2024贵阳一中高三下学期5月三模试题化学含解析

这是一份2024贵阳一中高三下学期5月三模试题化学含解析，共34页。试卷主要包含了 已知相关数据如下表等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 对于贵州这座城市的初印象，往往从地标建筑开始，不仅逼真地传递城市形象，也蕴藏着很多“黑科技”，下列说法正确的是
A. 贵阳奥体中心场馆膜顶采用了耐腐蚀性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)膜，该膜是一种合成有机高分子材料，也能使溴水褪色
B. 石阡武陵山区崛起的新地标大顶山发电场，采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标
C. 黔南州平塘县的中国天眼FAST，制造大型抛物面天线的铝合-、玻璃钢均属于金属材料
D. 铜仁大峡谷玻璃栈道依山势而造，是目前贵州最长的峡谷玻璃栈道，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石
2. 下列化学用语的应用表示正确的是
A. 分子中C原子杂化轨道示意图：
B. 的结构式(不考虑空间结构)：
C. 的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0 ml NO和混合充分反应后，气体分子总数为
B. 对于反应 ΔH=-92.4 kJ/ml，当放出92.4 kJ热量时，生成的数目小于
C. 常温下，1 L pH=1的溶液由水电离出的数目为
D. 12 g石墨含有的共价键数目为
4. 已知相关数据如下表：
下列离子方程式书写正确的是
A. 与少量反应：
B. 足量通入饱和溶液中：
C. 氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D. 向溶液通入过量：
5. 碳元素能构成石墨、甲醛、碳化硅、甲醇、甲酸等多种工业原料。下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是
A. 石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，具有导电性
B. 甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂
C. SiC中原子以共价键形成空间网状结构，可作砂轮的磨料
D. 离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高
6. 如图所示装置能达到实验目的的是
A. 用图甲装置探究浓硫酸的吸水性
B. 用图乙装置制备、干燥并收集
C. 用图丙装置验证氧化性：
D 用图丁装置制备乙炔
7. 生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如图所示，肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。下列说法正确的是
A. L—酪氨酸中含有酰胺基和羟基
B. 多巴胺可以发生取代、氧化、消去反应
C. 肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D. 肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
8. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，Z与Q同主族。下列说法正确的是
A. 电负性：Z>R>Q
B. 简单离子半径：Q>Z>Y
C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
D. 该阴离子中∠Q—Y—Q为180°
9. 无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是
A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸
B. 反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯
C. 若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降
D. 装置F和G可用装有无水的干燥管替换
10. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 一种利用分子筛除去空气中的、、等，获得纯氧气并构建锂—氧气电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 放电时，a极为负极，发生还原反应
B 放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成
C. 充电时，b极反应式为
D. 充电时，a极质量净减3.2 g时，外电路中有0.1 ml电子转移
12. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示(电解质溶液是HCl溶液)：
下列说法错误的是
A. 该催化循环中N元素的化合价没有发生变化
B. Fe起催化和导电作用
C. 物质A，物质B为
D. 反应过程中有极性键的断裂和生成
13. Fe和N组成的一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为b cm。下列说法正确的是
A. 的核外电子填充了12个原子轨道
B. 与N原子距离相等且第二近的N原子数目为8
C. N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中
D. 该晶体的空间利用率
14. 常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
A.
