重庆市涪陵五中2024届高三下学期第一次适应性考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆市涪陵五中2024届高三下学期第一次适应性考试化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列生活情境的化学解释不正确的是( )
A.在青铜器、铁器保存中流传着“干千年，湿万年，不干不湿就半年”的说法，原因是它们在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗
B.关节滑液中存在，寒冷季节NaUr晶体的形成是诱发关节炎的原因，由此判断该反应为放热反应
C.通常采用真空包装进行食品保鲜，因为降低氧气浓度可以减慢食物变质速率
D.大力推广无氟制冷剂，因为制冷剂释放的进入大气会破坏臭氧层
2．下列有关化学用语表不正确的是( )
A.反-2-丁烯结构简式：
B.电子式：
C.的VSEPR模型：
D.HCl中σ键的形成：
3．设表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中所含原子数目为：2
B.溶液中，的数目为0.2
C.等物质的量的所含中子数相等
D.1mlFe与足量S完全反应，转移电子数目为2
4．常温下，含下列各组离子的溶液，在给定条件下能大量共存的是( )
A.通入气体，
B.水电离的浓度为的水溶液中：
C.的溶液中：
D.的溶液中：
5．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现，下列各组物质不满足图示转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．奥司他韦可用于甲型和乙型流感的治疗，能够有效缓解发烧、头痛、鼻塞、关节酸痛等症状，其结构简式如图，下列关于奥司他韦的说法正确的是( )
A.奥司他韦的分子式为
B.1ml该物质最多能与1mlNaOH反应
C.含有4种官能团
D1ml奥司他韦最多能与发生加成反应
7．下列图示不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．利用亚铜离子为模板合成的索烃结构如图。下列说法正确的是( )
A.基态价电子排布为，因此在酸性溶液中很稳定
B.基态原子第一电离能：
C.该索烃中碳原子和氮原子均为杂化
D.1ml该索烃中所含配位原子数目为4
9．下列实验操作、现象及结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是( )
A.整个反应历程中只有极性键的断裂和生成
B.反应决速步的活化能为1.07eV
C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D.整个反应历程中共有4个基元反应
11．的立方晶胞结构如图，下列说法不正确的是( )
A.晶胞中V原子处于O原子构成的八面体空隙中
B.晶体的密度为
C.V原子的配位数为6
D.原子A的坐标为，则原子B的坐标为
12．25℃下，分别向体积均为1L的容器甲（恒温）、容器乙（绝热）中加入2mlA和2mlB，发生反应，两容器中A的转化率随时间的变化如图。下列说法正确的是( )
A.
B.曲线Ⅰ代表容器乙中A的转化率随时间变化
C.0~40s内，曲线Ⅱ中C的反应速率
D.容器乙达平衡后，缩小容器体积，达新平衡后C的物质的量增大
13．某有机离子液体的结构如图，阴、阳离子的中心原子均为杂化，元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z为电负性最强元素且与W同主族。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单氢化物沸点：
C.简单氢化物溶解度：
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：
14．T℃下，将固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.T℃时，
B.恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为
C.要使全部转化为，至少需加入
D.曲线BC段内，
二、实验题
15．实验小组用氯化氢法对实验室现有化学纯氯化钠进行提纯，以满足分析测定要求，实验步骤及装置如下.回答下列问题：
Ⅰ.NaCl的提纯
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置a的名称为___________。
（2）装置C中倒置漏斗的作用___________、___________，析出NaCl晶体的原理是___________（用平衡移动的原理解释）。
（3）待NaCl晶体不再析出后，停止通气，过滤，用95%乙醇淋洗产品2-3次，干燥得到NaCl晶体；用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因是___________。
Ⅱ.NaCl晶体纯度的测定
称取1.5610g干燥的NaCl产品溶于烧杯中，转入250mL容量瓶，定容、摇匀。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调节pH，滴加指示剂，用标准溶液在避光下滴定至终点，平行滴定3份，消耗标准溶液的平均体积为26.65mL（已知：为砖红色沉淀）。
（4）称量NaCl产品___________（选填“能”或“不能”）使用托盘天平。
（5）终点时的现象为___________，产品中NaCl的质量分数为___________（列出计算式即可）。
三、填空题
16．可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣（主要成分，杂质为）和黄铁矿为原料制备其流程如图。
已知：
回答下列问题：
（1）价层电子排布图_______，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______（填化学式）。
（2）“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。
①20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______。
（3）“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______（填字母）。
A.
