\al(18,2)O与D2O的摩尔质量均为20 g·ml－1，电子数均为10，2.0 g Heq \\al(18,2)O和D2O为0.1 ml，含有的电子数为NA，B项正确；1 ml白磷(P4)含有6 ml P—P键，31 g白磷为0.25 ml，含有1.5 ml P—P键，故31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为1.5NA，C项错误；0.1 ml NaHCO3晶体中含有0.1 ml Na＋和0.1 ml HCOeq \\al(－,3)，故含有的阴、阳离子总数为0.2NA，D项错误。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 L0.01 ml/L的CH3COOH溶液中CH3COO-数目小于0.01NA
B．32 g S8单质(S8分子结构：)中，S-S键数目为8NA
C．1 ml C2H2中，π键的数目为3NA
D．22.4 LC2H6中，碳原子数目为2NA
【答案】A
【解析】A项，1 L0.01 ml/L的CH3COOH溶液中含有溶质CH3COOH的物质的量n(CH3COOH)=1 L×0.01 ml/L=0.01 ml，由于CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CH3COO-很少，故该溶液中CH3COO-数目小于0.01NA，A正确；B项，32 g S8单质的物质的量是n(S8)=，在1个S8分子中含有8个S-S共价键，则在0.125 mlS8单质中含有S-S共价键为0.125 ml×8=1 ml，因此含有的S-S键数目为NA，B错误；C项，1个C2H2分子中含有2个π键，则在1 ml C2H2中，π键的数目为2NA，C错误；D项，未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，也就不能计算其中含有的C原子数目，D错误；故选A。
3．(2023·甘肃省高台县高三第三次检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．6g SiO2晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 NA
B．0.5mlC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA
C．0.02g21H与0.03g31H合成时释放10n的数目为0.1 NA
D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为2 NA
【答案】B
【解析】A项，1mlSiO2晶体含有4ml硅氧键，6g SiO2晶体的物质的量为，所含硅氧键的数目为0.4 NA，A错误；B项，1ml C2H4和C3H4O2完全燃烧都消耗3ml氧气，则0.5ml C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA，B正确；C项，0.02g21H与0.03g31H的物质的量均为0.01ml，合成过程可表示为21H +31H→42He+10n，则释放10n的数目为0.01 NA，C错误；D项，32g S8所含有共价键数目为= NA，32g S6所含共价键数目为=，则32gS8和S6的混合物中所含共价键的数目为NA，D错误；故选B。
4．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．中含质子的数目为7NA
B．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NA
C．1ml雄黄(，结构)含有4NA个键
D．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA
【答案】A
【解析】A项，每个中含有70个质子，的物质的量为0.1ml，则含质子的数目为7NA，A正确；B项，5.8gC4H10的物质的量为0.1ml，但C4H10可能发生均裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B不正确；C项，从的结构看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1个中含有8个As-S键，则1ml雄黄(As4S4，结构)含有8NA个As-S键，C不正确；D项，标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合反应时存在如下关系式：Na2S2O3—2e-—SO2，则产生22.4L气体时转移电子数为2NA，D不正确；故选A。
5．(2024·山西朔州怀仁一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA
C．18 g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1 L 0.2 ml·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项， 1mlNa2O2中含有2mlNa+和1mlO22-离子，3.9gNa2O2晶体中阴离子数目为0.05NA，故A正确；B项，标准状况下水是液体，不能用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；C项，C60和石墨都是有C原子组成，18C60和石墨混合物中含有C原子为1.5NA，故C正确；D项，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，根据2Al~3H2↑可知，1 L 0.2 ml·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA，故D正确；故选B。
6．(2024秋·陕西西安陕西师大附中期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
B．羟基(-OH)和1 ml OH-所含的质子数和电子数均为9 NA
C．56 gFe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 NA
D．1 L0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
【答案】A
【解析】A项， 分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1ml CnH2n所含共用电子对数为×NA＝3nNA，A正确；B项，1个羟基含有9个电子、而1个氢氧根离子含有10个电子，1ml—OH和1mlOH-所含的质子数均为9 NA，但所含电子数分别为9 NA、10 NA，B错误；C项，56 gFe(为1mlFe)与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数为2 NA～3 NA，C错误；D项，碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据碳守恒可知，1 L0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1 NA，D错误；故选A。
7．(2024·辽宁朝阳高三联考)Na2O2可用作供氧剂，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22gCO2中含有键的数目为NA
B．每生成22.4LO2 转移电子数目为2 NA
C．0.1ml Na2O2晶体中含离子数为0.3 NA
D．1L0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中CO32-的数目小于0.1 NA
【答案】B
