化学：云南省文山州2023—2024学年九年级上学期第二次月考试题（解析版）

这是一份化学：云南省文山州2023—2024学年九年级上学期第二次月考试题（解析版），共19页。试卷主要包含了卷为试题卷， 分子和原子的主要区别是， 下列实验基本操作错误的是， 下列反应属于分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
(全卷共四个大题，28个小题，共8页；满分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1.卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。
2.试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 C—12 H—1
第Ⅰ卷选择题(共45分)
一、选择题(本题共20小题，1~15题每题2分，16~20题每题3分，共45分。每小题只有一个正确选项符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 木柴燃烧B. 铁铸成锅C. 烧杯破碎D. 玻璃管折断
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、木柴燃烧时能生成水、二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、铁铸成锅的过程中，只是铁的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧杯破碎的过程中，只是有规则的玻璃烧杯变成了不规则的玻璃碎片，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、玻璃管折断的过程中，只是玻璃管的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列各组都是生活中常见的物质，其中按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A. 冰水混合物、二氧化氮、氮气B. 氯酸钾、过氧化氢、液态氧
C. 洁净的空气、氯化钠、铜D. 食盐水、金刚石、汞
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰水混合物和二氧化氮是化合物，氮气是单质，故A不符合题意；
B、氯酸钾和过氧化氢是化合物，液态氧是单质，故B不符合题意；
C、洁净的空气属于混合物，氯化钠是化合物，铜是单质，故C符合题意；
D、食盐水属于混合物，金刚石和汞是单质，故D不符合题意。
故选C。
3. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是
A. Fe3O4B. Al2O3 C. SiO2D. CuO
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：地壳中含量最多的金属元素为铝元素和含量最多的非金属元素为氧元素，故所形成的化合物是氧化铝 ，答案选择B
考点：地壳中元素的含量
4. 下列事实能够说明分子在不断运动的是
A. 公路上大雾弥漫B. 花棚里香气扑鼻
C. 湖面上柳絮飘扬D. 氧气被压缩进钢瓶
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：分子太小，用肉眼是看不到的；雾是小液滴，不是分子，故A错；能闻到香气是由于花香的分子不停地运动造成的，故B正确；柳絮也不是分子，故C错；氧气被压缩进钢瓶是由于外力作用的结果，不是分子运动造成的，故D错；应选B。
【考点定位】分子动理论
5. 对下列实验现象的描述不正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 镁在空气中燃烧生成白色固体
C. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
D. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射
【答案】A
【解析】
【详解】
6. 分子和原子的主要区别是
A. 分子大，原子小B. 在化学反应中分子可分，原子不能再分
C. 原子可以构成分子D. 分子能保持物质的化学性质，而原子不能
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故错误；
B、分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故正确；
C、分子可以分成原子，原子可以构成分子是分子和原子的关系，故错误；
D、由分子构成的物质，分子保持它的化学性质，由原子构成的物质，原子保持它的化学性质，故错误。
故选B。
7. 某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于（ ）
A. 原子B. 阳离子C. 阴离子D. 分子
【答案】A
【解析】
【详解】根据粒子结构示意图，该粒子中，质子数=核外电子数=14，为原子。
故选A。
8. 下列实验基本操作错误的是
A. 检查装置气密性B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，A正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，C正确；过滤时要用玻璃棒引流，D正确。故选B。
考点：实验基本操作
9. 下列反应属于分解反应的是
A. 2HgO2Hg＋O2↑B. H2＋CuOCu＋H2O
C. C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OD. C＋O2CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、该反应反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，符合题意；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
故选：A。
10. 化学反应前后，一定发生改变的是
A. 分子种类B. 原子质量C. 原子个数D. 原子种类
【答案】A
【解析】
【详解】在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此原子种类、原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类或分子种类必然改变。
故选：A。
11. 硒是一种人体必需的微量元素。缺硒可能引起表皮角质化和癌症。硒元素在周期表中的相关 信息如下图所示。下列说法错误是
A. 硒原子的质子数为34
B. 硒属于金属元素
C. 硒的元素符号为Se
D. 硒元素的相对原子质量为78.96
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：元素周期表中某方格中的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；A、原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，正确，B、“硒”是元素名称，硅的偏旁部首是“石字旁”，属于非金属元素，错误，C、硒的元素符号为Se，正确，D、“硒元素的相对原子质量为78.96，正确，故选B
考点：元素周期表中信息
12. 下列符号中既表示一种元素，又表示一个原子，还能表示一种单质的是
A. OB. O2C. 2O2D. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
B、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
C、该符号可表示2个氧分子，不是元素符号，故选项不符合题意。
D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意。
故选：D。
13. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 蜡烛燃烧后质量减轻了
B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C. 铁在空气中燃烧后，质量增加
D. 10 g水受热变成10 g水蒸气
【答案】D
【解析】
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
【详解】A、蜡烛燃烧后生成水、二氧化碳，是化学变化，蜡烛燃烧后质量减轻是因为生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律来解释，不符合题意；
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸张燃烧生成二氧化碳气体，属于化学变化，反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，不符合题意；
C、铁在空气中灼烧，属于化学变化，铁在空气中燃烧后，质量增加，是因为氧气参与了反应，参加反应的铁和氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律来解释，不符合题意；
D、10g水受热变成10g水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意；
故选：D。
14. 如图所示是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子。下列说法错误的是( )
A. 参加反应的“”和“”个数比为1∶2B. 反应前后原子种类没有改变
