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化学：内蒙古自治区包头市2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）
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这是一份化学：内蒙古自治区包头市2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共24页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 化学与生活紧密相关等内容，欢迎下载使用。
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1. 开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料属于新型无机非金属材料的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚丙烯的结构简式为 ，属于有机高分子材料，A不符合题意；
B．合成纤维属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．石墨烯完全由碳原子组成，属于无机非金属材料，C符合题意；
D．有机玻璃的成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，D不符合题意；
答案选C。
2. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）
A. AlSB. AgSC. CuSD. FeS
【答案】D
【解析】
【详解】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al2S3，选项A是不可能的。
S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Cu2S、Ag2S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能；
答案选D。
3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：
B. 羟基的电子式：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：
D. 乙酸分子的球棍模型
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误；
B．羟基的电子式为，B错误；
C．氯原子比碳原子的原子半径要大，C错误；
D．乙酸的分子式为CH3COOH，球棍模型正确，D正确；
故选D。
4. 下列做法的目的与反应速率无关的是（ ）
A. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎B. 食盐中添加碘酸钾
C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
【答案】B
【解析】
【详解】A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，可以增大铁矿石与空气的接触面积，从而可以加快反应速率，A不符合题意；
B．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，B符合题意；
C．在糕点包装内放置小包除氧剂，可以除去食品包装袋中的空气，延长食品的保质期，降低食品氧化变质的反应速率，与反应速率有关，C不符合题意；
D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
5. 自然资源的综合利用对人类极其重要，下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 煤的气化B. 煤的干馏
C. 石油的分馏D. 石油的裂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的气化有新物质生成，A错误；
B．煤的干馏有新物质生成，B错误；
C．石油的分馏没有新物质生成，C正确；
D．石油的裂化有新物质生成，D错误；
故选C。
6. 化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性反应检验“酒驾”
B. 能使蛋白质变性，可用于游泳池的消毒
C. 葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
D. 广告标“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖。”糖尿病患者可放心食用
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇具有还原性，可被酸性K2Cr2O7氧化， 颜色变化明显，可用于检验“酒驾”，A正确；
B．是重金属盐，能够使蛋白质变性，B正确；
C．葡萄糖中含有醛基，可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖，C正确；
D．糯米的主要成分是淀粉，在人体内水解最终得到葡萄糖，该公告的真实性不可靠，D错误；
故选D。
7. 如图是某食品包装袋，下列说法不正确的是（ ）
A. 谷氨酸钠是增味剂的一种B. 山梨酸钾是一种营养强化剂
C. 红曲红是一种着色剂D. 亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．味精化学名称为谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，A正确；
B．山梨酸钾能减少食品腐败变质，是常见的防腐剂而不是营养强化剂，B错误；
C．红曲红是一种着色剂，C正确；
D．亚硝酸钠能使肉制品保持鲜红色并且具有防止变质的作用，因此常做护色剂和防腐剂，D正确；
答案选B。
8. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性
【答案】A
【解析】
【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。
答案选A。
9. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）
A. K3C60中含有离子键B. K3C60中含有非极性共价键
C. 该晶体融化过程中破坏了离子键D. C60与12C互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．K3C60为离子化合物，含有离子键，C、C之间为非极性共价键，故A正确；
B．C、C之间为非极性共价键，故B正确；
C．K3C60晶体在熔融状态下破坏了离子键，有自由移动的离子，能导电，故C正确；
D．C60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，故D错误；
故选D。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热，且试管口略向下倾斜，A错误；
B．漏斗口在液面下，不能防止倒吸，漏斗口应在液面上，B错误；
C．图中进气方向不合理，应短导管进气排二氧化碳收集NO，C错误；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，导管长进短出、洗气可分离，D正确；
故选D。
11. 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 升高温度能减慢该反应的速率
B. 钌催化剂能加快该反应的速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
【答案】B
【解析】
【分析】
详解】A．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，选项A错误；
B．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，选项B正确；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，选项C错误；
D．为可逆反应，反应物不可能全部转化，选项D错误；
答案选B。
12. 沙子的主要成分是，属于酸性氧化物，部分性质与、类似。下列关于性质的预测正确的是（ ）
A. 能与水反应生成硅酸
B. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应
C. 能与氢氧化钠溶液反应生成和
D. 是良好的半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2难溶于水，也不与水反应，不能与水反应生成硅酸，A错误；
B．常温下二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，故能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，C正确；
D． SiO2不能导电，不是良好的半导体材料，D错误；
故选C。
13. 当运动员肌肉受伤时，医生会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为，沸点为12.3℃)，进行局部冷冻麻醉处理，下列说法正确的是（ ）
