2022_2023学年重庆渝北区重庆市松树桥中学校高二下学期期中化学试卷

这是一份2022_2023学年重庆渝北区重庆市松树桥中学校高二下学期期中化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年重庆渝北区重庆市松树桥中学校高二下学期期中化学试卷
一、单选题
《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G技术联通世界等
举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
B. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. 为建设生态文明，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCl的电子式：
B．基态碳原子的轨道表示式：
D． 的VSEPR模型：
C．中子数为7的氮原子：
下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
下列对有机物的分类错误的是
A. ①属于烃类
B. ②属于醇类
C. ③属于酯类
D. ④属于酚类
维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是

A．维生素C的分子式为
B．维生素C分子中含有3个手性碳原子
C．维生素C分子中C原子有
、
两种杂化方式
D．维生素C含碳原子较多，故难溶于水
下列对有关图谱说法不正确的是
A.质谱图且样品相对分子质量为31
B.红外光谱且样品结构中含有羟基
C.核磁共振氢谱且样品结构中含有三种化学环境不同的氢原子 D.X射线衍射图谱且样品为晶体
A. A B. B C. C D. D
是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是
A． 处于元素周期表中的ds区
B．基态 存在7种不同能量的电子
C．基态O原子中含有3对成对电子
D．金属性
下列说法错误的是
A．
和
均是极性分子，
的键角小于
的

B．
的沸点比
的沸点低
C．医学上研究发现
具有抗癌作用，而
没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是
以
原子为中心的平面结构
的空间结构均为平面三角形
D．
和
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
A
B
C
D
步骤①
A. A
步骤②
步骤③
步骤④
B. B
C. C
D. D
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
溶液中所含
A．
B．
数目为
晶体中阴、阳离子总数为
C．0.1ml环氧乙烷(
)中所含σ键数目为
D．常温常压下，4.6g乙醇中所含 杂化的原子数目为
卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不是由相应的烯烃加成反应制得的是

A.
B.
C.
D.
科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组合成一种超分子，具有高效的催化性能，
其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期， 的第
一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．Z与Y组成的化合物可能含有共价键
D．该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构
下列叙述正确且相关解释合理的是
选项
A
叙述
解释
的第一电离能大于
酸性：
B
热稳定性：
熔点：
键的键能大于
键
C
的摩尔质量大于
D
水溶性：乙醇>正戊醇
乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能
C．C D．D
A．A
B．B
晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为 ，阿伏加德罗常数为
)，以下说法正确的是
，
的摩尔质量为

A．
中，中心离子的配位数为8
最近的相同微粒有6个
B．离
C．若规定A点原子坐标为
， 点原子坐标为
，则 点原子坐标为
D．
晶体的密度为
二、填空题
根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是
，互为同分异构体的是
。
①氯气和液氯② 和 ③
和
和
④
和
⑤
和
⑥
(2)
中含有的官能团的名称为
。
(3)有机物吡啶
，结构简式为
，其中 的杂化方式为
，吡啶在水中的溶解度远大于在苯
中的溶解度，可能原因是：
①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。
②
。
(4)分子式为
的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
。
(5)
的系统命名为
，其核磁共振氢谱有
组峰。
三、解答题
铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含
等)为原料制备 的工艺流程如图：
、
、

回答下列问题：
(1)
a．
(2)
中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有
b． c．
(填序号)。
d．
。
中非金属元素的第一电离能从小到大依次为
(3)“氧化焙烧”后， 元素转化为
式：
和
。写出“氧化焙烧”时
发生的化学反应方程
。
(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有
(5)“系列操作”包含下图几个过程：
。
已知：
不能溶于有机物
；
能溶于有机物
，且存在反应
后的分离方法是
。“滤液A”中加入有机物
，“调pH”时，要使
。
(6)已知25℃时
沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全)，应控制 大于
立方晶胞结构如图所示。
。
(7)
在该晶体中，铈离子的配位数为
。
工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
浓
主反应
副反应
℃
浓
℃
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)

(1)仪器a是
A．干燥器
(写名称)，仪器 应更换为下列的
B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
，反应温度不超过
(填序号)。
(2)加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是
℃，其目的是
。若滴入
乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是
【乙醚提纯】
。
(3)粗乙醚中含有的主要杂质为
，无水氯化镁的作用是
。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，
B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来
水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为
，基态E元素原子价层电子排布图为
。
(2)A的氢化物
分子属于
分子(填“极性或非极性”)，A与B形成的
的空间构型为
。
(3)火箭推动剂由
和
组成，加热反应时有 元素的单质生成，写出该化学反应方程式：
个。
。基
态
未成对电子数为
(4)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm， 为阿
伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为
。