2024年江苏省镇江市润州区第二次中考模拟化学试卷

这是一份2024年江苏省镇江市润州区第二次中考模拟化学试卷，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，与参考答案不同的合理答案均给分等内容，欢迎下载使用。
说明：1．本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是( )
A．葡萄糖 B．稀盐酸 C．不锈钢 D．食用醋
2.下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A．花香四溢 B．空气液化 C．盐酸除锈 D．海水晒盐
3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A．活性炭用作除味剂 B．干冰可用于人工降雨
C．液氮用于医疗手术 D．小苏打用于焙制糕点
4.下列常见物质，其中属于碱的是( )
A．NH3∙H2O B．Mg2(OH)2CO3 C．Na2CO3 D．C2H5OH
5.下列归类错误的是( )
6.实验室得到并验证 H2的部分性质。下列实验装置和原理不．能达到实验目的的是( )
A．装置甲制取 H2 B．装置乙得到纯净干燥 H2
C．装置丙证明 H2的还原性 D．装置丁证明丙中反应生成 H2O
7.下列实验方法正确的是( )
A．用加碘盐检验淀粉 B．用明矾对自来水杀菌消毒
C．用加热方法区别蒸馏水和鸡蛋清溶液 D．用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH
8.下列排序正确的是( )
A．利用金属的年代： B．铁元素质量分数： 试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。C．氢元素的化合价： D．物质在水中的溶解性：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A．铝在空气中加热：
B．碳酸氢镁受热分解：
C．用氢氧化铝中和过多胃酸：
D．用食盐水生产氯气和烧碱：s
10.我国科学家将金属钠在一定条件下与 CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是( )
A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质
B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化
C．CO2和 C 在一定条件下可以相互转化
D．反应后固体质量增加
11.镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．镉的原子结构示意图中 x=8B．镉元素的相对原子质量是 112.4
C．镉原子核内有 48 个质子D．镉的元素符号是 Cd
12.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是( )
A．转化①属于置换反应 B．转化②中乙和丙的分子个数之比为 1∶3
C．转化①和②中分子个数都有变化 D．整个转化过程中 3 种元素化合价有变化
13.将草酸(H2C2O4，沸点约 150℃，分解温度约 190℃)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体 M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究 M 的成分设计如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A.若甲中溶液变浑浊，则 M 中一定含 CO2
B.若丙中固体变黑，丁中溶液变浑浊，则 M 中一定含 CO
C.若甲、乙位置互换，则无法判断 M 中是否含 CO
D.若加热所得混合物不经充分冷却，则 M 中可能混有草酸蒸气
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A．
B．
C． D．
15.下列实验操作中能达到实验目的的是( )
16.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 设备 1 中氧化铁被夺走氧元素
B. 在生铁中加入足量稀硫酸可证明生铁是混合物
C. 设备 2 中通入氧气的主要目的是将铁氧化
D. 生铁和熟铁都属于金属材料
17.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A．HNO3、CuSO4、NaCl、NaOH B．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D．MgCl2、K2SO4、Ba(OH)2、NaOH
18.右图为 KCl 和 Na2CO3两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为 50.0%
B．将两物质的饱和溶液由 T1℃升温至 T3℃，所得溶液的溶质质量分数均变大
C．将 132.0gKCl 溶液从 T1℃升温到 T3℃，要使溶液达到饱和，至少需加入 10.0gKCl 固体
D．T4℃时，分别将等质量的 KCl 和 Na2CO3固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
19.室温下，通过下列实验探究硫酸的性质。
Ⅰ： 取适量稀硫酸于试管①中，滴加紫色石蕊试液，试液变红
Ⅱ：继续向试管①中滴加少量稀氢氧化钠溶液，观察到红色变浅
Ⅲ：另取适量稀 H2SO4于试管②中，加入少量铜粉，无明显现象
IV：继续向试管②中通入氧气并加热，观察到铜粉逐渐消失，溶液变蓝
下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中现象说明稀硫酸呈酸性
B.Ⅱ中现象说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应
C.Ⅲ中说明在金属活动性顺序表中 Cu 排在 H 之后
D.IV 中发生反应的化学方程式为：
20.已知：。取 Na2CO3与 NaHCO3的混合物样品 13.7g 和足量的稀硫酸反应，将生成的 CO2气体经过浓硫酸干燥后通入足量的 Na2O2固体完全反应后，固体质量增加 4.2g。下列说法不．正确的是( )
A.与稀硫酸反应后生成的 CO2质量为 6.6g
B.样品中 Na2CO3与 NaHCO3质量比为 53:42
C.与稀硫酸反应后生成硫酸钠的质量为 14.2g
D.该样品与稀硫酸反应生成 CO2的质量与样品直接加热生成 CO2的质量不相等
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
21.（4 分）用化学符号表示：
（1）氯元素 _________________ ； （2）8 个硫原子 _________________ ；
（3）2 个铝离子 _________________ ；
（4）缺 _________________ 元素会使儿童发育停滞，智力低下。
22.（6 分）选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A．氧气 B．聚乙烯 C．苛性钠 D．武德合金
E．尿素 F．聚氯乙烯 G．硝酸钾 H．熟石灰
（1）改良酸性土壤的是 _________________ ； （2）可以用作保险丝的是 _________________ ；
