2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷05（原卷版）

这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷05（原卷版），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是
A．干燥保存B．加盐腌制C．置于冰箱D．真空密封
2．下列有机物分子中，不属于烃类的是
A．B．C．D．
3．许多职业都与化学相关。小华的工作主要是对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定，小华的职业可能是
A．水质检验员B．营养师C．材料测试工程师D．考古研究人员
4．2022年北京冬奥会采用的跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧化物的性质进行分类，属于
A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物
5．碳排放与温室效应密切相关，为有效保护环境，我国承诺2060年实现“碳中和”。下列不利于减少碳排放的做法是
A．开展植树造林B．推广使用新能源车
C．开发利用太阳能D．焚烧废旧电路板回收金属
6．“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是
A．化皮B．除渣
C．挂旗D．凝胶
7．甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A．稀B．溶液C．酸性溶液D．
8．下列反应中，属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
9．下列物质中，能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．氯化钡溶液B．酒精溶液
C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液
10．下列各组离子不能大量共存的是
A．K＋、Na+、SO、CO B．H＋、Fe2＋、OH-、NO
C．Cu2＋、H＋、SO、Cl- D．K＋、Na＋、CO、MnO
11．下列变化属于物理变化的是
A．青稞酿酒B．滴水成冰C．瓦斯爆炸D．钻木取火
12．大米不宜生吃，加水煮饭时，大米中的“β淀粉”糊化为“α淀粉”，人体便可以将其消化吸收。下列关于淀粉的说法错误的是
A．属于糖类B．遇碘单质显蓝色
C．土豆、小麦中富含淀粉D．淀粉溶于水立即水解为葡萄糖
13．利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是
A．与互为同位素B．中子数为6
C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8
14．下列方程式能表示相应变化的是
A．醋酸在水中电离：
B．海水提溴：
C．将稀盐酸滴在石灰石上：
D．将氢氧化钡滴入稀硫酸中：
15．进行化学实验时要注意安全和环保。下列做法错误的是
A．实验结束后将废液倒入废液缸B．将尾气中的用溶液除去
C．将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶D．将未用完的固体丢入垃圾桶
16．下列关于氯水性质的说法正确的是
A．用pH试纸测定其pHB．放置一段时间，pH增大
C．起漂白作用的主要物质是D．用硝酸银溶液检验其中的
17．下列物质属于单质的是
A．KClB．Fe2O3C．C60D．Ca(OH)2
18．下列实验操作，正确的是
A．给烧瓶加热时，不需要垫石棉网B．蒸发时，不需要使用玻璃棒搅拌
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸
19．卓玛同学设计用化学电源使LED灯发光的装置如图，下列说法正确的是

A．该装置存在“化学能→电能→光能”的转化B．电子从Cu经导线流向Zn
C．溶液中H+向负极迁移 D．Zn作正极
20．化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是
A．烧制陶器B．酿造米酒C．琢磨玉器D．冶炼金属
21．化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是
A．NH3中氮元素的化合价为-3价B．HNO3热稳定性良好
C．NO遇空气变为红棕色的NO2D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气
22．下列关于SO2的叙述错误的是
A． SO2是有毒的气体B． SO2能与NaOH溶液反应
C． SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D． SO2不能用作食品添加剂
23．下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀
C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液
D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象
24．改变下列条件，一定能使化学反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)的速率加快的是
A．减小体系的压强B．升高体系的温度
C．减少D的物质的量D．减少A的物质的量
25．X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：Q＞R＞Y＞Z＞X
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞R
C．R与Z分别形成最简单氢化物的稳定性：R＞Z
D．R的单质可用作半导体材料
26．将3.84g铜粉加入到80mL lml·L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是
A．80mL l ml·L-1的稀硝酸溶液
B．80mL 0.5ml·L-1的稀盐酸
C．80mL lmnl·L-1的FeCI3溶液
D．80mL 0.5ml·L-l的稀硫酸溶液
27．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4ml·L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是
A．白色固体一定只含有硫酸铵
B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）
C．从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1∶2
D．将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐
28．取胆矾（CuSO4·5H2O）和铁粉组成的混和物，放入足量水中充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体，称量其质量比原混和物的质量减轻48.4g；另取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4·7H2O晶体，称其质量比原混和物的质量增加16.6g。则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为
A．1︰1B．2︰3C．3︰4D．4︰5
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）硫酸是最重要的化工产品之一，常用于物质的制备、催化等领域。
(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。
方案I：将铜与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜。
方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：。
①方案I反应的化学方程式为 。
②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为 。
③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是 。
(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为，乙酸中所含官能团的名称为 。
30．（10分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为 ； 仪器X的名称为 。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
Ⅱ．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为 。
（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2ml·L—1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴 溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c ml·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为 （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]
（3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2： （简要说明实验步骤、现象和结论）。限用试剂：稀盐酸、MnO2。