A. 氯乙烷属于烷烃
B. 制取氯乙烷最好的方法是，乙烷与发生取代反应
C. 制取氯乙烷最好的方法是，乙烯与发生加成反应
D. 决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是，氯乙烷的沸点低，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻碎
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯乙烷中含有氯元素，烷烃只含C、H两种元素，A错误；
B．乙烷和氯气反应的产物为各种氯代乙烷的混合物，不纯净，所以不是最好的方法，B错误；
C．乙烯和氯气发生加成反应后的产物为1，2-二氯乙烷，不是氯乙烷，C错误；
D．氯乙烷沸点为12.3℃，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻醉，D正确；
故选D。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 室温下用稀硝酸溶解Cu：
B. 向NaOH溶液中通入少量SO2：
C. 碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：
D. 食醋除去瓶胆内的水垢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应原理不符合事实，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，A错误；
B．向NaOH溶液中通入少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是C。
15. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（ ）
A. 它们都属于混合物
B. 四氯乙烯中含有两种官能团
C. 聚四氟乙烯的单体是
D. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯是高分子化合物，是混合物，A错误；
B．四氯乙烯中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，B正确；
C．聚四氟乙烯的单体是，C错误；
D．四氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
16. 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 热空气吹出，利用了溴的挥发性
B. 通发生的主要反应均为
C. 溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
D. 该流程体现出氧化性强弱：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴具有挥发性，工业上可以用热空气吹出，实现溴与母液的分离，A正确；
B．氯气氧化性比溴强，可以将Br—氧化为Br2，B正确；
C．Br2经还原再被氧化，目的是提高溴水浓度，实现富集，C正确；
D．SO2吸收Br2发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，证明氧化性Br2>SO2，D错误；
答案选D。
17. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误是（ ）
A. 该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B. 汽油主要是的烃类混合物，其中b的沸点高于a
C. 产物中a和b互为同系物，b的一氯代物有4种
D. 反应②为加成反应，原子利用率为100%，符合绿色化学的要求
【答案】D
【解析】
【详解】A．该技术将转化为汽油，能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景，A正确；
B．汽油主要是的烃类混合物，其中b分子中碳原子数大于a分子，所以b的沸点高于a，B正确；
C．产物中a和b为碳原子数不同的烷烃，互为同系物，b为，一氯代物有4种，C正确；
D．反应②，不属于加成反应，原子利用率不为100%，D错误；
故选D。
18. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，d溶解减重，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞b
C. c＞a＞b＞dD. b＞a＞d＞c
【答案】B
【解析】
【分析】活动性不同的金属在构成原电池反应中，相对较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极，据此分析判断。
【详解】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极，a为负极，则金属活动性：a＞b；c、d相连时，电流由d到c，则d为正极，c为负极，所以金属活动性：c＞d ；a、c相连时，c上产生大量气泡，说明c电极上发生还原反应，因此c为正极，a为负极，金属活动性：a＞c；b、d相连时，d溶解减重，则d为负极，失去电子发生氧化反应，因此b为正极，故金属活动性：d＞b。综上所述可知：四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。
19. 某同学设计了下图所示两个实验装置(图I、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关说法正确的是（ ）
A. 图I中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的快
B. 图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
C. 图I和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温
D. 图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
【答案】B
【解析】
【详解】A．图I中锌棒直接与稀硫酸接触，发生置换反应产生ZnSO4和H2；图Ⅱ中Zn、Cu、硫酸构成原电池，锌为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，故图Ⅱ中锌溶解的速率比图I的快，A错误；
B．图I中锌和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多转化为电能，因此图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，B正确；
C．图Ⅱ因构成原电池，温度计示数低于图I，C错误；
D．图I中锌棒直接与稀硫酸接触，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，H+在锌棒上得到电子发生还原反应产生H2，气泡产生于锌棒表面；而图Ⅱ构成了原电池，锌为负极，失去电子，电子由导线流向铜棒，在铜棒上H+得到电子被还原产生H2，可见图Ⅱ的气泡产生于铜棒表面，D错误；
故合理选项是B。
20. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．涂改液中含有氯代烃，不含氯离子，需要先加入氢氧化钠溶液加热，冷却后加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验溶液中的，A错误；
B．取溶液于试管中，加入溶液，发生反应：，过量，滴入几滴溶液，溶液变成红色，不能说明与的反应有一定限度，B错误；
C．向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，应先加入溶液中和酸，再加入银氨溶液，才能检验蔗糖是否发生水解，C错误；
D．向某待测溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则产生，证明待测液中含有，D正确；
故选D。
21. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是（ ）
A. R的分子式为
B. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键
C. R分子中所有碳原子可能共平面
D. R能发生加成、氧化、取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由R的结构可知其分子式为，A正确；
B．羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，故用酸性高锰酸钾溶液不可以确认R含碳碳双键，B错误；
C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，则所有碳原子可能共平面，C正确；
D．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，D正确；
故选B。
22. 近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是（ ）
A. 铜片为负极
B. 电子由镁片经隔离膜流向铜片
C. 导线中转移时，两极质量差为0.88g
