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化学：黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）
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这是一份化学：黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共18页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修二全册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 大量使用化肥提高了粮食产量，却导致环境的恶化，化学是罪魁祸首
B. 药品和保健品的研发和使用，有助于人类防治疾病，保障人体健康
C. 利用海水淡化技术可以大规模提供居民用水，我们不需要再节约用水
D. 食品添加剂危害人体健康，应该多吃天然食品，坚决抵制食品添加剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量使用化肥会导致生态环境的恶化，但利用化学可生产化肥，以增加粮食产量，缓解了人类粮食危机，故应合理使用化肥，故A错误；
B、药品和保健品的研发和使用，有助于人类防病治病、保障人体健康，化学与人类服务，故B正确；
C、居民用水的用量很大，利用海水淡化技术还不可以大规模提供居民用水，我国水资源分布不均且淡水资源缺乏，需要节约用水，故C错误；
D、科学合理的使用食品添加剂，有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，食品添加剂不能过量使用，故D错误；
故选B。
2. 下列关于物质的性质与用途的说法中正确的是（ ）
A. 单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成
B. 单质硫能与反应，残留在试管内壁上的硫可用除去
C. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓
D. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成，A错误；
B．单质硫能溶于溶液中，残留在试管内壁上的硫可用除去，B错误；
C．与金属反应时，稀被还原为更低价态，稀氧化性弱于浓，C错误；
D．氨气易液化，液氨挥发吸收热量，常用作制冷剂，D正确；
故选D。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
C. 和 互为同分异构体
D. 与 是同一物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素指的是质子数相同，中子数不同的核素，而和为单质，A错误；
B．干冰为固体二氧化碳，所以二氧化碳和干冰是同种物质，B错误；
C． 和 为同种物质，C错误；
D． 与 是同一物质，均为2-甲基-2-丁醇，D正确；
故选D。
4. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应只有加热条件下才能进行
B. 该反应不可能是氧化还原反应
C. 该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化
D. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，据此分析。
【详解】A．反应条件与反应热之间没有必然关系，有些吸热反应在常温下就可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A错误；
B．氧化还原反应也可以是吸热反应，如C和CO2的反应，B错误；
C．盐酸与碳酸氢钠反应吸收热量，该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化，C正确；
D．吸热反应断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D错误；
故选C
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
B. 煤的气化、液化和干馏，以及石油的分馏都是化学变化
C. 活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
D. “华为P30Pr”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．单糖不能水解，油脂(高级脂肪酸甘油酯)、蛋白质可以发生水解，错误；
B．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，错误；
C．属于两性氧化物，属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，错误；
D．“华为P30Pr”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，正确。
故选D。
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
B. 打磨过的铝条插入溶液中：
C. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
D. 溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有氧化性，氢氧化亚铁具有还原性，所以氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，铁元素转化生成的是铁离子，A错误；
B．打磨过的铝条插入溶液中生成偏铝酸根离子和氢气，离子方程式书写正确无误，B正确；
C．氢硫酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，C错误；
D．溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀，则1ml氢氧化钡需要1ml硫酸氢钠反应，反应离子方程式为：，D错误；
故选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 氨水，其中分子的数目为
B. 标准状况下，二氯甲烷中共价键数目为
C. 与足量氢氟酸反应，生成气体在标准状况下的体积为
D. 含的浓硫酸与足量在加热的条件下反应生成的
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，在溶液中发生部分电离，氨水，其中分子的数目小于，A错误；
B．二氯甲烷在标准状况下为非气体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．与足量氢氟酸反应生成的四氟化硅气体为1ml，则在标准状况下的体积为，C正确；
D．随着浓硫酸与足量反应，浓硫酸会变稀，稀硫酸不与铜反应，所以0.4ml浓硫酸反应不完全，不能得到0.2ml二氧化硫，D错误；
故选C。
8. 工业上用X( )合成Y( )，下列有关分析正确的是（ ）
