化学：山东省滨州市博兴县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题（解析版）

这是一份化学：山东省滨州市博兴县2023-2024学年九年级下学期4月期中试题（解析版），共19页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上；，可能用到的相对原子质量， 下列事实的微观解释不正确的是， 某款锂电池中含有碳酸乙烯酯等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟；分值：100
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；
2.请将答案正确填写在答题卡上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 滴水成冰B. 花生霉变C. 蜡烛燃烧D. 葡萄酿酒
【答案】A
【解析】
【详解】A、滴水成冰，水变成冰是状态变化，没有新物质生成，物理变化，正确；
B、花生霉变，由新物质生成，属于化学变化，错误；
C、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，错误；
D、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，错误。
故选A。
2. 下列物质中，既含有单质又含有化合物的是
A. 蔗糖水B. 铜片C. 过氧化氢D. 空气
【答案】D
【解析】
【分析】既含有单质又含有化合物，说明该物质是含有多种物质组成的混合物；
【详解】A、蔗糖水是溶液，蔗糖是碳、氢、氧组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，不含单质，错误；
B、铜属于金属单质，不含化合物，错误；
C、过氧化氢是氢氧元素组成的化合物，不含单质，错误；
D、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，既含有单质又含有化合物，正确。
故选D。
3. 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是，
A. 干脆面在空气中变软B. 通常铝制品很耐腐蚀
C. 食盐溶于水后水变咸D. 化石燃料的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、干脆面在空气中会吸收水蒸气而变软，不符合题意；
B、通常铝制品很耐腐蚀，是因为铝与空气中氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，不符合题意；
C、食盐溶于水后水变咸，是一个溶解过程，与空气的成分无关，符合题意；
D、化石燃料的燃烧是和空气中氧气反应，不符合题意。
故选C。
4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中错误的是
A. 连接橡皮塞B. 加热液体
C. 闻药品气味D. 添加粉末固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，图中操作正确，故A正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，拇指不能握住短柄，故B错误；
C、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气味飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻药品的气味，故C正确；
D、取用粉末药品：先将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，将试管缓慢直立，故D正确。
故选：B。
5. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是
A. 农作物秸秆就地焚烧，增加肥效B. 推广使用新能源汽车
C. 禁止将工业废水直接排入河流D. 垃圾分类回收再利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、农作物秸秆就地焚烧，会造成大气污染，错误；
B、推广使用新能源汽车，利于节约能源，正确；
C、禁止将工业废水直接排入河流，可以保护水资源，正确；
D、垃圾分类回收再利用，利于提高资源回收再利用，正确。
故选A。
6. 下列事实的微观解释不正确的是
A. 干冰升华：分子间隔变大
B. 湿衣服晾在太阳底下干得快：分子运动速率变快
C. 水烧开后把壶盖顶开：分子数目变多
D. 水在通电的条件下分解：分子种类变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。
B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动速率变快，故选项解释正确。
C、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、水在通电的条件下发生分解反应，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分子种类发生了变化，故选项解释正确。
故选C。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成蓝色
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C. 把硝酸铵溶于水，溶液温度明显升高
D. 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，立即产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成红色，故说法错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体，实验现象描述中不能出现物质名称，故说法错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收热量，则溶液温度明显降低，故说法错误；
D、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，可以加快反应速率，则观察到立即产生大量气泡，故说法正确。
故选D。
8. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是
A. 用钢丝球洗刷铝制炊具
B. 使用可降解塑料，可减少“白色污染”
C. 铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用
D. 油锅着火时，迅速盖上锅盖
【答案】A
【解析】
【详解】A、不能用钢丝球洗刷铝制炊具，因为钢丝球会将铝制炊具表面的氧化膜打磨掉，错误；
B、使用可降解塑料，可减少“白色污染”，正确；
C、铵态氮肥会与碱性物质发生化学反应，产生氨气，从而使肥效降低，故不能与草木灰等碱性物质混合施用，正确；
D、油锅着火时，迅速盖上锅盖以达到隔绝氧气的目的，正确；故选A。
【点睛】
9. 某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C3H4O3)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A. 碳酸乙烯酯中含有O3
B. 碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
C. 碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最大
D. 碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯一种物质物质组成的，不含O3，故A说法错误；
