江西省九江市柴桑区五校2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份江西省九江市柴桑区五校2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，选择填空题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。下列火箭发射过程中主要涉及化学变化的是( )
A.加注燃料B.吊装上塔C.精准入轨D.点火发射
2．米粉是江西省特色小吃食材，由水和大米制作而成。米粉中富含营养素是( )
A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素
3．实验在化学学习中十分重要，下列实验操作正确的是( )
A.检查气密性B.取用固体药品
C.稀释浓硫酸D.测定溶液pH
4．2024年1月5日，在青海省开展的高海拔风电叶片真空灌注技术研究试验取得成功，刷新了全球最高海拔风电叶片的纪录。制作风电叶片的材料之一为环氧树脂塑料，它属于( )
A.合成材料B.金属材料C.复合材料D.非金属材料
5．2024年1月3日，我国首个多技术路线锂电池储能站投运。锂电池储能站中磷酸铁锂电池的正极材料含有，已知中磷元素的化合价为+5，则的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
6．勤于观察、善于辨析有利于我们对所学知识的理解与运用。下列有关生活中的现象或做法的解释不合理的是( )
A.蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的二氧化碳隔绝了氧气
B.在食品包装袋内充入氮气，是为了防止食物变质
C.铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度较低
D.喝完碳酸饮料常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小
7．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。下列说法正确的是( )
A.单宁酸属于氧化物
B.单宁酸中氢元素的质量分数最小
C.单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
D.单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为38∶26∶23
8．中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时，产物均呈气态，不会留下残留物。该过程中发生的反应的微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A.物质乙由原子构成
B.该反应属于置换反应
C.空气中物质丁的体积分数约为78%
D.反应生成的丙和丁的微粒个数之比为1∶1
9．分析与推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析或推理正确的是( )
A.某物质R在氧气中燃烧后生成和，则R中一定含碳、氢元素
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
D.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，则盐中一定含有金属离子
10．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是( )
A.向一定量的稀硫酸中加水稀释
B.向一定量的硝酸银溶液中加入铜
C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉、铁粉
D.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
二、选择填空题
11．下列物质的俗称与化学式对应正确的是( )
A.烧碱——B.熟石灰——
C.水银——D.小苏打——______
12．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.乙的溶解度小于甲的溶解度
B.℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量相等
C.G点对应的乙溶液升温到℃，溶质质量分数减小
D.H点表示℃时甲的______（选填“不饱和”或“饱和”）溶液
13．运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值，下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
14．中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——放爆竹。传统烟花爆竹生产中常添加高氯酸钾（）来增强安全性，一种制备高氯酸钾的反应为，则X的化学式为______；燃放烟花爆竹可增添节日气氛，但存在的危害有______（写一点即可）。
（2）元宵节——吃汤圆。在一些地区，人们习惯用铁锅烧木材煮汤圆，在铁锅中煮汤圆主要利用了铁的______性。
（3）端午节——吃粽子。用箬叶包制粽子可提高粽子中的氨基酸含量。某地种植的箬竹叶片发黄，因此施用了化肥，该化肥属于______（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；制作粽子的原料有糯米、瘦肉、食盐等，其中食盐的主要成分中含有的阴离子是______（填离子符号）。
（4）中秋节——吃月饼。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是______（用化学方程式表示）。
15．合理地利用化学知识可以更好地服务于生产、生活。
（1）紫红米中富含的铁元素属于人体中的______（选填“常量”或“微量”）元素，人体摄入铁元素不足易引起的疾病是______。
（2）炒菜时，锅内的油着火了，有经验的人会迅速加入要炒的蔬菜，其灭火原理为______。
（3）采用实心轮胎的共享单车可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因：______。
（4）碳酸氢钠片为治疗胃酸过多症的一种药剂，试用化学方程式解释其原理：______。