A. X与HCl气体加成，产物只有一种结构
B. 若Y的相对分子质量(平均值)为19600，则n=380
C. Y的相对分子质量为X的n倍
D. Y能使溴的溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．X与HCl气体加成，产物有 、 共2种结构，A项错误；
B．X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56n，56n=19600，则n=350，B项错误；
C．X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56n，Y的相对分子质量为X的n倍，C项正确；
D．Y的重复结构单元中不存在碳碳双键，故Y不能使溴的CCl4溶液褪色，D项错误；
答案选C。
9. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
B. 加热过程中发现忘加沸石，应立即停下来在试管中加入沸石
C. 乙试管中饱和碳酸钠溶液可吸收挥发出来的乙酸、乙醇
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的密度较低，浓硫酸溶于水放出大量热，为防止液体飞溅，加量顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸，A错误；
B．加热过程中发现忘加沸石，需停止加热，待自然冷却至室温后加入沸石，B错误；
C．乙试管中饱和碳酸钠溶液具有碱性，可吸收挥发出来的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正确；
D．实验完毕，乙酸乙酯会与饱和碳酸钠溶液发生分层，所以需采用分液的方法分离混合物，D错误；
故选C。
10. 下列实验、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，但该有机物易溶于四氯化碳，所以溶液不分层，现象和结论错误，A错误；
B．氢氧化铜为弱碱，可以与乙酸发生酸碱中和反应，生成可溶于水的醋酸铜溶液，B正确；
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，所以原溶液中可能含某溶液中至少、或、，C错误；
D．将甲烷与氯气在光照下会发生取代反应，与氯水不会发生取代反应，D错误；
答案选B。
11. 下列有关反应颜色变化的叙述中错误的是（ ）
A. 湿润的蓝色石蕊试纸与接触后→试纸变红色
B. 通入紫色石蕊溶液中→溶液变红色
C. 足量通入溶液中→产生淡黄色固体
D. 足量通入溶液中→溶液最终变无色
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气遇水会形成氯水，氯水具有酸性和漂白性，遇到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中会使其变红，B正确；
C．二氧化硫与硫化氢会发生氧化还原反应生成淡黄色的S固体和水，C正确；
D．足量通入溶液中会形成一水合氨，一水合氨具有碱性，与发生复分解反应生成氢氧化铁与氯化铵，溶液最终变为无色，D正确；
故选A。
12. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法错误的是（ ）
A. 装置甲中W、X的材料可以是
B. 装置乙中Y电极上的反应式为
C. 装置丙中电子从W电极经导线流向Z电极
D. 四种金属的活动性强弱顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中金属X上冒气泡，W作原电池负极，X为正极，W、X的材料可以是，A正确；
B．装置乙中，金属Y有红色固体，Y为正极，反应式为，B正确；
C．装置丙中，金属Z变黑，并不断溶解，Z为原电池的负极，电子从Z极经导线流向W极，C错误；
D．装置甲中，W为负极，X为正极，活泼性：，装置乙中，X为负极，Y 正极，活泼性：，装置丙中，Z为负极，W为正极，活泼性：，综合之上，四种金属的活动性强弱顺序为，D正确；
故选C。
13. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述正确的是（ ）
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与 互为同分异构体
D. 该物质与足量反应生成
【答案】C
【解析】
【分析】山梨酸分子中含碳碳双键、羟基和羧基，据此分析解答。
【详解】A．根据结构简式可知，分子中含碳碳双键，可发生加成反应，A错误；
B．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个CH2，所以山梨酸分子既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，B错误；
C．山梨酸与 的分子式相同，均为C7H10O5，但结构不同，两者互为同分异构体，C正确；
D．未指明是否是标准状况，无法准确计算得出1ml该物质与足量反应生成，D错误；
故选C。
14. 一定条件下，某烃恰好能与发生加成反应，加成产物又可以与的氯气发生完全取代，则该烃的结构简式为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】一定条件下，某烃恰好能与发生加成反应，说明1ml该有机物中含1ml碳碳双键，0.2ml该加成产物又可以与氯气发生完全取代，所以每1ml加成产物中含5ml氢原子，则每1ml原物质中除了含1ml碳碳双键外，还含有4ml氢原子，则符合题意的为乙烯，A正确。
15. 一定温度下，物质的量为0.1 ml的X(g)与0.3 ml的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 ml，下列说法正确的是（ ）
A. 5 min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.003 ml·L-1·min- 1
B. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍
C. 达到平衡时，2n(Y)=3n(Z)
D. 达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．5 min内，生成Z的物质的量是0.12 ml，根据物质反应转化关系可知反应消耗X的物质的量是0.06 ml，则用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)==0.006 ml·L-1·min-1，A错误；
B．在相同条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在反应开始水n(总)=0.1 ml+0.3 ml=0.4 ml；在平衡时n(Z)=0.12 ml，n(X)=0.1 ml-0.06 ml=0.04 ml，n(Y)=0.3 ml-3×0.06 ml=0.12 ml，则平衡时n(总)=0.04 ml+0.12 ml+0.12 ml=0.28 ml，，则达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍，B正确；