B、碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；
C、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素质量比为：，故碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最小，氧元素质量分数最大，故C说法错误；
D、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成的，一个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 ，故D说法错误；
故选B。
10. 某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧条件。已知白磷着火点为，红磷着火点为，下列说法错误的是
A. 白磷1燃烧而白磷2不燃烧说明燃烧需要空气
B. 白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点
C. 通氧气可使白磷2燃烧，升高水温可使红磷燃烧
D. 气球的作用是防止燃烧产生的污染空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧；白磷2温度达到了着火点，但是隔绝空气，不燃烧，说明燃烧需要空气，不符合题意；
B、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧；红磷与空气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
C、通入氧气，可使白磷2与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧；升高水温，最多只能达到100 ℃，不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，符合题意；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，气球可以防止燃烧产生的五氧化二磷散逸到空气中，污染空气，不符合题意；
故选C。
11. 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
A. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中一定有Ag
【答案】B
【解析】
【分析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。
【详解】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
12. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A. 某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
B. pH小于7的溶液显酸性，则pH小于7的雨水是酸雨
C. 催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
D. 酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、生成盐和水反应不一定是酸与碱的反应，例如金属氧化物能与酸反应生成盐和水，故选项推理错误；
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
C、催化剂可以改变化学反应的速率，但并不是所有化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，故选项推理错误；
D、酸碱中和反应都生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
故选D。
13. 对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径。现有以下物质：①食品保鲜膜；②火碱；③纯碱；④硝酸钾；⑤铝制易拉罐；⑥黄铜；⑦矿泉水瓶；⑧磷酸二氢铵；⑨生铁。对以上 物质分类不正确的是
A. 属于复合肥的有：④⑧B. 属于有机合成材料的有：①⑦
C. 属于金属材料的有：⑤⑥⑨D. 属于碱的有：②③
【答案】D
【解析】
【详解】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾中含有钾元素与氮元素，磷酸二氢铵中含有氮元素与磷元素，均属于复合肥，故A正确；
B、塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大合成材料，所以塑料保鲜膜和矿泉水瓶都是属于有机合成材料制成的，故B正确；
C、金属材料包括纯金属与合金，所以铝制易拉罐、黄铜、生铁均属于金属材料，故C正确；
D、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。故选D。
14. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D. 右侧曲线还能反映铁和铝的金属活动性强弱
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意，向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，最终金属完全反应，酸过量，产生氢气的质量与正比，铝铁，最终铝生成的氢气的质量多。
【详解】A、由图可知，a点时，Al与稀硫酸恰好完全反应，盛铁的烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误；
B、由图可知，b点时，铁已经完全反应，铝还在反应，两个烧杯中消耗硫酸不相等，产生氢气的质量不相同，铝产生氢气大于铁，故选项说法错误；
C、由图可知，c点，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确；
D、由图可知，该曲线是产生氢气与酸的反应，不是氢气与时间的曲线，故右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法错误。
故选C。
15. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸铵和氯化铵固体均属于铵态氮肥，与熟石灰混合均产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钠能溶于水，氯化银难溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出氯化银，再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，故选项实验操作能达到实验目的，符合题意；
D、足量的铜粉不能与FeSO4溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
16. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ的化学方程式为
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C. 为反应的催化剂
D. 总反应可表示为
【答案】BD
【解析】
【详解】A、根据转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为，A选项错误；
B、过程Ⅱ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在 +2、+3 价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，B选项正确；