16．下面是初中化学中常见的几个实验，请回答下列问题。
（1）实验一中可观察到的现象是______，根据该现象可知，二氧化碳具有______的性质。
（2）实验二中加热片刻后，可观察到棉球上蘸有的酒精燃烧，而棉球上蘸有的水不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是______。
（3）实验三是一组对比实验，一段时间后试管______（选填“甲”或“乙”）中的铁钉会锈蚀，该实验说明铁生锈与______有关。
17．氯化铜晶体是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。某工厂用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体，工艺流程及有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下。
（1）“酸浸”后所得溶液中主要含有的阳离子共有______种。
（2）“氧化”步骤中，常用的氧化剂A是过氧化氢溶液，过氧化氢及过量的盐酸将转化为，该反应的化学方程式为______。
（3）“沉淀”步骤中，加入试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液pH范围控制在______。
（4）“结晶”：从滤液中得到晶体的步骤为加热浓缩→降温结晶→______→洗涤→低温烘干。
18．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中仪器①的名称：______。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应中二氧化锰的作用是______；若要收集一瓶较干燥的氧气，可选择的收集装置是______（填字母）。
（3）若要在实验室制取并检验二氧化碳，则检验时发生的反应的化学方程式为______；用装置C收集二氧化碳，验满的方法为______。
（4）在实验室用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气的小，难溶于水，实验室制取甲烷应选择的发生装置是______（填字母），若用装置F收集甲烷，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。
四、实验题
19．实验室有一瓶氢氧化钠固体，因操作不当混入了硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学根据已学的知识对该固体粉末的成分进行探究，请你共同参与。
提出问题：该固体粉末的成分是什么？
猜想与假设：
（1）猜想1：和；
猜想2：______；
猜想3：、和。
实验探究：
（2）请完善下面表格。
实验分析：
（3）①经过讨论，同学们一致认为______（选填“小凯”或“小美”）同学的实验结论不正确，理由是______。
②写出小美同学实验中加稀硝酸时发生的反应的化学方程式：______。
反思交流：
（4）①小江同学认为小美同学所用的溶液也可换成______（与上述实验所加试剂类别不同）溶液，再加入过量的稀硝酸也能观察到相同现象。
②同学们经查阅资料得知：氢氧化钠易变质，须密封保存。实验室中下列试剂因变质问题也须密封保存的有______（填字母）。
A.浓硫酸B.浓盐酸C.铁粉D.酒精
五、计算题
20．硫酸铜、氯化钠的混合溶液可用于铜着色，为测定某着色液中氯化钠的质量分数，某学习小组量取100mL100g该着色液，向其中滴加硝酸银溶液，测得生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。
（1）量取着色液时，最好选择量程为______（选填“50”“100”或“250”）mL的量筒，还需要用到的一种仪器是______。
（2）恰好完全反应时消耗硝酸银溶液的质量为______g。
（3）计算该着色液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
（4）若量取该着色液时，仰视读数，则所测氯化钠的质量分数将______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
1．答案：D
解析：A、加注燃料过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、吊装上塔过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、精准入轨过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
D、点火发射过程中有新物质生成，涉及化学变化，符合题意。
故选：D。
2．答案：A
解析：米粉是用水和大米制作而成，大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，则米粉富含的营养素是糖类；
故选：A。
3．答案：C
解析：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图示操作错误；
B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸润湿，相当于稀释了待测液，导致测量结果不准确，图示操作错误；
故选：C。
4．答案：A
解析：合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，环氧树脂塑料属于合成材料，故选A。
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：A、蜡烛一吹就熄灭，是因为吹出的冷空气降低了蜡烛的温度到着火点以下，说法错误，符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故在食品包装袋内充入氮气，可以防止食物变质，说法正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度较低，说法正确，不符合题意；
D、喝完碳酸饮料常常会打嗝，是因为二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，说法正确，不符合题意。
故选：A。
7．答案：B
解析：A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46) =228：13：184，其中氢元素的质量分数最小，故B说法正确；
