2024届河北省沧州市沧县中学高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2024届河北省沧州市沧县中学高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版），共37页。
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. 中华民族的传统文化经过几千年的洗礼，其中蕴含的深意值得现代人仔细推敲，下列关于古诗词的说法正确的是
A. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴
B. “珍珠，软糯焦糖色有嚼劲为佳；奶茶，微糖醇厚有浓茶香上乘”中“珍珠”的主要成分是碳酸钙
C. “褐夫怀有玉，贫女叹无金”中“褐”的主要成分是蛋白质
D. “大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”中“瓷”的主要原料是石灰石和黏土
2. 下列离子方程式书写正确是
A. 过量的溶液吸收尾气：
B. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
C. 用石灰乳吸收尾气：
D. 向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大：
3. 下列有关的说法中不正确的是
A. 3.9g 与足量的充分反应，转移电子数目为0.1
B. 3.1g 在足量中充分燃烧，生成的数目为0.1
C. 7g DTO(水)含有的中子数约为3.67
D. 已知：，向1L 0.1ml/L 溶液中加入足量KClO固体，溶液中
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 中原子最高能级的电子云轮廓图
B. 在在中燃烧生成的形成过程用电子式表示为：
C. 一元酸次磷酸的结构简式为：
D. 牙膏中添加氟元素的原理：
5. 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是
A. 用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
6. 、、、、位于三个短周期，原子半径依次减小，基态原子、的最外层电子数相同，下列说法错误的是
A. 该阳离子中有可能所有原子共平面B. 该阴离子的空间构型为正八面体
C. 氢化物的沸点：D. A、B、C、D中，第一电离能比大的只有D
7. 某重要提取物A的结构简式如下图所示，关于该有机物的说法中不正确的是
A. 该分子中最多有19个碳原子共面
B. 该有机物有三种含氧官能团
C. 1ml该有机物最多可与8ml发生加成反应
D. 该有机物在酸性环境中水解可生成2，2-二甲基丙酸
8. 化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验实验的乐趣和科学探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某工厂残矿渣中主要含有、，另有、、、、等杂质，某同学设计以下流程实现钒和铬的分离。
已知：①常温下，在水中的溶解度为。
②五价钒元素的存在形式与的关系如下表所示：
下列说法不正确的是
A. “椴烧”、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化
B. 滤渣1主要为和，滤渣2主要为
C. “除硅磷”工序中，必须调节适量，以免生成沉淀，降低的产量
D. “还原”工序中，发生反应：，再调节使转化沉淀
10. 由辛二腈制备巴豆腈（2－丁烯腈，即，非气态）的原理如下图所示，下列说法正确的是
已知：电流效率。
A. 催化电极与电源负极相连，电势：催化电极催化电极
B. 电子移动方向：催化电极电源催化电极阴离子交换膜催化电极
C. 催化电极上发生反应：
D. 若催化电极上生成气体时，催化电极生成气体，则电流效率约为
11. 磷化铁（FeP）具有较低的电阻率和良好的热稳定性，它经常被用于制备磷化铁薄膜或电子器件中。此外，磷化铁还可以用作焊接材料的添加剂、防锈剂的成分以及铁基合金的制备。的一种晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、，下列说法不正确的是
A. P原子位于原子构成的正三棱柱的中心
B. 每个原子紧邻的原子的个数为6
C. 若的原子分数坐标为，则两个原子的原子分数坐标分别为、
D. 晶胞密度为
12. 苯甲酸苯甲酯可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可以用作塑料、涂料的增塑剂，其合成机理如下图所示，下列说法不正确的是
A. 总反应：
B. 物质B中碳原子、氧原子的杂化类型相同
C. 苯甲酸苯甲酯中除氢原子外的其他所有原子可能共平面
D. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
13. 某密闭容器中发生反应，维持总压为，当时的平衡转化率—的关系、时的平衡转化率—的关系分别如下图所示，下列说法错误的是
A. 金刚石中，一个键连接6个六元环
B. 图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态
C. 点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大
D. 时，该反应的平衡常数