C．根据选项B分析可知达到平衡时n(Y)=0.12 ml，n(Z)=0.12 ml，n(Y)=n(Z)，C错误；
D．反应达到平衡时，增加少量氦气。在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；
故合理选项是B。
16. 铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B. 、、、都既有氧化性又有还原性
C. 硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
D. 点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2：3
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布图可知，一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；
B．氮元素的最低化合价为-3价，最高价为+5价，则、、、都既有氧化性又有还原性，B正确；
C．结合图像可知，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，C正确；
D．P点处生成的NO2和NO的百分含量相等，则生成的NO2和NO物质的量之比为1:1，但铁与硝酸反应生成的不一定是铁离子，也可能是亚铁离子，所以点处氧化剂与还原剂的物质的量之比不一定为2：3，D错误；
故选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. I．硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
回答下列问题：
（1）将铜丝下端卷成螺旋状的理由是___________。
（2）用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是___________。
（3）装置A中反应的化学方程式是___________。
（4）装置B和装置C分别验证了二氧化硫的___________、___________性质。
Ⅱ．某学习小组探究稀、浓与铜的反应。
（5）乙中反应的速率比甲中的快，原因是___________。
（6）针对乙中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的。
探究如下：取乙中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞，_______(填现象)，证实乙中溶解了
②向另一份溶液加入，若溶液颜色变为___________，则证实假设1不成立，假设2成立。
【答案】（1）增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快
（2）SO2 + 2NaOH=Na2SO3+ H2O
（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O
（4）①. 还原性 ②. 氧化性
（5）硝酸浓度大
（6）①. 试管内液面上方出现红棕色气体 ②. 蓝色
【解析】I.装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫具有还原性，能使装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能与装置C中硫化氢溶液反应产生硫沉淀；二氧化硫有毒，则在装置D中用氢氧化钠溶液除去。
Ⅱ.Cu与硝酸反应，浓度不同，反应速率不同；稀硝酸反应后溶液呈蓝色，浓硝酸反应后溶液呈现绿色；若是由于NO2溶解所致，可通过减少NO2的含量，观察溶液颜色进行判断或通过增大溶液中Cu2+浓度，观察溶液颜色是否发生变化，判断导致原因是Cu2+浓度大小还是NO2的溶解。
（1）在实验中，将铜丝下端卷成螺旋状能增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快，故答案为：增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快；
（2）由分析可知，用氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2 +2NaOH=Na2SO3+ H2O；
（3）A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O；
（4）装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明二氧化硫具有还原性，装置C中硫化氢溶液变浑浊，可证明二氧化硫具有氧化性，故答案为：还原性、氧化性；
（5）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是硝酸浓度大；
（6）①取一份于图1所示装置中，向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体，证实Ⅱ中溶解了NO2；
②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物质，如CuO，物质溶解，使溶液中Cu2+浓度增大，若溶液仍为蓝色。证实假设l不成立，假设2成立。
18. 由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：
（1）写出物质C的结构简式：___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）反应⑦的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）含5个碳原子的A的同系物分子式为___________，其中属于醇的同分异构体有___________种。
（5）氯乙酸(ClCH2COOH)与水反应可得羟基乙酸(HO-CH2-COOH)，羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到多种酯类产物，写出产物中含六元环的酯的结构简式：___________。
【答案】（1）CH3COOCH2CH3
（2）
（3）①. ②. 加聚反应
（4）①. C5H12O ②. 8
（5）
【解析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。
（1）根据以上分析，物质C是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；
（2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为
（3）反应⑦是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为，反应类型为加聚反应；
（4）A是乙醇，含5个碳原子的A的同系物中含有1个羟基，分子式为C5H12O，其中属于醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8种。