C、单宁酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，故C说法错误；
D、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×76)：(1×52)：(16×46)=228: 13：184，故D说法错误；
故选：B。
8．答案：D
解析：A、物质乙为，是由原子直接构成的，故A说法正确；
B、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B说法正确；
C、空气中物质丁()的体积分数约为78%，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的微粒个数之比为3：2，故D说法错误；
故选：D。
9．答案：A
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：B；
解析：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为；碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，化学式为，说法错误，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，说法正确，符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学式为，说法错误，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为。
故选：B；。
12．答案：C；不饱和
解析：A、由溶解度曲线图可知，0℃~℃时乙的溶解度大于甲，℃之后甲的溶解度大于乙，未指明温度，无法比较，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，故该温度下等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等，未指明是否溶液相等，则无法比较溶质，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，乙的溶解度随温度升高而减小，将G点对应的乙溶液升温到℃，乙的溶解度减小，有晶体乙析出，则溶质质量减小，溶液质量不变，故G点对应的乙溶液升温到℃，溶质质量分数减小，说法正确，符合题意；
D、图中H点在甲的溶解度曲线下方，则H点对应的甲溶液为℃时甲的不饱和溶液。
故选：C；不饱和。
13．答案：A；取样，分别加入适量的稀盐酸（合理即可）
解析：A、将气体通过足量灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和氧化铜不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的；
B、滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是过量的氢氧化钠引入了新的杂质，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的；
C、碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到碳酸钙固体，得不到氧化钙固体，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的；
D、木炭粉不能与稀盐酸反应，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，取样，分别加入适量的稀盐酸，观察到固体消失，溶液变蓝，则为氧化铜粉末，无明显选项则为木炭粉，可以鉴别；
故选：A；取样，分别加入适量的稀盐酸。
14．答案：（1）；造成空气污染、易引发火灾
（2）导热
（3）氮肥；
（4）
解析：(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有2个氢原子、2个氯原子、8个氧原子和X，化学方程式右边有2个钾原子、2个氢原子、2个氯原子、11个氧原子和1个碳原子，则X中含有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为;
燃放烟花爆竹可增添节日气氛，但存在的危害有造成空气污染、易引发火灾等；
(2)在铁锅中煮汤圆主要利用了铁的导热性；
(3)化肥中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，故该化肥属于氮肥；食盐的主要成分是氯化钠，其中含有的阴离子是；
(4)现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
15．答案：（1）微量；贫血
（2）降低可燃物温度到着火点以下
（3）夏天温度升高，气体分子间的间隔变大
（4）
解析：(1)紫红米中富含的铁元素属于人体中的微量元素；人体摄入铁元素不足易引起的疾病是贫血；
(2)炒菜时，锅内的油着火了，有经验的人会迅速加入要炒的蔬菜，其灭火原理为降低可燃物温度到着火点以下；
(3)采用实心轮胎的共享单车可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，是因为夏天温度升高，气体分子间的间隔变大；
(4)碳酸氢钠片为治疗胃酸过多症的一种药剂，胃酸主要成分是盐酸，其反应原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
16．答案：（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧
（2）燃烧需要可燃物
（3）甲；水
解析：(1)由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
(2)实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是：可燃物。
(3)甲中的铁钉与氧气和水接触，因此一段时间后会生锈，根据对比实验可知，铁钉生锈与氧气和水有关。
17．答案：（1）3或三
（2）
（3）
（4）过滤
