山东省枣庄市2024年初中学业水平考试模拟（二）化学试卷(含答案)

这是一份山东省枣庄市2024年初中学业水平考试模拟（二）化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程中发生化学变化的是( )
A.洗洁精刷碗
B.海水晒盐
C.冰雪融化
D.钢铁生锈
2．下图所示化学实验操作正确的是( )
A.称量药品B.量取液体读数
C.添加酒精D.金属与酸反应
3．“节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是( )
A.鼓励使用水力、风力发电
B.汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料
C.将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧
D.出门倡导乘坐公交车或骑自行车
4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是( )
A.微量元素与人体健康无关
B.人体缺钙易患贫血症
C.霉变花生油炸后可以食用
D.中学生处在身体生长发育时期，不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养
5．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
B.用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
C.易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D.将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
6．下列关于水的说法正确的是( )
A.大量开采地下水以满足社会对水的需要
B.淘米水用来浇花，减少水的浪费
C.抑制河水和湖水中所有动植物的生长
D.禁止使用农药和化肥，防治水体污染
7．下列化学用语表达正确的是( )
A. 2个氮原子：B. 地壳中含量最多的金属元素：
C. 氢氧化铁的化学式：D. 氧气中氧元素的化合价：
8．奥司他韦()可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是( )
A.一个奥司他韦分子中含有一个N2分子
B.奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C.奥司他韦中C.N元素的质量比为8：1
D.奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的
9．物质性质决定用途。下列性质与应用关系对应错误的是( )
A.乙醇易挥发，易溶于水，可掺入汽油中做燃料
B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C.石墨为灰黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯
D.氦气密度小且性质稳定，可用于制作探空气球
10．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.铷原子核内质子数和中子数相同，都为37
B.铷原子的相对原子质量为85.47g
C.铷原子易失电子形成Rb+
D.铷原子钟内铷原子不再运动
11．证据推理是学习化学学科的关键能力。下列推理合理的是( )
A.单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B.点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的物质都是溶液
12．化学基本观念的形成有助于我们更好地学习化学。下列化学观念错误的是( )
A.微粒观：闻到桂花香是因为分子在不断运动
B.元素观：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，化学性质相似
C.实验观：电解水实验中观察到正极和负极产生气体的体积比为1：2
D.价值观：利用化学知识治理环境污染，改善我们的生存环境
13．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列关于该实验的说法错误的是( )
A.实验时白磷量不足会导致测定结果偏小
B.实验结束后1中液面上升，2中液面下降
C.用木炭代替白磷实验，也能得到相同的结论
D.引燃白磷利用了金属导热性
14．下列实验操作能达成实验目的是( )
A.AB.B C.CD.D
15．已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是( )
A.无色溶液X可能是溶液
B.甲一定不是溶液
C.若无色溶液X是溶液，则乙是NaOH溶液
D.若无色溶液X是溶液，则丙是稀盐酸
16．下列除杂试剂与方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
17．把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是( )
A.滤渣只含有Cu、Zn
B.滤液中的溶质只含有
C.滤渣含有Cu、Al
D.滤液中的溶质含有
18．如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是( )
A.若A.d为碱，则d点表示
B.用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多
C.通过复分解反应，可实现转化→e→d
D.若c为，加入Cu可实现转化c→Fe
二、多选题
19．实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是( )
A.滤液中一定含有、B.滤液的颜色为浅绿色
C.滤渣的质量一定小于agD.现象X为有大量气泡冒出
20．下列图像不能正确反映对应的实验操作的是( )
A.完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
B.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
C.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
三、填空题
21．金属材料和我们生活息息相关。
(1)下列家庭用品中，属于金属材料的是。（填字母序号）
A.木质菜板
B.铜质水龙头
C.塑料垃圾桶
(2)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为____。
(3)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分）和菱铁矿（主要成分），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是________。
(4)我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是________（用化学方程式表示）。
(5)某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”（成分为铁粉）。此双吸剂中铁粉的作用是________。
(6)生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为____。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是____。
22．2023年2月3日晚间，美国一列载有氯乙烯和多种危险化学品的火车在俄亥俄州脱轨导致危险化学物质氯乙烯()气体泄漏并引发火灾。
(1)记者采访获悉小镇居民闻到了化学品的气味，请从微观角度解释这一现象_________。
(2)氯乙烯属于______(填“有机物”或“无机物”)。
(3)佩戴防毒面罩可有效防止气体中毒，这是利用了活性炭的______性。