【解析】A项， CO2的结构式为O=C=O，22g CO2物质的量为0.5ml，含π键数目为NA，A正确；B项，未指明标准状况，无法确定生成O2的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，B错误；C项，Na2O2由Na +和O22-构成，0.lml Na2O2晶体中含离子数为0.3 NA，C正确；D项，由于CO32-的水解，1L 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含CO32-数目小于0.1 NA，D正确；故选B。
8．(2024·甘肃武威高三多校联考质量检测)白磷(P4)剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，发生反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．31 g(结构： )中的共价键数目为3 NA
B．1 L 0.1 ml⋅L-1 CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1 NA
C．标准状况下，2.24 LH2O中含原子总数为0.3 NA
D．9.8 g由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氧原子为0.4 NA
【答案】D
【解析】A项， 由图可知，1个P4分子中含有6个共价键，31Gp4的物质的量为0.25ml，其中含有0.25ml ×6=1.5ml，数目为1.5 NA，A错误；B项，铜离子可以水解，则1 L 0.1 ml⋅L-1 CuSO4溶液中含Cu2+数目小于0.1 NA，B错误；C项，标准状况下H2O不是气体，无法计算其物质的量，C错误；D项，H3PO4和H2SO4的摩尔质量都为98g/ml，则9.8g混合物的物质的量为0.1ml，根据分子式可知，每个H3PO4和H2SO4的分子中都含有4个氧原子，则9.8 g由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氧原子为0.4 NA，D正确；故选D。
9．(2024·湖北省重点高中智学联盟高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mlKHSO4晶体中含有阳离子0.2 NA
B．14g 晶体Si中含有共价键数目为2 NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下22.4L气体转移电子数为NA
D．0.1ml/L NH4HCO3溶液中含有NH4+数目小于0.1 NA
【答案】C
【解析】A项，KHSO4晶体中阳离子只有K+，故0.1ml KHSO4晶体中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；B项，14g 晶体Si的物质的量为0.5ml，晶体硅中每个硅原子与周期4个硅原子形成4个共价键，故每个硅原子所含化学键为，则0.5ml晶体Si中含有化学键数目为NA，B错误；C项，叠氮化铵中的氢元素化合价为+1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成0.5mlN2和0.5mlH2时电子转移为1ml，收集22.4L气体，则每收集标准状况下22.4L气体，物质的量为:，爆炸时转移电子数为NA，C正确；D项，没有说明溶液的体积，无法计算NH4+数目，D错误；故选C。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键的数目为4NA
B．100 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】P4的结构为，分子中含有6个P—P键，124 g P4中含P—P键数目为6NA，A项错误；FeCl3溶液中Fe3+发生水解，因此溶液中含有的Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中H原子的平均值为4，故标准状况下，11.2 L二者的混合气体中含有的H原子数为2NA，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12LSO3含有的质子数为2NA
B．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H-O键数目为NA
C．将0.1 ml Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 NA
D．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为0.2 NA
【答案】D
【解析】A项，SO3在标准状况下是固体，故无法计算1.12LSO3含有的质子数，A错误；B项，100g质量分数17%H2O2溶液中含有H-O键数目为＞NA，B错误；C项，由于溶于水中的Cl2只有部分与水反应，故将0.1 ml Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数小于0.2 NA，C错误；D项，已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，故可知5个O中有4个O为-1价，另一个为-2价，即每分子CrO5中存在2个过氧键，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为=0.2 NA，D正确；故选D。
12．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.7NA
B．常温下，1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
C．1ml雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个S—S键
D．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L氮气的物质的量，1ml氮气含有14ml电子，则含有的电子数为0.05ml×14×NAml-1=0.7NA，故A正确；B项，在CH3COONa溶液中，溶液中的氢氧根离子全部来源水的电离，而此溶液中氢氧根浓度为10-5ml/L，故1L此溶液中氢氧根离子的物质的量为10-5ml，故此溶液中水电离出的氢氧根离子的个数为10-5NA个，水电离出的氢离子的个数为10-5NA个，故B正确；C项，所有原子都满足8电子稳定结构，As原子最外层有5个电子，形成3个共用电子对，结合结构图可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可见雄黄分子中不含有S-S键，故C错误；D项，7.8g C6H6的物质的量，C6H6的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二炔烃最多可消耗氢气分子数目为0.4NA，故D正确；故选C。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2ml的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NA
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NA
D．将1 ml Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA
【答案】D
【解析】A项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2ml的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生1ml氧气，所以生成气体的分子数为NA，A正确；B项，H218O和D2O的摩尔质量都是20g/ml，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为×10×NAml-1=NA，B正确；C项，4.6 g NO2和N2O4含有0.1ml N，其化合价均由+5降为+4，所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1ml电子，转移电子数为0.1NA，C正确；D项，氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 ml Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，D错误；故选D。