解析：(1)“酸浸”过程中发生的反应有铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此“酸浸”后所得溶液中含有氯化亚铁、氯化铜、盐酸，则“酸浸”后所得溶液中主要含有的阳离子有亚铁离子、铜离子、氢离子，共3种阳离子；
(2)“氧化”步骤中，常用的氧化剂A是过氧化氢溶液，过氧化氢及过量的盐酸将转化为，即氯化亚铁、盐酸与过氧化氢反应生成氯化铁和水，则该反应的化学方程式为；
(3)“沉淀”步骤中是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不能形成沉淀，由表格数据可知，氢氧化铁完全形成沉淀时的pH为3.2、氢氧化铜开始形成沉淀时的pH为5.4，则加入试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度并减少原料损耗，应将溶液pH范围控制在；
(4)分离固液的操作为过滤，故将氯化铜结晶分离出来的操作是过滤，则“结晶”过程中从滤液中得到晶体的步骤为加热浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→低温烘干。
18．答案：（1）锥形瓶
（2）加快反应速率；C
（3）；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（4）A；b
解析：(1)图中仪器①的名称是锥形瓶；
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应中二氧化锰作为催化剂的作用是加快反应速率；氧气不易溶于水且密度比空气略大，若要收集一瓶较干燥的氧气，应采用向上排空气法进行收集，则可选择的收集装置是装置C；
(3)若要在实验室制取并检验二氧化碳，二氧化碳的检验方法：将收集到的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，则检验时发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为;用装置C通过向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
(4)在实验室用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则实验室制取甲烷应选择固体加热型发生装置，即装置A；通常情况下，甲烷的密度比空气的小且难溶于水，若用装置F通过排水法收集甲烷，则气体应从b端通入。
19．答案：（1）、
（2）有气泡产生，白色沉淀部分溶解
（3）小凯；滴加的稀盐酸太少，被氢氧化钠消耗；、、
（4）氯化钡；C
解析：(1)实验室有一瓶氢氧化钠固体，因操作不当混入了硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，则除了氢氧化钠外还可能有硫酸钠或碳酸钠中的一种或两种。猜想1为和；猜想3为、和；则猜想2为、；
(2)由实验结论猜想3正确，说明该固体粉末为、和，则小美同学另取少量固体样品于试管中，并加水完全溶解，先滴加过量的Ba(OH)。溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；再加入过量的稀硝酸，稀硝酸与生成的碳酸钡沉淀反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡沉淀不溶于酸，因此实验现象为先产生白色沉淀，后有气泡产生，白色沉淀部分溶解；
(3)①经过讨论，同学们一致认为小凯同学的实验结论不正确，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，理由是滴加的稀盐酸太少，被氢氧化钠消耗，即使含有碳酸钠，也不会产生气泡，所以小凯同学的实验结论不正确；
②小美同学实验中加稀硝酸时发生的反应有稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水、稀硝酸与氢氧化钡(过量)反应生成硝酸钡和水、稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，化学方程式为、、;
(4)①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡属于盐，与氢氧化钡是不同类别的物质，因此小江同学认为小美同学所用的溶液也可换成氯化钡溶液，再加入过量的稀硝酸也能观察到相同现象；
②A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置其浓度变小，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，敞口放置其浓度变小，不符合题意；
C、铁粉敞口放置在空气中会因生锈而变质，需要密封保存，符合题意；
D、酒精具有挥发性，敞口放置其浓度变小，不符合题意。
故选：C。
20．答案：（1）100；胶头滴管
（2）90
（3）5.85%
（4）偏大
解析：(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取100mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，还需要用胶头滴管定容；
(2)由图可知，恰好完全反应时消耗硝酸银溶液的质量为90g；
(3)解：设该着色液中氯化钠的质量为x，
x=5.85g
则该着色液中氯化钠的质量分数为：，
答：该着色液中氯化钠的质量分数为5.85%。
(4)若量取该着色液时，仰视读数，读数偏小，实际所量取的着色液体积偏大，导致所测氯化钠的质量偏大，则所测氯化钠的质量分数将偏大。
选项
实验目的
实验操作
A
除去中混有的少量
将气体通过足量灼热的铜网
B
除去溶液中的少量
滴加过量氢氧化钠溶液，过滤
C
分离和的固体混合物
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
D
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
______
氢氧化物
开始形成沉淀时的pH
1.9
5.4
完全形成沉淀时的pH
3.2
5.9
实验步骤
实验现象
实验结论
小凯同学取少量固体样品于试管中，并加水完全溶解，再滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
小美同学另取少量固体样品于试管中，并加水完全溶解，先滴加过量的溶液，再加入过量的稀硝酸
先产生白色沉淀，后______
猜想3正确