(4)诺福克南方公司计划“有控制地释放”车内气体，将其燃烧掉。氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢、水和一种常见气体。请写出反应的化学方程式______。
(5)假如你是现场指挥员，下列做法错误的是___________。(填字母序号)
A.建议人畜暂不饮用周围水源
B.为保证民众安全应引导民众向低处避险
C.切断火源，尽可能切断泄漏源
D.若接触污染物，应立即脱去被污染衣物，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤，及时就医
23．2023年3月3日，央视《朝闻天下》栏目以大篇幅报道了丽水缙云水光氢生物质近零碳示范工程，下图为工程设备流程图。请分析过程，回答下列问题。
(1)图中太阳能.水能.生物质能属于___能源（填“可再生”或“不可再生”）
(2)常采用的储氢方式是将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，铝镁合金属于___。（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）
(3)氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将___能转化为电能。
(4)工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式___。
(5)生物质天然气经管道输送到各居民厨房，若在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时你需要将燃气灶进风口调___（填“小”或“大”）。
(6)2022年，我国钢铁工业二氧化碳排放量约占全国二氧化碳排放量的15%，要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此氢冶金应运而生，请写出高温下使用氢气冶炼赤铁矿的化学方程式___。
24．质量守恒定律是化学变化中的一个基本规律。请根据图示回答下列问题。
(1)采用图1装置探究质量守恒定律：反应前天平平衡，使盐酸与碳酸钠充分反应，观察到烧杯中有气泡产生，天平指针向___倾斜（填“左”或“右”），该反应___（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
(2)盐酸呈酸性，属于酸。碳酸钠水溶液呈碱性，属于___。
(3)图2是碳酸钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是溶液中___。
(4)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是___（填数字序号）。
①原子种类②分子种类③原子数目
④分子数目⑤原子质量
(5)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有___参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行。
(6)图3是将稀盐酸逐滴加入过量碳酸钠溶液中反应的微观示意图，写出反应的化学方程式___。
25．现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
(1)白色沉淀F的化学式为_______-。
(2)溶液C中肯定存在的酸根离子是_______（写离子符号）。
(3)滤液G中共存在_______种溶质。
(4)一定不存在的物质是_______，理由是_______。
(5)固体物质A中一定存在的物质是_______（写化学式）。
(6)写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式_______。
四、实验题
26．下图所示为实验室中常见气体的制备.干燥.收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求回答下列问题：
(1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。（提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。
(2)按要求组装仪器后，需要先进行的操作是_______。
(3)用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，反应的化学方程式为_______。
(4)用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是_______。
(5)在实验室制取气体后的剩余溶液中一定有，可能有盐酸其他杂质不溶于水且不参加反应，为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品进行实验（填序号）。
A.铁
B.溶液
C.酚酞试液
27．ZB是常用的阻燃剂，主要成分是硼酸锌()。某研究小组展开对ZB性质的系列探究活动。
【查阅资料】
用硼酸()与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和固体；继续升温到400℃以上，熔化为玻璃态物质。
【知识应用】
(1)ZB起阻燃作用的原因是__________(写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为__________。
【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响。
(2)研究小组在不同温度下制取ZB.实验数据如下。
x、y分别为__________和__________。
【探究实验Ⅱ】检测120℃时合成的ZB含水的质量分数。
(3)某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。
①需要不断通入干燥空气的目的是__________。
②已知测定水的质量分数，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、含样品的玻璃直管反应前后的质量。某同学认为称量实验前后干燥管和干燥剂的质量也能求得水的质量分数，你认为该同学的说法是否正确，并说明原因__________。
【探究实验Ⅲ】评估120℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。
(注：w=；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)
(4)①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是__________。
②图中曲线__________(填“a”或“b”)对应的木材粉末是未经ZB处理的。
【讨论与反思】
(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是__________。
五、计算题
28．为了测定某溶液的溶质质量分数，兴趣小组进行了如下实验：取200g该溶液样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，测得烧杯中溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题。
(1)A点时溶液中的溶质是__________。
(2)计算该溶液溶质质量分数__________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.洗洁精刷碗是洗洁精的乳化作用，把大的油滴乳化为细小液滴，没生成新物质，属于物理变化；B.海水晒盐，是蒸发水，食盐结晶，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；C.冰雪融化，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化；D.钢铁生锈是铁与氧气和水蒸气反应生成铁锈，生成新物质，属于化学变化。故选D。