（3）属于复合肥料的是 _________________ ； （4）可用于食品包装的是 _________________ ；
（5）用作医疗急救的是 _________________ ； （6）溶于水温度升高的是 _________________ 。
23.（2 分）右图为甲烷化学链燃烧的原理示意图，该过程可以实现二氧化碳的捕集。
（1）空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中发生反应的化学方程式为 _________________ 。
（2）与 CH4在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优势之一是排放出的 CO2浓度更高，原因是 _________________ 。
24.（6 分）能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。
①化石燃料属于 _________________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理是利用混合物各成分的 _________________ 不同。
（2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。
①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，写出反应的化学方程式：_________________ 。
②光合作用时，能量的转化方式是 _________________ （选填序号）。
a．化学能转化为光能 b．光能转化为化学能
（3）电池是能量转化效率较高的装置。
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式: _________________ 。
②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为 22:3 发生反应，生成 18gH2O 和 32g 某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为 _________________ 。
25.（4 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以 FeCO3 为原料制备 K2FeO4 的流程如下：
已知：Na2FeO4 在中性和酸性条件下易分解。
（1）K2FeO4 中铁元素的化合价为 _________________ 。
（2）流程中“操作”用到的玻璃仪器有 _________________ 、烧杯、玻璃棒等。
（3）“氧化”的目的是为了得到 Na2FeO4，需加入过量 NaOH 溶液，其目的是①消耗过量的稀硫酸 ② _________________ 。
（4）“转化”时加入 KOH 饱和溶液是将生成的 Na2FeO4转化为 K2FeO4，该反应的基本反应类型为 _________________ 。
26.（2 分）如 26 题图所示，向 Na2CO3溶液中滴加 CuSO4溶液可以制备杀虫剂碱式碳酸铜，实验时观察到澄清石灰水变浑浊。
26 题图
（1）写出得到碱式碳酸铜化学方程式 _________________ 。
（2）得到的碱式碳酸铜中可能混有氢氧化铜的原因是 _________________ 。
27.（10 分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① _________________ ② _________________ 。
（2）用高锰酸钾制取 O2的化学方程式为 _________________ ，用 A、E 装置制取 O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是 _________________ 。
（3）实验室可用装置 B 制备 CO2，反应的化学方程式为 _________________ ，选用发生装置 C 相对于装置 B 的优点是 _________________ ，用 F 装置收集 CO2，气体应从 _________________ (选填“a”或“b”)端通入。
（4）实验室可用右图所示装置得到干燥的 NH3。
①甲装置中产生 NH3的原因有 _________________ （选填序号）。
a．生石灰与水反应放热，使 NH3•H2O 受热分解生成 NH3
b．温度升高，氨气在水中溶解度减小逸出
②将甲中产生的 NH3经过右图的 _________________ 装置进行干燥（选填“乙”或“丙”）。
③若将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在干燥装置的右侧出气管口，可以观察到 _________________ 现象。
28.（7 分）兴趣小组同学将 CaO 投入一定量的 Na2CO3溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到
固体 A 和溶液 B，并对固体 A 和溶液 B 进行探究。
上述实验中发生的反应有：①；
② _________________ （写化学方程式）。
Ⅰ．固体 A 成分的探究:
猜想：①固体 A 中只有 CaCO3；
②固体 A 中含有 CaCO3和 Ca(OH)2；含有 Ca(OH)2的理由是 _________________ 。
实验 1：取固体 A 于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，_________________ （填实验现象），猜想②不成立。
Ⅱ．溶液 B 的成分探究:
猜想：①溶液 B 中的溶质是 NaOH；
②溶液 B 中的溶质是 _________________ ；
③溶液 B 中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。
实验 2：取少量溶液 B 于试管中，滴加 _________________ 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
资料：Ca 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和 H2
①Ca 与足量的 Na2CO3溶液反应的化学方程式为 _________________ 。
②取 CaO 和 Ca 的混合物 12.0g，加入到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得 CaCO3质量为 25.0g，则混合物中 Ca 单质的质量为 _________________ g。
29.（5 分）现有某种不纯的 NaOH 固体，可能含有 CaCO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体加水溶解，得白色沉淀 A 和无色澄清溶液 B。
（2） 取适量白色固体 A，加入足量稀盐酸，固体全部消失并产生气泡，则原固体中一定有 _________________ 。
（3）取适量溶液 B，向其中通入 CO2，产生白色固体，则原固体中一定有 _________________ ，一定没有 _________________ 。