D. 将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜片、CuSO4溶液构成原电池，镁片为负极，发生氧化反应，A错误；
B．电子不能进入电解质溶液，B错误；
C．放电过程中”时，负极镁失电子生成镁离子，正极铜离子得电子生成铜，质量增加，两极质量差为0.64g+0.24g=0.88g；C正确；
D．将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为铝片，D错误；
故选C。
23. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小：
B. 氢化物的沸点：
C. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D. Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应
【答案】C
【解析】
【分析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。
【详解】A．根据分析，简单半径大小顺序应为r(Na+)B．碳形成的氢化物种类繁多，常温下形态也由气体、液体到固体，因此水的沸点不一定比碳的氢化物高，B错误；
C．CO2的电子式为 ，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．N2和O2常温下不反应，只有在高温或放电时，二者出现化合，D错误；
答案选C。
24. 某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从各物质的量的变化情况如图所示(均为气体)。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 说明该反应已达到平衡状态
C. 由图求得A的平衡时的转化率为
D. 反应开始至时，A的平均反应速率为
【答案】AC
【解析】
【详解】A．C的物质的量增加、A和B的物质的量减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即和C的化学计量数之比为，到时达到平衡，故该反应的化学方程式为，故A正确；
B．对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正逆，若选用不同物质的速率，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正逆，则说明己平衡，但是没有指明是正反应还是逆反应，故不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；
C．共有，到平衡时消耗，则A的平衡时的转化率为，故C正确；
D．反应开始至时，，故D错误。
综上所述，答案为AC。
25. 硝酸工业尾气中的、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：①，②，将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是（ ）
A. 原混合气体中在标准状况下的体积可能为
B. 通入的混合气体在标况下的体积可能为
C. 原混合气体中与的体积之比可能是
D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为1：2
【答案】B
【解析】
【分析】若NO和NO2的混合气体恰好被NaOH吸收，根据题干信息，可知n(NO):n(NO2)≤1，且根据元素守恒有n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=0.3×5=1.5 ml，则0【详解】A．根据分析，0B．气体总物质的量为1.5 ml，标况下不可能是44.8L，B错误；
C．根据分析知n(NO):n(NO2)≤1，C正确；
D．产物n(NaNO2)≥n(NaNO3)，因此NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2，D正确；
答案选B。
二、填空题(本题包括4小题，共45分)
26. Ⅰ．分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。
（1）写出③的属于链状烷烃的同分异构体的结构简式：___________。
（2）等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ．G是石油化工的重要产品，某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：
（3）B中的官能团的名称为___________，G→C的反应类型为___________。
（4）C→D的化学反应方程式为___________。
（5）实验室中制备F的反应装置如图所示：
①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。试管a中加入的化学试剂是___________。
②若实验中用含18O的C与E反应则E→F的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）②＞③＞④
（3）①. 醛基、羟基 ②. 加成反应
（4）
（5）①. 防止倒吸 ②. 饱和碳酸钠溶液
③.
【解析】Ⅰ．根据图示可知：①表示乙烷CH3CH3；②表示丙烷CH3CH2CH3；③表示丁烷CH3CH2CH2CH3；④表示的乙烯CH2=CH2；
Ⅱ．甘蔗渣经过处理得到A：纤维素(C6H10O5)n，纤维素水解产生B是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下反应产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化产生E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生F是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3；G与H2O发生加成反应产生乙醇，则G是乙烯CH2=CH2，然后根据问题分析解答。
（1）③表示的物质是丁烷CH3CH2CH2CH3，其属于链状烷烃的同分异构体的结构简式为 ；
（2）②表示丙烷CH3CH2CH3，分子式是C3H8；③表示丁烷CH3CH2CH2CH3，分子式是C4H10；④表示的乙烯CH2=CH2，分子式是C2H4。三种物质中H元素的含量大小顺序是：②＞③＞④。根据C+O2CO2；2H2+O22H2O，根据燃烧方程式可知：消耗32 g O2，需要12 g C或4 g H2，故等质量的不同烃，物质中H元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。故等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小的顺序为②＞③＞④；
（3）根据上述分析可知B是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，其含有的官能团是羟基、醛基；
G是乙烯CH2=CH2，C是乙醇CH3CH2OH。乙烯与水在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生乙醇，故G→C的反应类型为加成反应；
（4）C是乙醇CH3CH2OH，D是乙醛CH3CHO，乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生乙醛和水，反应的化学方程式为：；
（5）①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是既可以使产生的乙酸乙酯中的杂质乙醇及乙酸被充分吸收，同时也可以防止倒吸现象的发生；
在试管a中加入的物质是饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
②乙酸与乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢。因此若实验中用含18O的乙醇与乙酸反应，则18O应该存在于乙酸乙酯中，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，故E→F的化学方程式为。
27. 我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷()与镓()同位于第四周期；与同主族，与P同主族。
（1）P在元素周期表中的位置是___________，镓的原子结构示意图为___________。
（2）非金属性强弱S___________P(填“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．S的简单氢化物的水溶液比P的简单氢化物的水溶液酸性强
b．S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．在反应中，P原子得电子数比S原子得电子数多
d．S简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱
（3）下列关于的推断正确的是___________(填序号)。
①的最高正价为+5；②原子半径：；③元素的金属性：
（4），的酸性由强到弱的关系是___________。
（5）与在一定条件下化合为，用电子式表示的形成过程：___________。
【答案】（1）①. 第三周期第VA族 ②.
