2023_2024学年河北沧州泊头市高三下学期月考化学试卷（八县）

这是一份2023_2024学年河北沧州泊头市高三下学期月考化学试卷（八县），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2023~2024学年河北沧州泊头市高三下学期月考化学试卷（八县）
一、单选题
开元寺铁佛像是世界上现存的最大古代铁佛像，开元大佛为中空铸铁件，外有泥塑涂层和贴金饰层。下列说法
正确的是
A．佛像腰部以上部位表面多呈红棕色，其主要成分为Fe3O4
B．泥塑涂层由黏土烧制而成，泥塑涂层属于硅酸盐材料
C．佛像贴金饰层所用材料为黄金金箔，金箔的制作过程属于化学变化
D．佛像中空铸铁件所用材料为生铁，生铁的含碳量比钢的含碳量低
下列实验室药品的保存或实验安全应急措施错误的是
A．漂白粉要避光、密封保存在阴凉处
B．浓溴水沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用酒精擦拭
C．AgNO3溶液应当保存在棕色细口瓶中
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹稀NaOH溶液
下列关于分子结构和性质的说法正确的是
A．H O 和S Cl 均为极性分子
2
2
2
2
B．Cl O分子的键角比SCl 分子的键角小
2
2
C．BF 和NF 的VSEPR模型和分子空间构型均相同
3
3
D．C H 和C H 分子中形成C-Hσ键原子轨道的重叠方式相同
2
6
2 4
有机物M在一定条件下可以转化为N，下列说法正确的是

A．M能与NaOH溶液发生反应
B．可利用溴水鉴别M和N
C．N分子中含有1个手性碳原子
D．含2个甲基和2个醛基的N的同分异构体有4种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH3CHO中含有π键的数目为0.5NA
B．1ml基态Ni原子中含有未成对电子数为3NA
C．100mL8ml/L浓硝酸与6.4g的Cu完全反应转移的电子数目为0.2NA
D．工业合成氨的反应通入14gN 和14gH 充分反应后生成NH分子的数目为N
A
2
2
短周期主族元素X、Y、Z、W、M和Q的原子序数依次增大，其构成一种化合物的结构如图所示。下列说法正
确的是
A．上述元素均位于元素周期表的p区
B．简单氢化物的沸点：Q>W>Y
C．Z的最高价氧化物的水化物可与Q的氢化物反应生成固体单质
D．简单离子半径：M>W>Z
下列实验操作能达到实验目的的是
选
实验目的
实验操作
项
将银棒和铜棒分别插入AgNO 溶液与CuSO 溶液中，并用盐桥和导线
3
4
A
比较Cu和Ag的金属性
(含电流表)将二者连接组成原电池
验证KI溶液与FeCl 溶液之间的反 取2mL0.1ml/LKI溶液，加入5~6滴FeCl 溶液充分反应，再滴入2滴淀
3
3
B
应为可逆反应
粉溶液

C
证明苯能与液溴发生取代反应
证明pH(CuSO4)随温度升高而增
大
将苯与液溴反应生成的气体直接通入AgNO3溶液中
D
用pH计分别测量40℃和70℃时0.1ml/LCuSO4溶液的pH
A．A
B．B
C．C
D．D
通过有机分子a可组装高度有序的聚电解质薄膜b，该薄膜具有精确可调谐的层间距和高效的离子传输。下列说
法错误的是
3
2
A．有机分子a中参与sp 杂化和sp 杂化的C原子数目之比为4：1
B．有机分子a中存在离子键和共价键
C．聚电解质薄膜b中相邻的有机分子a之间存在氢键
D．离子在聚电解质薄膜b中依靠正、负电荷间的静电作用传输
电解锰工业会产生镁、锰复盐(NH )MnMg (SO4)6.5·21H2O，一种利用该复盐回收金属Mg和Mn的工艺流程
4
2
如下：
下列说法正确的是
A．“热水浸”的目的是加快溶解速率，其所得溶液呈碱性
B．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO =MnCO ↓+H O+CO ↑
3
2
2
C．滤液中所含溶质的主要成分为(NH ) SO 和NH ·H O
4 2
4
3
2
D．将生成的Mg(OH)2进行焙烧，所得固体可用于工业电解制备金属镁

科学研究发现负载在Cu-SSZ-13分子筛表面的Cu2+有两种存在形式，其结构如图1所示，其催化NH3还原NO
的机理如图2所示。下列说法错误的是
A．图1中，1号Cu2+与O原子形成的配位键中，O提供孤电子对
B．图2中，在Cu2+表面进行NH3还原NO的反应路径有2种，但可以相互转化
C．NH 还原NO的总化学方程式为4NH +4N0+O
4N +6H O
2 2
3
3
2催化剂
D．该反应机理中涉及氧化还原反应，且Cu+形成配合物的配位数均相同
科学家最近研发出通过光电化学制氢的同时获得高附加值化学产品的控制系统，反应原理如下图所示(其中
h+表示电子空穴)。下列说法错误的是
A．a-Fe O 电极电势低于Pt电极
2
3

+
B．电解质溶液中H 向a-Fe O电极迁移
2
+2h+
+
=
+2H+
C．a-Fe O 电极反应式为：
2
3
D．理论上，当a-Fe O 电极上产生2.408×1023个h+时，Pt电极生成0.4gH2
2
3
科学家研发出一种新型储氢材料，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm，下列说法正确的是
A．所含非金属元素的电负性N>B>H
B．该晶体的化学式为
C．阴、阳离子的最小距离为
apm
-
D．若晶胞以[BH ] 为顶点，所得晶胞结构与NaCl晶胞相同
4
反应R(g) P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错
误的是
A．反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大
B．路径I达到平衡所用时间最短
C．路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小
D．平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大

