专题04 氧化还原反应(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)

这是一份专题04 氧化还原反应(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)，共6页。试卷主要包含了《本草纲目》中记载等内容，欢迎下载使用。

TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc148019150" 01 氧化还原反应基本概念
\l "_Tc148019151" 02 氧化还原反应的基本规律及应用
\l "_Tc148019152" 03 氧化还原反应方程式的书写与配平
01 氧化还原反应基本概念
1．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( )
A．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B．利用活性炭由红糖制备白糖
C．煅烧石灰石制备生石灰 D．应用漂白粉对环境进行消杀
2．(2023·湖南省高三联考)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是( )
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6ml电子，则能生成11.2LN2
C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成
D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
3．(2023·重庆市渝中高三调研)氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成2.24LHF，则转移0.4ml电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
4．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是( )
A．SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂
B．生成33.6L CO，转移3NA电子
C．Si3N4是氧化产物
D．6g C中含有的共价键数目为一定为NA
5．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是
A．该反应中KNO3是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C．若设计成原电池，KNO3在负极上反应
D．每转移1ml e-，可生成2.24LN2
6．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)关于反应3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H2O，下列说法不正确的是( )
A．该反应体现了HNO3的强氧化性和酸性
B．反应生成22.4L(标况下)NO气体时转移3ml电子
C．该反应中氧化产物只有S
D．若设计成原电池，Cu2S作为负极材料
7．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是( )
A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．NaN3既是还原产物又是氧化产物
D．生成1mlNaN3，共转移4ml电子
02 氧化还原反应的基本规律及应用
1． 现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
2．将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是( )
A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1mlK2Cr2O7
C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O= SO42-+2Fe2++4H+
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
3．(2024·福建福州八县协作校高三期中)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法第一步反应为6I2 +11KClO3 + 3H2O6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况) Cl2时，反应中转移20ml e-
B．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
D．可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在
4．(2023·天津高三模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75ml，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.25mlKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mlD．被还原的N原子的物质的量为3.75ml
5．KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl
②实验室制Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③测定废水中Mn2+：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，下列有关说法错误的是( )
A．MnO4-+的氧化性一定比Cl2的氧化性强
B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强
C．③中生成2ml还原产物时转移6ml电子
D．若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1
6．高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法不正确的是( )
A．K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗2mlKOH，吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反应)
C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2mlK2FeO4时最少消耗0.3mlC12
7．(2023·河南省重点高中高三联考)白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：
反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO4和H2SO4；
反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。
下列说法正确的是( )
A．在反应①和②中，P4只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11
D．用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
8．(2024·湖南衡阳开学考试)臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．I 阶段中 1ml NaCN 被氧化需消耗 1ml O3
B．Ⅱ阶段的反应为：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O
C．I 阶段产生的 NaCNO 在Ⅱ 阶段作为还原剂参加反应
D．I、Ⅱ 阶段产生的 O2在反应中均为还原产物
9．(2023·内蒙古赤峰一轮复习大联考)中国科学院金属研究所发现采用Na2SnO3和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。主要反应为：6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2↑；2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑。溶液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L 0.1 ml∙L−1 Na2SnO3溶液中阴离子数目等于0.1NA
B．上述反应中的氧化产物为Sn和H2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6L H2，转移电子数目为9NA
D．Al-Sn 原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在 Sn上
10．(2024·河南省湘豫名校联考高三联考)向FeI2溶液中不断通入Cl2，体系中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随的变化可用如图简单表示，下列说法错误的是( )
A．A线表示n(I-)的变化
B．D线对应的反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
C．形成IO时，反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2IO+6H2O+10Cl-
D．当=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
11．(2024·重庆高三调研考试)工业生产中除去电石浆(主要含CaO)中的并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为MnO32-
B．在酸性条件下，氧化性： O2＞S2O32-＞MnO32-
C．经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强
D．若消耗56LO2，理论上除去S2-的质量为16g
03 氧化还原反应方程式的书写与配平
1．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnOeq \\al(－,4)＋NOeq \\al(－,2)＋→Mn2＋＋NOeq \\al(－,3)＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NOeq \\al(－,2)被还原 B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 ml NaNO3需消耗0.4 ml KMnO4 D．中的粒子是OH－
2．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)关于反应CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+ Cr(H2O)63+ (未配平)，下列说法不正确的是( )
A．生成1ml CH3COOH，转移6ml电子 B．CH3COOH是氧化产物
C．该反应类型属于氧化还原反应 D．Cr(H2O)63+的配体中形成配位键的原子是O
3．ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六种物质。下列有关说法正确的是( )
A．ClO-是氧化剂，N2是氧化产物之一
B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
C．若生成标准状况下2.24 L N2，则转移电子0.2 ml
D．含CN-的废水也可用Cr2O72-处理
4．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
5．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：MnO4-+ Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O (未配平)和反应II：MnO4-+ FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应I中每生成1mlSO42-，转移电子的物质的量为10ml
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
6．(2023·辽宁省朝阳市一模)已知反应：aFeSO4+ bNa2O2= cNa2FeO4+2Na2O+ dNa2SO4+eO2↑，a=2。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C．3a=b D．每生成1ml Na2FeO4，转移4ml电子
7．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2ml气体，则转移电子的物质的量是 ml。
8．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式：____________________。
(3)反应转移了0.4 ml电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________ml。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________________。
③若消耗了1.0×10－4 ml·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。