（2）①. 大于 ②. bd
（3）②
（4）
（5）
【解析】（1）P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；Ga是31号元素，所以原子结构示意图为 ；
（2）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期， 原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱，得电子能力P弱于S，所以P的非金属性弱于S；a.气态氢化物的稳定性才能说明非金属性强弱，水溶液的酸性强弱不能，a错误；b.S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性，可以说明S的非金属性强于P，b正确；c.得电子数目不能比较非金属性强弱，得电子能力才可以，c错误；d. S的简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱，说明单质的氧化性S强于P，可以说明非金属性S强于P，d正确；故选bd；
（3）①Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，最高正价为+3价，错误；
② As与Ga均位于第4周期，As位于VA，Ga位于第ⅢA， 故原子半径：Ga>As，正确；
③K与Ga均位于第4周期，该周期中K金属性最强，错误；
故选②；
（4）N、 P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4酸性由强到弱的关系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；
（5）As最外层有5个电子，所以的形成过程为 。
28. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
I．实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
（2）装置D中加入的试剂为___________。
（3）装置H的作用为___________。
Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和2溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
（4）曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成___________(填化学式)；
（5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：______
（6）结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是___________，其理由是___________。
【答案】（1）①. 酸性溶液 ②. 验证是否吸收完全
（2）澄清石灰水
（3）防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验
（4）
（5）
（6）①. O2 ②. b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线(或有氧条件)pH下降更多
【解析】I．浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。
（1）浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，在装置B中检验并吸收SO2，根据三种气体的性质差异，检验并吸收SO2可用酸性KMnO4溶液，如溶液颜色变浅说明有SO2；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。
（2）装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，如装置C中品红溶液不变色，且装置D中出现白色浑浊现象，说明有CO2。
（3）装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。
（4）曲线a所示溶液降低，说明溶液中增大，则能与水反应生成。
（5）根据氧化还原反应中元素化合升降相等和电荷守恒，该离子方程式配平结果如下：。
（6）b曲线是无氧条件，d曲线是有氧条件，d曲线pH下降更多，说明有氧条件下有更多的SO2被氧化，因此氧化SO2的主要是O2。
29. 汽车工业的发展得益于化工等行业的支撑。
（1）三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图如图，你认为可燃物___________(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)
（2）燃油汽车尾气有污染，尾气中生成过程中的能量变化如图所示。
生成___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。
（3）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：
①某温度下，在容积2L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间如下表：
用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
②下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗同时消耗
（4）国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾”燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是______
A. 电池工作时，电解质溶液中的向b极移动
B. a极发生的电极反应为
C. b极为正极，发生氧化反应
D. 当外电路有电子转移时，b极消耗
【答案】（1）B
（2）①. 吸收 ②. 90
（3）①. ②. acd
（4）A
【解析】（1）根据题意，适合用作车用的燃料需要具有较高的燃点，等物质的量的燃料完全燃烧放出的热量要多，燃料A到达燃点需要的能量较低，不符合要求；燃料B到达燃点需要的能量较高，且放出的能量较多，符合要求；燃料C到达燃点需要的能量较高，但放出的能量较少，不符合要求；故选B；
（2）根据图示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程中反应物断键吸收的能量=(946+498)kJ/ml，生成物形成化学键释放出的能量=，可以发现生成2mlNO吸收的能量为，故生成1mlNO吸收的能量为90；
（3）①根据表中信息CO物质的量的改变量为，则CO的浓度的变化量为，则氮气浓度增加量为，用N2的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为；
②a.该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；
b. NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2:2:2:1不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；
c. N2的浓度不再改变，能作为判断平衡标志，故c符合题意；
d.相同时间内，反应消耗2ml NO，正向反应，同时消耗lmlN2，逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；
综上所述，答案为：acd；
（4）由图可知，a极为负极，电极反应式为, b极为正极，电极反应式为，由此分析： A.电池工作时，氢离子移向正极，A正确；
B. a极发生的电极反应为，B错误；
C. b极为正极，发生还原反应，C错误；
D.题目中未给标准状况，无法计算氧气的物质的量，D错误；
故选A。
A．口罩中使用的聚丙烯熔喷布
B．宇航服中使用的合成纤维
C．“瑞雪祥云”礼仪服智能发热使用的石墨烯
D．飞机风挡使用的有机玻璃
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。
A．制备氨气
B．防止倒吸
C．收集气体
D．除去中的
选项
实验操作
现象
实验结论
A
取少量涂改液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
无白色沉淀
涂改液中不存在氯元素
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液
溶液变血红色
与的反应有一定限度
C
向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液
无银镜产生
蔗糖没有发生水解
D
向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
该溶液中存在
pH变化
溶液中是否产生沉淀
溶液(无氧)中无白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