（5）2分子羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到含六元环的酯，结构简式为。
19. 我国拥有辽阔的海岸线，海洋资源丰富。从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下：
（1）操作①的名称___________。
（2）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。
（3）吸收塔发生反应的离子方程式：___________，由此反应可知，在工业生产中，从保护设备角度考虑，应解决的主要问题是___________。
（4）通过将转化为无水以制备单质，无水制取单质的化学方程式是___________。
（5）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时，加入试剂的正确顺序是___________(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
d．溶液、溶液、盐酸、溶液
（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为___________。
【答案】（1）过滤
（2）富集溴元素
（3）①. SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO ②. 强酸对设备的严重腐蚀
（4）Mg+Cl2↑
（5）ac
（6）4.5
【解析】海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br－氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应，其反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO；再通入氯气将Br－氧化为Br2，两次Br－→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此解答
（1）根据混合物分离与提纯方法与工艺流程分析可知，操作①的名称是过滤；
（2）滤液中通入生成的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；根据分析，可知提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是富集溴元素；
（3）吸收塔中发生反应SO2将Br2还原，离子方程式是SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO，因为生成了两种强酸HBr和硫酸，所以生产过程中需要考虑解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；
（4）工业上采用电解熔融的方式制取单质Mg，涉及的化学方程式是Mg+Cl2↑；
（5）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，氢氧化钠相对随意，但不能放在盐酸的后面，若氢氧化钠放在盐酸后面，因为难以保证最后放的氢氧化钠既除去了多余的盐酸又恰好能除去镁离子，所以加入试剂的正确顺序是ac；
（6）将海水浓缩至1L，使用该法最终得到2，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为＝4.5。
20. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要，将转化为甲烷或甲醇有助于碳中和的实现。
（1）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：
①_______。
②内，的平均反应速率_______。
③第时_______(填“>”“<”或“=”)第时。
④下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.按表中数据，处于化学平衡状态
B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C.恒温恒容，充入氦气可提高反应速率
D.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度
（2）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)：
①实验测得电子由B电极移向A电极，则_______ (填“A”或“B”)电极入口充入甲醇，B电极的电极反应式为_______。
②电池放电时，每转移电子，消耗的燃料与氧气质量之比为_______。
【答案】（1）①. 0.25 ②. ③. > ④. C
（2）①. B ②. ③. 2∶3
【解析】（1）①根据9min和12min时甲醇物质的量不再变化，反应达到平衡，则0.25。
②内，的平均反应速率3=；
③第时，生成物甲醇物质的量增多，平衡正向移动，而第9min时达到平衡，第6min>第时；
④A.按表中数据，时甲醇物质的量不再变化，处于化学平衡状态，A正确；
B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率，B正确；
C.恒温恒容，充入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；
D.通过调控反应条件，可以示使反应达到新的平衡，改变该反应进行的限度，D正确；
故选C。
（2）①燃料电池中燃料在负极失去电子，实验测得电子由B电极移向A电极，则A为正极，B为负极，则B电极入口充入甲醇，B电极的电极反应式为。
②根据，电池放电时，每转移电子，消耗甲醇为0.4ml，以KOH为电解质的甲醇燃料电池，总反应为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则消耗的燃料与氧气质量之比为0.4ml×32g/ml：0.6ml×32g/ml=2:3。
选项
实验
现象
结论
A
乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
溶液最终为无色，分层
生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B
向氢氧化铜浊液中加入醋酸溶液
浊液变澄清
醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应
C
向某溶液中加入盐酸
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
某溶液中至少含有或中的一种离子
D
将甲烷通入装有氯水的试管中，光照
试管壁上出现油状液滴
甲烷和氯水发生了取代反应
装置
现象
金属X上冒气泡
金属Y有红色固体
金属Z变黑，并不断溶解
装置(尾气处理装置略)
现象
甲中开始无明显现象，逐渐有小气泡生成，后越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
乙中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
时间
0
0.50