B.
C.
（4）“滤液”萃取前调，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______（结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计）。
（5）利用溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______。
（6）结合图像分析，若要获得晶体的系列操作步骤为加热_______得到_______℃饱和溶液，_______，过滤酒精洗涤，低温干燥。
17．我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ表示燃烧热的热化学方程式为_______；
（2）同一容器中，反应Ⅰ、Ⅱ的（K为化学平衡常数）随的变化如图，下列说法正确的是_______；
A.反应Ⅲ的活化能
B.当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡
C.当反应体系内气体的平均相对分子质量不变化时说明两个反应均达到平衡
D.恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动
（3）在，将和按照1∶3的比例混合在密闭容器中，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______；
A.210℃
B.230℃
C.催化CZT
D.催化剂
②在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______；
③若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，反应Ⅱ的平衡常数_______；
（4）2020年，我国学者利用电化学装置常温下将高效转化为，其中隔膜为阴离子交换膜，其原理如图所示：
①写出阴极的电极反应式：_______。
②当有参与反应时，阴极溶液质量的变化为，阳极溶液质量的变化为，则溶液质量变化绝对值之差_______g。
18．布洛芬药效较快，而缓释布洛芬的药效较慢。缓释布洛芬用于减轻中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。可通过如图路线合成：
已知：①
②。
（1）C中官能团的名称是_______，的名称_______，F→G的反应类型是_______。
（2）反应①的化学方程式是_______。
（3）试剂F的结构简式为_______，反应②生成的产物中，除J以外的物质结构简式是_______。
（4）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬（含苯环的羧酸）。
①请将下列方程式补充完整：_______。
②Q为布洛芬的同系物且相对分子质量少42，满足下列要求Q的同分异构体有_______种；其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。
a.含有苯环；
b.能发生水解反应与银镜反应，水解产物遇溶液显紫色。
参考答案
1．答案：D
解析：A.青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗，且腐蚀速率较快，而在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率很慢的化学腐蚀，若将青铜器、铁器浸没在水中，使得青铜器、铁器不易腐蚀，故A正确；
B.在寒冷季节，气温较低，NaUr晶体的形成是诱发关节炎的原因，说明平衡正向移动，则该反应是放热反应，故B正确；
C.真空包装，降低氧气浓度减慢食物变质速率，用于保鲜食物，故C正确；
D.制冷剂易挥发，进入大气产生的氟、氯原子会破坏臭氧层，因此要大力推广无氟制冷剂，故D错误；
故答案选D。
2．答案：B
解析：A.反-2-丁烯结构简式：，A正确；
B.中O与H间形成共用电子对，其中O含一对孤电子对，电子式：，B错误；
C.中心原子S价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，C正确；
D.HCl中σ键的形成：，D正确；
答案选B。
3．答案：D
解析：A.标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用气体摩尔体积计算中所含原子的物质的量，A错误；
B.水解导致其数目减少，故溶液中，的数目小于0.2，B错误；
C.1ml含有中子数分别为8ml、10ml、12ml，则等物质的量的所含中子数不相等，C错误；
D.铁和硫反应生成FeS，故1mlFe与足量S完全反应，转移电子数目为2，D正确；
故选D。
4．答案：A
