广西钦州市浦北县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷

这是一份广西钦州市浦北县2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)(共20题；共40分)
1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是（ ）
2. 下列金属在溶液中活动性最强的是（ ）
3. 下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
4. 如图所示的实验操作，正确的是（ ）
5. 下列物质露置于空气中一段时间后质量增加且变质的是（ ）
6. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）
7. 下列物质的俗称和化学式对应正确的是（ ）
8. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）
9. 2024年1月8日，横跨3000多公里，广西赠送的沙糖桔抵达哈尔滨，增强了两地人民的友谊。已知沙糖桔果汁 ， 能使紫色石蕊溶液（ ）
10. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为 ， 该反应属于（ ）
11. 下列有关溶液说法正确的是（ ）
12. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
13. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
14. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
15. 能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
16. 下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（ ）
17. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（ ）
18. 向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
19. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是（ ）
20. 下列所示的图像能反映相对应实验的是 （ ）
向的溶液中不断加水稀释；
向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量；
在 ， 将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；
将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合。
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分)(共5题；共26分)
21. 写出符合下列要求的化学符号：
（1） 2个汞原子____________________。
（2） 硫酸根离子____________________。
（3） 3个水分子____________________。
（4） 医疗上生理盐水中的溶质是____________________。
（5） 碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有____________________。
22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钙 D．氯化钠 E．碳酸氢钠
（1） 可用来改良酸性土壤的是____________________。
（2） 可用作补钙剂的是____________________。
（3） 可用于玻璃、洗涤剂生产的是____________________。
（4） 可用作面点发酵剂的是____________________。
（5） 可用作调味品的是____________________。
23. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1） 计算配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠____________________ ， 水____________________。
（2） 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。 A . 增加适量氯化钠固体 B . 减少适量氯化钠固体 C . 调节平衡螺母
（3） 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是____________________。
（4） 如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因是____________________(填序号)。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体溅出
24. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） P点的含义是____________________。
（2） t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____________________。
（3） t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是____________________。
（4） 甲中含有少量乙时，最好采用____________________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5） t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是____（填字母）。 A . 都是饱和溶液 B . 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C . 析出晶体质量最多的是甲
25. 进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1） 能产生气泡的是____________________(填序号)。
（2） 能证明中发生反应的现象是____________________。
（3） 有黄色溶液出现的是____________________(填序号)。
（4） 不与稀盐酸反应烧杯序号是____________________。
（5） 写出中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式____________________。
三、简答题(本大题有2个小题，每空1分，化学方程式2分，共12分)(共2题；共12分)
26. 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一、发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂()的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成。
（1） 汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害____________________(答一点即可)。
（2） 铝合金、钛合金比纯铝、钛具有的优良性能是____________________。
（3） 氢气作为新型燃料，在实验室是由金属____________________与稀硫酸反应制取得到。
（4） 锂的物理性质有____________________。
（5） 的物质类别为____________________(填“酸”、“碱”、“盐”中的一种)。
（6） 相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是____________________(写一点即可)
27. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1） 操作的名称____________________。
（2） 反应I____________________热量(填“吸收”或“放出”)。
（3） 整个过程中能够循环利用的物质是____________________(填化学式)。
（4） 写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。
（5） 判断油脂完全反应的现象是____________________(填“溶液分层”或“溶液不分层”)。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分)(共2题；共16分)
28. 请根据下列装置，回答问题：
（1） 仪器①的名称是____________________。
（2） 用装置制取的方法为将块状石灰石放在有孔隔板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，与装置相比，其优点是____________________。
（3） 写出用装置制取的化学反应化学方程式____________________。
（4） 用装置制取并用集气瓶收集一瓶干燥的 ， 可选装置的连接顺序为(按气体从左到右的方向)是____________________(填接口序号)。
（5） 检验用____________________装置(填序号)，该反应的化学方程式为____________________。
29. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么？
【猜想与假设】
（1） 猜想一：；猜想二：；猜想三：____________________。
（2） 用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因____________________。
（3） 【设计实验】
（4） 【讨论与交流】
有同学提出将乙同学步骤①中过量的溶液换成适量的溶液也能达到目的，小张认为不合理，他的理由是____________________。
（5） 若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列____(填字母)，也可达到相同的实验目的。 A . 测溶液的值 B . 滴加氯化铁溶液 C . 通入
五、计算题(共6分)(共1题；共6分)
30. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100 g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：

（1） 恰好完全反应时，生成沉淀的质量为____________________ g。
（2） 求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
A . 醋瓶：我摔碎了
B . 煤气：我燃烧了
C . 菜刀：我生锈了
D . 蔬菜：我腐烂了
A . Na
B . Al
C . Pb
D . Hg
A . 植物油
B . 白糖
C . 沙子
D . 奶粉
A . 测定溶液的
B . 蒸发食盐水
C . 熄灭酒精灯
D . 稀释浓硫酸
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 食盐水
D . 生石灰
A . CO2
B . CO
C . CaO
D . CuO
A . 纯碱()
B . 烧碱()
C . 熟石灰()
D . 干冰()
A . 在表面刷漆
B . 在表面涂油
C . 在表面镀铬
D . 用湿布擦拭
A . 变蓝色
B . 变红色
C . 不变色
D . 变无色
A . 化合反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
A . 饱和溶液一定是浓溶液
B . 溶液是均一、稳定的混合物
C . 溶液蒸发溶剂，一定析出晶体
D . 溶剂一定是水
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0
A . 苹果汁
B . 豆浆
C . 玉米粥
D . 鸡蛋清
A . 氢氧化钠
B . 硝酸铵
C . 生石灰
D . 氯化钠
A . KNO3
B . K2SO4
C . CO(NH2)2
D . Ca(H2PO4)2
A . 、、、
B . 、、、
C . 、、、
D . 、、、
A . H2O→Ca(OH)2
B . KNO3→K2SO4
C . CO2→CO
D . Na2CO3→NaOH
A . CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B . BaCl2、Na2CO3、NaCl
C . FeCl3、NaCl、NaOH
D . Na2CO3、Na2SO4、HCl
A . 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+ ， 一定不含Cu2+和Ag+
B . 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+ ， 可能含有Cu2+和Ag+
C . 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D . 反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
选项
实验目的
方法
A
检验是否含有水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别和尿素【】
取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味
A . A
B . B
C . C
D . D
A .
B .
C .
D .
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲同学
取少量样品溶液于试管中，滴加____________________溶液
有气泡产生
猜想一不成立
乙同学
①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量溶液
____________________。
猜想____________________成立
②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2~3滴无色酚酞溶液
上层清液变红