0.65
0.75
0.75
1
0.50
0.35
a
0.25
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修二全册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 大量使用化肥提高了粮食产量，却导致环境的恶化，化学是罪魁祸首
B. 药品和保健品的研发和使用，有助于人类防治疾病，保障人体健康
C. 利用海水淡化技术可以大规模提供居民用水，我们不需要再节约用水
D. 食品添加剂危害人体健康，应该多吃天然食品，坚决抵制食品添加剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量使用化肥会导致生态环境的恶化，但利用化学可生产化肥，以增加粮食产量，缓解了人类粮食危机，故应合理使用化肥，故A错误；
B、药品和保健品的研发和使用，有助于人类防病治病、保障人体健康，化学与人类服务，故B正确；
C、居民用水的用量很大，利用海水淡化技术还不可以大规模提供居民用水，我国水资源分布不均且淡水资源缺乏，需要节约用水，故C错误；
D、科学合理的使用食品添加剂，有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，食品添加剂不能过量使用，故D错误；
故选B。
2. 下列关于物质的性质与用途的说法中正确的是（ ）
A. 单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成
B. 单质硫能与反应，残留在试管内壁上的硫可用除去
C. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓
D. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气多少，都只生成，A错误；
B．单质硫能溶于溶液中，残留在试管内壁上的硫可用除去，B错误；
C．与金属反应时，稀被还原为更低价态，稀氧化性弱于浓，C错误；
D．氨气易液化，液氨挥发吸收热量，常用作制冷剂，D正确；
故选D。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
C. 和 互为同分异构体
D. 与 是同一物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素指的是质子数相同，中子数不同的核素，而和为单质，A错误；
B．干冰为固体二氧化碳，所以二氧化碳和干冰是同种物质，B错误；
C． 和 为同种物质，C错误；
D． 与 是同一物质，均为2-甲基-2-丁醇，D正确；
故选D。
4. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应只有加热条件下才能进行
B. 该反应不可能是氧化还原反应
C. 该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化
D. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
【答案】C
【解析】
【分析】反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，据此分析。
【详解】A．反应条件与反应热之间没有必然关系，有些吸热反应在常温下就可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A错误；
B．氧化还原反应也可以是吸热反应，如C和CO2的反应，B错误；
C．盐酸与碳酸氢钠反应吸收热量，该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化，C正确；
D．吸热反应断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D错误；
故选C
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
B. 煤的气化、液化和干馏，以及石油的分馏都是化学变化
C. 活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
D. “华为P30Pr”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．单糖不能水解，油脂(高级脂肪酸甘油酯)、蛋白质可以发生水解，错误；
B．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，错误；
C．属于两性氧化物，属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，错误；
D．“华为P30Pr”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，正确。
故选D。
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
B. 打磨过的铝条插入溶液中：
C. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
D. 溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有氧化性，氢氧化亚铁具有还原性，所以氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，铁元素转化生成的是铁离子，A错误；
B．打磨过的铝条插入溶液中生成偏铝酸根离子和氢气，离子方程式书写正确无误，B正确；
C．氢硫酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，C错误；
D．溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀，则1ml氢氧化钡需要1ml硫酸氢钠反应，反应离子方程式为：，D错误；
故选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 氨水，其中分子的数目为
B. 标准状况下，二氯甲烷中共价键数目为
C. 与足量氢氟酸反应，生成气体在标准状况下的体积为
D. 含的浓硫酸与足量在加热的条件下反应生成的
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，在溶液中发生部分电离，氨水，其中分子的数目小于，A错误；
B．二氯甲烷在标准状况下为非气体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．与足量氢氟酸反应生成的四氟化硅气体为1ml，则在标准状况下的体积为，C正确；
D．随着浓硫酸与足量反应，浓硫酸会变稀，稀硫酸不与铜反应，所以0.4ml浓硫酸反应不完全，不能得到0.2ml二氧化硫，D错误；
故选C。
8. 工业上用X( )合成Y( )，下列有关分析正确的是（ ）
A. X与HCl气体加成，产物只有一种结构
B. 若Y的相对分子质量(平均值)为19600，则n=380
C. Y的相对分子质量为X的n倍