14. 常温下，向含有和的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[，M代表、、]与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
已知：
A. X、Y、Z分别表示、、与pH的关系
B. ；d点坐标为
C. 和均能完全溶解于足量的HC中
D. 向悬浊液中加入足量的，可完全转化为
二、非选择题：共58分。
15. 铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与和（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。
（1）通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，的状态是______（“打开”、“关闭”“打开或关闭都可以”）。
（2）写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式有______。
（4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为______，此时需要立即关闭，目的是______，之后需要打开，其目的是______。
（5）制备的实验结束后，某同学取少量中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性，并说明理由______。
（6）制备实验结束后，将装置置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在、处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则接装置______，中的洗涤剂为______。
16. 酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下：

回答下列问题：
（1）砷的原子结构示意图为_______。的结构简式为 ，0.5ml 所含有S-S键的物质的量为_______ml。
（2）“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为______________。
（3）“沉砷”时，加入试剂A的作用为_______；结合必要的化学用语说明为了提高的产率，加石灰乳时控制温度45℃～85℃的目的是_______。
（4）滤渣1含硫酸钙和沉淀a，实验室里，用_______试剂除去试管壁上的沉淀a。
（5）加热时“再还原”的化学方程式为_______。“还原”中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（6）该流程中可以循环使用的物质为_______。
（7）设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素_______。
17. 作为化石燃料燃烧的产物，直接排放会形成温室效应，因此大力开发的资源化利用，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
（1）如图所示，是的资源化利用的一种途径，该过程的催化剂是______。
（2）Ⅰ．如下图所示，与发生放热反应可转化为甲烷或乙烷，在不同催化剂存在下反应相同的时间，的转化率以及乙烷的选择性与温度的关系如下图所示，随着温度的升高，以为催化剂，的转化率一直增大，而以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是______。制备乙烷的催化剂最好选用______，该催化剂的适宜温度为______。
Ⅱ．在Ⅰ中所选用的催化剂条件下，与反应生成甲烷或乙烷，其它相同条件时，二氧化碳的转化率、乙烷的选择性与温度、进气量的关系如下图所示，制备乙烷选用的最佳条件是______。（该温度用字母代替，且恰好是Ⅰ中所选用催化剂的适宜温度）
（3）乙烷水蒸气催化重整制氢的逆反应为，某密闭容器中以物质的量之比为2：7充入和，达到平衡时，下乙烷物质的量分数与温度的关系、290℃乙烷物质的量分数与压强的关系如下图所示：
①在______（“高温”、“低温”、“任意温度”）自发。
②A、B、C、D、E中，处于相同状态下的两个点是______。
③达到平衡时的物质的量分数为0.12时，反应条件是______。
18. 有机物I的链节中含有苯环和六元环，是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下图所示：
已知：(R烃基或H原子)
（1）B的红外光谱图中，有_______个振动吸收峰；D的质谱图中，质荷比的最大值为_______。
（2）检验E中碳碳双键需要的试剂为_______。E为3-苯基丙烯醛，则与其互为同系物的的名称为_______。
（3）D→E涉及到的反应类型有_______和_______。
（4）设计反应①和反应②的目的是_______，G的结构简式为_______。
（5）反应③的化学方程式为_______。
（6）与H具有相同官能团的芳香异构体有_______种。
（7）以乙烯为原料，其它无机试剂任选，设计合成正丁醛的路线_______。
2024年高考预测密卷二卷
化学（河北地区专用）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. 中华民族的传统文化经过几千年的洗礼，其中蕴含的深意值得现代人仔细推敲，下列关于古诗词的说法正确的是
A. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴
B. “珍珠，软糯焦糖色有嚼劲为佳；奶茶，微糖醇厚有浓茶香上乘”中“珍珠”的主要成分是碳酸钙
C. “褐夫怀有玉，贫女叹无金”中“褐”的主要成分是蛋白质
D. “大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”中“瓷”的主要原料是石灰石和黏土
【答案】A
【解析】
【详解】A．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中“烟”和“雨”均指春雨，都是分散在空气中的小液滴，故A正确；
B．“珍珠，软精焦糖色有鲫劲为佳；奶茶，微糖醇厚有浓茶香上乘”中“珍珠”的主要成分是淀粉，故B错误；
C．“褐夫怀有玉，贫女叹无金”中“褐”的主要成分是纤维素，故C错误；
D．“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”中“瓷”的主要原料是黏土，故D错误；
选A。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的溶液吸收尾气：
B. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
C. 用石灰乳吸收尾气：
D. 向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于反应生成的H+与不共存，因此用过量的溶液吸收尾气的离子方程式为：，A错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，应该优先生成难溶物Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；
C．石灰乳是浑浊物质，不能拆开，但由于石灰乳中隐藏较多的水，因此生成的氯化钙、次氯酸钙可以拆开，因此用石灰乳吸收尾气的离子方程式为，C正确；
D．向含有和Al3+的溶液中滴加OH-，反应的顺序为Al3+、、，向1ml硫酸铝铵溶液中滴加2ml氢氧化钡时沉淀的物质的量最大，该过程的离子方程式为：，D错误；
故选C。
3. 下列有关的说法中不正确的是
A. 3.9g 与足量的充分反应，转移电子数目为0.1
B. 3.1g 在足量中充分燃烧，生成的数目为0.1
C. 7g DTO(水)含有的中子数约为3.67
D. 已知：，向1L 0.1ml/L 溶液中加入足量KClO固体，溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．3.9g 物质的量为与足量的充分反应生成硫酸钠，转移电子数目为0.1，A正确；
B．由于反应可逆，因此3.1g 物质的量为在足量中充分燃烧生成和的混合物，因此生成的数目小于0.1，B错误；
C．7g DTO(水)含有的中子数为，C正确；
D．草酸与次氯酸发生氧化还原反应，因此向1L 0.1ml/L 溶液中加入足量的KClO固体，溶液中，D正确；
故选B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 中原子最高能级的电子云轮廓图
B. 在在中燃烧生成的形成过程用电子式表示为：
C. 一元酸次磷酸的结构简式为：
D. 牙膏中添加氟元素的原理：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中原子采取杂化，因此中原子最高能级电子云轮廓图应该是，A错误；
B．的形成过程用电子式表示为：，B错误；
C．次磷酸是一元酸，则次磷酸的结构简式为：，C错误；
D．牙膏中添加氟元素的原理：，使用含氟牙膏，浓度增大，平衡右移，可预防䶙齿，正确。
故选D。
5. 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是
A. 用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体B. 装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C. 装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度D. 装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于硫酸难挥发，因此蒸发溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在蒸发皿(带有尖嘴)中进行，正确的装置图为，A错误；
B．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B正确；
C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，C错误；
D．止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，D错误；
故答案选B。
本题考查化学实验操作等知识，难度较大，注意平时实验知识的积累，再加上细心缜密的分析才能得分。
6. 、、、、位于三个短周期，原子半径依次减小，基态原子、的最外层电子数相同，下列说法错误的是
A. 该阳离子中有可能所有原子共平面B. 该阴离子的空间构型为正八面体
C. 氢化物的沸点：D. A、B、C、D中，第一电离能比大的只有D
【答案】C