2．答案：B
解析：A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，故图示操作不正确；
B.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确；
D.向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。
故选B。
3．答案：C
解析：A.用水力、风力发电可以节约化石能源，减少二氧化碳等气体的排放，故A符合主题；B.汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B符合主题；C.焚烧废纸、汽水瓶等会产生大量的二氧化碳，故C不符合主题；D.减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，既能节约能源，也能减少二氧化碳的排放，故D符合主题。故选C。
4．答案：D
解析：A.微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，故A错误；
B.人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，缺铁易患贫血症，故B错误；
C.霉变花生中含有黄曲霉毒素，所以霉变花生油炸后不可以食用，会危害人体健康，故C错误；
D.中学生处在身体生长发育时期不能偏食、挑食，每天都要摄入足够、均衡的营养，才能促进生长，故D正确；
故选：D。
5．答案：D
解析：A、发现油锅起火，不可立即使用冷水将其浇灭，会造成油滴飞溅使火势蔓延，应该立即用锅盖盖灭，说法错误；
B、用灯帽能盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气，不是降低了可燃物的温度，说法错误；
C、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，说法错误；
D、将煤块磨成煤粉，可以增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，从而提高煤的燃烧利用率，说法正确。
故选D。
6．答案：B
解析：A.大量开采地下水，会造成水资源的浪费，应合理开采，不符合题意；B.淘米水用来浇花，可以减少水的浪费，节约用水，保护水资源，符合题意；C.抑制河水和湖水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合题意；D.农药和化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意。故选B。
7．答案：B
解析：A.1个氮原子为N，2个氮原子为，而表示的是一个氮分子，故A错误；
B.地壳中元素含量排名前五名为氧硅铝铁钙，故地壳中含量最多的金属元素为元素，故B正确；
C.氢氧化铁中铁元素为+3价，氢氧根的化合价为-1价，根据写元素，上标价，交叉约简写右下的书写原则，氢氧化铁的化学式，故C错误；
D.单质的化合价为0，故氧气中氧元素的化合价为：，故D错误。
故选：B。
8．答案：B
解析：A.由化学式可知，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；B.奥司他韦中C.H、N、O元素的质量比为：（12×16）：28：（14×2）：（16×4）=48:7:7:16，故碳元素的质量分数最大，符合题意；C.奥司他韦中C.N元素的质量比为：（12×16）：（14×2）=48:7，不符合题意；D.由化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意。故选B。
9．答案：A
解析：A.乙醇具有可燃性，故可掺入汽油中做燃料，符合题意；B.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；C.石墨为灰黑色质软的固体，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；D.氦气密度小，且化学性质稳定，故可用于制作探空气球，不符合题意。
故选A。
10．答案：C
解析：A.根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数=核电荷数，则该原子的质子数为37；元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，选项错误；B.相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；C.由A的分析可知，m=37，原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n=1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Rb+，选项正确；D.分子、原子都在不停地运动，因此铷原子钟内铷原子在不停地运动，选项错误；故选C。
11．答案：B
解析：A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要验纯，点燃任何可燃性气体前都需要验纯，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
12．答案：B
解析：A.闻到桂花香是因为分子在不断运动，A观念正确，不符合题意；B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是它们的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，B观念错误，符合题意；C.电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，所以正极和负极产生气体的体积比为1：2，C观念正确，不符合题意；D.化学是把“双刃剑”，用的不好就会破坏环境，用的好也可以治理环境污染，改善我们的生存环境，D观念正确，不符合题意；故选B。
13．答案：C
解析：A、实验时白磷量不足会导致氧气未完全消耗，从而导致测定结果偏小，故A正确；
B、实验结束后1中被消耗，压强减小，液面上升，2中液面下降，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，无法产生压强差，不能测定空气中氧气的含量，不能得到相同的结论，故C错误；
D、通过加热粗铜丝使温度达到白磷的着火点，引燃白磷，利用了铜的导热性，故D正确；
故选C。
14．答案：A
解析：A、用黄铜片和纯铜片相互刻画，可以比较合金与纯金属的硬度，故选项实验操作能达成实验目的。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故选项实验操作不能达成实验目的。C、称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，固体质量增加，故选项实验操作不能达成实验目的。D、向盛满的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳能溶于水造成的，不能说明能与水反应，故选项实验操作不能达成实验目的。故选：A。
15．答案：D
解析：由于甲能与X反应生成气体，丙与X反应产生沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则X为碳酸钠、甲为稀盐酸、丙为硝酸钡溶液、乙为氢氧化钠溶液。A.由分析可知，无色溶液X为碳酸钠溶液，该选项推断合理；B.甲为稀盐酸，该选项推理合理；C.若无色溶液X是碳酸钠，则X与乙没有明显现象，乙是氢氧化钠溶液，该选项推断合理；D.若无色溶液X是硫酸铵，硫酸铵和稀盐酸不能生成沉淀，该选项推断错误。故选D。
16．答案：A