溶液(无氧)中有白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
时间/s
0
1
2
3
……
……
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1. 开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料属于新型无机非金属材料的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚丙烯的结构简式为 ，属于有机高分子材料，A不符合题意；
B．合成纤维属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．石墨烯完全由碳原子组成，属于无机非金属材料，C符合题意；
D．有机玻璃的成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，D不符合题意；
答案选C。
2. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）
A. AlSB. AgSC. CuSD. FeS
【答案】D
【解析】
【详解】Al形成的化合物中只显+3价，S氧化Al应该转化为Al2S3，选项A是不可能的。
S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Cu、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Cu2S、Ag2S、FeS，所以选项B、C不可能、选项D有可能；
答案选D。
3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：
B. 羟基的电子式：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：
D. 乙酸分子的球棍模型
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误；
B．羟基的电子式为，B错误；
C．氯原子比碳原子的原子半径要大，C错误；
D．乙酸的分子式为CH3COOH，球棍模型正确，D正确；
故选D。
4. 下列做法的目的与反应速率无关的是（ ）
A. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎B. 食盐中添加碘酸钾
C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
【答案】B
【解析】
【详解】A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，可以增大铁矿石与空气的接触面积，从而可以加快反应速率，A不符合题意；
B．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，B符合题意；
C．在糕点包装内放置小包除氧剂，可以除去食品包装袋中的空气，延长食品的保质期，降低食品氧化变质的反应速率，与反应速率有关，C不符合题意；
D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
5. 自然资源的综合利用对人类极其重要，下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 煤的气化B. 煤的干馏
C. 石油的分馏D. 石油的裂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的气化有新物质生成，A错误；
B．煤的干馏有新物质生成，B错误；
C．石油的分馏没有新物质生成，C正确；
D．石油的裂化有新物质生成，D错误；
故选C。
6. 化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性反应检验“酒驾”
B. 能使蛋白质变性，可用于游泳池的消毒
C. 葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
D. 广告标“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖。”糖尿病患者可放心食用
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇具有还原性，可被酸性K2Cr2O7氧化， 颜色变化明显，可用于检验“酒驾”，A正确；
B．是重金属盐，能够使蛋白质变性，B正确；
C．葡萄糖中含有醛基，可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖，C正确；
D．糯米的主要成分是淀粉，在人体内水解最终得到葡萄糖，该公告的真实性不可靠，D错误；
故选D。
7. 如图是某食品包装袋，下列说法不正确的是（ ）
A. 谷氨酸钠是增味剂的一种B. 山梨酸钾是一种营养强化剂
C. 红曲红是一种着色剂D. 亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．味精化学名称为谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，A正确；
B．山梨酸钾能减少食品腐败变质，是常见的防腐剂而不是营养强化剂，B错误；
C．红曲红是一种着色剂，C正确；
D．亚硝酸钠能使肉制品保持鲜红色并且具有防止变质的作用，因此常做护色剂和防腐剂，D正确；
答案选B。
8. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性
【答案】A
【解析】
【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。
答案选A。
9. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是（ ）
A. K3C60中含有离子键B. K3C60中含有非极性共价键
C. 该晶体融化过程中破坏了离子键D. C60与12C互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．K3C60为离子化合物，含有离子键，C、C之间为非极性共价键，故A正确；
B．C、C之间为非极性共价键，故B正确；
C．K3C60晶体在熔融状态下破坏了离子键，有自由移动的离子，能导电，故C正确；
D．C60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，故D错误；
故选D。
10. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热，且试管口略向下倾斜，A错误；
B．漏斗口在液面下，不能防止倒吸，漏斗口应在液面上，B错误；
C．图中进气方向不合理，应短导管进气排二氧化碳收集NO，C错误；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，导管长进短出、洗气可分离，D正确；
故选D。
11. 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 升高温度能减慢该反应的速率
B. 钌催化剂能加快该反应的速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
【答案】B
【解析】
【分析】
详解】A．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，选项A错误；
B．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，选项B正确；
C．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，选项C错误；
D．为可逆反应，反应物不可能全部转化，选项D错误；
答案选B。
12. 沙子的主要成分是，属于酸性氧化物，部分性质与、类似。下列关于性质的预测正确的是（ ）
A. 能与水反应生成硅酸
B. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应
C. 能与氢氧化钠溶液反应生成和
D. 是良好的半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2难溶于水，也不与水反应，不能与水反应生成硅酸，A错误；
B．常温下二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，故能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，C正确；
D． SiO2不能导电，不是良好的半导体材料，D错误；
故选C。
13. 当运动员肌肉受伤时，医生会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为，沸点为12.3℃)，进行局部冷冻麻醉处理，下列说法正确的是（ ）
A. 氯乙烷属于烷烃
B. 制取氯乙烷最好的方法是，乙烷与发生取代反应
C. 制取氯乙烷最好的方法是，乙烯与发生加成反应