【解析】
【分析】基态原子、的最外层电子数相同，得到1个电子形成六个化学键，D失去一个电子形成四个化学键，则基态原子、的最外层电子数为5，A、B、C、D、E原子半径依次减小，可知为磷元素，为氮元素。该阳离子中，氮原子失去一个电子，则C连接四个正常的共价键，且C原子的半径大于氮原子、小于磷原子，因此为碳元素，和均连接一个键，半径，且A、B、C、D、E位于三个短周期，则B为氯元素，为氢元素。
【详解】A．该阳离子中，碳原子和氮原子均采取杂化，因此该阳离子中有可能所有原子共平面，A正确；
B．该阴离子中，中心原子元素连接6条键，没有孤对电子，因此该阴离子的空间构型为正八面体，B正确；
C．题目中未强调“简单氢化物”，因此沸点大小不确定，C错误；
D．A、B、C、D、E的第一电离能大小顺序为：，因此第一电离能比大的只有正确。
答案选C。
7. 某重要提取物A的结构简式如下图所示，关于该有机物的说法中不正确的是
A. 该分子中最多有19个碳原子共面
B. 该有机物有三种含氧官能团
C. 1ml该有机物最多可与8ml发生加成反应
D. 该有机物在酸性环境中水解可生成2，2-二甲基丙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子中两个苯环有可能共面，碳氧双键共平面，另外，还有7个碳原子可能位于苯环平面上(见图中)，A正确；
B．该有机物有酮羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B正确；
C．苯环和酮羰基可以与氢气加成，酯基不能与氢气加成，因此1ml该有机物最多可与7ml 发生加成反应，C错误；
D．该有机物含有酯基，在酸性环境中水解可生成2，2-二甲基丙酸，D正确；
故答案选C。
本题考查有机物的结构和性质等知识，注意苯环、酮羰基、醛基、碳碳双键、碳碳三键可以与氢气加成，酯基、羧基、酰胺基不能与氢气加成。
8. 化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验实验的乐趣和科学探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，说明待测液中不含、、，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该待测液中含有或，A正确；
B．由于和都是白色沉淀，因此向白色沉淀中滴加5滴0.1ml/L 溶液，不能证明沉淀转化为沉淀，因此不能验证和的相对大小，B正确；
C．向溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色，说明发生反应，该反应中还原性：Zn>Cu，说明金属性：Zn>Cu，C正确；
D．苯与液溴才可以发生取代反应，溶液中含有水，使苯与无法发生取代反应，D错误；
故选D。
9. 某工厂残矿渣中主要含有、，另有、、、、等杂质，某同学设计以下流程实现钒和铬的分离。
已知：①常温下，在水中的溶解度为。
②五价钒元素存在形式与的关系如下表所示：
下列说法不正确的是
A. “椴烧”、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化
B. 滤渣1主要为和，滤渣2主要为
C. “除硅磷”工序中，必须调节适量，以免生成沉淀，降低的产量
D. “还原”工序中，发生反应：，再调节使转化为沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】煅烧、溶浸过程中，铝、硅、铁等的化合物转化为四羟基合铝酸钠、、，因此滤渣1中主要有和；稀硫酸除杂过程中，四羟基合铝酸钠转化为沉淀，因此，滤渣2主要为；“还原”工序中，还原，并调节溶液最终生成。
【详解】A．“煅烧”、“溶浸”工序中铬元素仍以存在，只能在强酸性环境中存在，在碱性环境中会发生转化，因此，“煅烧”、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化，A正确；
B．在、作用下高温焙烧，铝、硅等的化合物转化为四羟基合铝酸钠、，加水浸取，过滤，滤渣1中主要有和，水浸液中含有四羟基合铝酸钠、，加入稀硫酸调溶液的时，四羟基合铝酸钠转化为沉淀，因此，滤渣2主要为正确；
C．由常温下，在水中的溶解度为，可知微溶于水，因此，“除硅磷”工序中，必须调节适量，以免生成沉淀，降低的产量，正确；
D．“分离钒”工序中，调节的范围是1～4，此时，已转化为，因此在“还原”工序中，发生反应：错误。
答案选D。
10. 由辛二腈制备巴豆腈（2－丁烯腈，即，非气态）的原理如下图所示，下列说法正确的是
已知：电流效率。
A. 催化电极与电源负极相连，电势：催化电极催化电极
B. 电子移动方向：催化电极电源催化电极阴离子交换膜催化电极
C. 催化电极上发生反应：
D. 若催化电极上生成气体时，催化电极生成气体，则电流效率约为
【答案】C
【解析】
【分析】电解池中催化电极a为阳极，发生反应：
；催化电极为阴极，发生反应：。
【详解】A．根据分析，催化电极a为阳极，与电源正极相连，则电势：催化电极催化电极b，A错误；
B．电子不经过内电路，因此电子移动方向：催化电极电源催化电极，B错误；
C．催化电极为阴极，发生反应：，C正确；
D．由可知，催化电极上生成气体时，电解池转移电子的物质的量为14ml。催化电极a上发生主反应：（反应中2ml对应气体），催化电极上发生副反应：（副反应中对应气体），设主、副反应生成的气体分别为、，则①，②，解方程组可知，因此，电流效率，D错误。
答案选C
