2024扬州高邮高一下学期5月月考试题化学含答案

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2024.05
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
选择题（共39分）
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国有许多科技成果领先世界。下列成果研究物质主要成分属于金属材料的是（ ）
A．高温结构陶瓷B．钛合金C．纳米酶D．聚乳酸塑料
2．利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一，下列表示相关微粒的化学用语不正确的是（ ）
A．中子数为8的N原子：
B．分子的电子式：
C．分子的结构式：
D．的电离方程式：
3．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜B．熔点较高，可用于制耐高温材料
C．沸点高易液化，液氨可用作制冷剂D．具有光导性，可用作光导纤维
4．为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示下列有关说法正确的是（ ）
A．过程中电能转化为化学能B．将钢铁闸门与电源的正极相连也能起到保护作用
C．该保护过程中，锌块质量减小D．将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示（“-”表示化学键），下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是放热过程
B．过程Ⅲ一定是吸热过程
C．该反应的能量转化只能以热能的形式进行
D．该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键
阅读下列材料，完成7~9题：
铁是最常见的金属之一。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含）；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs（NaFeAs难溶于水，是一种超导材料）；铁与氯气反应生成氯化铁（易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂）；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；
7．实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸B．实验时若氯气不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集D．装置丁中的作用是吸收未反应的
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe粉溶于稀硫酸：
B．与醋酸：
C．纳米铁粉处理酸性含的废水：
D．铁的发蓝处理：
9．在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成的同时释放出。下列说法正确的是（ ）
A．制备NaFeAs须隔绝空气和水B．NaFeAs与水反应所得溶液pH下降
C．NaFeAs与水反应时体现氧化性D．消耗1ml NaFeAs，转移1ml电子
10．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
不定项选择题：本题包括3小题，每小题3分，共计9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．工业上用铝土矿（主要成分，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如下：
（注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）
下列叙述错误的是（ ）
A．操作Ⅰ适当增大NaOH溶液浓度可提高的浸取速率
B．通入过量的离子方程式为：
C．实验室进行操作Ⅳ的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等
D．加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
12．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂-氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电流由b极经用电器流向a极
B．放电时，b极上的电极反应式为：
C．充电时，a极与电源的正极相连
D．充电时，a极净增14g时电路中转移1ml电子
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为：
B．过程②中，被氧化
C．过程③中，溶液的pH减小
D．回收S的总反应为：
非选择题（共61分）
14．（13分）为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
（1）右图是1ml 和1ml 反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。
①若在反应体系中加入催化剂，______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②请写出和反应生成和的热化学方程式：______。
（2）向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和1.0ml NO，发生反应：
。实验测得T℃下NO和的物质的量变化如表所示：
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是______。（填序号）
A．增大压强B．降低温度C．移出D．使用适合的催化剂
②T℃，0~5min内，以表示该反应速率______
③T℃，10min时，容器中的物质的量浓度为：______，NO的转化率为______。
15．（15分）铁及其化合物在工业、生产、生活中有重要的应用。
（1）某研究团队用表面沾有油污的生锈废铁屑制取绿矾（）的流程设计如下：
①“碱洗”用溶液的作用是______。
②写出“酸溶”步骤废铁屑表面的铁锈与稀硫酸反应的离子方程式______；该团队在“酸溶”前没有去除废铁屑表面的铁锈，其原因是______（用离子方程式表示）。
③绿矾（）暴露在空气中容易变质。检验绿矾是否变质的试剂是______溶液（写化学式）。
（2）测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一溶液25.00mL于锥形瓶中，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400溶液至恰好完全反应，反应原理为：，消耗溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
已知：。根据以上数据，计算绿矾样品中的氧化率______。（写出计算过程）
16．（17分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如题16图-1所示：
题16图-1
①氨催化氧化时会生成副产物。
写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式______。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是______（写化学式）。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是______。
（2）尾气处理
①已知8．5g 与NO完全反应生成和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程式______。
②NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如题16图-2所示（用盐酸调节pH）；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如题16图-3所示。
题16图-2题16图-3
Ⅰ．25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是______。
Ⅱ．pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是______。
17．（16分）含氮废水的治理是污水治理的一个重要课题。
含氮废水包括氨氮（、）、亚硝酸盐氮（）和硝酸盐氮（)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气而去除。
（1）厌氧氨氧化法脱氨：
①写出步骤Ⅱ的离子方程式______。
②理论上参与Ⅰ、Ⅱ中反应的______时，氮的脱除效果最好。
（2）铁碳微电池法脱除：其工作原理如题17图-1
题17图-1
①电子的流向______。（A．a到b B．b到a）
②电极a的电极反应式为______。
③若处理6.2g ，则有______ml 透过质子交换膜。
（3）金属还原法脱除：
活泼金属可将溶液中转化为，实现氮元素的脱除。现量取50mL 为0.10的溶液，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对该溶液进行氮脱除。溶液中的残留情况与反应时间的关系如题17图-2。
题17图-2
①金属铝和金属铁在0~3h内，的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是______。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因______。
2023—2024学年第二学期高一年级5月学情调研测试
参考答案
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．C 8．D 9．A 10．B
不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共计9分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．C 12．AB 13．AD
14．（13分）
（1）减小（2分） （3分）
（2）①AD（2分） ②0.021（2分） ③0.15（2分） ④60％（2分）
15．（15分）
（1）①溶液呈碱性，可去除铁屑表面油污（2分）
②（3分） （3分）
③KSCN（2分）
（2）20％（5分）
（1分）
（1分）
根据原子守恒，（1分）
所以样品中被氧化的为：（1分）
故样品中的的氧化率。（1分）
16．（17分）
（1）①（3分） ②（2分）
③在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成（3分）
（2）① （3分）
②Ⅰ．pH降低，溶液中增大，氧化性增强（3分）
Ⅱ．HClO受热分解，溶液中减小（3分）
17．（16分）
（1）①（3分） ②1∶1（2分）
（2）①B（2分） ②（3分） ③0.5（2分）
（3）①金属铁和铝表面都有一层氧化膜（2分）
②铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率（2分）选项
探究方案
探究目的
A
向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
溶液中不含
B
向1mL 0.1溶液中滴加5mL 0.1KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色
和KI反应为可逆反应
C
向浓中加入红热的炭，产生红棕色气体
炭与浓反应生成NO2
D
将硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黄色
氧化性：
温度
T℃
反应时间
0
5min
9min
10min
12min
物质的量/ml
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
0
0.21
0.29
0.30
0.30