解析：A.溶液中含有大量，很难溶入，也不会产生碳酸钡沉淀，可以大量共存，故A正确；
B.水电离出的氢离子浓度为，说明可能是酸或者碱抑制了水电离，在酸性条件下，高锰酸根具有强氧化性能够将甲醇氧化，且甲醇为非电解质，并不能电离出离子，因此不能大量共存，故B错误；
C.与发生双水解，因此不能大量共存，故C错误；
D.根据、可知溶液为碱性，铵根离子与氢氧根不能大量共存，故D错误
故答案选A。
5．答案：C
解析：A.受热分解可生成，溶液通入足量二氧化碳反应可生成，和均可与氢氧化钙发生复分解反应生成，A不符题意；
B.可被C还原生成，与氧气在高温条件反应生成，和均可与NaOH反应生成，B不符题意；
C.无法一步直接反应生成，C符合题意；
D.与氢氧化钠反应可生成和，与HCl反应可生成和，D不符题意；
答案选C。
6．答案：A
解析：A.由结构简式可知，有机物为分子式为，故A正确；B.结构中能在与NaOH反应的为酯基和酰胺基，1ml该物质最多能与2mlNaOH反应，故B错误；C.分子中的含氧官能团为R-O-R′醚键，酯基，和酰胺基，共3种官能团，故C错误；D.能与氢气反应的为碳碳双键，则1ml该有机物最多能与1ml发生加成反应，故D错误；故答案选A。
7．答案：D
解析：A.硫酸通过恒压滴液漏斗滴下与Zn反应生成氢气，生成的气体推动活塞移动，借助针筒读取示数以测定产生的体积，A不符合题意；
B.根据电流方向可知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极反应为：，阴极反应为：，碘化钾淀粉溶液可以检验氯气，左侧小试管收集到氢气，利用点燃检验氢气，B不符合题意；
C.外加电流保护法将被保护的钢制管桩与电源的负极相连作阴极，从而保护金属，避免或减弱钢制管桩被腐蚀，C不符合题意；
D.无水氯化钙会与氨气反应生成，则不能用无水氯化钙干燥，D符合题意；
故选D。
8．答案：B
解析：A.基态价电子排布为全满结构，固态时比较稳定，酸性溶液中容易发生歧化反应，A错误；
B.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，B正确；
C该索烃中氮原子均为杂化，饱和碳原子杂化方式为、双键碳原子杂化方式为，C错误；
D.每个与4个N原子形成配位键，则1ml该索烃中所含配位原子数目为8，D错误；
故选B。
9．答案：C
解析：A.向2mL0.1ml/LNaCl溶液中先滴加2滴溶液，生成氯化银白色沉淀且氯离子过量，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，产生黄色沉淀，说明氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，则，A正确；
B.滴加溶液，出现沉淀，磷酸根离子浓度减小，促使平衡正向移动，故促进了的电离，B正确；
C.取少量液体，应该首先加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液证明溴离子，C错误；
D.稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢注入水中；铜与浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后溶液中含有过量的浓硫酸，故需将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一试管，溶液颜色为蓝色，说明生成硫酸铜，D正确；
故选C。
10．答案：D
解析：A.根据反应历程图可知，第一步基元反应中涉及非极性键的断裂，A错误；
B.反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.95eV，B错误；
C.由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，C错误；
D.从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物，由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，D正确；
答案选D。
11．答案：D
解析：A.黑色小球表示V，白色小球表示O，观察结构可知V原子处于O原子构成的八面体空隙，故A正确；
B.根据分析可知晶胞中V有个，O有个，根据晶体密度定义式可得其密度，故B正确；
C.V原子位于体心，其周围有6个O原子，因此V原子配位数是6，故C正确；
D.原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，原子A的坐标为，晶胞边长设为1，由于B原子位于晶胞的面上，但不在面心，则原子B的坐标不是（），故D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：A.a点和b点A物质转化率相同，但a点为绝热条件，a点温度高于b点，，a点反应正向进行，c点反应达平衡状态，，A错误；