D. 决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是，氯乙烷的沸点低，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻碎
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯乙烷中含有氯元素，烷烃只含C、H两种元素，A错误；
B．乙烷和氯气反应的产物为各种氯代乙烷的混合物，不纯净，所以不是最好的方法，B错误；
C．乙烯和氯气发生加成反应后的产物为1，2-二氯乙烷，不是氯乙烷，C错误；
D．氯乙烷沸点为12.3℃，易汽化而吸收热量，使局部冷冻麻醉，D正确；
故选D。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 室温下用稀硝酸溶解Cu：
B. 向NaOH溶液中通入少量SO2：
C. 碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：
D. 食醋除去瓶胆内的水垢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应原理不符合事实，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，A错误；
B．向NaOH溶液中通入少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是C。
15. 四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（ ）
A. 它们都属于混合物
B. 四氯乙烯中含有两种官能团
C. 聚四氟乙烯的单体是
D. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．四氯乙烯是纯净物，聚四氟乙烯是高分子化合物，是混合物，A错误；
B．四氯乙烯中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，B正确；
C．聚四氟乙烯的单体是，C错误；
D．四氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
16. 空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 热空气吹出，利用了溴的挥发性
B. 通发生的主要反应均为
C. 溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
D. 该流程体现出氧化性强弱：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴具有挥发性，工业上可以用热空气吹出，实现溴与母液的分离，A正确；
B．氯气氧化性比溴强，可以将Br—氧化为Br2，B正确；
C．Br2经还原再被氧化，目的是提高溴水浓度，实现富集，C正确；
D．SO2吸收Br2发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，证明氧化性Br2>SO2，D错误；
答案选D。
17. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误是（ ）
A. 该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B. 汽油主要是的烃类混合物，其中b的沸点高于a
C. 产物中a和b互为同系物，b的一氯代物有4种
D. 反应②为加成反应，原子利用率为100%，符合绿色化学的要求
【答案】D
【解析】
【详解】A．该技术将转化为汽油，能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景，A正确；
B．汽油主要是的烃类混合物，其中b分子中碳原子数大于a分子，所以b的沸点高于a，B正确；
C．产物中a和b为碳原子数不同的烷烃，互为同系物，b为，一氯代物有4种，C正确；
D．反应②，不属于加成反应，原子利用率不为100%，D错误；
故选D。
18. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，d溶解减重，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞b
C. c＞a＞b＞dD. b＞a＞d＞c
【答案】B
【解析】
【分析】活动性不同的金属在构成原电池反应中，相对较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极，据此分析判断。
【详解】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b为正极，a为负极，则金属活动性：a＞b；c、d相连时，电流由d到c，则d为正极，c为负极，所以金属活动性：c＞d ；a、c相连时，c上产生大量气泡，说明c电极上发生还原反应，因此c为正极，a为负极，金属活动性：a＞c；b、d相连时，d溶解减重，则d为负极，失去电子发生氧化反应，因此b为正极，故金属活动性：d＞b。综上所述可知：四种金属活动性由强到弱的顺序为：a＞c＞d＞b，故合理选项是B。
19. 某同学设计了下图所示两个实验装置(图I、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关说法正确的是（ ）
A. 图I中锌棒溶解的速率比图Ⅱ的快
B. 图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
C. 图I和图Ⅱ中温度计示数相等，且均高于室温
D. 图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
【答案】B
【解析】
【详解】A．图I中锌棒直接与稀硫酸接触，发生置换反应产生ZnSO4和H2；图Ⅱ中Zn、Cu、硫酸构成原电池，锌为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，故图Ⅱ中锌溶解的速率比图I的快，A错误；
B．图I中锌和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多转化为电能，因此图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，B正确；
C．图Ⅱ因构成原电池，温度计示数低于图I，C错误；
D．图I中锌棒直接与稀硫酸接触，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，H+在锌棒上得到电子发生还原反应产生H2，气泡产生于锌棒表面；而图Ⅱ构成了原电池，锌为负极，失去电子，电子由导线流向铜棒，在铜棒上H+得到电子被还原产生H2，可见图Ⅱ的气泡产生于铜棒表面，D错误；
故合理选项是B。
20. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．涂改液中含有氯代烃，不含氯离子，需要先加入氢氧化钠溶液加热，冷却后加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验溶液中的，A错误；
B．取溶液于试管中，加入溶液，发生反应：，过量，滴入几滴溶液，溶液变成红色，不能说明与的反应有一定限度，B错误；
C．向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，应先加入溶液中和酸，再加入银氨溶液，才能检验蔗糖是否发生水解，C错误；
D．向某待测溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则产生，证明待测液中含有，D正确；
故选D。
21. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知的键线式为)。下列说法错误的是（ ）
A. R的分子式为
B. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键
C. R分子中所有碳原子可能共平面
D. R能发生加成、氧化、取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由R的结构可知其分子式为，A正确；
B．羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，故用酸性高锰酸钾溶液不可以确认R含碳碳双键，B错误；
C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，则所有碳原子可能共平面，C正确；
D．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，D正确；
故选B。
22. 近年来电池研究领域涌现出纸电池，它像纸一样轻薄柔软，其结构如下图所示。某同学据此利用质量相同的铜片和镁片，电解液(溶液)和隔离膜制作简易电池。下列关于其放电过程说法正确的是（ ）
A. 铜片为负极
B. 电子由镁片经隔离膜流向铜片
C. 导线中转移时，两极质量差为0.88g
D. 将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为镁片
