专题04 氧化还原反应(讲义)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)

这是一份专题04 氧化还原反应(讲义)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)，共17页。

TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc6894" PAGEREF _Tc6894 \h 1
\l "_Tc30097" PAGEREF _Tc30097 \h 2
\l "_Tc13245" 考点一 氧化还原反应基本概念 PAGEREF _Tc13245 \h 3
\l "_Tc22318" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc22318 \h 3
\l "_Tc14961" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc14961 \h 4
\l "_Tc12692" 1．氧化还原反应基本概念 PAGEREF _Tc12692 \h 4
\l "_Tc3159" 2．常见氧化剂和还原剂 PAGEREF _Tc3159 \h 4
\l "_Tc4795" 3．电子转移的表示方法 PAGEREF _Tc4795 \h 4
\l "_Tc30203" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc30203 \h 5
\l "_Tc31140" 题型一 氧化还原反应概念辨析 PAGEREF _Tc31140 \h 5
\l "_Tc29785" 题型二 电子转移的表示方法 PAGEREF _Tc29785 \h 7
\l "_Tc2397" 考点二 氧化还原反应的基本规律及应用 PAGEREF _Tc2397 \h 8
\l "_Tc14431" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc14431 \h 8
\l "_Tc10461" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc10461 \h 10
\l "_Tc18369" 1．氧化还原反应的基本规律 PAGEREF _Tc18369 \h 10
\l "_Tc7975" 2．物质氧化性、还原性强弱的应用 PAGEREF _Tc7975 \h 11
\l "_Tc11569" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc11569 \h 12
\l "_Tc29969" 题型一 氧化性还原性强弱判断 PAGEREF _Tc29969 \h 12
\l "_Tc31596" 题型二 氧化还原反应规律的应用 PAGEREF _Tc31596 \h 13
\l "_Tc29335" 考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平 PAGEREF _Tc29335 \h 14
\l "_Tc16845" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc16845 \h 14
\l "_Tc28964" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc28964 \h 16
\l "_Tc14235" 1．氧化还原方程式配平的基本原则 PAGEREF _Tc14235 \h 16
\l "_Tc6962" 2．氧化还原方程式配平的一般步骤 PAGEREF _Tc6962 \h 16
\l "_Tc25958" 3．书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法) PAGEREF _Tc25958 \h 17
\l "_Tc6678" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc6678 \h 17
考点一 氧化还原反应基本概念
1．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光
2．(2023•浙江省1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1mlN2O，转移4ml电子B．NH2OH是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
3．(2022•山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．(2022·浙江省1月选考，10)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1mlSiO2时，转移8ml电子
5．(2022·浙江省6月选考，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1ml Na2S2O3发生反应，转移4ml电子
6．(2021•浙江1月选考，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
7．(2021•浙江6月选考，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A． K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1ml电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
1．氧化还原反应基本概念
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
(2)常见还原剂及其氧化产物
3．电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。
3．误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
4．误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
5．误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。
题型一 氧化还原反应概念辨析
1．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是( )
A．O2、HNO3 B．O2、NO2 C．H2O、HNO3 D．H2O、NO
2．(2024·甘肃酒泉高三联考)关于反应2 KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2 K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列说法正确的是( )
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．K2MnF6是氧化产物
C．生成1mlO2，转移2ml电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
3．(2024·广东广州华南师大附中高三期中)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是( )
A．C发生还原反应
B．K2S是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
D．生成1 ml N2时，转移12 ml电子
4．(2024·河南省部分学校高三第二次联考)氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在700℃时制得TiN的反应方程式为TiCl4+NH3→ TiN+N2+HCl(未配平)，下列说法正确的是( )
A．TiCl4作氧化剂，氯被还原
B．参加反应的NH3有被氧化
C．TiN既是还原产物又是氧化产物
D．反应中每转移1.2ml电子，会生成2.5ml气体
→5．(2024·湖南衡阳湖湘教育三新探索协作体联考)化学镀银实验中，常使用H3PO2将Ag+转化为Ag，H3PO2具有较强的还原性，在溶液中常被氧化成PO43-，下列选项中正确的是( )
A．反应中P元素化合价下降，H3PO2被氧化
B．每生成一个PO43-粒子，反应中转移了3个电子
C．该反应中氧化产物为Ag
D．还原产物与氧化产物的个数比为4：1
6．(2024·浙江省浙东北联盟期中)用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：FeSO4+8 NH3·H2O +O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O下列说法正确的是( )
A．O2发生氧化反应
B．FeSO4作氧化剂
C．生成1mlFeOOH时，转移电子数目为4NA
D．既是氧化产物又是还原产物
7．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)火箭推进发生反应的化学方程式为：C2N2H8+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O (偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是( )
A．C2N2H8是氧化剂B．N2O4被氧化
C．氧化产物与还原产物之比为3∶2D．N2O4完全反应，有8NA个电子转移
8．(2023·上海市宝山区一模)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4 NaNH2+3O2= 2NaOH+2 NaNO2+2NH3。下列说法正确的是( )
