专题06 化学反应与能量(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)

这是一份专题06 化学反应与能量(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)，共20页。试卷主要包含了丙烯是合成聚丙烯的单体，已知有如下三个烯烃加成反应等内容，欢迎下载使用。

TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc148019150" 01 反应热及其表示方法
\l "_Tc148019151" 02 热化学方程式 盖斯定律
\l "_Tc148019152" 03 原电池 化学电源
\l "_Tc148019153" 04 电解原理
\l "_Tc148019153" 05 金属的腐蚀与防护
01 反应热及其表示方法
1．(2024·河南省部分名校高三联考)丙烯是合成聚丙烯的单体。在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的能量变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．上述反应的正反应是吸热反应B．催化剂的作用是降低反应的活化能
C．升温，该反应的平衡常数K 增大D．使用不同催化剂，该反应的△H不同
2．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．A比B更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E2
3．(2024·山东潍坊市五县区高三阶段监测)化学反应H2+Cl2=2HCl的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．光照和点燃条件下的反应热相同
B．H-Cl键的键能为862 kJ·ml－1
C．热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-183 kJ·ml－1
D．2ml气态氢原子的能量高于1ml氢气的能量
4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( )
A．一定条件下，将0.5mlH2(g)和0.5mlI2(g)置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：I2(g )+H2(g)2HI(g) △H=-2akJ•ml-1
B．在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：
C．S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1＞ΔH2
D．HCl和NaOH反应的中和热，则0.5mlH2SO4和足量Ba(OH)2反应的
5．(2023·北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。
已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.5kJ/ml
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.1kJ/ml
③2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ/ml
下列说法不正确的是( )
A．若温度不变，反应①中生成1 ml CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ/ml
C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变
D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量
6．(2023·浙江省温州市高三第一次适应性考试)标准状态下，1ml纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．x =180
B．逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ
C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ
D．根据NO(g)＋CH4(g)CO2(g)＋N(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能
7．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)已知有如下三个烯烃加成反应
Ⅰ kJ⋅ml
Ⅱ kJ⋅ml
Ⅲ kJ⋅ml
则下列说法不正确的是( )
A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量
C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关
D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到
8．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH3OH(g)CO (g)+ 2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO (g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g) ΔH2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．E3-E2＞E4-E1
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
9．(2024·河南省湘豫名校联盟高三联考)太阳能是理想的清洁能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ中氧化产物是O2
B．过程Ⅱ化学方程式为CO2+6Fe2Fe3O4+C
C．过程Ⅱ产物中只有离子键形成
D．总反应式为CO2(g)=C(s)+CO(g)，是吸热反应
10．(2024·上海徐汇高三期中)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·ml－1
D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
11．(2024·江苏泰州高三泰州中学期中调研)在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。下列化学反应表示正确的是( )
A．实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：
C．
D．氯气溶于水具有漂白性：
02 热化学方程式 盖斯定律
1．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 ml SO2、1 ml O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·ml-1
B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·ml-1
C．SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·ml-1
D．SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·ml-1
2．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( )
A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1ΔH2
C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1