常温下，向含有一定浓度HX的酸性溶液和足量难溶AgX固体混合体系中加入NaOH固体调节溶液pH(忽略溶液
-
+
体积与温度的变化)，假设该过程不产生沉淀，则溶液中HX、X 和Ag 浓度的负对数(-lgc)随溶液pH的变化关
系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线②代表
B．
随pH的变化曲线
的平衡常数
C．若将M点对应的混合体系加水至原体积的2倍，溶液中
D．加入NaOH固体的过程中均存在
不变
二、解答题
铁氧体法可以从废水中回收有价金属。在实验室中模拟铁氧体处理含铬废水并制备铬铁矿晶体(其化学式为Fe3-
Cr O )的实验步骤及示意图如下：
x
2 4
①将FeSO4晶体与含
的废水混合、搅拌均匀，并加入硫酸调节pH；
②将反应后的溶液转移至仪器a中，加入NaOH调节pH，再通入压缩空气并不断搅拌，定时检测Fe元素和Cr元
素的含量；
③抽滤，获得可排放废水，将固体烘干得到铬铁矿晶体。
已知：i．我国废水排放标准Cr元素含量不超过10-5ml/L，pH范围为6~9。

ii．Ksp【Fe(OH)2】=1×10-15，Ksp【Fe(OH)3】=1×10-38，Ksp【Cr(OH)3】=1×10-23。
回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为
(2)步骤②中所使用仪器a的名称为
。
，通入空气的目的为
，通入压缩空气的速率和搅拌速率都不
宜太快的原因为
。
(3)步骤③中抽滤结束后，应进行的第一步操作为
(填选项字母)。
A．取下布氏漏斗
B．打开止水夹K
D．关闭水泵开关
C．拔下接水泵的橡胶管
室温下为使抽滤出的废水可直接排放，应控制pH的范围为
。
(4)经实验测得铬铁矿晶体的化学式符合Fe3-xCr O ，若x=0.3，则初始加入FeSO 晶体和溶液中所含
x
4
4
的物质的量之比为
，检验铬铁矿晶体中铁元素价态的操作为取少量铬铁矿晶体溶于稀硫酸，
。
蒽醌二磺酸钠法(ADA法)对合成氨原料气进行脱硫(H2S)的工艺流程如图所示，该工艺的优势之一在于只要向
“再生吸收液”不断通如空气即可实现连续吸收H2S气体。
-7
-11
-7
已知：i．室温下，K (H CO )=4.5×10 ，K (H CO )=4.7×10 ，K (H S)=1.1×10 ，
a1
2
3
a2
2
3
a1
2
K (H S)=1.3×10-13。
a2
2
ii．酒石酸钾钠、EDTA可分别与V4+、Fe3+形成可溶性配合物。
(1)“吸收”时，发生反应的离子方程式为
。
(2)“脱硫”时，NaVO 先转化为Na V O 同时可得到S，则该转化过程反应的化学方程式为
。
3
2 4 9
(3)“还原”时，氧化态ADA(
)转化为还原态ADA(
)，同时NaVO3得以再生。该转化过程需要消耗NaOH，但该工艺中并没有再加入
该试剂的原因为
，Na V O 参与反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
2 4
9

空气
(4)“氧化”时，ADA(还原态) ADA(氧化态)，同时有H O 生成。从氧化还原反应角度分析，FeCl 的作用可
2
2
3
能是
；加入EDTA的目的是
。
(5)“再生吸收液”中可循环使用的物质有
(填选项字母)。
A．NaOH B．酒石酸钾钠 C．NaVO3 D．EDTA
E．ADA
沙丁胺醇(G)是预防和治疗支气管哮喘的药物，其一种合成路线如下图所示：
已知：Ph表示苯基。
回答下列问题：
(1)有机物A的化学名称为
，B→C的过程为异构化反应，则有机物C的结构简式为
。
。
(2)有机物D中含氧官能团的名称为
(3)A→B的化学方程式为
(4)E→F的化学反应类型为
。
。
(5)芳香族化合物M为B的同分异构体，且1mlM最多可与2mlNaHCO3反应的结构有
异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构为 (任写一种)。
种(不考虑立体
(6)写出以
选)：
为原料制备
的合成路线(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任
。
三、填空题

乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如
下反应：
I．C H (g) C H (g)+H (g) ΔH =+124.20kJ/ml
3 8
3 6
2
1
Ⅱ.C H (g) CH (g)+C H (g) ΔH =+81.25 kJ/ml
3 8
4
2 4
2
Ⅲ.CH (g)+C H (g) C H (g)+H (g) ΔH
3
4
2 4
3 6
2
Ⅳ.CH OH(g)+H (g) CH (g)+H O(g) ΔH =-115.93 kJ/ml
3
2
4
2
4
(1)ΔH3=
。
(2)630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1mlC3H8(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达
到平衡时，C H (g)的转化率为60%，C H (g)的平衡分压为0.0125MPa。
3 8
2 4
①此时p(C3H6)=
，反应Ⅱ的分压平衡常数为Kp=
MPa。
②若向上述平衡体系中充入N (g)，再次达到平衡时C H (g)的转化率
(填“>”“<”或“=”)60%，
(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C H (g)、CH OH(g)和H O(g)，仍在容器压强
2
3 8
其原因为
。此时
将会
3 8
3
2
为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C H (g)和C H (g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，
2 4
3 6
C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为
；甲醇的作用为
。