C. 反应后该密闭体系中没有单质存在D. 该反应是化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为：A、由转化的图示可知参加反应的“”和“”个数比为1：2，故A正确；B、由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变，故B正确；C、反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分不反应的属于单质分子，故C错误；D、由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应，故D正确；故选C。
15. 二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是
A. +4价B. +3价C. +2价D. +1价
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知 O的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则 x+（-2）×2=0，解得x=+4，故选A。
考点：有关元素化合价计算
16. 下列关于空气和水的说法不正确的是
A. 净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B. 造成空气污染的主要气体有CO，CO2，SO2等
C. 空气的主要成分是氮气和氧气
D. 人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源
【答案】B
【解析】
【详解】A、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，选项正确；
B、造成空气污染的主要气体有CO、NO2、SO2等，二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，选项错误；
C、空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%，所以空气的主要成分是氮气和氧气，选项正确；
D、人类可用的淡水资源十分有限，不到地球总水量的1%，所以我们应当爱护水资源，选项正确。
故选B。
17. 发射“神舟七号”载人航天飞船的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂， 其完全反应的化学反应方程式为：偏二甲肼+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则下列叙述错误的是
A. 偏二甲肼的化学式是C2H8N2
B. 偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为1：4
C. 偏二甲肼的一个分子中共有12个原子
D. 偏二甲肼中氮元素的质量分数约为46.7%
【答案】B
【解析】
【详解】A、由反应偏二甲肼+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，O原子个数在反应前后相等，反应后共2个C原子、6个N原子、8和H原子，则反应前应共有2个C原子、6个N原子、8和H原子，反应前已有4个N原子，则一个偏二甲肼分子中应有2个C原子、2个N原子、8个H原子，则偏二甲肼的化学式为C2H8N2，故正确；
B、根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×8）=3：1，故错误；
C、根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，1个偏二甲肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子，共12个原子，故正确；
D、偏二甲肼中，氮元素的质量分数为：，故正确。
故选B。
18. 下列化学用语中数字“2 ”的说法正确的是
①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Mg2+ ⑥2OH-
A. 表示离子个数的是⑤⑥B. 表示离子所带电荷数的是④⑤
C. 表示分子中原子个数的是③④D. 表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】
【分析】①2H中数字“2”表示2个氢原子；②2NH3中数字“2”表示2个氨分子；③SO2中数字“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④H2O中数字“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；⑤Mg2+中数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；⑥2OH-中数字“2”表示2个氢氧根离子。
【详解】A、表示离子个数的是⑥，故错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，故错误；
C、表示分子中原子个数的是③④，故正确；
D、表示分子个数是②，故错误。
故选C。
19. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是
A. 该反应为分解反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4
D. 乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C
考点：质量守恒定律
20. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变。
【详解】A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；
B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；
C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；
D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和一开始不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
二、填空题(请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答。本题共5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分37分)
21. 回答问题
（1）请用化学用语填空
①碳元素__________；
②3个钾原子__________；
③4个氮分子___________；
④钠离子___________；
⑤氢气___________；
⑥标出氧化钙中钙元素的化合价__________。
（2）①3Cu2+中表示离子个数的数字是___________；
②SO2中的“2”表示___________
（3）写出下列反应的化学方程式
①红磷燃烧 ___________；
②红热的铁丝在氧气中燃烧___________。
【答案】（1）①. C ②. 3K ③. 4N2 ④. Na+ ⑤. H2 ⑥.
（2）①. 3 ②. 一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
（3）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。碳元素表示为C；
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个钾原子表示为3K；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。4个氮分子表示为4N2；
④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na+；
⑤一个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2；
⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化钙中钙元素显+2价表示为；
【小问2详解】
①离子符号前面的数字表示离子的个数，故3Cu2+中表示离子个数的数字是3；
②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
【小问3详解】
①红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
②红热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
22. 回答问题
（1）下图中是A、B、C、D四种粒子的结构示意图 ，请回答下列问题：
①图中A、B、C、D属于___________种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，表示阳离子的是___________(填序号)，该粒子符号为___________；
③D其中x=___________ ；
④A与C形成化合物的化学式是 ___________。
（2）下图是CO与O2在点燃条件下反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是_______(填序号)，写出该反应的化学方程式为：___________。
【答案】（1）①. 3 ②. A ③. Mg2+ ④. 8 ⑤. MgCl2
（2）①. ④⑤ ②.