B.根据分析，曲线I先出现拐点，说明该反应为放热反应，在容器乙绝热条件下，随着反应不断进行，容器内温度升高，速率加快，B正确；
C.40s时，A物质转化率为25％，则，化学反应速率比等于计量数之比，则，C错误；
D.该反应为气体分子数不变的反应，容器乙达平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，D错误；
答案选B。
13．答案：B
解析：A.B、N、F为同周期元素核电荷数依次增大，且不相邻，第一电离能依次增大，第一电离能F>N>B，故A正确；
B.和氟化氢中的都存在氢键，而硼烷中不存在氢键，因此简单气态氢化物的沸点HF>，且氟化氢的沸点高于，故B错误；
C.氨气和水分子之间形成氢键，因此氨气在水中的溶解度大于氯化氢，故C正确；
D.B、N为同周期元素核电荷数依次增大，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性，故D正确；
故答案选B。
14．答案：C
解析：A.根据分析可知，，故A错误；
B.根据C项计算，当恰好全部转化为时，，，，由于水解使溶液呈碱性，可知，离子浓度大小关系为，故B错误；
C.根据分析可知，、，反应为，反应的平衡常数，若0.025ml全部转化为，则反应消耗0.025ml、生成0.025ml，反应达到平衡，由，得，则至少需要的物质的量为，故C正确；
D.曲线BC段内，（s）和（s）在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故，故D错误；
故答案选C。
15．答案：（1）；蒸馏烧瓶
（2）防倒吸；使HCl充分溶于水；HCl比NaCl更易溶于水，向饱和NaCl中通入HCl，增大氯离子浓度，NaCl溶解平衡向析出固体方向移动，析出氯化钠固体
（3）降低NaCl晶体损失，且乙醇可快速干燥
（4）不能
（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色；
解析：（1）装置A中发生反应的化学方程式：；装置a的名称：蒸馏烧瓶；
（2）装置C中，倒置漏斗的作用是防倒吸、使HCl充分溶于水，析出NaCl晶体的原理是：HCl比NaCl更易溶于水，向饱和NaCl中通入HCl，增大氯离子浓度，NaCl溶解平衡向析出固体方向移动，析出氯化钠固体；
（3）用95%乙醇而不用蒸馏水淋洗的原因：可降低NaCl晶体损失，且乙醇可快速干燥；
（4）称量1.561gNaCl产品不能用托盘天平，其精度不够；
（5）锥形瓶中加入指示剂，用标准溶液在避光下滴定至终点，生成砖红色的铬酸银沉淀，终点时的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为砖红色且半分钟内不恢复原来颜色；产品中NaCl的质量分数：。
16．答案：（1）；
（2）；80~100min时，的浸出率高，剩余少，浸出的与接触机会少，被氧化的减少，所以浓度上升
（3）B
（4）733%
（5）
（6）浓缩；40；降温结晶
解析：（1）Fe是第26号元素，电子排布式为，位于周期表的d区，基态的价层电子排布图是：，由分析可知，“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、沉淀，故答案为：；。
（2）①由图示知，20~80min内，Mn元素浸出率高，含量明显增加，说明此时与反应生成等，对应离子方程式为：，故答案为：；
②80~100min时，浓度上升的原因可能是80~100min时，的浸出率高，剩余少，浸出的与接触机会少，被氧化的减少，所以浓度上升，故答案为：80~100min时，的浸出率高，剩余少，浸出的与接触机会少，被氧化的减少，所以浓度上升。
（3）由分析可知，滤液中含有等，加入将氧化为，再加入CaO或调节pH除去，故选B。
（4）“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为，若萃取前pH=0，则氢离子浓度为1ml/L，，多次萃取后水相中为，则反应生成的氢离子浓度为1.022-1ml/L=0.022，根据化学方程式体现的关系可知，有0.011铜离子发生萃取，则萃取率为，故答案为：73.3%。
（5）在氨水存在下被氧气氧化生成，反应的离子方程式为：，故答案为：。
（6）根据溶解度曲线可判断40℃时，溶解度达到最大值，若要获得晶体的系列操作步骤为加热浓缩得到40℃饱和溶液，降温结晶，过滤酒精洗涤，低温干燥，故答案为：浓缩；40；降温结晶。
17．答案：（1）
（2）BC
（3）BD；230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大；0.4