D. Y能使溴的溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．X与HCl气体加成，产物有 、 共2种结构，A项错误；
B．X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56n，56n=19600，则n=350，B项错误；
C．X的相对分子质量为56，Y的相对分子质量为56n，Y的相对分子质量为X的n倍，C项正确；
D．Y的重复结构单元中不存在碳碳双键，故Y不能使溴的CCl4溶液褪色，D项错误；
答案选C。
9. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
B. 加热过程中发现忘加沸石，应立即停下来在试管中加入沸石
C. 乙试管中饱和碳酸钠溶液可吸收挥发出来的乙酸、乙醇
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇的密度较低，浓硫酸溶于水放出大量热，为防止液体飞溅，加量顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸，A错误；
B．加热过程中发现忘加沸石，需停止加热，待自然冷却至室温后加入沸石，B错误；
C．乙试管中饱和碳酸钠溶液具有碱性，可吸收挥发出来的乙酸，又乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正确；
D．实验完毕，乙酸乙酯会与饱和碳酸钠溶液发生分层，所以需采用分液的方法分离混合物，D错误；
故选C。
10. 下列实验、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，但该有机物易溶于四氯化碳，所以溶液不分层，现象和结论错误，A错误；
B．氢氧化铜为弱碱，可以与乙酸发生酸碱中和反应，生成可溶于水的醋酸铜溶液，B正确；
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，所以原溶液中可能含某溶液中至少、或、，C错误；
D．将甲烷与氯气在光照下会发生取代反应，与氯水不会发生取代反应，D错误；
答案选B。
11. 下列有关反应颜色变化的叙述中错误的是（ ）
A. 湿润的蓝色石蕊试纸与接触后→试纸变红色
B. 通入紫色石蕊溶液中→溶液变红色
C. 足量通入溶液中→产生淡黄色固体
D. 足量通入溶液中→溶液最终变无色
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气遇水会形成氯水，氯水具有酸性和漂白性，遇到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中会使其变红，B正确；
C．二氧化硫与硫化氢会发生氧化还原反应生成淡黄色的S固体和水，C正确；
D．足量通入溶液中会形成一水合氨，一水合氨具有碱性，与发生复分解反应生成氢氧化铁与氯化铵，溶液最终变为无色，D正确；
故选A。
12. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法错误的是（ ）
A. 装置甲中W、X的材料可以是
B. 装置乙中Y电极上的反应式为
C. 装置丙中电子从W电极经导线流向Z电极
D. 四种金属的活动性强弱顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置甲中金属X上冒气泡，W作原电池负极，X为正极，W、X的材料可以是，A正确；
B．装置乙中，金属Y有红色固体，Y为正极，反应式为，B正确；
C．装置丙中，金属Z变黑，并不断溶解，Z为原电池的负极，电子从Z极经导线流向W极，C错误；
D．装置甲中，W为负极，X为正极，活泼性：，装置乙中，X为负极，Y 正极，活泼性：，装置丙中，Z为负极，W为正极，活泼性：，综合之上，四种金属的活动性强弱顺序为，D正确；
故选C。
13. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述正确的是（ ）
A. 能发生取代反应，不能发生加成反应
B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C. 与 互为同分异构体
D. 该物质与足量反应生成
【答案】C
【解析】
【分析】山梨酸分子中含碳碳双键、羟基和羧基，据此分析解答。
【详解】A．根据结构简式可知，分子中含碳碳双键，可发生加成反应，A错误；
B．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个CH2，所以山梨酸分子既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，B错误；
C．山梨酸与 的分子式相同，均为C7H10O5，但结构不同，两者互为同分异构体，C正确；
D．未指明是否是标准状况，无法准确计算得出1ml该物质与足量反应生成，D错误；
故选C。
14. 一定条件下，某烃恰好能与发生加成反应，加成产物又可以与的氯气发生完全取代，则该烃的结构简式为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】一定条件下，某烃恰好能与发生加成反应，说明1ml该有机物中含1ml碳碳双键，0.2ml该加成产物又可以与氯气发生完全取代，所以每1ml加成产物中含5ml氢原子，则每1ml原物质中除了含1ml碳碳双键外，还含有4ml氢原子，则符合题意的为乙烯，A正确。
15. 一定温度下，物质的量为0.1 ml的X(g)与0.3 ml的Y(g)在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12 ml，下列说法正确的是（ ）
A. 5 min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.003 ml·L-1·min- 1
B. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍
C. 达到平衡时，2n(Y)=3n(Z)
D. 达到平衡时，增加少量氦气(不参与反应)，反应速率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．5 min内，生成Z的物质的量是0.12 ml，根据物质反应转化关系可知反应消耗X的物质的量是0.06 ml，则用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)==0.006 ml·L-1·min-1，A错误；
B．在相同条件下，气体的压强与气体的总物质的量成正比，在反应开始水n(总)=0.1 ml+0.3 ml=0.4 ml；在平衡时n(Z)=0.12 ml，n(X)=0.1 ml-0.06 ml=0.04 ml，n(Y)=0.3 ml-3×0.06 ml=0.12 ml，则平衡时n(总)=0.04 ml+0.12 ml+0.12 ml=0.28 ml，，则达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍，B正确；
C．根据选项B分析可知达到平衡时n(Y)=0.12 ml，n(Z)=0.12 ml，n(Y)=n(Z)，C错误；
D．反应达到平衡时，增加少量氦气。在恒容下各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；