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4
B．每消耗0.3mlO2，转移电子数是2.4 NA
C．NH3是氧化产物
D．NaNH2中N的化合价部分发生变化
9．(2024·北京东城期中)K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2 K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．每生成1mlK2FeO4，转移6ml e-
C．K2FeO4具有氧化杀菌作用
D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
10．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下列说法不正确的是( )
A．0.5mlNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8L
B．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
11．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是( )。
A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3 ml FeSO4完全反应时，反应中共转移12 ml电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
题型二 电子转移的表示方法
12．(2024·重庆市名校联盟期中)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A．
B．
C．
D．
13．(2024·辽宁省县级重点中学协作体期中)下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
14．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
D．
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
1．(2023•浙江省6月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2 ml S-S键断裂，则转移4 ml电子
C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
2．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 ml As2S3转移的电子数之比为3∶7
3．(2021•湖南选择性考试，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10ml e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
4．(2021•北京卷，9)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )
i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法不正确的是
A．反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4
B．24mlCuSO4完全反应时，可氧化11mlPH3
C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验
D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
如酸性条件：2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq \\al(2－,3)===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H2O
中性条件：2MnOeq \\al(－,4)＋H2O＋3SOeq \\al(2－,3)===2MnO2＋3SOeq \\al(2－,4)＋2OH－
碱性条件：2MnOeq \\al(－,4)＋2OH－＋SOeq \\al(2－,3)===2MnOeq \\al(2－,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O
其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
1．氧化还原反应的基本规律
2．物质氧化性、还原性强弱的应用
题型一 氧化性还原性强弱判断
1．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
A． I－>Fe2+>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2+>SO2>I－
C． Fe2+>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2+>Cl－
2．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－
③2R－＋Z2===R2＋2Z－
由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为XOeq \\al(－,4)C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
4．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 ( )
A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
5．现有下列几个离子反应：
①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq \\al(2－,7)
C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
6．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 ml Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．H2SO3的物质的量浓度为0.6 ml·L－1
C．若再通入0.05 ml Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．通入0.1 ml Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SOeq \\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋
题型二 氧化还原反应规律的应用
7．有Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 ml NOeq \\al(－,3)发生氧化反应，转移8 ml e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
8．(2023·四川省德阳市高三质检)四氧化三铁(Fe3O4)​磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe3O4)​纳米颗粒的反应是：3Fe2+​+2 S2O32-​+O2+xOH-= Fe3O4↓+ S4O62-​+2H2O​。下列问题叙述不正确的是( )
A．水热法制备Fe3O4​​纳米颗粒的反应中，还原剂不只是S2O32-​
B．反应的离子方程式中x=4​​
C．每生成 1ml Fe3O4​， 反应转移的电子为​
D．被Fe2+​​还原的​的物质的量为​
9．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是( )
反应①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有关说法不正确的是
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
10．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)(双选)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32- 等能把VO2+还原为VO2+，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+＞SO42-
B．亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++ SO32-=2VO2++ SO42- +H2O
C．向VOSO4溶液中滴加FeCl3，溶液由蓝色变为淡黄色
D．向含1mlVO2+的溶液中滴加含1mlKMnO4的酸性溶液完全反应，转移电子为5ml
11．(2024·江苏苏州高三期中)硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。BF3可与NH3反应生成NH3BF3。BCl3可与H2反应生成乙硼烷B2H6 (标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成H3BO3与H2，H3BO3是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3BF3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4，是一种常用的还原剂。下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是( )
