四川省成都市第四十三中学校2024年中考一诊模拟化学试题

这是一份四川省成都市第四十三中学校2024年中考一诊模拟化学试题，共11页。

*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单项选择题(每题3分，本题共16小题，共48分)(共16题)
1. 化学与生活密切相关，下列指定的实验或应用是化学变化的是（ ）
2. 下列能正确表达现象变化及对应原理的是（ ）
3. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
4. 下列有关爆炸和粉尘爆炸实验说法正确的是（ ）
5. 化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是（ ）
6. 如图为两种气体的微观反应示意图，其中说法错误的是（ ）
7. 下列化学用语表示正确的是（ ）
8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释，正确的是（ ）
9. 分类是一种重要的学习方法，下列各组按混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ）
10. 如图是几种净水方法，有关叙述不正确的是（ ）
11. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（ ）
12. 2021年诺贝尔化学奖成果是“在不对称有机催化方面的发展”。脯氨酸就是其中一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法正确的是（ ）
13. 家庭装修中残留的甲醛(化学式为CH2O)对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
15. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（ ）
16. 下列图像正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题(本题共2小题，共17分)(共2题)
17. 根据图文回答问题。
（1） Y代表的物质是____________________；X物质的用途有____________________ (任写一种)。
（2） 如图装置可将都江堰中的水净化为饮用水：
①净水：活性炭过滤层中的活性炭的作用是____________________。过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5μm，能把该微粒“筛”出来的材质是____________________ (填标号)。
A.慢速滤纸(孔径为1～3μm)
B.半透膜(孔径小于0.1μm)
C.装置中过滤网(最小孔径6μm)
②探水：电解水实验反应方程式是____________________。电解水实验中，加入氢氧化钠溶液的作用____________________，氢氧化钠是由____________________构成(填化学符号)。
（3） 冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是____________________。
18. 某兴趣小组利用图甲装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
（1） 实验步骤Ⅰ：如图甲组装仪器，检查装置气密性，装入药品。
实验步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。
实验步骤Ⅲ：待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧，观察到____________________。
（2） 图乙是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是____________________。步骤Ⅲ中滴入水的目的是____________________。
（3） 实验中气球的作用是____________________。
（4） 白磷燃烧的化学方程式为____________________。
（5） 生石灰与水反应的方程式为____________________。
三、计算题(本题共1小题，共10分)(共1题)
19. 氧气是人类生产活动的重要资源。
（1） 下列属于O2的化学性质的是____(填标号)。 A . O2能支持燃烧 B . O2的密度比空气略大 C . O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2） 小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3 ， 充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是____________________g。
②该反应生成O2的质量____________________ (根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
（3） 【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2 ， 整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是____________________。
（4） 【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为____________________g。
四、工业流程和推断题(本题共1小题，共9分)(共1题)
20.
（1） I.煤炭被人们誉为“工业的粮食”，是世纪以来人类使用的主要能源，但燃煤会产生严重环境污染问题。
煤属于____________________能源。(填“可再生”或“不可再生”)
（2） 若烟气未经处理直接排放，造成的主要环境问题是形成____________________。
（3） 烟气处理过程中，生成氧化钙的化学反应方程式____________________。
（4） 烟气处理过程中，可以循环利用的物质是____________________。
（5） 日常生活中，常将煤块制成蜂窝煤后燃烧，其目的是____________________。
（6） II.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题：
若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出丙→乙转化的化学方程式：____________________。
（7） 若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的液体，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：____________________。
五、实验探究题(本题共2小题，共16分)(共2题)
21. 在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节是“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究。
（1） 高锰酸钾制取氧气。