解析：A.碳酸钙与氯化钙不反应，与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，没有新杂质产生，过量的碳酸钙可用过滤除去，符合除杂原，故A正确；B.氧化铜不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，故B错误；C.氯化钡过量会使溶液中混入氯化钡，不符合除杂原则，故C错误；D.加入过量溶液，会使溶液中含有氢氧化钙，不符合除杂原则，故D错误。故选A。
17．答案：A
解析：金属活动性：Al>Zn>H>Cu，把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含锌，则硫酸铜已经完全反应，铝一定与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，故滤渣中一定含铜、锌，可能含有铝；滤液中一定含硫酸铝，可能含有硫酸锌，一定不含有硫酸铜。A.由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣可能只含铜、锌，符合题意；B.由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；C.由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣不可能只含铜、铝，不符合题意；D.由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；故选A。
18．答案：D
解析：A.若A.d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示，故A正确；B.同一条射线上的物质类别相同，由于b与氧化铁在同一射线上，故b为氧化亚铁，氧化铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，故用等质量的、b炼铁，b生成的铁多，故B正确；C.同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，则e为氯化铁，d为，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，均为复分解反应，故通过复分解反应，可实现转化→e→d，故C正确；D.若c为，铁比铜活泼，铜无法将硫酸亚铁中的铁置换出来，故加入Cu不可实现转化c→Fe，故D错误；故选D。
19．答案：ACD
解析：A.由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的和的混合溶液中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在硝酸银，所以滤液中一定有和，故A错误；B.该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故B正确；C.由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于ag，故C错误；D.由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有气泡冒出，故D错误。故选ACD。
20．答案：AB
解析：A.完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分解，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，符合题意；B.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，不断加水，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，符合题意；C.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数逐渐增加，最后温度恢复至室温，溶质质量分数与原来的相同，不符合题意；D.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选AB。
21．答案：(1)B
(2)
(3)磁铁矿中铁元素含量更高
(4)
(5)除去水和氧气
(6)为人体补充铁元素；保持铁锅干燥，可防止铁生锈
解析：（1）A.木头属于天然材料，该选项不符合题意；B.铜为金属材料，该选项符合题意；C.塑料属于有机材料，该选项不符合题意；故选B；
（2）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，是因为铝和氧气点燃生成氧化铝，化学方程式为：；
（3）四氧化三铁中，铁元素的质量分数为，碳酸亚铁中，铁元素的质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数更大，级磁铁矿中铁元素含量更高，则磁铁矿作炼铁原料更具优势；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（5）铁和氧气、水共同接触时会生锈，则双吸剂中铁粉的作用是除去水和氧气；
（6）人体缺铁易患贫血，使用铁锅能为人体补充铁元素；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，可以保持铁锅干燥，防止其生锈。
22．答案：(1)分子在不断运动
(2)有机物
(3)吸附
(4)
(5)B
解析：（1）小镇居民闻到了化学品的气味，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到味道。
（2）有机物为含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸，碳酸盐等，故氯乙烯属于含碳有机物。
（3）佩戴防毒面罩可有效防止气体中毒，这是利用了活性炭的吸附性，吸附有毒物质。
（4）氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢、水和一种常见气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则常见气体为二氧化碳，化学方程式为。
（5）A.建议人畜暂不饮用周围水源，因为周围水源可能被污染，选项正确；B.氯乙烯相对分子质量大于29，则密度大于空气，为保证民众安全应引导民众向高处避险，选项错误；C.切断火源，尽可能切断泄漏源，避免继续污染，选项正确；D.若接触污染物，应立即脱去被污染衣物，因氯乙烯在空气中充分燃烧能生成氯化氢，故可用碱性肥皂水中和氯化氢，清水彻底冲洗皮肤，及时就医，选项正确。故选B。
23．答案：(1)可再生
(2)金属材料
(3)化学
(4)
(5)大
(6)
解析：（1）太阳能.水能.生物质能都可以从自然界得到补充，属于可再生能源；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，故铝镁合金属于金属材料；
（3）氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，是将化学能转化为电能；
（4）工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气，由图可知二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为；
（5）在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，故此时需要将燃气灶进风口调大，增大氧气的进入量；
（6）赤铁矿主要成分是氧化铁，高温下使用氢气冶炼赤铁矿的原理是：氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为。
24．答案：(1)右；遵守
(2)盐
(3)氢离子与碳酸根离子发生反应
(4)①③⑤
(5)气体
(6)
解析：（1）图1中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，天平左侧有气体冒出，左边质量减轻，故天平指针向右倾斜；
所有的化学反应都遵守质量守恒定律，该反应遵守质量守恒定律；
（2）碳酸钠溶液虽然是碱性，但碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐；
