化学选择性必修1第一节 反应热教课ppt课件

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了解燃烧热的概念；能正确书写关于燃烧热的热化学方程式； (重点)掌握燃烧热的相关计算。 (重、难点)了解火箭推进剂
在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1ml H2O(l) 时所放出的热量
中和热的热化学方程式：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/ml
中和反应的热化学方程式：
练习：若将1L1ml/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2 、ΔH3 ，则三者的大小关系为 。
ΔH1＞ ΔH3 ＞ ΔH2
概念：101 kPa，1ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量， 单位 kJ·ml－1，ΔH<0
C→CO2(g)　 H→H2O(l) S→SO2(g)　 N→N2(g)
25 ℃、101 kPa时，1 ml CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量
25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，表示的意义：
ΔH = - 890.3kJ/ml
2.燃烧热的热化学方程式
例1：H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/ml 、393.5 kJ/ml和890.3 kJ/ml，请写出其燃烧热的热化学方程式。
C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/ml
CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890.3 kJ/ml
以燃烧1 ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。
例2：在101kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·ml－1。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 。
(1)燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1；(2)完全燃烧，生成指定产物；(3)燃烧热热化学方程是唯一的。
根据以上热化学方程式，试求CO的燃烧热？
CO的燃烧热283.0 kJ/ml ，
ΔH= -283.0 kJ/ml
Q放＝n(可燃物)×| ΔH（燃烧热） |
例4：已知1 g C燃烧生成CO产生9.21 kJ热量，生成CO2产生32.79 kJ的热量。则碳的燃烧热ΔH是(　　)A．32.79 kJ B．393.5 kJC．－110.5 kJ/ml D．－393.5 kJ/ml
例5：已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ/ml ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2kJ/ml ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q3kJ/ml 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温， 则放出的热量为 kJ。
0.4Q1+0.05Q3
例6：已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ•ml-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) ΔH＝-2 220 kJ•ml-1(1)H2的燃烧热为______________， C3H8的燃烧热为______________ (2)2gH2和2ml C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_______ (3)现有H2和C3H8的混合气体5 ml，完全燃烧时放出热量3847 kJ， 则混合气体中H2和C3H8的体积比为________
285.8 kJ•ml-1
2 220 kJ•ml-1
例7： ⑴由表分析，________ 是一种比较理想的燃料。 ⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
目标二 火箭推进剂
2 000 kJ·ml－1
2.联氨(又称肼： N2H4)可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·ml－1；H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·ml－1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。
(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·ml－1
还原性、碱性、可形成氢键
1.下列有关热化学方程式的描述正确的是 A.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量B.已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2，则 ΔH1<ΔH2C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·ml－1， 则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·ml－1D.H2的燃烧热为285.8 kJ·ml－1，则H2O分解的热化学方程式为 2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·ml－1
形成BaSO4沉淀还会放出热量
数值应为285.8 kJ·ml－1×2
2．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH =-297.2kJ·ml-1。下列说法中不正确的是（ ）A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．1mlSO2中的化学键形成时释放的能量大于1mlS和1mlO2中化学键断裂时吸收的能量C．1mlSO2(g)所具有的能量小于1mlS(s)与1mlO2(g)所具有的能量之和D． S(g)+O2(g)=SO2(g)； ΔH =－Q kJ/ml。Q的值小297.23kJ/ml
3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积， 且已知:C(g)+1/2O2 = CO(g) ΔH=-110.5kJ/ml； CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=-283kJ/ml。 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ
4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·ml－1CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·ml－1C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·ml－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·ml－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是A.H2(g) B.CO(g)C.C8H18(l) D.CH4(g)