2024年河南信阳浉河区河南省信阳高级中学高三二模理科化学试卷（十六）

这是一份2024年河南信阳浉河区河南省信阳高级中学高三二模理科化学试卷（十六），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
知。（苏格拉底）
2024年河南信阳浉河区河南省信阳高级中学高三二模理科化学试卷（十六）
一、单选题
下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
. . .
A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B．铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)
处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用
C．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽
车发动机的抗冻剂
D．热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si N 陶瓷
3
4
能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料
重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方
法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法不正确的是
A．反应①不属于加聚反应
B．化合物E的结构简式为
C．1ml反应①的产物在碱性条件下充分水解，最多消耗NaOH的物质的量为6nml
D．反应②的高分子副产物是网状结构
X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周
期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素
中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比
Q多2。下列说法正确的是
A．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B．
为非极性分子

C．与X形成的简单化合物沸点：
D． 有2个未成对电子
在催化剂
表面的
选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)
吸附在催化剂表面可表示为
，Ea表示活化能)。
下列有关说法正确的是
A．该反应温度越高，反应速率越快
B． 比NO更易被催化剂
吸附
C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成
D．决定总反应速率的基元反应可表示为：
钴氧化物和
按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中
Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。下列说法中错误
的是
A．钴蓝晶胞中
、
、
原子个数比为
B．C原子间最短的距离为
C．图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是
D．钴蓝晶体的密度为
、
、

近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2Li—Se全固态二次电池联合使
用。第一次充电时，固态电解质 分解生成少量 ，并与 形成 参与了后续可
逆循环，电池构成和充放电时 极的转化如图所示。下列说法错误的是
A．P电极是太阳能电池的正极
B．
C．
全固态电池放电时
向 电极移动
全固态电池放电时， 电极质量每减少
，理论上外电路转移电子数为
D．电池充电时， 电极与 电极相连，其电极反应有
分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中
含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； K [Fe(OH) ]=2.8×10−39]。
sp
3
关于上述实验，下列分析正确的是
A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO + H O HClO + OH−
−
2
B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H O=Cl + 2Fe(OH) ↓+ 4HClO
−
2
3
C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H O=2Fe(OH) ↓+Cl + 5H
-
+
2
3
-
-
+
D．反应进行至400s时溶液中产生Cl 的原因是：ClO + Cl +2H =Cl ↑+ H O
2
2
2

二、解答题
铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
Ⅰ．从某矿渣[成分为
（铁酸镍）、
、
、
、
等]中回收
的工艺流程如下：
已知：
在350℃分解生成
和
。回答下列问题：
的化学方程式是
(1)用95°热水浸泡的目的是
；
反应生成
(2)矿渣中部分
焙烧时与
；
），除钻率为
(3)向“浸取液”中加入
以除去溶液中
（浓度为
时应控制溶液
中
浓度至少是
溶液中获得
；
(4)从
晶体的操作依次是
，过滤，洗涤，干燥；
(5)“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式
是
；
Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(6)基态镍离子
的核外最外层电子排布式是
晶体类似，其晶胞的棱长为
；
(7)
是
晶体结构与
，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离
晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如
（用含有 的代数式表示）。在一定温度下，
图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量
是
（已知氧离子的半径为 ，阿伏伽德罗常数的值为 ）。

无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰
和乙酰氯 为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实验(夹持仪
器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液体，
沸点51℃，熔点-112℃，易水解。
②制备无水二氧化锰的主要反应：
题：
回答下列问
(1)图1装置中仪器a的作用是
，该装置存在缺陷，改进方法为
。
(2)步骤Ⅰ反应化学方程式为
；步骤Ⅰ设置室温下反应，而步骤Ⅱ设置在加热回流下反应，原因
是
。
(3)步骤Ⅳ：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上(图2)，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上
旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
→
→将产品转至干燥器中保存(填标号)。

A．打开安全瓶上旋塞
装置中 型管内
B．拔出圆底烧瓶的瓶塞
固体的作用是
C．关闭抽气泵
溶液测定生成的
(写一条即可)。
(4)可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入
沉淀质量来计算纯度；乙同
沉淀质量来计算纯度，方法更合理的是 (填“甲同
学通过滴入硝酸酸化的
溶液测定生成的
学”或“乙同学”)。若取产品
，采用方法更合理的同学的测定产品纯度方法进行实验，最终获得干燥纯
。
净沉淀
，则产品的纯度为
甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得 与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆盖一
种M与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。
①催化剂可由
程式为
与
混合物与 高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方
。
②电解时，电极b上同时产生
与
的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为
ml。
。
③电解过程中每产生1 ml ，通过阴离子交换膜的
为
(2)HCHO水化释氢
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为 ，反应的机理如图所示。

使用时将纳米Ag颗粒负载在
气产生快慢的影响如图所示。
表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：
。
①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为
（填化学式）。
②NaOH浓度低于1 ml⋅L 时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是
。
③若NaOH浓度过大， 的产生迅速减慢的原因可能是
。
(3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点
有
。
一种能缓解各种功能性消化不良的药物依托比利[K：
]的合成路线如图。
已知：
-CH=N-
请回答下列问题：
(1)化合物K中含氧官能团的名称是
，

(2)化合物A的结构简式是
。
(3)反应
(4)写出
中，生成了2种无机盐且无气体生成，写出该反应的化学方程式：
的化学方程式：
。
。
(5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的有
①能与 溶液作用显紫色； ②含有手性碳。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为
种。(不考虑立体异构)
的同分异构体的结构简式为
。
(6)写出以
图
为原料制备
的的合成路线流程
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。