①该反应的化学方程式为____________________。
②从图1中选择组装发生装置所需的仪器和实验用品：____________________ (填字母)。
③用图2的装置收集氧气，气体应从____________________ (填“a”或“b”)通入。
（2） 测定“富氧空气”中氧气的体积分数。
用如图3装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数(集气瓶容积为250mL，底部已加入20mL水)。烧杯中盛有V1 mL的水，红磷充分燃烧后熄灭，冷却至室温后打开止水夹，待右侧烧杯内液面不再变化，两边液面恰好相平，测出烧杯内水的体积为V2mL。测得“富氧空气”中氧气的体积分数为____________________ (用含V1、V2的式子表示)。
（3） 实验室可用图4装置制取CO2 ， 为实现控制反应的发生和停止需要将此装置的上部与下部____________________ (填“b”、“c”)对接。
22. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
（1） (一)验证CO2性质：
下图是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2。
步骤Ⅰ：打开K1 ， 关闭K2 ， 观察现象。
步骤Ⅱ：关闭K1 ， 打开K2 ， 加热水，一段时间后，观察现象。
步骤Ⅰ：烧杯中的现象为____________________，说明CO2具有的化学性质是____________________。若事先在烧杯中放入少量的澄清石灰水还可观察到变浑浊的现象，发生反应的方程式为____________________。
（2） 步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的实验现象是____________________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是能与水反应。
（3） (二)探究是否可用排水集气法收集到CO2
利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示：
实验步骤如下：
①按实验装置图Ⅰ组装仪器。
②用压强传感器自带的注射器通过活塞A迅速向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数____________________，证明装置气密性良好。
③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，发生反应的化学方程式为____________________。反应一段时间后，常用____________________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。
（4） 【总结与拓展】
图2中30s后体系的压强瞬间增大之后到100s之间压强又逐渐减小的原因____________________。
（5） 经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此____________________排水集气法收集CO2。
A．水油分离
B．氢气燃烧
C．干冰升华
D．风力发电
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：
B . CO2使紫色石蕊试液变为红色：
C . 向大理石中滴入稀盐酸，产生大量气泡：
D . 向CuSO4溶液中加入铁钉，溶液蓝色消失：
A . 砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B . 砷化镓的化学式为Ga3As5
C . 镓的相对原子质量为69.72
D . 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
A . 爆炸一定是化学变化
B . 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C . 不加塑料盖不会发生爆炸
D . 鼓空气是为了增大氧气的浓度
A . 排空气法收集氧气
B . 实验室制取CO2
C . 验满二氧化碳
D . 铁丝在氧气中燃烧
A . 在化学变化中，原子是最小微粒，且种类和个数都不变
B . 在所有化学变化中，分子种类、分子个数一定不变
C . 在该反应过程中，反应前后各元素化合价都不变
D . 抽离玻璃片该反应能够发生，是因为分子在不停的运动
A . 高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B . 60个碳原子：C60
C . 2个氯离子：2Cl﹣
D . 氨气中氮元素化合价为-3：
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气和液氧都能支持燃烧
分子相同，化学性质相同
B
水银体温计的示数发生变化
汞分子间的间隔变大
C
冬天水泥路间的缝隙变大
温度降低，原子变小
D
氧化汞受热分解
原子可分
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 冰水混合物、二氧化氮、稀有气体
B . 氯酸钾、氢氧化钙、液氧
C . 石灰石、过氧化氢、金刚石
D . 硬水、碳酸钠、臭氧
A . 图①中冷凝水应从b口进，a口出
B . 图②中玻璃棒所起的作用是引流
C . 图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法
D . 图①②③④的方法均能降低水的硬度
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
42
20
5
0
反应后质量/g
10
18
a
34
A . a=5
B . 该反应可能是氢气燃烧
C . 丙可能是催化剂
D . 丁一定是化合物
A . 脯氨酸属于氧化物
B . 脯氨酸反应前后质量和性质都不变
C . 脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
D . 脯氨酸中氢元素的质量分数最小
A . 甲、乙、丙、丁都属于化合物
B . 反应前后四种物质的分子个数比依次为1：1：1：1
C . 物质乙中元素化合价为-2价
D . 该微观反应方程式为CH2O+O2=CO2+H2O
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
N2
O2
通过足量灼热的铜网
B
CuO
C
隔绝氧气高温加热
C
CO
CO2
通过氢氧化钠溶液
D
MnO2
KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B . 电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c
C . 反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D . 二氧化碳不宜从火焰上方倒入，会使二氧化碳受热逸出
A . 等体积的CO与O2反应
B . 1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应
C . 等质量的石灰石与足量的同浓度的稀盐酸反应
D . 加热氯酸钾与MnO2固体混合物制取氧气