故合理选项是B。
16. 铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B. 、、、都既有氧化性又有还原性
C. 硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
D. 点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2：3
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布图可知，一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；
B．氮元素的最低化合价为-3价，最高价为+5价，则、、、都既有氧化性又有还原性，B正确；
C．结合图像可知，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，C正确；
D．P点处生成的NO2和NO的百分含量相等，则生成的NO2和NO物质的量之比为1:1，但铁与硝酸反应生成的不一定是铁离子，也可能是亚铁离子，所以点处氧化剂与还原剂的物质的量之比不一定为2：3，D错误；
故选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. I．硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
回答下列问题：
（1）将铜丝下端卷成螺旋状的理由是___________。
（2）用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是___________。
（3）装置A中反应的化学方程式是___________。
（4）装置B和装置C分别验证了二氧化硫的___________、___________性质。
Ⅱ．某学习小组探究稀、浓与铜的反应。
（5）乙中反应的速率比甲中的快，原因是___________。
（6）针对乙中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的。
探究如下：取乙中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞，_______(填现象)，证实乙中溶解了
②向另一份溶液加入，若溶液颜色变为___________，则证实假设1不成立，假设2成立。
【答案】（1）增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快
（2）SO2 + 2NaOH=Na2SO3+ H2O
（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O
（4）①. 还原性 ②. 氧化性
（5）硝酸浓度大
（6）①. 试管内液面上方出现红棕色气体 ②. 蓝色
【解析】I.装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫具有还原性，能使装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能与装置C中硫化氢溶液反应产生硫沉淀；二氧化硫有毒，则在装置D中用氢氧化钠溶液除去。
Ⅱ.Cu与硝酸反应，浓度不同，反应速率不同；稀硝酸反应后溶液呈蓝色，浓硝酸反应后溶液呈现绿色；若是由于NO2溶解所致，可通过减少NO2的含量，观察溶液颜色进行判断或通过增大溶液中Cu2+浓度，观察溶液颜色是否发生变化，判断导致原因是Cu2+浓度大小还是NO2的溶解。
（1）在实验中，将铜丝下端卷成螺旋状能增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快，故答案为：增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率快；
（2）由分析可知，用氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2 +2NaOH=Na2SO3+ H2O；
（3）A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O；
（4）装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明二氧化硫具有还原性，装置C中硫化氢溶液变浑浊，可证明二氧化硫具有氧化性，故答案为：还原性、氧化性；
（5）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是硝酸浓度大；
（6）①取一份于图1所示装置中，向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体，证实Ⅱ中溶解了NO2；
②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物质，如CuO，物质溶解，使溶液中Cu2+浓度增大，若溶液仍为蓝色。证实假设l不成立，假设2成立。
18. 由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：
（1）写出物质C的结构简式：___________。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）反应⑦的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）含5个碳原子的A的同系物分子式为___________，其中属于醇的同分异构体有___________种。
（5）氯乙酸(ClCH2COOH)与水反应可得羟基乙酸(HO-CH2-COOH)，羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到多种酯类产物，写出产物中含六元环的酯的结构简式：___________。
【答案】（1）CH3COOCH2CH3
（2）
（3）①. ②. 加聚反应
（4）①. C5H12O ②. 8
（5）
【解析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，B是乙醛；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。
（1）根据以上分析，物质C是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；
（2）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为
（3）反应⑦是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为，反应类型为加聚反应；
（4）A是乙醇，含5个碳原子的A的同系物中含有1个羟基，分子式为C5H12O，其中属于醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共8种。
（5）2分子羟基乙酸在加热和浓硫酸作用下能得到含六元环的酯，结构简式为。
