2023_2024学年安徽高一下学期月考化学试卷（庐巢联盟）

这是一份2023_2024学年安徽高一下学期月考化学试卷（庐巢联盟），共7页。试卷主要包含了单选题，新添加的题型，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2023~2024学年安徽高一下学期月考化学试卷（庐巢联盟）
一、单选题
化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
B．“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
C．钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硅单质具有导电性，可用于制作光导纤维
B．氨气具有还原性，可用作食品工业制冷剂
C．
D．
具有氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
在给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是
A．
点燃
足量氧气
B．
C．
D．
点燃
高温、高压、催化剂
催化剂、加热
高温
下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 图A是制备氯气
B. 图B是制备并检验SO2气体的性质

C. 图C是检查装置的气密性
D. 图D是收集NO
已知：将H S和O 的混合气体通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的
2
2
3
2
是
A．CuCl 溶液和H S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓
2
2
B．FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S
C．O 在转化过程中发生的反应为O +2Fe +4H+=2Fe3++2H2O
2 2
2+
D．反应过程中的总反应为2H S+O =2S↓+2H O
2
2
2
类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论
中正确的是：
A. SO 能使酸性KMnO 溶液褪色，故CO 也能使酸 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢
2
4
2
气
性KMnO4溶液褪色
C. 铁与Cl 反应生成FeCl ，故铁与I 反应生成FeI
3
D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也
能使铁和铝钝化
2
3
2
某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定
C. A与C的能量差为
D. A→B的反应不一定需
要加热
既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
D. 混合气体与适量氯化氢混合
对于可逆反应
速率最快的是
在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
C. D.
A.
B.
金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是
A．铝作该原电池的负极
B．溶液中
向
极移动
A
C．
电极的电极反应式为
D．电流方向为
使
乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个
过程中消耗的氯气总的物质的量最多是（
A. B.
）
C.
D.
在恒容密闭容器中，发生合成氨反应：
，下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．容器中
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．断裂
键的同时形成
键
某温度下，在
物质的量为
恒容密闭容器中投入一定量的 、 发生反应：
（过程如图所示）。下列说法中正确的是（
，
时生成
的
）
A.
时，用 表示反应的瞬时速率为
B.
C. 图中 点达到了反应进行的限度
D.
时容器内的压强为起始压强的
二、新添加的题型
下列表示不正确的是
A．乙烷的结构式：
B．双氧水的电子式：
C．硫离子的结构示意图：
D．乙烯的分子结构模型：
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
B．过量铜与含
中含有共价键数目为
的浓硝酸反应，电子转移数大于
与水反应时，生成 时转移的电子数为
C．
D．
和
在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为

氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，
可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将 分解为 ，反应过程中的能量变化如图所示。
和
(1)已知断开(或形成)
收的热量为 kJ。
键、H-H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1mlN-H吸
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂
粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是
，在导线中电子流动方向为
(用a、b表示)。
②负极反应式为
(3)电池工作时，
。
和
连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一、金属锂
是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应Ⅰ中的还原剂是
，反应Ⅱ中的氧化剂是
。
(2)金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为
。
三、解答题
氮的氧化物(NO )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 将NO 还原生成N 。在实验室
x
3
x
2
利用如图装置探究NO 能否被NH 还原。
2
3

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是
(2)试剂甲是
(3)E装置中发生反应的离子方程式是
。
。
。
(4)若NO 能够被NH 还原，预期观察到C装置中的现象是
，发生的化学方程式
。
2
3
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是
。
四、填空题
物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所
示，回答下列问题：
(1)甲的化学式为
(2)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有
乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为
；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为
。
性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体
。
(3)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制 时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方
(填“合理”或“不合理”)，理由是
(4)丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是
案
。
。
(5)已知酸性条件下
液恰好反应，则消耗
能被丁还原为
溶液的体积为
，24mL 0.05
mL。
的丁溶液与0.02
的
溶
已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓
度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05ml·L-1·s-1，v(A)=
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为 ，若起始未充入C气体，则反应前后压强之比为
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分
，则该反应的化学方程式为
。
。
-1 -1
-1 -1
-1
-1
别为：甲：v(A)=0.3ml·L ·s ；乙：v(B)=0.12ml·L ·s ；丙：v(C)=9.6ml·L ·min ，则甲、乙、丙三
个容器中反应速率由快到慢的顺序为
。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是
①升高温度
。
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3mlA，同时生成2mlC
C．混合气体的体积不随时间变化而变化
D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F．v(A)：v(B)=3：1
。