03 氧化还原反应中转移电子数目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1ml氧化产物时转移电子数为NA
B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5ml O2
C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．加热条件下，20mL10ml•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1ml氧化产物时也生成了2ml的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A错误；B项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2NA时，生成1ml O2，故B错误；C项，在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为 ，且反应中每生成3mlCl2转移电子数为5ml，若有212g氯气即3ml氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10ml·L－1＝0.2ml，消耗的铜的物质的量在0.05ml～0.075ml之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。故选C。
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B．1 ml N2与3 ml H2充分反应后，生成0.5 ml NH3，转移1.5NA个电子
C．常温常压下，0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq \\al(－,3)的数目一定小于0.5NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，A错误；B项，当N2与H2反应生成0.5 ml NH3时，转移1.5 ml电子，B正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算HCOeq \\al(－,3)的数目，C错误；D项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，D错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe物质的量为1ml与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA，A错误；B项，由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28g/ml，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5ml，又由于两者均为双原子，故含有的原子数目是NA，B正确；C项，标准状况下，0.1mlCl2溶于水只有部分氯气发生反应，转移的电子数目小于0.1NA，C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D错误。
4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )。
A．3 g 3He含有的中子数为NA
B．1 L 0.1 ml·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+，转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA
【答案】B
【解析】1个3He的原子核中含有2个质子和1个中子，3 g 3He的物质的量为1 ml，含有的中子数为NA，A项正确；磷酸是弱酸，磷酸钠溶液中PO43-发生水解，故1 L 0.1 ml·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1NA，B项错误；由K2Cr+62O72Cr+33+知，1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，C项正确；正丁烷和异丁烷属于同分异构体，每个分子中都含有13个共价键，48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物共58 g，总物质的量为1 ml，共价键的数目为13NA，D项正确。
5．(2024·江西抚州高三期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
B．0.1 Laml·L-1的NaClO溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aNA
C．1ml [ Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10 NA
D．常温下，5.6g铁与100mL3ml·L-1的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3 NA
【答案】B
【解析】A项， 没有给定外界的温度和压强，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，故A错误；B项，0.1 Laml·L-1的NaClO溶液中，NaClO物质的量为0.1aml，ClO-为弱酸酸根离子，会发生水解，含有的ClO-数目小于0.1aNA，可能为0.09aNA，故B正确；C项，1ml [ Cu(NH3)3CO]+中，中心原子铜形成4ml配位键，NH3中共含有ml=9ml共价键，CO中含1mlσ键，1ml [ Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为4+9+1=14NA，故C错误；D项，常温下，5.6g铁的物质的量为0.1ml，100mL3ml·L-1的硝酸的物质的量为0.3ml，铁与稀硝酸按1:4的比例反应，故硝酸不足，按不足的进行计算，铁失去的电子数为小于0.3 NA，故D错误；故选B。
6．(2024·北京高三调研)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．氯碱工业，当阴极产生2.24L(标况)氯气，则外电路转移0.2 ml电子
B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A项， 氯碱工业，氯气是阳极产物，不是阴极产物，故A错误；B项，铅酸蓄电池工作过程中，负极的电极方程式为.Pb-2e-＋SO42－＝PbSO4，每通过2 ml电子，电极质量增加96g，故B错误；C项，在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极方程式为Cu2++2e-=Cu，当质量增重32 g时，即生成0.1ml铜，转移的电子数为NA，故C正确；D项，未指明状况，无法确定22.4L气体的物质的量，故D错误；故选C。
7．(2024·河南鹤壁高三第二次模拟)工业上常用H2O2将溶液中残余的Cl2转化成HCl除去。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34g D2O2所含共价键数为3NA
B．处理22.4LCl2，转移电子数为2NA
C．1mlH2O2和HCl的混合物所含电子总数为18NA
D．该反应中氧化1mlCl2所需H2O2分子数为NA
【答案】C
【解析】A项， 由于D2O2的摩尔质量为36g/ml，34gD2O2的物质的量=