11. 磷化铁（FeP）具有较低的电阻率和良好的热稳定性，它经常被用于制备磷化铁薄膜或电子器件中。此外，磷化铁还可以用作焊接材料的添加剂、防锈剂的成分以及铁基合金的制备。的一种晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、，下列说法不正确的是
A. P原子位于原子构成的正三棱柱的中心
B. 每个原子紧邻的原子的个数为6
C. 若的原子分数坐标为，则两个原子的原子分数坐标分别为、
D. 晶胞密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．P最近的原子，第一层、第二层均有三个，这两层的均是正三角形，六个原子围成正三棱柱，因此原子位于原子构成的正三棱柱的中心，A正确；
B．该磷化铁晶胞中P原子的配位数为6，晶胞的化学式为，由于配位数之比等于离子所带电荷数之比，因此，原子的配位数也是6，即每个原子紧邻的原子的个数为6，B正确；
C．原子位于原子构成的正三棱柱的中心，则两个原子的原子分数坐标分别为、正确；
D．晶胞密度为，D错误。
答案选D。
12. 苯甲酸苯甲酯可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可以用作塑料、涂料的增塑剂，其合成机理如下图所示，下列说法不正确的是
A. 总反应：
B. 物质B中碳原子、氧原子的杂化类型相同
C. 苯甲酸苯甲酯中除氢原子外的其他所有原子可能共平面
D. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
【答案】A
【解析】
【详解】A．在总反应流程中，物质先被消耗掉后又重新生成，因此物质D才是总反应的催化剂，总反应为：，A错误；
B．酯基中双键氧原子采取杂化，单键氧原子采取杂化，物质中碳原子、氧原子均存在杂化和杂化，两者的杂化类型相同，B正确；
C．苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子在苯环平面内，次相连的原子以单键连接，可旋转至苯环平面内，因此，苯甲酸苯甲酯中除氢原子外的其他所有原子可能共平面，C正确；
D．参与反应断裂非极性键，生成时，存在碳碳键非极性键的生成；过程中，断裂极性键，并形成极性键，因此，该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成，D正确。
故答案选A。
13. 某密闭容器中发生反应，维持总压为，当时的平衡转化率—的关系、时的平衡转化率—的关系分别如下图所示，下列说法错误的是
A. 金刚石中，一个键连接6个六元环
B. 图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态
C. 点时，按照初始投料比向容器中又充入和，达到平衡时和的转化率均增大
D. 时，该反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石中，一个连接12个六元环，1个键连接6个六元环，A正确；
B．相同温度下，越大，的平衡转化率越小，则曲线Ⅱ表示时的平衡转化率—关系，曲线Ⅰ表示时的平衡转化率—关系，正反应放热，温度升高，的平衡转化率降低，因此图中；不再变化，能说明该反应达到平衡状态，B正确；
C．点时为平衡状态，题干为恒压条件，按照初始投料比向容器中又充入和，重新达到平衡时和的转化率均不变，错误；
D．由图可知，、时，的平衡转化率为，，，D正确。
故答案选C。
14. 常温下，向含有和的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[，M代表、、]与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
已知：
A. X、Y、Z分别表示、、与pH的关系
B. ；d点坐标为
C. 和均能完全溶解于足量的HC中
D. 向悬浊液中加入足量的，可完全转化为
【答案】D
【解析】
【分析】含大量和的浊液中滴加HC溶液，随着HC的加入，pH减小，、浓度增大，pX减小，又因为，相同pH时，，pA＜pB，故X代表，Y代表；随着HC的加入，氢离子浓度增大，减小，增大，故Z代表，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，X代表，Y代表，Z代表，A错误；
B．Y线上b点代表，则，，故；由Z线可知，，，，则当时，，，因此，d点坐标为，B错误；
C．由题意可知，化学反应的平衡常数，因此，能完全溶解于足量的HC中；同理可知，化学反应的平衡常数，因此，不能完全溶解于足量的HC中，C错误；
D．由题意可知，化学反应的平衡常数因此，向悬浊液中加入足量的，可完全转化为，D正确；
故答案选D。
本题考查水溶液中的离子平衡等知识，难度较大，注意，反应可以彻底进行；，反应不能进行，，反应处于平衡状态。
二、非选择题：共58分。
15. 铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与和（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。
（1）通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，的状态是______（“打开”、“关闭”“打开或关闭都可以”）。
（2）写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式______。
（3）装置D中发生反应化学方程式有______。