19. 我国拥有辽阔的海岸线，海洋资源丰富。从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下：
（1）操作①的名称___________。
（2）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。
（3）吸收塔发生反应的离子方程式：___________，由此反应可知，在工业生产中，从保护设备角度考虑，应解决的主要问题是___________。
（4）通过将转化为无水以制备单质，无水制取单质的化学方程式是___________。
（5）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时，加入试剂的正确顺序是___________(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
d．溶液、溶液、盐酸、溶液
（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为___________。
【答案】（1）过滤
（2）富集溴元素
（3）①. SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO ②. 强酸对设备的严重腐蚀
（4）Mg+Cl2↑
（5）ac
（6）4.5
【解析】海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br－氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应，其反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO；再通入氯气将Br－氧化为Br2，两次Br－→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此解答
（1）根据混合物分离与提纯方法与工艺流程分析可知，操作①的名称是过滤；
（2）滤液中通入生成的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；根据分析，可知提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是富集溴元素；
（3）吸收塔中发生反应SO2将Br2还原，离子方程式是SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO，因为生成了两种强酸HBr和硫酸，所以生产过程中需要考虑解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；
（4）工业上采用电解熔融的方式制取单质Mg，涉及的化学方程式是Mg+Cl2↑；
（5）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，氢氧化钠相对随意，但不能放在盐酸的后面，若氢氧化钠放在盐酸后面，因为难以保证最后放的氢氧化钠既除去了多余的盐酸又恰好能除去镁离子，所以加入试剂的正确顺序是ac；
（6）将海水浓缩至1L，使用该法最终得到2，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为＝4.5。
20. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要，将转化为甲烷或甲醇有助于碳中和的实现。
（1）在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表：
①_______。
②内，的平均反应速率_______。
③第时_______(填“>”“<”或“=”)第时。
④下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.按表中数据，处于化学平衡状态
B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C.恒温恒容，充入氦气可提高反应速率
D.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度
（2）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)：
①实验测得电子由B电极移向A电极，则_______ (填“A”或“B”)电极入口充入甲醇，B电极的电极反应式为_______。
②电池放电时，每转移电子，消耗的燃料与氧气质量之比为_______。
【答案】（1）①. 0.25 ②. ③. > ④. C
（2）①. B ②. ③. 2∶3
【解析】（1）①根据9min和12min时甲醇物质的量不再变化，反应达到平衡，则0.25。
②内，的平均反应速率3=；
③第时，生成物甲醇物质的量增多，平衡正向移动，而第9min时达到平衡，第6min>第时；
④A.按表中数据，时甲醇物质的量不再变化，处于化学平衡状态，A正确；
B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率，B正确；
C.恒温恒容，充入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；
D.通过调控反应条件，可以示使反应达到新的平衡，改变该反应进行的限度，D正确；
故选C。
（2）①燃料电池中燃料在负极失去电子，实验测得电子由B电极移向A电极，则A为正极，B为负极，则B电极入口充入甲醇，B电极的电极反应式为。
②根据，电池放电时，每转移电子，消耗甲醇为0.4ml，以KOH为电解质的甲醇燃料电池，总反应为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则消耗的燃料与氧气质量之比为0.4ml×32g/ml：0.6ml×32g/ml=2:3。
选项
实验
现象
结论
A
乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
溶液最终为无色，分层
生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B
向氢氧化铜浊液中加入醋酸溶液
浊液变澄清
醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应
C
向某溶液中加入盐酸
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
某溶液中至少含有或中的一种离子
D
将甲烷通入装有氯水的试管中，光照
试管壁上出现油状液滴
甲烷和氯水发生了取代反应
装置
现象
金属X上冒气泡
金属Y有红色固体
金属Z变黑，并不断溶解
装置(尾气处理装置略)
现象
甲中开始无明显现象，逐渐有小气泡生成，后越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
乙中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
时间
0
0.50
0.65
0.75
0.75
1
0.50
0.35
a
0.25
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