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜片、CuSO4溶液构成原电池，镁片为负极，发生氧化反应，A错误；
B．电子不能进入电解质溶液，B错误；
C．放电过程中”时，负极镁失电子生成镁离子，正极铜离子得电子生成铜，质量增加，两极质量差为0.64g+0.24g=0.88g；C正确；
D．将铜片换为铝片，电解液换为NaOH溶液，负极为铝片，D错误；
故选C。
23. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小：
B. 氢化物的沸点：
C. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D. Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应
【答案】C
【解析】
【分析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。
【详解】A．根据分析，简单半径大小顺序应为r(Na+)
C．CO2的电子式为 ，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．N2和O2常温下不反应，只有在高温或放电时，二者出现化合，D错误；
答案选C。
24. 某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从各物质的量的变化情况如图所示(均为气体)。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为
B. 说明该反应已达到平衡状态
C. 由图求得A的平衡时的转化率为
D. 反应开始至时，A的平均反应速率为
【答案】AC
【解析】
【详解】A．C的物质的量增加、A和B的物质的量减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即和C的化学计量数之比为，到时达到平衡，故该反应的化学方程式为，故A正确；
B．对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正逆，若选用不同物质的速率，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正逆，则说明己平衡，但是没有指明是正反应还是逆反应，故不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；
C．共有，到平衡时消耗，则A的平衡时的转化率为，故C正确；
D．反应开始至时，，故D错误。
综上所述，答案为AC。
25. 硝酸工业尾气中的、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：①，②，将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是（ ）
A. 原混合气体中在标准状况下的体积可能为
B. 通入的混合气体在标况下的体积可能为
C. 原混合气体中与的体积之比可能是
D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为1：2
【答案】B
【解析】
【分析】若NO和NO2的混合气体恰好被NaOH吸收，根据题干信息，可知n(NO):n(NO2)≤1，且根据元素守恒有n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=0.3×5=1.5 ml，则0
C．根据分析知n(NO):n(NO2)≤1，C正确；
D．产物n(NaNO2)≥n(NaNO3)，因此NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2，D正确；
答案选B。
二、填空题(本题包括4小题，共45分)
26. Ⅰ．分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。
（1）写出③的属于链状烷烃的同分异构体的结构简式：___________。
（2）等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ．G是石油化工的重要产品，某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：
（3）B中的官能团的名称为___________，G→C的反应类型为___________。
（4）C→D的化学反应方程式为___________。
（5）实验室中制备F的反应装置如图所示：
①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。试管a中加入的化学试剂是___________。
②若实验中用含18O的C与E反应则E→F的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）②＞③＞④
（3）①. 醛基、羟基 ②. 加成反应
（4）
（5）①. 防止倒吸 ②. 饱和碳酸钠溶液
③.
【解析】Ⅰ．根据图示可知：①表示乙烷CH3CH3；②表示丙烷CH3CH2CH3；③表示丁烷CH3CH2CH2CH3；④表示的乙烯CH2=CH2；
Ⅱ．甘蔗渣经过处理得到A：纤维素(C6H10O5)n，纤维素水解产生B是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下反应产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化产生E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生F是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3；G与H2O发生加成反应产生乙醇，则G是乙烯CH2=CH2，然后根据问题分析解答。
（1）③表示的物质是丁烷CH3CH2CH2CH3，其属于链状烷烃的同分异构体的结构简式为 ；
（2）②表示丙烷CH3CH2CH3，分子式是C3H8；③表示丁烷CH3CH2CH2CH3，分子式是C4H10；④表示的乙烯CH2=CH2，分子式是C2H4。三种物质中H元素的含量大小顺序是：②＞③＞④。根据C+O2CO2；2H2+O22H2O，根据燃烧方程式可知：消耗32 g O2，需要12 g C或4 g H2，故等质量的不同烃，物质中H元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。故等质量的②、③、④完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小的顺序为②＞③＞④；
（3）根据上述分析可知B是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，其含有的官能团是羟基、醛基；
G是乙烯CH2=CH2，C是乙醇CH3CH2OH。乙烯与水在催化剂存在条件下加热，发生加成反应产生乙醇，故G→C的反应类型为加成反应；
（4）C是乙醇CH3CH2OH，D是乙醛CH3CHO，乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生乙醛和水，反应的化学方程式为：；
（5）①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是既可以使产生的乙酸乙酯中的杂质乙醇及乙酸被充分吸收，同时也可以防止倒吸现象的发生；
在试管a中加入的物质是饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
②乙酸与乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢。因此若实验中用含18O的乙醇与乙酸反应，则18O应该存在于乙酸乙酯中，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，故E→F的化学方程式为。
27. 我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷()与镓()同位于第四周期；与同主族，与P同主族。
（1）P在元素周期表中的位置是___________，镓的原子结构示意图为___________。
（2）非金属性强弱S___________P(填“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．S的简单氢化物的水溶液比P的简单氢化物的水溶液酸性强
b．S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．在反应中，P原子得电子数比S原子得电子数多
d．S简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱
（3）下列关于的推断正确的是___________(填序号)。
①的最高正价为+5；②原子半径：；③元素的金属性：
（4），的酸性由强到弱的关系是___________。
（5）与在一定条件下化合为，用电子式表示的形成过程：___________。
【答案】（1）①. 第三周期第VA族 ②.