（4）；4
解析：（1）1g燃烧生成放热121kJ，可得热化学方程式：；1ml蒸发吸热44kJ，可得：；燃烧热的热化学方程式，由该盖斯定律可知该反应可由：I-II得到，，燃烧热的热化学方程式，故答案为：；
（2）A.反应I的lnK随的增大而增大，可知温度降低增大，即反应正向进行，则反应I为放热反应，小于0，同理可知反应Ⅱ为吸热反应，大于0，根据盖斯定律可知：Ⅲ=I-Ⅱ，则，反应Ⅲ为放热反应，又，因此，故A错误；
B.由反应I可知反应前后气体分子数减少，容器内的压强逐渐减小，当体系内压强不再变化时说明反应达到平衡，故B正确；
C.反应前后均为气体，因此总质量不变，由反应I可知反应前后气体的物质的量在减少，根据可知，平均相对分子质量在变化，那么当反应体系内气体的平均相对分子质量不变化时说明两个反应均达到平衡，故C正确；
D.恒温恒容下充入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故答案选BC。
（3）①由图可知，230℃时甲醇产率最高，该温度下使用催化剂CZ（Zr-1）T，甲醇选择性较大，答案选BD；
②230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大，所以在230℃以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，故答案为：230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大；
③若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，则三种气体的物质的量相等，设三者物质的量均为xml，结合反应可列出三段式：
在，将和按照1∶3的比例混合，达平衡时，二氧化碳为xml，结合上述反应分析可知，起始时二氧化碳的物质的量为3xml，则有：
体系内总气体的物质的量为x+5x+x+2x+x=10xml，反应Ⅱ的平衡常数=，故答案为：0.4。
（4）①由装置图可知阴极二氧化碳得电子生成乙醇，电极反应为：；故答案为：；
②阳极电极反应为：，由电极反应可知，当有1ml参与反应时，阴极质量增加44g，此时转移电子6ml，转移等量电子时阳极质量减少1.5ml氧气质量，即48g，两极溶液质量变化的差量为48g-44g=4g，故答案为：4。
18．答案：（1）碳碳双键和羧基；2-甲基-2-氯丙酸；加成反应
（2）
（3）；
（4）；15；
解析：（1）由分析可知，C的结构简式为，官能团为碳碳双键和羧基；F→G的反应为催化剂作用下与发生加成反应生成，根据系统命名法可知的名称为2-甲基-2-氯丙酸，故答案为：碳碳双键和羧基；2-甲基-2-氯丙酸；加成反应；
（2）由分析可知，反应①为在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式，故答案为：；
（3）由分析可知，F的结构简式为，反应②发生的反应为与发生取代反应生成和甲醇，则生成的产物中，摩尔质量较小的物质的结构简式为，故答案为：；；
（4）①由结构简式可知，一定条件发生水解反应生成、和，反应的化学方程式为，故答案为：；②Q与布洛芬互为同系物且相对分子质量少42，则Q的分子式为：，能够发生银镜反应，说明其中含有醛基，与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；若含有两个取代基，一个为—OH，另一个支链为：（数字表示醛基出现的位置）；或者一个为—OH，另一个支链为：（数字表示醛基出现的位置）；另外两个支链之间的相对位置可以是邻、间、对三种情况，则一共有15种情况；其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为：，故答案为：15；。
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
A测定产生的体积
B验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
C外加电流法保护码头、海港的钢制管桩
D干燥
选项
操作及现象
结论
A
向2mL0.1ml/LNaCl溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀.
B
向溶液中滴加溶液，出现沉淀
促进了的电离
C
向溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入溶液，出现棕黑色沉淀
溴丙烷中混有杂质
D
铜与浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一试管，溶液颜色为蓝色
铜与浓硫酸生成了硫酸铜
完全沉淀时的pH
3.7
9.7
7.4
9.8