（4）另取少量溶液 B，向其中加入足量的 _________________ 溶液，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，原固体中一定含有 NaCl。
（5）根据实验现象，判断原固体物质中 _________________ （选填“一定”、“可能”或“一定不”）含 Mg(NO3)2。
30. (14 分) 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
一、铁材料的有关知识
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 _________________ 。
（2）右图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆采用了陶瓷和塑料，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是 _________________ （选填序号）。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机合成材料 d. 复合材料
（3）工业炼铁以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式为 _________________ 。
（4）小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变装置及数据如图：
①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 _________________ 溶液更容易生锈。
②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是 _________________ 。
二、制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）
氯化铁晶体是一种常用净水剂。某小组用黄铁矿(主要成分是 FeS2，与 O2在高温下反应生成 Fe2O3和 SO2，杂质不溶于水且不参加反应)制备氯化铁晶体的主要流程如下：
（1）将黄铁矿研磨成粉末的目的是 _________________ 。
（2）黄铁矿高温焙烧时发生反应的化学方程式为 _________________ 。
（3）H2S、S 由焙烧残留的 FeS2与稀盐酸反应产生，写出反应的化学方程式 _________________ 。
（4）过滤后需洗涤，判断固体已洗净的方法是 _________________ 。
（5）以下措施不能提高 FeCl3.6H2O 产率的是 _________________ （选填序号）。
A.把黄铁矿研磨成粉末 B.延长稀盐酸溶解时间
C.把洗涤后的滤液加入混合溶液 D.氧化时加热到持续沸腾
三、红褐色固体的热重分析
某同学蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该红褐色固体是 Fe(OH)3 和碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4 • xH2O】的混合物。该同学称取红褐色固体 5.92g 于装置 A 中，控制不同的温度对其加热，测得装置 A 中剩余固体质量随温度的变化如图所示。
资料：①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。
②在500℃时，Fe(OH)3完全分解为Fe2O3。
③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。
（1）装配好实验装置后，先要 _________________ 。
（2）原红褐色固体中各成分的质量比为 _________________ 。
（3）碱式氯化铁晶体【Fe2(OH)2Cl4 • xH2O】中，x= _________________ 。
（4）当 A 装置加热到 500℃时，理论上装置 B 共增重 _________________ g。
化学试卷参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学表达式中化学式写错不给分；若未注明反应条件 ，不扣分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.A 11.A 12.C 13.C 14.B 15.C16.C 17. D 18.C 19.B 20.B
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
21.（共 4 分，每空 1 分）
（1）Cl （2）8S （3）2Al3+ （4）Zn
22.（共 6 分，每空 1 分）
（1）H （2）D （3）G （4）B （5）A （6）C
23.（共 2 分，每空 1 分）
（1）
（2）CH4 在空气中燃烧只消耗了空气中的氧气，生成的 CO2 中还混有空气中剩余的其它气体。而 CH4化学链燃烧生成的 CO2中只有水蒸气。（意思接近给分）
24.（共 6 分，每空 1 分）
（1）①不可再生 ②沸点
（2）①② b
（3）①②CH4O
25.（共 4 分，每空 1 分）
（1）+6
（2）漏斗
（3）使溶液呈碱性，防止 Na2FeO4分解（意思接近给分）
（4）复分解反应
26.（共 2 分，每空 1 分）
（1）
（2）Na2CO3溶液呈碱性，溶液中含有 OH-
27.（共 10 分，每空 1 分）
（1）①酒精灯 ②长颈漏斗
（2）在试管口放一小团棉花
（3）控制反应的发生和停止 b
（4） ① a b②丙③白烟
28.（共 7 分，每空 1 分）
②
Ⅰ．Ca(OH)2微溶于水，可能形成沉淀
实验 1: 不变红或无现象
Ⅱ．NaOH Ca(OH)2
实验 2：Ca(OH)2或 CaCl2 等合理答案均给分
①②5
29.（共 5 分，每空 1 分）
（2）CaCO3（3）Ba(NO3)2 Na2SO4
（4） 稀硝酸（5）可能
30.（共 14 分，每空 1 分）
一、铁材料的有关知识
（1）
（2）d
（3）
（4）①氯化铵 ②氧气浓度
二、制备氯化铁晶体
（1）增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应
（2）
（3）
（4）取最后一次洗涤后的滤液，滴加 AgNO3 溶液，无现象，则已洗干净
（5）D
三、红褐色固体的热重分析
（1）检查装置气密性
（2）107:189 或 189:107
（3）5
（4）1.26选项
归类
内容
A
化石燃料
煤炭、石油、天然气
B
常见溶液
碘酒、食盐水、澄清石灰水
C
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
D
常用干燥剂
碱石灰、浓硫酸、熟石灰
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2中混有O2
除杂
将气体通入足量灼热氧化铜
B
NaCl溶液与Na2SO4溶液
鉴别
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
C
CaCl2与NaCl混合溶液
分离
滴加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
D
NaOH在空气中变质程度
检验
取样，加入适量Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液中加酚酞，观察现象