（4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为______，此时需要立即关闭，目的是______，之后需要打开，其目的是______。
（5）制备的实验结束后，某同学取少量中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性，并说明理由______。
（6）制备的实验结束后，将装置置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在、处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则接装置______，中的洗涤剂为______。
【答案】（1）关闭 （2）或或
（3）、
（4） ①. 装置D中白色固体恰好消失 ②. 防止过量使溶液呈酸性，导致分解 ③. 除去装置中残留
（5）不能，在酸性条件下，也能氧化生成氮气
（6） ①. F ②. 乙醇
【解析】
【分析】图示装置中A为固液不加热型装置，可以选用浓盐酸与高锰酸钾或氯酸钾制备氯气；C为氯气除杂装置，可以选用饱和食盐水；D为制备装置。
【小问1详解】
恒压滴液漏斗支管可以使上下压强相等有利于液体顺利流下，为了防止浓盐酸挥发到空气中造成污染，通过仪器B向中滴加浓盐酸时，的状态是关闭。
【小问2详解】
不加热条件下，高锰酸钾、次氯酸钾、氯酸钾均可以与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式分别为或或。
【小问3详解】
装置为制备装置，发生反应的化学方程式有；。
【小问4详解】
装置D中白色固体恰好消失，则说明装置D中铋酸钾的制备恰好结束；
铋酸钾的制备结束后需要立即关闭，目的是防止过量使溶液呈酸性，导致分解；
打开滴加溶液的目的是除去装置中残留的。
【小问5详解】
装置D中发生反应，在酸性条件下，也能氧化生成氯气，因此存在离子的干扰。
【小问6详解】
接装置，通入，将洗涤剂（乙醇）赶至装置中洗涤固体；接装置，连接抽气泉，将装置D中的洗涤剂抽至E中，从而完成一次洗涤。
由于固体难溶于乙醇，因此中的洗涤剂为乙醇。
16. 酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下：

回答下列问题：
（1）砷的原子结构示意图为_______。的结构简式为 ，0.5ml 所含有S-S键的物质的量为_______ml。
（2）“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为______________。
（3）“沉砷”时，加入试剂A的作用为_______；结合必要的化学用语说明为了提高的产率，加石灰乳时控制温度45℃～85℃的目的是_______。
（4）滤渣1含硫酸钙和沉淀a，实验室里，用_______试剂除去试管壁上的沉淀a。
（5）加热时“再还原”的化学方程式为_______。“还原”中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（6）该流程中可以循环使用的物质为_______。
（7）设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素_______。
【答案】（1） ①. ②. 0
（2）
（3） ①. 将和氧化为和S ②. 温度低于45℃，反应速率太慢；温度高于85℃，溶解度降低，降低，引起平衡正向移动，的产率降低
（4）或热的氢氧化钠溶液
（5） ①. ②. 2∶1
（6）和
（7）取少量“还原”后的溶液于试管中，先加入几滴淀粉溶液，再加入足量氢碘酸，若溶液变为监色，说明存在正五价砷元素，反之，不存在
【解析】
【分析】废渣中加入NaOH进行“碱浸”，“碱浸”后溶液中含有、，题中第（3）问说明提高的产率，即可知“沉砷”时是加入氧化剂将、氧化为和S，加入稀硫酸进行酸化，滤渣1中为S和硫酸钙，通入SO2经过还原得到As2O3，通入硫化氢，转化为As2S3，再通过H2进行还原，同时产生的硫化氢可循环使用，据此分析解题。
【小问1详解】
砷位于第4周期ⅤA族，其原子结构示意图为 。
砷位于第4周期ⅤA族，最外层有5个电子，形成3对共用电子对；硫元素位于第4周期ⅥA族，最外层有6个电子，形成2对共用电子对，因此 中，不含S-S键，故答案为： ；0。
【小问2详解】
废渣主要含，被NaOH溶液“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为，故答案为：。
【小问3详解】
由“提高的产率”可知，加入试剂A后，和被氧化为，“酸化”后存在“滤渣1”(滤渣1含硫酸钙和沉淀a)，故中的负二价硫被氧化为S。因此，加入试剂A的作用为将和氧化为和S。温度低于45℃，反应速率太慢；温度高于85℃，溶解度降低，降低，引起平衡正向移动，的产率降低，故答案为：将和氧化为和S；温度低于45℃，反应速率太慢；温度高于85℃，溶解度降低，降低，引起平衡正向移动，的产率降低。
【小问4详解】
“滤渣1含硫酸钙和沉淀a”，沉淀a为S，除去试管壁上的S，可以用或热的氢氧化钠溶液，故答案为：或热的氢氧化钠溶液。
【小问5详解】
“硫化”后生成，因此加热时“再还原”的化学方程式为。“还原”步骤的化学方程式为，因此，“还原”中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故答案为：；2∶1。
【小问6详解】