B. e点对应的含的分散系很稳定
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. c、d两点代表的溶液中与乘积相等
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图1所示的装置(部分夹持装置略)制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.酸四氨合铜的制备
（1）球泡b的作用为___________；D中的Y液体可以为___________(填化学式)。
（2）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为___________。
（3）反应后取下三颈烧瓶，向其中缓缓加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到晶体。采用抽滤的原因一方面是为了加快过滤速率，得到较为干燥的晶体，另一个方面是___________。
Ⅱ.定样品的纯度
步骤：按如图2所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗的盐酸溶液V mL。
（4）指示剂应选择___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。
（5）计算该晶体的纯度为___________。(用含a、V计算式表示即可，可不用化简)
Ⅲ.废液回收
抽滤后的废液中含有、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
（6）向废液中加入硫酸的作用是___________。(答出两条)
（7）溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为___________。
16. 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，的处理是环境科学研究的热点课题。
（1）利用活性炭对NO进行吸附是处理氮氧化物的途径之一、向容积恒为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应 ，NO和的物质的量变化如下表所示：
①在温度下，0～5 min内，以表示该反应速率v(N2)=___________；第15 min后，将温度调整为，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”“Z>Y
C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
D. 该阴离子中∠Q—Y—Q为180°
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素。
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强。同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱。电负性：F>O>S，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。简单离子半径：，B错误；
C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其他均为气体，C正确；
D．该阴离子中，S—N—S中心N原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以∠S—N—S小于180°，D错误；
本题选C。
9. 无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是
A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸
B. 反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯
C. 若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降
D. 装置F和G可用装有无水的干燥管替换
【答案】B
【解析】
【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用B中饱和食盐水除氯化氢，再用C中浓硫酸干燥，氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，E为收集瓶，以此解答该题。
【详解】A．B用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，A错误；
B．反应开始时，应先点燃A处酒精灯开始反应，待观察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃D处酒精灯，B正确；
C．若D中生成的凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升，C错误；
D．无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D错误；
故选B。
10. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
详解】A. 实验探究应遵循单一变量原则，溶液和溶液中阴离子不同，A错误；
B. 非金属性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误；
C. 鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀，加热后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，C正确；
D. 石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误；
故答案选C。
11. 一种利用分子筛除去空气中的、、等，获得纯氧气并构建锂—氧气电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 放电时，a极为负极，发生还原反应
B. 放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成
C. 充电时，b极反应式为
D. 充电时，a极质量净减3.2 g时，外电路中有0.1 ml电子转移
【答案】C
【解析】
【分析】放电时为原电池装置，有氧气通入的一端为正极，故a为负极，b为正极。充电时为电解池装置，正极接电源的正极，负极接电源的负极， 故a为阴极，b为阳极。
【详解】A. 结合分析可知，放电时，a极为负极，发生氧化反应，A错误。
B. 分子筛分离出氧气，属于物理变化，没有发生化学变化，B错误。
C. 充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化反应生成氧气，C正确。
D. 充电时，a极为阴极，电极反应式为，阴极减少质量等于脱去过氧根离子质量，阴极净减3.2 g，相当于脱离，根据电极方程式中的计量关系，电路中应有0.2 ml电子转移，D错误。
故答案选C。
12. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示(电解质溶液是HCl溶液)：
下列说法错误的是
A. 该催化循环中N元素的化合价没有发生变化
B. Fe起催化和导电作用
C. 物质A为，物质B为
D. 反应过程中有极性键的断裂和生成
【答案】A
【解析】
【详解】A. 盐酸羟胺()化学性质类似，所以此化合物中氯的化合价是-1价，氧是-2价，氢是＋1，根据化合价之和为零，N的化合价-1，，N元素化合价由＋2降低为-1，A错误；
B. 铁作为金属有导电作用，同时在反应中参与反应，前后质量不变，作为催化剂使用，B正确；
C. 由题意可知，具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸生成盐酸羟胺()，所以缺少的一步反应为，没有电子的转移，所以A为，B为，C正确；
D. NO和反应生成，这个过程中涉及N—O键的断裂和N—H键生成，D正确；
故答案选A。
13. Fe和N组成的一种立方晶胞如图所示，Fe原子和N原子都是紧密接触的刚性小球，Fe原子半径为a cm，N原子半径为b cm。下列说法正确的是
A. 的核外电子填充了12个原子轨道
B. 与N原子距离相等且第二近的N原子数目为8
C. N原子位于Fe原子形成的六面体空隙中
D. 该晶体的空间利用率
【答案】D
【解析】
【详解】A. 的电子排布式为，核外电子填充了14个原子轨道，A错误；
B. 与N原子距离相等且第二近的N原子位于面对角线，数目应该有12个，B错误；
C. N原子位于Fe原子形成的八面体空隙中，C错误；
D. 每个晶胞中含有Fe原子的个数为个，含N原子的个数为，晶胞的棱长为(2a＋2b) cm，所以晶体的空间利用率，，D正确；
故答案选D。
14. 常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
A.