C、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是四氧化三铁，C选项错误；
D、过程Ⅰ的化学方程式为，过程Ⅱ的化学方程式为 ，则总反应可表示为，D选项正确。
故选：BD。
二、填空题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共30分）
17. 化学与人类生活、生产息息相关。请用化学知识解答问题：
（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的_______(填符号)元素。
（2）电动汽车使用的锂离子电池中含有，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为_______。
（3）为了延长食品的保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理，有的要充入空气中含量多的气体，该气体的化学式是_______。
（4）某工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为。X的化学式为_______。
【答案】（1）Ca （2）+2 （3）N2 （4）Na2SO3
【解析】
【小问1详解】
奶制品、虾皮等食物中富含钙元素，能够补充人体需要的钙元素，其元素符号为Ca，故填Ca。
【小问2详解】
假设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故填+2价。
【小问3详解】
空气中含量多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式写为N2，故填N2。
【小问4详解】
由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、1个硫原子、4个氧原子和2个氢原子，反应后出现了2个氢原子和1个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个钠原子、1个硫原子、3个氧原子存在于X中，则X的化学式为Na2SO3，故填Na2SO3。
18. 节能减排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。
（1）该反应中共有_______种不同分子；
（2）该反应中乙、丙两种物质的分子个数比为_______；
（3）该反应的的化学方程式为_______。
【答案】（1）四或4
（2）1:2 （3）
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【小问1详解】
该反应中有甲烷分子、水分子、二氧化碳分子、氢分子四种不同分子；
【小问2详解】
由化学方程式可知，该反应中，乙、丙两种物质的分子个数比为1:2；
【小问3详解】
由分析可知，该反应的化学方程式为：。
19. 下图是初中化学中常见的实验。
（1）A是探究分子运动现象的实验。现象是：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_______。
（2）B中是硫在氧气中的燃烧实验。集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_______(写出发生反应的化学方程式)。
（3）实验C中最终测定空气中的氧气含量小于1/5，其原因是_______(写一种)；若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，是否能达到实验目的，请说明原因_______。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）
（3）①. 装置气密性不好(写一种) ②. 不能，因为氧气不足时碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收
【解析】
【小问1详解】
A中氨水挥发出氨气分子，运动到烧杯2中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，故填:分子在不断运动。
【小问2详解】
B中是硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，二氧化硫会污染空气，形成酸雨，所以在集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
实验C中最终测定空气中的氧气含量小于五分之一，其原因可能是装置气密性不好，反应冷却后空气进入；或者红磷不足量，装置内氧气未消耗尽；也可能是未冷却到室温即打开弹簧夹读数，装置内气体还处于膨胀状态，进入的水也少；
若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，不能达到实验目的，因为氧气不足时,碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收。
20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。钾等元素的相关信息如图一所示，回答下列问题。
（1）若C中X=8，则C表示的粒子是_______（用化学符号表示）；
（2）钠元素的化学性质与图一中元素的_______（填序号）化学性质相似；
（3）图一中A元素与B元素形成化合物的化学式为_______；
（4）图二是元素周期表的一部分，D和F组成的两种化合物的化学性质_______（填“相同”或“不同”）。
【答案】（1）S2- （2）A （3）KCl （4）不同
【解析】
【小问1详解】
若C中X=8，则C的质子数为16，核外电子数为18，表示的粒子是带有2个单位负电荷的硫离子，即S2-；
【小问2详解】
钠原子的最外层有1个电子，A的质子数=核外电子数，为原子，且最外层也是1个电子，所以二者化学性质相似；
【小问3详解】
A的质子数为19，是钾元素，在化合物中，钾元素显+1价，B的质子数为17，是氯元素，在化合物中，氯元素显-1价，根据化合物中，显正价元素写在前面，显负价元素写在后面，且化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者组成的化合物的化学式为KCl；
【小问4详解】
D是1号元素，即氢元素，F是8号元素，即氧元素，二者组成的化合物有H2O和H2O2两种，两物质的分子结构不同，所以化学性质不相同；
21. 我国有着使用铜器的悠久历史，请回答关于铜的相关问题。
（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的________性和延展性。
（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，写出该反应的化学方程式________。
（3）青铜是铜和锡的合金，青铜属于_________(填“金属”或“非金属”)材料。
（4）木炭与氧化铜反应的化学方程式为，该过程中CuO发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
【答案】（1）导电 （2） （3）金属 （4）还原
【解析】
【小问1详解】
铜可以做导线，说明铜具有延展性和导电性，故答案为：导电；
【小问2详解】
硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为： ；
【小问3详解】
青铜是铜和锡的合金，合金也属于金属材料，故答案为：金属；
【小问4详解】
氧化铜在反应的过程中由+2价变成0价，化合价降低，做氧化剂，发生的反应为还原反应，故答案为：还原。
22. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
(1)t3 ℃时，把35 g甲充分溶解在50 g水中，所得溶液质量是_______g。
