2024年广西高三下学期高考模拟化学试卷（普通高中学业水平选择性）

这是一份2024年广西高三下学期高考模拟化学试卷（普通高中学业水平选择性），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2024年广西高三下学期高考模拟化学试卷（普通高中学业水平选择性）
一、单选题
下列生活中的现象，相关描述错误的是
A．五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱
B．纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解
C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动
D．放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应
下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．
形成的
键模型：
D．水的VSEPR模型：
下列有关物质分类或归类不正确的是
A．化合物：CaCl2、 NaOH、ICl、 HD
B．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃
D．电解质：氯化氢、明矾、冰醋酸、氯化银
C．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
中含有的中子数为
A．
B．42g环己烷(
)中含有 键的数目为
中含有的分子数为
C．标准状况下，
D．
与足量NaOH溶液反应，所得溶液中
的个数为

实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+
、
获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO 、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na CO 、BaCl 、盐酸四种溶液
2
3
2
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
有机化合物结构多样，性质多变。下列相关说法正确的是
A．有机物C H 一定能使酸性KMnO 溶液褪色
3
6
4
B．油脂的水解反应可以用于生产甘油和肥皂
C．乙醇和乙二醇具有相同的官能团，互为同系物
D．有机物
分子中所有原子一定共平面
下列反应的离子方程式错误的是
A．铜与稀硝酸反应：
B．
溶液滴入
溶液中：
C．用
溶液吸收少量
：
D．硫化钠溶液久置后出现浑浊：
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原
料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用
途更为广泛的新物质，如
、
、
等。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
通电
A．
C．
B．
过量苯酚溶液
溶液
D．

药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不
.
正确的是（
）
. .
A. 若试剂①为
C. 该过程若有
电子
，其还原产物为
B. 青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性
青蒿素完全转化，则转移
D. 羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改
造的可能
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均
有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是
. . .
A．W的第一电离能大于同周期相邻元素
B． 的水溶液呈酸性
C．W单质与 晶体可发生置换反应
D．简单氧化物熔点：
下列说法正确的是
A．用图①装置可蒸干
溶液制无水
固体
B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有
C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物
D．用图④装置可测定 的标准燃烧热

常温时，某同学将一定量的气体A充入注射器中后封口，测得推拉注射器活塞的过程中c(A)随时间的变化如图
所示，已知 。下列说法正确的是
A．b点操作为推注射器活塞，注射器内压强：pbpe
D．过程b→c和过程d→e，反应体系的能量变化是一样的
用可再生能源电解处理含铬废水时，可将金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如图所示。下列说法正确
的是：
A. 太阳能和风能均属于二次清洁能源
C. 阳极的电极反应为：
B. 将铁板换成铜板，仍能达到废水处理的目的
D. 当有
206g
被处理，阳极区沉淀质量大于
柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为
溶液滴定
(用
表示)。常温下，用
溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸

的电离常数为：
。下列叙述正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．常温下
溶液加水稀释过程中，
的水解常数为
减小
D．常温下
二、解答题
金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V O 、
2
3
FeO、Fe O 、Al O 、SiO ，采用以下工艺流程制备V O
2 5。
2
3
2
3
2
已知：溶液的酸性较强时，+5价钒主要以
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素是
的形式存在。
。
(2)“焙烧"时，V O 与Na CO 反应的化学方程式是
。
2
3
2
3
(3)“沉淀1”的成分是
。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途
(任写一种)。
(5)“沉钒”析出NH VO 晶体时，需要加入过量(NH ) CO ，其原因
(结合平衡移动原理解释)。
4
3
4 2
3
(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图1所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能
是
。

(7)取23.4 g NH VO 固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图2所示。加热到200℃时，产生
4
3
气体的分子式是
。
某实验小组以BaS溶液为原料制备
实验方案：
，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下
步骤1：制备
按如图所示装置进行实验，得到
步骤2：测定产品中
溶液，经一系列步骤获得
的含量
产品。
①称取产品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。
回答下列问题：
(1)装置a的名称是
，装置b中发生反应的化学方程式为
。

(2)装置c的作用是
，装置e中可选用的试剂是
B．饱和食盐水 C．石灰乳
处；过滤后，洗涤沉淀的方法是
(填字母)。
A．NaOH溶液
D．浓硫酸
(3)如图过滤操作中不规范的有
。
(4)步骤2中，至少需要称量
次。
(5)产品中
的质量分数为
(保留三位有效数字)。
氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
(1)下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
NH3的 VSEPR模型为
， 反应
的△H＝
kJ·ml−1
。
(2)近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。
①图 1所示过程中，总反应方程式为
。
②TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2−aNb，如图所示，图中1 TiO2−aNb晶体中 ： =
。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料
组成Ⅰ：
分数：
；进料组成Ⅱ：
(物质i的物质的量
、
、
、
)
总

①P₁
②进料组成中不含惰性气体 Ar的图是
③图3中， 当
16MPa(填“>”、 “=”或“