“酸化”消耗，“还原”过程的化学方程式为，“还原”重新生成，因此，可以循环使用。“硫化”消耗，“再还原”的化学方程式为，“再还原”重新生成，因此，可以循环使用，故答案为：和。
【小问7详解】
参考题干已知信息“酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷”，可知检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素的操作为取少量“还原”后的溶液于试管中，先加入几滴淀粉溶液，再加入足量氢碘酸，若溶液变为蓝色，说明存在正五价砷元素，反之，不存在，故答案为：取少量“还原”后的溶液于试管中，先加入几滴淀粉溶液，再加入足量氢碘酸，若溶液变为监色，说明存在正五价砷元素，反之，不存在。
本题考查化学工艺流程，注意回答“加入试剂A的作用”时，不能总盯着流程图或者前边的问题，可以继续做题，看后边的暗示。
17. 作为化石燃料燃烧的产物，直接排放会形成温室效应，因此大力开发的资源化利用，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
（1）如图所示，是的资源化利用的一种途径，该过程的催化剂是______。
（2）Ⅰ．如下图所示，与发生放热反应可转化为甲烷或乙烷，在不同催化剂存在下反应相同的时间，的转化率以及乙烷的选择性与温度的关系如下图所示，随着温度的升高，以为催化剂，的转化率一直增大，而以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是______。制备乙烷的催化剂最好选用______，该催化剂的适宜温度为______。
Ⅱ．在Ⅰ中所选用的催化剂条件下，与反应生成甲烷或乙烷，其它相同条件时，二氧化碳的转化率、乙烷的选择性与温度、进气量的关系如下图所示，制备乙烷选用的最佳条件是______。（该温度用字母代替，且恰好是Ⅰ中所选用催化剂的适宜温度）
（3）乙烷水蒸气催化重整制氢的逆反应为，某密闭容器中以物质的量之比为2：7充入和，达到平衡时，下乙烷物质的量分数与温度的关系、290℃乙烷物质的量分数与压强的关系如下图所示：
①在______（“高温”、“低温”、“任意温度”）自发。
②A、B、C、D、E中，处于相同状态下的两个点是______。
③达到平衡时的物质的量分数为0.12时，反应条件是______。
【答案】（1）MgO和Pd
（2） ①. 反应相同的时间，370℃时，以为催化剂时，反应已经达到平衡，升高温度平衡左移；以为催化剂时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，反应相同时间转化率增大 ②. ③. 370℃ ④. 温度为，进气量为
（3） ①. 低温 ②. D、E ③. 290℃、或360℃、
【解析】
【小问1详解】
由图可知，总反应为二氧化碳和氢气生成甲烷和水，从初始物二氧化碳、氢气的反应历程可知，氧化镁、Pd参与反应又生成，则氧化镁、Pd为催化剂；
【小问2详解】
Ⅰ．升高温度反应速率加快，由图可知，反应相同的时间，370℃时，以为催化剂时，反应已经达到平衡，升高温度平衡左移；以为催化剂时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，反应相同时间转化率增大，因此，随着温度的升高，以为催化剂，的转化率一直增大，而以为催化剂，的转化率先增大后减小。在相同条件下，以为催化剂时，反应速率快，因此，制备乙烷的催化剂最好选用。370℃时，二氧化碳的转化率最大，且乙烷的选择性也较高，因此，催化剂的适宜温度为370℃。
Ⅱ．进气量×二氧化碳的转化率×乙烷的选择性越大，乙烷的产量越高，条件越好，因此，制备乙烷选用的最佳条件是温度为、进气量为。
【小问3详解】
①方法一：对于反应，增大压强，平衡正移，乙烷的物质的量分数增大，a曲线表示290℃乙烷物质的量分数与压强的关系；则曲线表示下乙烷物质的量分数与温度的关系，由可知，温度越高，乙烷的物质的量分数越低，因此正向放热，结合该反应熵减小，由可知该反应低温自发。
方法二：（2）Ⅰ已知“与发生放热反应可转化为甲烷或乙烷”，可知正向放热，结合该反应熵减小，由可知该反应低温自发。
②结合①分析，D、E均表示290℃、，因此，A、B、C、D、E中，处于相同状态下的两个点是、。
③达到平衡时的物质的量分数为0.12时，乙烷的物质的量分数为，因此反应条件是290℃、或360℃、。
18. 有机物I的链节中含有苯环和六元环，是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下图所示：
已知：(R为烃基或H原子)
（1）B的红外光谱图中，有_______个振动吸收峰；D的质谱图中，质荷比的最大值为_______。
（2）检验E中碳碳双键需要的试剂为_______。E为3-苯基丙烯醛，则与其互为同系物的的名称为_______。
（3）D→E涉及到的反应类型有_______和_______。
（4）设计反应①和反应②的目的是_______，G的结构简式为_______。
（5）反应③的化学方程式为_______。
（6）与H具有相同官能团的芳香异构体有_______种。
（7）以乙烯为原料，其它无机试剂任选，设计合成正丁醛的路线_______。
【答案】（1） ①. 5 ②. 44
（2） ①. 溴的四氯化碳溶液或新制氢氧化铜悬浊液(银氨溶液)、过量硝酸、溴水(酸性高锰酸钾溶液) ②. 5-苯基-2-戊烯醛
（3） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（4） ①. 保护醛基，防止醛基与氢气发生加成反应 ②.