A．B电负性小于H，NaBH4可用作还原剂B．H3BO3有弱酸性，可用作吸水剂
C．BF3中B有空轨道，易与NH3形成NH3BF3D．NH3BF3可以脱氢，可用作储氢材料
12．(2024·宁夏银川高三第三次月考)向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO和Fe2+、Fe3+的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示
已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。下列说法正确的是( )
A．图1中b表示IO3-，图2中e表示Fe3+
B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 ml·L-1
C．=4时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量相等
D．还原性：I->Fe2+>I2>Cl-
考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平
1．(2021•河北选择性考试)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符号)。
(2)工序①的名称为____________________。
(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为____________________________，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_____________________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为____________________。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5ml•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH)4-：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)
Al(OH)4- +H+A1(OH)3+H2Oc[Al(OH)4-]2．(2021·福建卷，11)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MS2，还有、的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(MO32-表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MO42-，反应的离子方程式为_______。
(6)高温下用H2还原(NH4)2M4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2M4O13受热分解生成MO3】
3．(2021•湖南卷，17)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O的工艺流程如图：
回答下列问题：
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3•nH2O的离子方程式为 ；
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为 。
陌生化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：
(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。
(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
3．书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)
1．(2024·黑龙江龙东五地市联考期中)将Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中与的物质的量之比为( )
A．B．C．D．
2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )。
A．Fe2+的还原性强于Mn2+ B．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D．生成1 ml水时，转移2.5 ml电子
3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是：MnOeq \\al(－,4)＋NOeq \\al(－,2)＋→Mn2＋＋NOeq \\al(－,3)＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NOeq \\al(－,2)被还原 B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 ml NaNO3需消耗0.4 ml KMnO4 D．中的粒子是OH－
4．(2023·河南省洛阳创新发展联盟高三调研)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．每转移1ml电子，生成标准状况下11.2LO2 B．H2O2是氧化剂，发生氧化反应
C．H2O是还原产物 D．产物中ClO2与O2的物质的量之比为1∶2
5．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( )
A．a∶b＝1∶1 B．Y为OH－
C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓) D．若每生成0.2 ml X则该反应转移0.4NA个电子
6．FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq \(――→,\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是考点要求
考题统计
考情分析
氧化还原反应基本概念
2023浙江1月6题，3分；2023浙江6月6题，3分；2022浙江1月10题，2分；2022浙江6月10题，2分；2021浙江1月10题，2分；2021浙江6月8题，2分
【命题规律】
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现。从近三年高考试题来看，氧化还原反应除浙江选考卷外，一般不单独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；非选择题一般在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧化还原反应的相关计算。
【命题预测】
预测2024年高考中，氧化还原反应在高考中密切关注： = 1 \* GB3 ①信息型化学反应方程式的书写，这是化工流程题和原理综合中必考的知识点， = 2 \* GB3 ②关注综合实验题中涉及氧化还原反应的实验原理，进而强化氧化还原反应的相关计算，尤其是得失电子守恒的应用。
氧化还原反应的基本规律
2023全国乙卷7题，6分；2023湖南卷10题，3分；2022山东卷1题，2分；2021湖南卷8题，3分；2021北京卷9题，4分
氧化还原反应方程式的书写与配平
2021河北卷15题(4)(5)，4分；2021福建卷11题(4)(6)，4分；2021湖南卷17题(5)(6)，4分
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、K2Cr2O7
HClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2
还原产物
Cl－(X－)
H2O/ O2－/ OH－
Fe2＋/ Fe
Mn2＋、Cr3＋
Cl－
SO2
NO2/NO
H2O
还原剂
金属单质
非金属单质
Fe2＋
H2S/ S2－
HI/I－
NH3
CO
SO2/SOeq \\al(2－,3)
氧化产物
金属离子
非金属
氧化物
Fe3＋
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、SOeq \\al(2－,4)
守恒律
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2eq \(S,\s\up6(－2))→eq \(S,\s\up6(0))，H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4→eq \(S,\s\up6(＋4))O2)、5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法
(1)依据反应条件来判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。
(2)根据“三表”判断。
①根据元素周期表判断
②根据金属及非金属的活动性顺序表判断
(3)依据“两池”判断。
①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。
(4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。
一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。
第1步
根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步
根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步
根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。