2024年江苏苏州高三三模化学试卷

这是一份2024年江苏苏州高三三模化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2024年江苏苏州高三三模化学试卷
一、单选题
下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是
A．C B．CO
C．
D．S
化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄糖酸 内酯常用作制豆腐的凝固剂
B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
是平面结构的分子
均为非极性分子
和
和
的空间结构均为平面三角形
的 模型均为四面体形
和
类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是
A．
的沸点高于
通入
，则
沸点高于
B．少量
溶液中不产生沉淀，则少量
通入
溶液中也不产生沉淀
C．金刚石中所有原子均为 杂化，则金刚砂中所有原子也均为 杂化
D．三氟乙酸 的酸性强于乙酸，则三氟化氮 的碱性强于氨气
下列符号表征或说法正确的是
A．HClO的电子式：

B．
C．
的VSEPR模型：
的离子结构示意图：
D．基态S原子的价电子排布图：
常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为
，已知：
，
；
。下列说法不正确的是
. . .
A．饱和H2S溶液中存在
B．向
溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到
，此时溶液中
约为
C．向
D．
溶液中通入H2S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成
的平衡常数为
短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均
有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是
. . .
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子
D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是
. . .

A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果
B．链状葡萄糖成环反应的
C．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D．水溶液中， 吡喃葡萄糖比 吡喃葡萄糖稳定
，
如图所示装置中，C 、C 是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I 的混合溶液，B中盛有无色的Na AsO 和
1
2
2
3
4
Na AsO 的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间
3
3
后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下
列说法正确的是
A．电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能
B．电流计G的指针向右偏转时，C1电极反应为：
C．电流计G的指针向左偏转时，C2电极反应为：
D．由上述实验现象可知，氧化性：
利用电解产生的
与
发生反应生成高活性的羟基自由基(
，有很强氧化性)，能有效降解水体中的
有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是
A．电源的B极为负极
B．生成羟基自由基的反应仅有一个
C．利用羟基自由基来处理有机物，效率高、无污染

D．电解池外电路转移
电子，理论上可产生的
为
由
、 、 等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列
说法错误的是
A．钒基笼目金属的化学式为
B． 分布在由 构成的八面体空隙中
D．1号、2号 原子间的距离为
C．可以通过 射线衍射实验测定晶体结构
饱和
溶液中，
随
而变化，在
温度下，
与
关系如右图所示。下
列说法错误的是
A．
的溶度积
的第二步水解，
溶液中
B．若忽略
C．饱和
随
增大而减小
溶液中通入
D． 点溶液中：
室温下，向
柠檬酸钠
气体（忽略溶液体积变化），溶液中
和
的分布系数
（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随
变
、
、
化曲线如图所示．下列说法错误的是

A．曲线c表示
C．n点：
B．
的水解平衡常数
D． 约为5时，通入
发生的反应为
二、解答题
工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I．利用H S 制CS 。
2
2
(1)热解H S和CH 的混合气体制H 和CS 。
2
4
2
2
-1
①2H S(g) =2H (g)+S (g) ΔH =+170kJml
2
2
2
1
②CH (g)+S (g)=CS (g)+2H (g) ΔH2=+64kJml-1
4
2
2
2
总反应：2H S(g)+CH (g) =CS (g)+4H (g)，ΔH=
。
2
4
2
2
(2)CH4的电子式为
，CS2分子的立体构型为
。
(3)工业上还可以利用硫(S ) 与CH 为原料制备 CS ，S8受热分解成气态 S ， 发生反应 2S(g)+CH (g)
8
4
2
2
4
=CS (g)+2H S(g)， 某温度下，若S 完全分解成气态S 。在恒温密闭容器中，S 与 CH 物质的量比为2：1时
2
2
8
2
2
4
开始反应。
①当CS 的体积分数为10%时，CH 的转化率为
2
4
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是
(填序号)。
a．气体密度 b． 气体总压 c．CH 与S 体积比 d．CS2的体积分数
4
2
③一定条件下，CH 与 S 反应中 CH 的平衡转化率、S 分解产生 S 的体积分数随温度的变化由线如下图所
4
2
2
8
2
示，据图分析，生成 CS2的反应为
(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条
件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是
。

Ⅱ.回收单质硫和回收H2S。
(4)回收单质硫。将三分之一的H S燃烧。产生的SO 与其余H S混合反应：2H S(g)+SO (g)
2
2
2
2
2
-5
S (s)+2H O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H S)=2.0×10 ml/L，
8
2
2
-5
-3
c(SO )=5.0×10 ml/L，c(H O)=4.0×10 ml/L，计算该温度下的平衡常数K=
；
2
2
2-
(5)回收H S。用一定浓度Na S溶液吸一定量的H S，当溶液中c(H S)=c(S )时，溶液pH=
(用含m、
2
2
2
2
n的式子)。(已知H S的两步电离常数K =m，K =n)
2
a1
a2
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
已知：
是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三
为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，
100℃时溶解度为117.7g。
Ⅰ．制备
：称取2.0g莫尔盐
于锥形瓶中，溶于水，滴加足量
，加热并搅
。
拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
Ⅱ．制备草酸氢钾：称取
溶于20mL水中，加入
，反应生成
Ⅲ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
请回答下列问题：
(1)Ⅰ中制备
的离子反应方程式为
。
(2)Ⅲ中制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体
①步骤1装置中仪器a的名称为
。

②步骤2的操作名称是
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是
(3)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成
，步骤3采用冰水冷却的目的为
。
。
、
和
等，该反应的化学方程
式为
(4)产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用
。
的酸性
，标准溶
液进行滴定(已知
被还原为
且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时
平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为
%(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有
A．产品中含有
。
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性
溶液的滴定管未润洗
D．产品干燥不充分
合成造影剂碘海醇
的一种合成路线如图：
已知：①
②
；
；
③
。
回答下列问题：
(1)
的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为
种。
，第二步反应所需的试剂及条件是
；
符合下列条件的B的同分异构体有

①能发生银镜反应和水解反应；
②苯环上连有硝基，无过氧键
；
③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
(2)
化学方程式为
种。
；化合物D的结构简式是
； 中官能团有
种，符合化合物 的结
的合成路
构简式有
(3)综合上述信息，写出由乙酸乙酯和
为原料制备
线
。
油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ
的
。
②反应Ⅱ自发的条件是
(填“低温”“高温”或“任何温度”)。
③
、
和
三种分子的键角大小顺序为
。
(2)投料比
体积分数如下表：
温度/℃
，并用 稀释：在
，不同温度条件下反应相同时间后，测得
和
950
1000
1.5
1050
3.6
1100
5.5
1150
8.5
的体积分数/%
的体积分数/%
0.5
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
①下列说法一定正确的是
(填标号)。
A．其他条件不变时，用 替代 对实验结果几乎无影响
B．恒温恒压下，增加 的体积分数，
C．由实验数据推出 键弱于
D．由实验数据推出，温度越高，
的浓度升高
中的
中
键
的平衡转化率越高
的体积分数不变，提高投料比
②在
因是
℃，
下，保持通入
的转化率不变，原
。
③已知反应过程中存在副反应
。研究发现，温度高于
℃时继续升温，
的转
化率不会增大反而会降低的可能原因是
。

(3)在 ℃ 、
反应条件下，将
的混合气进行反应Ⅲ，达到平衡时，
。(已知：分压=总压×该组分物质的
分压与
的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数
量分数，对于反应
，
，其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压)。