B. e点对应的含的分散系很稳定
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. c、d两点代表的溶液中与乘积相等
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由b、c两点对应数据可比较出与的大小，，，因，故，A错误。
B. 溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是过饱和溶液，沉淀要析出，分散系不稳定，B错误。
C. 向溶液中加入固体，不会导致溶液中的增大，故不能使溶液由a点变到b点，C错误。
D. 只要温度不发生改变，溶液中与的乘积就不变，该题中温度条件不变，c、d两点代表的溶液中与的乘积相等，D正确。
故答案选D。
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图1所示的装置(部分夹持装置略)制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
Ⅰ.酸四氨合铜的制备
（1）球泡b的作用为___________；D中的Y液体可以为___________(填化学式)。
（2）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为___________。
（3）反应后取下三颈烧瓶，向其中缓缓加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到晶体。采用抽滤的原因一方面是为了加快过滤速率，得到较为干燥的晶体，另一个方面是___________。
Ⅱ.定样品的纯度
步骤：按如图2所示装置进行实验(药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果)，维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗的盐酸溶液V mL。
（4）指示剂应选择___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。
（5）计算该晶体的纯度为___________。(用含a、V计算式表示即可，可不用化简)
Ⅲ.废液回收
抽滤后的废液中含有、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得和的混合溶液。
（6）向废液中加入硫酸的作用是___________。(答出两条)
（7）溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为___________。
【答案】（1） ①. 防倒吸 ②.
（2）
（3）防止晶体与空气中水和反应生成铜的碱式盐
（4）甲基橙 （5）或者
（6）中和氨水(或防止氨的挥发)；防止和水解
（7）减压蒸馏
【解析】
【分析】由实验装置图可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应制得硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入95％乙醇、抽滤、洗涤得到硫酸四氨合铜晶体。
【小问1详解】
极易溶于水，直接通入溶液中会倒吸。烧杯中盛有的四氯化碳和水用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，将气体通入四氯化碳中可以隔绝氨气与水的直接接触，防止产生倒吸。
【小问2详解】
由分析可知，制备硫酸四氨合铜晶体的实验原理为铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应制得硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中通入氨气，将硫酸铜转化为硫酸四氨合铜，则得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为。
【小问3详解】
由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体易与空气中的水和二氧化碳反应转化为铜的碱式盐，所以实验时采用抽滤可以加快过滤速率，减少硫酸四氨合铜晶体与空气的接触，防止铜的碱式盐的生成。
【小问4详解】
)氨气与盐酸反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时，为减少滴定误差，应选用甲基橙做滴定的指示剂。
【小问5详解】
滴定消耗V mL 0.1 ml/L盐酸，由原子个数守恒可知，晶体的纯度为
。
【小问6详解】
向废液中加入硫酸的作用是中和氨水(或防止氨的挥发)；增强溶液酸性，防止和水解。
【小问7详解】
溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为减压蒸馏。
16. 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，的处理是环境科学研究的热点课题。
（1）利用活性炭对NO进行吸附是处理氮氧化物的途径之一、向容积恒为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应 ，NO和的物质的量变化如下表所示：
①在温度下，0～5 min内，以表示该反应速率v(N2)=___________；第15 min后，将温度调整为，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”“ ③. AB
（2） ①. D ②. 4.44 ③. 不变 ④. 催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高
（3）
【解析】
【小问1详解】
①0～5 min内生成氮气的物质的量是0.42 ml，浓度是0.21 ml/L，以表示该反应速率；第15 min后，将温度调整为，氮气的物质的量增加，NO的物质的量减少，说明平衡正向进行，由于正反应是放热反应，所以。
②由于反应前后体积不变，气体质量是变化的，因此密度是变化的，所以混合气体的密度不再变化可以说明反应达到平衡状态。温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。NO和的消耗速率之比为1∶2，根据方程式可知正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态。混合气体中，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态。答案选AB。
【小问2详解】
①一氧化碳和一氧化氮的投料比增大相当于增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，但一氧化碳的转化率减小，则投料比为2∶1形成的平衡中一氧化碳的转化率最小，由图可知，表示一氧化碳和一氧化氮的投料比为2∶1的曲线是曲线D、1∶1的是曲线B、1∶2的是曲线A，故答案为D。
②由图可知，m点一氧化碳的转化率为80％，则由题意可建立如下三段式：
设平衡时气体压强为p MPa，由同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比可得：，解得p=2.6，则时该反应的平衡常数。p点时，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分压均增大为原来的2倍，反应的浓度熵，则化学平衡不移动，达到平衡时一氧化碳的转化率不变。
【小问3详解】
③由图可知，在催化剂甲作用下，反应在较低温度下，一氧化氮的转化率达到最大，说明催化剂甲在较低温度下活性可达到最大，能降低生产能耗的同时满足NO的脱氮率最高，所以工业生产中选用甲。
(3)阴极发生还原反应，和得电子生成无害的，阴极电极反应式为。
17. 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、、等)进行湿法处理的流程如图1所示：
已知：①可形成；
②；
③第一步完全电离，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后浸渣的主要成分为___________。
（2）若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH