2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷02

这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷02，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 天然气主要成分是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】天然气的主要成分是甲烷，故C符合题意；
综上所述，答案为C。
2. 下列物质不属于有机高分子化合物的是
A. 聚四氟乙烯B. 油脂C. 纤维素D. 蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到高分子聚合物，故A不选；
B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，高级脂肪酸中的碳原子数是已知且通常在20个左右，相对分子质量不是很大， 不属于高分子化合物，故B选；
C．纤维素是由单糖聚合而成的高分子聚合物，属于有机高分子化合物，故C不选；
D．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的高分子聚合物，属于有机高分子化合物，故D不选；
故选：B。
3. 下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是
A. MgOB. Ca(OH)2C. NH4ClD. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．MgO中仅存在离子键不存在共价键，A正确；
B．Ca(OH)2中既存在离子键也存在共价键，B错误；
C．NH4Cl中既存在离子键也存在共价键，C错误；
D．NaOH中既存在离子键也存在共价键，D错误；
故答案选A。
4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀盐酸B. 硫酸铝溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．硫酸铝溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D．酒精溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故D错误；
故答案为C。
5. “喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度，引起内外压强差，从而形成喷泉现象，N2、O2、NO均难溶于水，不能形成压强差，NH3易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉，故选B。
6. 实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到下列仪器中的
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到的仪器由烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，结合仪器的构造可知A正确；
故选：A。
7. 考古时利用可以测定一些文物的年代，与互称为
A. 同分异构体B. 同素异形体C. 同位素D. 同系物
【答案】C
【解析】
【详解】与是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称为同位素，故选C。
8. 标准状况下，44.8L的气体的物质的量为
A. 1mlB. 1.5mlC. 0.5mlD. 2ml
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/ml，又，所以44.8L的二氧化碳气体的物质的量为，故选D。
9. 下列描述体现酸性的是
A. 使品红溶液褪色 B. 使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与反应生成淡黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的酸性，B正确；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，C错误；
D．与反应生成淡黄色沉淀，体现的氧化性，D错误；
故选B。
10. 下列离子能与、、大量共存于溶液中的是
A B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与、、不反应，可以大量共存，A正确；
B．、反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；
C．、相互反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；
D．、相互反应生成H2O，不能大量共存，D错误；
故选A。
11. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ）
A. 加热时性质稳定B. 能与盐酸反应生成CO2
C. 与澄清石灰水混合无现象D. 难溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3加热时生成碳酸钠、二氧化碳和水，A说法错误；
B．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，B说法正确；
C．NaHCO3与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀，C说法错误；
D．NaHCO3易溶于水，可电离出钠离子、碳酸氢根离子，D说法错误；
答案为B。
12. 人体中含、、、等元素，它们均为短周期中的主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B 非金属性：
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：
D. 碳原子可以形成四对共用电子对，原子间连接方式多样
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则碳元素的非金属性弱于氧元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误；
D．碳原子最外层有四个电子，可以与碳原子或其他原子形成四对共用电子对，原子间连接方式多样，可以形成链状或环状化合物、可以形成单键、双键、三键，所以碳元素形成的化合物种类最多，故D增强；
故选D。
13. 下列有关实验方法或操作正确的是
A. 喷泉实验B. 氯气除杂
C. 分离汽油和水D. 丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，选项A错误；
B．Cl2与NaOH反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，选项B错误；
C．汽油和水不互溶分层，可用分液法分离两者，选项C正确；
D．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，选项D错误；
答案选C。
14. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是
A. 正丁烷与异丁烷B. 葡萄糖与蔗糖
C. 金刚石与石墨D. 12C与13C
【答案】A
【解析】
【详解】A．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，蔗糖是双糖，两者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C错误；
D．12C与13C是碳元素的不同核素，故D错误；
故选：A。
15. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C. 碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
选B。
16. 反应可用于制备金属钼(M)。下列关于该反应的说法不正确的是
A. Al的还原性比M强B. M为还原产物
C. Al得到电子D. 发生还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝作还原剂，钼作还原产物，还原剂还原性大于还原产物，A正确；
B．钼作为生成物，元素化合价降低，做还原产物，B正确；
C．铝元素化合价升高，失去电子，C错误；
D．三氧化钼中钼元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
故选C。
17. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质B. 用焰色实验鉴别和
C. 用稀硫酸除去中的少量水蒸气D. 用溶液除去中的
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A错误；
B．的焰色试验为黄色，的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察为紫色，用焰色实验可鉴别和，B正确；
C．稀硫酸不具有吸水性，不能用稀硫酸除去中的少量水蒸气，需用浓硫酸，C错误；
D．氯气、氯化氢均和NaOH反应，不能用溶液除去中的，D错误；
故选B。
18. 下列有关甲烷的说法正确的是
A. 碳氢原子的质量比是B. 易溶于水
C. 属于有机化合物D. 燃烧时吸收热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷中碳氢原子的质量比是12:4=4:1，A错误；
B．甲烷难溶于水，B错误；
C．甲烷属于有机化合物，C正确；
D．甲烷的燃烧放出热量，D错误；
故选C。
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向石灰石中加入稀盐酸：
B. 将气体通入水中：
C. 向铜片上滴加溶液：
D. 将氯气通入溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
20. 在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是
A. 是氧化剂B. 中钛元素失去电子
C. 可将稀有气体换为D. 该反应可用于制取少量金属钛
【答案】D
【解析】
【详解】A．由方程式可知，钠元素的化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，反应中得到电子，故B错误；
C．由方程式可知，若稀有气体换为氯气，高温条件氯气会与反应生成的钛反应生成四氯化钛，故C错误；
D．由方程式可知，该反应为钠与四氯化钛反应制取少量金属钛的置换反应，故D正确；
故选D。
21.下列有机反应属于取代反应的是
A. B.
C. +3H2D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．由方程式可知，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应一氯甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，故A符合题意；
B．由方程式可知，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故B不符合题意；
C．由方程式可知，催化剂作用下苯与氢气共热发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意；
D．由方程式可知，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故D不符合题意；
故选A。
阅读下列材料，回答22-25小题
金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂。
22. 下列物质中铁元素为价的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe单质化合价为0，A错误；
B．FeO中Fe的化合价为+2价，B错误；
C．中Fe的化合价为+2价，C错误；
D．中Fe的化合价为+3价，D正确；
故选D。
23. 绿矾属于
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
【答案】C
【解析】
【详解】绿矾是带有结晶水的盐，属于化合物，故选C。
24. 、和三种核素之间关系不正确的是
A. 中子数相同B. 质子数相同C. 电子数相同D. 互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】、和的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素，故选A。
25. 关于反应的说法正确的是
A. 减小浓度能加快反应速率
B. 使用催化剂可加快反应的速率
C. 使用催化剂可实现原料的转化
D. 达到化学平衡时，正、逆反应的速率为0
【答案】B
【解析】
【详解】A．减小浓度，反应物浓度减小，反应速率减慢，A错误；
B．催化剂可加快反应速率，故使用催化剂可加快反应的速率，B正确；
C．可逆反应不能实现原料的完全转化，催化剂可加快反应速率，但是不能提高原料的转化率，实现原料的100%转化，C错误；
