江苏省昆山市2024年中考化学六校联考（一模）试题

这是一份江苏省昆山市2024年中考化学六校联考（一模）试题，共10页。试卷主要包含了CaCl2等内容，欢迎下载使用。
考试时间：分钟 满分：分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题（40分)(共20题；共40分)
1. “垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（ ）
2. 硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是：（ ）
3. 下列有关空气的说法正确的是（ ）
4. 下列相关物质中属于氧化物的是：（ ）
5. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
6. 下列有关CO2实验的图示正确的是（）
7. 下列说法符合安全要求的是（）
8. 《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（ ）
9. 下列叙述正确的是：（ ）
10. 右图为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法的正确是：（ ）
11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是：（ ）
12. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
13. 下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ）
14. 下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是：（ ）
15. 下列说法中正确的是：（ ）
16. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
17. 下列对实验操作或现象的描述正确的是：（ ）
18. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）
19. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是：（ ）
20. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是：（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（60分）(共6题；共60分)
21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1） 生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是____________________。
（2） 可用____________________（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3） 长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是____________________。
（4） 铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防____________________。
（5） 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是____________________。
（6） 人体所需的六大营养物质是____________________。
22. 如右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中横线表示相连的两种物质能发生反应）。
（1） 若X是与其它三种不同类别的物质，则X可以是（填化学式） ____________________。
（2） 根据右图所示物质间关系，写出X和盐酸反应的化学方程式：____________________。
23. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
（1） 上图中仪器a的名称是____________________。
（2） 用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为____________________，收集氧气的装置可选用____________________（填字母）。
（3） 加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）
①发生装置应选用____________________（填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约____________________（填字母）。
a.5 mL b.10 mL c.20 mL d.30 mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是____________________。
24. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1） 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____________________(填名称)玻璃棒在配制实验中的作用是____________________。
②配制该溶液需要____________________g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数____________________10%。(填“大于”或“小于”)
（2） 向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸
①____________________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn____________________(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为____________________。
（3） 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是____________________，实验进行到60s时溶液中的溶质为____________________(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中____________________能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
25. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1） 请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____________________。
②在蒸发过程中，待____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2） 由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____________________.（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________（用化学式表示）。
（3） 若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____________________。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
26. 关于实验的探究
【实验1】：
二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2 ， 将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1） 将CO2资源化利用，可减弱____________________效应。
（2） “颗粒反应室”中反应的化学方程式为____________________。
（3） 上述流程中可循环使用的物质有____________________(填化学式)。
（4） 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇(CH3OH)的化学方程式：____________________。
②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛____________________甲醇(填“>”、“=”或“＜”)。
（5） 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。
①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因____________________。
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠____________________碳酸钠(填“>”、“