【解析】
【小问1详解】
①由原子结构图可知，圆圈内的数字表示核电荷数=质子数，质子数决定元素的种类，故共有3种元素；
②A中，质子数>核外电子数，带正电荷，属于阳离子；
A中，质子数=12=原子序数，是镁元素，（质子数=12）＞（电子数=8），则A是带两个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+；
③D中圆圈内数字=18=原子序数，故D氩原子，氩原子具有稳定结构，不易得失电子，故x=18-2-8=8；
④A是镁元素，常见化合价为+2，C为氯元素，常见化合价为-1，根据化合物中正负化合价为0，化合物中金属元素在前，非金属元素在后，可知A与C形成化合物的化学式是MgCl2；
【小问2详解】
由质量守恒定律的微观解释可知，在化学反应前后没有发生变化的粒子是原子，故填④⑤；
由微观示意图可知，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：。
23. 2017年3月22日是第25届世界水日，宣传主题是“Wastewater”(废水)，请回答下列与水有关的问题：
（1）废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是___________(填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)，实验完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填序号)，其中玻璃棒的作用是___________。
（2）除去难溶性杂质后，可利用活性炭___________(填“过滤 ”、“吸附 ”或“蒸馏 ”)废水中的异味和色素，污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，请列举中水的一项用途：___________。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水，生活中常用_________的方法来降低水的硬度；
（4）以下是有关爱护水资源的一些具体做法：属于防治水体污染措施的是________(填字母)
A. 洗手洗脸时随时关闭水龙头
B. 工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C. 农业上合理使用化肥和农药
D. 用淘米水浇花
【答案】（1）①. 过滤 ②. cd ③. 引流（或引流、防止液体洒出等）
（2）①. 吸附 ②. 用于灌溉
（3）①. 肥皂水 ②. 煮沸 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
过滤可实现固液分离，可除去水中的难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，蒸馏可除去所有杂质，故填：过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：cd；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，可用于灌溉等；
【小问3详解】
生活中通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
【小问4详解】
A、洗手洗脸时随时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
B、工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，保护水资源，属于防治水体污染措施，符合题意；
C、农业上合理使用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源，属于防治水体污染措施，符合题意；
D、用淘米水浇花，可以“一水多用”，节约用水，保护水资源，不符合题意。
故选BC。
24. 小红利用如图所示的装置探究水的组成。
（1）通电一段时间后，A极中所收集的气体为_________，可用_________来检验该气体。
（2）图中反应的化学方程式是__________，该实验说明水是由__________组成的。
（3）如果该实验中产生氢气4mL，则同时会生成氧气________mL。
【答案】（1）①. 氧气或O2 ②. 带火星木条
（2）①. ②. 氢元素和氧元素
（3）2
【解析】
【小问1详解】
由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，通电一段时间后，A试管中产生的气体较少是氧气；
其中A管中的气体是氧气，具有助燃性，可以用带火星木条检验；
【小问2详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：；
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如果该实验中产生氢气4 mL，则同时会生成氧气2 mL。
25. 高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于__________元素。
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作为来新能源，其反应方程式为：________。
【答案】（1）氧或O
（2）
【解析】
【小问1详解】
地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；
【小问2详解】
硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，化学方程式为：。
三、实验题(本题包括2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分)
26. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_________；②________。
（2）写出装置A制取氧气的化学方程式：_________，用排水法收集氧气时，看到导管口有_______时开始收集。
（3）实验室还可以用过氧化氢制取氧气，实际操作时，B图中长颈漏斗的下端要插到液面以下，原因是_________；该反应的化学方程式_________；
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从__________(填“a”或“b”)进入F中。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2）①. ②. 连续均匀的气泡冒出时
（3）①. 防止气体从长颈漏斗口逸出 ②.
（4）b
【解析】
【小问1详解】
由图示可知仪器名称①是酒精灯，②是集气瓶；
【小问2详解】
A装置是固体加热型，且试管口没有棉花，故用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
用排水法收集氧气时，看到导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；
【小问3详解】
B图中长颈漏斗的下端要插到液面以下，原因是形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
F装置中装满水，气体的密度比水小，短管进，故气体应从b进入F中。
27. 下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证试验。请根据图示进 行思考(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：
（1）甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因___________； 若该实验试剂不变，应如何改进此装置___________。
（2）乙组药品混合前后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，从微观角度分析 质量守恒的原因________。
【答案】（1）①. 反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少 ②. 将烧杯改成密闭容器
（2）化学反应前后原子的种类和个数不变
【解析】
【小问1详解】
甲组同学设计的实验，反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，造成总质量减少；该实验若试剂不变，应将烧杯改成密闭容器，这样可以避免生成的CO2气体从烧杯中逸出。
【小问2详解】
化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应前后物质的质量守恒。
四、分析与计算(本大题共1个小题，满分6分)
28. 某工厂用电解水的方法制得640 kg氧气，求消耗水的质量是多少？_________同时可以制得氢气的质量是多少？_________
【答案】 ①. 解：设消耗水的质量为x。
答：消耗水质量为720 kg。 ②. 生成氢气的质量为。
答：生成氢气的质量为80 kg。
【解析】
【详解】见答案。
选项
物质
与氧气（或空气）反应的现象
生成物
A
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
二氧化硫
B
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
氧化镁
C
磷
在空气中剧烈燃烧，发出黄光，放出热量，形成浓浓的白烟。
五氧化二磷
D
铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
四氧化三铁
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24