D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等，但不为0，D错误；
故选B。
26. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A. 负极
B. 反应一段时间后，溶液颜色加深
C. 棒发生反应：
D. 该装置能实现电能向化学能的转化
【答案】C
【解析】
【分析】锌铜原电池反应，Zn为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生反应Cu2++2e-=Cu，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极。
【详解】A．锌铜原电池反应，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．随着反应的进行，铜离子的浓度减小，溶液颜色变浅，故B错误；
C．Zn为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
D．该装置为原电池装置，能实现化学能向电能的转化，故D错误；
故选：C。
27.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应物的总能量大于生成物总能量
B. 反应的
C. 该反应需加热才能发生
D. 该反应伴随着能量的吸收
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，该反应是反应物的总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应中伴随着能量的吸收，反应的焓变ΔH大于0，吸热反应不一定需要加热才能发生，故选D。
28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是
A. 盐酸能与铁粉表面的反应
B. ，溶液的pH不断升高
C. ，减小，增加，可能发生反应：
D. 后，减小，可能是将还原为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铁是碱性氧化物，盐酸能与铁粉表面的反应，A正确；
B．，铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大，说明盐酸逐渐被消耗，氢离子浓度减小，因此溶液的pH不断升高，B正确；
C．，减小，增加，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子，即可能发生反应为，C正确；
D．后，减小，可能是铁粉吸附形成胶体，具有氧化性，能氧化为铁离子，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）29. 工业上用重晶石矿(主要成分为)制备晶体的部分流程如下：
已知：易溶于水，微溶于乙醇。
（1）“高温焙烧”时生成和，发生反应的化学方程式是_______。
（2）“溶解”时产生，可用溶液在吸收塔中吸收处理，处理时能提高吸收率的措施有_______。
A. 适当增大溶液的浓度B. 增大气体的流速
C. 在吸收塔中气体自下而上，吸收液自上而下喷淋D. 吸收时适当搅拌
（3）“结晶”的操作是：蒸发浓缩，冷却后向溶液中加入适量95%的乙醇，搅拌，静置一段时间使晶体充分析出，过滤后用少量95%的乙醇润洗该晶体2~3次，此操作中95%乙醇的作用分别是_______。
【答案】（1）BaSO4+ 4C+4↑ （2）ACD
（3）降低BaCl2的溶解度；洗去BaCl2晶体表面的可溶性杂质，减少产品损失
【解析】
【分析】由题给流程可知，重晶石与炭高温焙烧制得硫化钡，硫化钡与盐酸反应得到氯化钡溶液，溶液经结晶得到氯化钡晶体。
【小问1详解】
由题意可知，高温焙烧时发生的反应为硫酸钡与炭高温条件下反应生成硫化钡和一氧化碳，反应的化学方程式为BaSO4+ 4C+4↑，故答案为：BaSO4+ 4C+4↑；
【小问2详解】
A．适当增大氢氧化钠溶液的浓度有利于硫化氢与氢氧化钠溶液充分反应，能提高硫化氢的吸收率，故正确；
B．增大硫化氢气体的流速不利于硫化氢与氢氧化钠溶液充分反应，不能提高硫化氢的吸收率，故错误；
C．在吸收塔中气体自下而上，吸收液自上而下喷淋可以增大硫化氢与氢氧化钠溶液的接触面积，有利于硫化氢与氢氧化钠溶液充分反应，能提高硫化氢的吸收率，故正确；
D．吸收时适当搅拌可以增大硫化氢与氢氧化钠溶液的接触面积，有利于硫化氢与氢氧化钠溶液充分反应，能提高硫化氢的吸收率，故正确；
故选ACD；
【小问3详解】
由题给信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于乙醇，所以冷却后向溶液中加入适量95%的乙醇可以降低氯化钡的溶解度，便于晶体析出；过滤后用少量95%的乙醇润洗该晶体2~3次可以洗去晶体表面的可溶性杂质，故答案为：降低BaCl2的溶解度；洗去BaCl2晶体表面的可溶性杂质，减少产品损失。
30. （10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

（1）“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
（2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
（3）滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
（4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______
【答案】（1）
（2）盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低
（3）Cu(或Cu、Zn)
（4）x=2
【解析】
【分析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)，利用盐酸溶解，同时通入空气，金属分别转化为氯化锌、氯化铜，加入氢氧化钠溶液调节pH，然后加入锌置换出铜，滤液中加入碳酸钠沉锌，生成碱式碳酸锌，煅烧碱式碳酸锌生成氧化锌，据此判断。
【小问1详解】
“溶解”时Cu被氧化为氯化铜，发生反应的离子方程式为。
【小问2详解】
由于盐酸易挥发，氧气的溶解度随温度升高而降低，所以温度不宜过高的原因是盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低。
【小问3详解】
锌置换铜，所以滤渣中的主要物质是Cu(或Cu、Zn)。
【小问4详解】
根据图像结合物质的分解温度可知最终得到的氧化锌，设为1ml，最终生成3mlZnO，因此满足，解得x＝2。