（5） （6）13
（7）
【解析】
【分析】C为乙炔HC≡CH，与B为发生加成反应生成A，C与水发生加成反应生成D，甲醛与苯甲醛发生加成生成E，E发生已知信息反应生成F为，碳碳双键与氢气发生加成生成G为，根据题干的已知信息“有机物1的链节中含有苯环和六元环”，则有机物I的结构简式为；
【小问1详解】
B为，化学键有C=O、C—O、O—H、C—C、C—H，所以红外光谱中共有5个振动吸收。D为，相对分子质量为44，因此质荷比的最大值为44。
【小问2详解】
方法一：E为，由于醛基仅与溴水反应，与溴的四氯化碳溶液不反应，因此，取少量E溶液于试管中，加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明含有碳碳双键。
方法二：取少量E溶液于试管中、加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液(排除醛基的干扰)，然后加入过量硝酸(防止溴水与碱反应造成干扰)，再加入溴水或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明含有碳碳双键。E为3-苯基丙烯醛，则与其互为同系物的的名称为5-苯基-2-戊烯醛(需要指明苯基和碳碳双键的位置)。
【小问3详解】
乙醛与苯甲醛先发生加成反应，再发生消去反应，生成，因此D→E涉及到的反应类型有加成反应和消去反应。
【小问4详解】
醛基、碳碳双键、苯环均可以与氢气发生加成反应，但是苯环与氢气加成所需条件较高，而醛基与氢气很容易加成，因此设计反应①和反应②的目的是保护醛基，防止醛基与氢气发生加成反应。和乙二醇发生信息中的反应生成F为，F和氢气发生加成反应、根据G的分子式知，G为。
【小问5详解】
根据题干的已知信息“有机物1的链节中含有苯环和六元环”，则有机物I的结构简式为，因此，反应③的化学方程式。
说明：方程式书写错误，这样，两个是独立存在的，发生反应后，不能得到产物。
【小问6详解】
H为苯丙醛，若苯环上连接1个侧链的结构还有1种同分异构体[]；若苯环上连接2个侧链，可能是—CHO和(两个侧链处于邻位、间位、对位，有3种结构)，也可能是和(两个侧链处于邻位、间位、对位，有3种结构)；若苯环上连接3个侧链，是—CHO、、，(当两个处于邻位时，—CHO有2种位置；当两个处于间位时，—CHO有3种位置；当两个处于对位时，—CHO有1种位置)，综上所述，与H具有相同官能团的芳香异构体有13种。
【小问7详解】
与溴水加成生成，水解生成；与水加成生成，被氧化生成，两分子发生羟醛缩合反应(先加成再消去)生成，和在无水HCl作用下，生成，与氢气加成生成，水解生成，因此，以乙烯为原料，其它无机试剂任选，合成正丁醛的路线为。
选项
实验操作和实验现象
实验目的或结论
A
取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该待测液中含有或
B
向5mL 0.2ml/L 溶液中滴加5滴0.1ml/L NaOH溶液，生成白色沉淀，再滴加5滴0.1ml/L 溶液，观察实验现象
不能验证和的相对大小
C
向溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变无色
金属性：Zn>Cu
D
向试管中依次加入苯、液溴、稀溶液，将生成的气体先通入，再通入硝酸银溶液，产生白色沉淀
苯与液溴发生取代反应
主要形式
选项
实验操作和实验现象
实验目的或结论
A
取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该待测液中含有或
B
向5mL 0.2ml/L 溶液中滴加5滴0.1ml/L NaOH溶液，生成白色沉淀，再滴加5滴0.1ml/L 溶液，观察实验现象
不能验证和相对大小
C
向溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色
金属性：Zn>Cu
D
向试管中依次加入苯、液溴、稀溶液，将生成的气体先通入，再通入硝酸银溶液，产生白色沉淀
苯与液溴发生取代反应
主要形式