(2)配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是_______℃。
(3)t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最少的是_______。
(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_______。
【答案】①. 75 ②. t1 ③. 甲 ④. 降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】（1）在t3 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，所以50 g水中最多溶解25 g甲，把35克甲充分溶解在50克水中，充分溶解后，应该溶解25 g甲，所得溶液的质量为50 g+25 g=75 g。
（2）t1 ℃时甲、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可知溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以该温度下可配制相同浓度的甲、乙两种物质的饱和溶液；
（3）t3 ℃时，甲物质的溶解度最大，其次是乙，最小的是丙，饱和溶液的溶质质量分数=×100%=，溶解度大，溶质质量分数大，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，甲物质的溶解度最大，甲饱和溶液质量分数最大，所含溶质质量最多，所含溶剂质量最少；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶。
23. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。请回答下列问题。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。
（2）海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）海水制“碱”，在用粗盐(含、杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量溶液和溶液产生的沉淀是______，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有______元素的物质参加反应。
【答案】（1）沸点 （2）饱和
（3）①. 氢氧化镁、碳酸钙 ②. 碳、氧
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
【小问2详解】
海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
【小问3详解】
在用粗盐（含MgCl2、 CaCl2 杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
24. 图甲、乙、丙是初中化学常见的实验，据图回答下列问题：
（1）甲实验是比较水样A和B的硬度。A试管内出现较多泡沫，则水样A的硬度比水样B的_______(选填“大”或“小”)。
（2）乙操作是稀释浓硫酸。其中玻璃棒的作用是_______，图中的错误操作会造成的后果是_______。
（3）丙装置除了制取氧气外，还可以制取的气体是_______(填一种即可)。
【答案】（1）小 （2）①. 搅拌，使热量尽快散发出去 ②. 液体飞溅 （3）二氧化碳或氢气
【解析】
【小问1详解】
加入肥皂水，产生泡沫较多是软水，产生泡沫较少的是硬水，A试管内出现较多泡沫，则水样A的硬度比水样B的小；
【小问2详解】
稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，使热量尽快散发出去；
图乙中是将水注入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水，稀释时放热，会使水沸腾，使液体飞溅；
【小问3详解】
丙装置为固液不加热型装置，除了制取氧气外，还可以制取的气体是二氧化碳或氢气。
25. 研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的固体是否变质。
【提出问题】固体是否变质？
【猜想与假设】
（1）猜想1：没变质，全部是；
猜想2：全变质，全部是______；
猜想3：部分变质，既含有，又含有；
【设计方案并进行实验】
（2）请你与他们一起完成，并回答所给问题。
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是______。
【实验结论】
（3）通过实验，说明上述猜想中______是正确的。
【拓展】
（4）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示)______
【反思】
（5）通过探究，实验室中的氢氧化钠应______。
【答案】（1）或碳酸钠
（2）①. 产生白色沉淀 ②. ③. 使样品中的完全反应
（3）3 （4） （5）密封保存
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠全部变质，会生成碳酸钠，故填Na2CO3或碳酸钠；
【小问2详解】
由实验步骤①及结论可知，该步骤中氯化钙与碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；滴加过量的CaCl2溶液，目的是检验并除去碳酸钠，排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，反应结束后，测溶液pH＝10，则说明溶液显碱性，即原固体中含有NaOH，故填产生白色沉淀；NaOH；使样品中的碳酸钠完全反应；
【小问3详解】
由实验①和②的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，则猜想3正确，故答案为3
【小问4详解】
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，故填Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
【小问5详解】
通过探究可知，氢氧化钠在空气中和二氧化碳反应而变质，故在实验室保存氢氧化钠使应密封保存，故填密封保存。
四、计算题（共10分）
26. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________.
【答案】（1）4.4 g。（2）7.3%。
【解析】
【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
（1）根据质量守恒可得出生成的二氧化碳的质量为：12 g+100 g-107.6 g=4.4 g；
（2）设：稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4 g
y=7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%。
点睛：利用质量守恒计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硫酸铵和氯化铵固体
各取少量固体，分别加少量熟石灰混合，研磨，闻气味
B
除去CO2中少量的CO
点燃混合气体
C
分离NaCl和AgCl的混合物
取样，加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。
______
说明久置固体中，一定含有
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在试纸上，与标准比色卡对比，测出
说明固体中，还一定含有______(填化学式)。