（3）图2钠离子和氯离子反应前后没有发生变化，所以碳酸钠与稀盐酸反应的微观实质是氢离子与碳酸根离子发生了反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量一定不变，分子种类一定变化、分子数目可能变化；故填：①③⑤；
（5）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，为防止与外界有物质交换，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行。故填：气体；
（6）根据图3可知，碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故方程式：。
25．答案：(1)AgCl
(2)、
(3)四/4
(4)FeCl3；加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明不存在
(5)
(6)
解析：硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；向溶液C.D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则生成的白色沉淀F为氯化银。结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸钡和氢氧化钠不反应，则D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C.D再经过③反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质。
（1）由上分析可知，生成的白色沉淀F为氯化银，化学式为AgCl；（2）结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜，故溶液C中肯定存在的酸根离子是氯离子和硝酸根离子，表示为Cl-、；
（3）结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过①反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氯化铜和硫酸不反应，则C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过②反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硝酸钡和氢氧化钠不反应，则D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C.D再经过③反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；
（4）由于氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而流程中加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，说明不存在；
（5）结合以上分析可知，A中肯定含有氯化铜和硝酸钡，化学式为：；
（6）过程②中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
26．答案：(1)DEAF
(2)检查装置气密性
(3)
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满
(5)A
解析：（1）由于二氧化碳中可能混有挥发出的HCl气体，而HCl可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，且浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为DEAF；
（2）制取气体的装置，气密性要良好，故按要求组装仪器后，需要先进行的操作是检查装置气密性；
（3）澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；
（4）二氧化碳不可燃、不助燃，用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满；
（5）A.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可用铁能验证HCl，选项正确；
B.硝酸银与盐酸、氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀，则不能用硝酸银验证HCl，选项错误；
C.盐酸和氯化钙溶液均不能使酚酞变色，则不能用酚酞试液验证HCl，选项错误；
故选A。
27．答案：(1)降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；
(2)25；5
(3)将产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出；不正确，空气中的水蒸气会进入干燥管影响实验结果
(4)木材还未燃烧；b
(5)在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验
解析：（1）ZB受热，先释放出水，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；当温度高于350℃，生成ZnO和固体；继续升温到400℃以上，熔化为玻璃态物质，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的；
当温度高于350℃，发生反应为硼酸锌在350℃以上温度下分解生成ZnO和，该反应的化学方程式为：；
（2）该实验的目的是探究温度对合成的ZB组成的影响，故除了温度不同，其它因素均相同，故x为25，y为5；
（3）①需要不断通入干燥空气的目的是将产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出；②空气中的水蒸气会进入干燥管，被干燥管吸收，影响实验结果，故该同学的说明不正确；
（4）①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是：温度没有达到木材的着火点，木材还未燃烧；②ZB可起到阻燃的作用，由图可知，a曲线中对应的固体的残留率比b曲线大，故曲线b对应的木材粉末是未经ZB处理的；
（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，根据控制变量法，除了合成温度不同，其它因素均相同，故应开展的实验是在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验。
28．答案：(1)/氢氧化钡
(2)解：设该溶液中溶质质量分数为x
，，x=17.1%
答：溶液中溶质质量分数为17.1%
解析：（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，A点时，氢氧化钡还未完全反应，故此时溶液中的溶质是氢氧化钡；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
比较合金与纯金属的硬度
用黄铜片和纯铜片相互刻划
B
检验是否集满
向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡
C
验证质量守恒定律
称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量
D
证明能与水反应
向盛满的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
溶液（HCl）
加入过量的、过滤
B
CaO（CuO）
加水溶解、过滤
C
盐酸（稀硫酸）
加入过量溶液、过滤
D
NaOH溶液（）
加入过量溶液、过滤
m()/g
m(ZnO)/g
V()/mL
t/℃
实验1
25
5
70
90
实验2
25
y
70
100
实验3
x
5
70
120