（2）①. 大于 ②. bd
（3）②
（4）
（5）
【解析】（1）P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；Ga是31号元素，所以原子结构示意图为 ；
（2）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期， 原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱，得电子能力P弱于S，所以P的非金属性弱于S；a.气态氢化物的稳定性才能说明非金属性强弱，水溶液的酸性强弱不能，a错误；b.S最高价氧化物对应的水化物的酸性强于P最高价氧化物对应的水化物的酸性，可以说明S的非金属性强于P，b正确；c.得电子数目不能比较非金属性强弱，得电子能力才可以，c错误；d. S的简单阴离子的还原性比P的简单阴离子的还原性弱，说明单质的氧化性S强于P，可以说明非金属性S强于P，d正确；故选bd；
（3）①Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，最高正价为+3价，错误；
② As与Ga均位于第4周期，As位于VA，Ga位于第ⅢA， 故原子半径：Ga>As，正确；
③K与Ga均位于第4周期，该周期中K金属性最强，错误；
故选②；
（4）N、 P、As三种非金属元素位于同主族，最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNO3、H3PO4、H3AsO4酸性由强到弱的关系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；
（5）As最外层有5个电子，所以的形成过程为 。
28. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
I．实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
（1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
（2）装置D中加入的试剂为___________。
（3）装置H的作用为___________。
Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和2溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
（4）曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成___________(填化学式)；
（5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：______
（6）结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是___________，其理由是___________。
【答案】（1）①. 酸性溶液 ②. 验证是否吸收完全
（2）澄清石灰水
（3）防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验
（4）
（5）
（6）①. O2 ②. b和d两曲线在无氧和有氧条件，d曲线(或有氧条件)pH下降更多
【解析】I．浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。
（1）浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，在装置B中检验并吸收SO2，根据三种气体的性质差异，检验并吸收SO2可用酸性KMnO4溶液，如溶液颜色变浅说明有SO2；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验。
（2）装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，如装置C中品红溶液不变色，且装置D中出现白色浑浊现象，说明有CO2。
（3）装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中进入干燥管而影响气体成分的检验。
（4）曲线a所示溶液降低，说明溶液中增大，则能与水反应生成。
（5）根据氧化还原反应中元素化合升降相等和电荷守恒，该离子方程式配平结果如下：。
（6）b曲线是无氧条件，d曲线是有氧条件，d曲线pH下降更多，说明有氧条件下有更多的SO2被氧化，因此氧化SO2的主要是O2。
29. 汽车工业的发展得益于化工等行业的支撑。
（1）三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图如图，你认为可燃物___________(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)
（2）燃油汽车尾气有污染，尾气中生成过程中的能量变化如图所示。
生成___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。
（3）利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：
①某温度下，在容积2L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间如下表：
用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
②下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗同时消耗
（4）国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾”燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是______
A. 电池工作时，电解质溶液中的向b极移动
B. a极发生的电极反应为
C. b极为正极，发生氧化反应
D. 当外电路有电子转移时，b极消耗
【答案】（1）B
（2）①. 吸收 ②. 90
（3）①. ②. acd
（4）A
【解析】（1）根据题意，适合用作车用的燃料需要具有较高的燃点，等物质的量的燃料完全燃烧放出的热量要多，燃料A到达燃点需要的能量较低，不符合要求；燃料B到达燃点需要的能量较高，且放出的能量较多，符合要求；燃料C到达燃点需要的能量较高，但放出的能量较少，不符合要求；故选B；
（2）根据图示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程中反应物断键吸收的能量=(946+498)kJ/ml，生成物形成化学键释放出的能量=，可以发现生成2mlNO吸收的能量为，故生成1mlNO吸收的能量为90；
（3）①根据表中信息CO物质的量的改变量为，则CO的浓度的变化量为，则氮气浓度增加量为，用N2的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为；
②a.该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意；
b. NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2:2:2:1不能作为判断平衡标志，故b不符合题意；
c. N2的浓度不再改变，能作为判断平衡标志，故c符合题意；
d.相同时间内，反应消耗2ml NO，正向反应，同时消耗lmlN2，逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意；
综上所述，答案为：acd；
（4）由图可知，a极为负极，电极反应式为, b极为正极，电极反应式为，由此分析： A.电池工作时，氢离子移向正极，A正确；
B. a极发生的电极反应为，B错误；
C. b极为正极，发生还原反应，C错误；
D.题目中未给标准状况，无法计算氧气的物质的量，D错误；
故选A。
A．口罩中使用的聚丙烯熔喷布
B．宇航服中使用的合成纤维
C．“瑞雪祥云”礼仪服智能发热使用的石墨烯
D．飞机风挡使用的有机玻璃
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。
A．制备氨气
B．防止倒吸
C．收集气体
D．除去中的
选项
实验操作
现象
实验结论
A
取少量涂改液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
无白色沉淀
涂改液中不存在氯元素
B
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液
溶液变血红色
与的反应有一定限度
C
向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液
无银镜产生
蔗糖没有发生水解
D
向某溶液中加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
该溶液中存在
pH变化
溶液中是否产生沉淀
溶液(无氧)中无白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
溶液(无氧)中有白色沉淀
溶液(有氧)中有白色沉淀
时间/s
0
1
2
3
……
……
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