广东省茂名市2024届高三下学期第二次综合测试化学试卷(含答案)

这是一份广东省茂名市2024届高三下学期第二次综合测试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．通过藏品感受历史，与历史对话。下列广东茂名博物馆中的藏品属于合金的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是( )
A.华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体
B.首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物
C.“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能
D.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同
3．生产生活皆含化学。下列说法正确的是( )
A.通过废碳再生得到的甲醇难溶于水
B.在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应
C.地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用
D.棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素
4．配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．量子点是一种纳米级别的半导体，如碳量子点（含N、O等原子，在紫外光照射下可产生荧光）、量子点等。下列说法正确的是( )
A.荧光是一种丁达尔效应
B.铜、硫均属于周期表中ds区的元素
C.碳量子点与互为同素异形体
D.可利用X射线衍射仪测定量子点的结构
6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是( )
A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性
B.旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变
C.连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究
8．褪黑素的结构如图，关于该化合物说法不正确的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能发生取代反应和还原反应
C.分子中所有原子在同一个平面上
D.最多能与等物质的量的NaOH反应
9．按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是( )
A.U形管左边颜色由紫色变黄
B.④中带火星的木条复燃
C.反应结束后⑤中的离子浓度：
D.U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性
10．部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是( )
A.b、c均具有还原性
B.d、g、h中均存在共价键
C.a可与氧气一步生成d或e
D.f一定可用做膨松剂
11．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1ml三氟甲苯中键数目为15
B.1ml和组成的混合物中原子总数为2
C.生成22.4L时，需消耗1ml苯
D.1L1三氟乙酸溶液中，的数目为
12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．催化剂的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：M>E>XB.简单氢化物的稳定性：E>M
C.氧化物的熔点：X>Y>ZD.和的空间结构相同
14．我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.使用三种催化剂，反应历程都分4步进行
B.该反应过程仅涉及键的断裂与形成
C.相同条件下，HCOOH（1）比（g）稳定
D.相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大
15．铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是( )
A.用KSCN溶液检验：
B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：
C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂：
D.用溶液刻蚀Cu电路板：
16．我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是( )
A.生成C和的电极均是连接电源的正极
B.生成的电极方程式为：
C.每消耗1ml，两个电解池中转移电子数均为6
D.电解生成C过程中，向阴极区移动
二、实验题
17．可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
（1）的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：___________。
（2）的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→___________→e。
（3）的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：
①计算0～50s烧瓶内的变化速率___________。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为___________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
若___________，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、___________。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
三、填空题
18．某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、、、、，一种处理工艺如下：
已知：常温下，
回答下列问题：
（1）基态As原子的价层电子排布图为___________，中As的化合价为___________。
（2）原废水中含有的浓度为52.0，则___________，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后，的去除率为___________。（）
（3）强碱（AOH）的化学式为___________。
（4）写出“还原”过程中发生反应的化学方程式___________。
（5）产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：
①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为___________。
②W的化学式为___________。
（6）产品纯度分析。称取g样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为mL，则制得的产品纯度为___________。（用含、、的代数式表示）
19．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ.人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
（1）___________（用含a、b或c的代数式表示）。
（2）也影响Hb结合的能力，反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是。
A.当不变时，反应达到平衡
B.若，则该反应任意温度下能自发
C.高氧条件下，血液中浓度增加
D.人体代谢酸增加，该反应K值变大
（3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数___________（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
Ⅱ.人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
（4）37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式___________；请判断该同学血液的pH是否正常___________。（填“是”或“否”）
（5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会___________（选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法___________（选填字母）
A.口服0.9%KCl溶液
B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5%溶液
D.静脉注射0.9%NaCl溶液
20．化合物ⅶ是一种药物合成的中间体，合成路线如下：
（1）化合物ⅱ的名称为___________。
（2）化合物ⅲ转化为化合物ⅳ的反应可表示为：，则X的结构简式为___________。
（3）2-呋喃甲醛（）中C原子的杂化方式为___________，化合物y为其同分异构体，y不含环且只含两种官能团，其核磁共振氢谱上只有3组峰的结构简式为___________（写一种）。
（4）一个化合物ⅴ分子中含有的手性碳原子数为___________。
（5）根据ⅶ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（6）参考反应④、⑤、⑥的原理，合成有机物ⅷ。
（a）可利用上述路线中ⅰ至ⅶ中的___________、___________两种物质（填罗马数字代号）作为起始原料。
（b）最后一步反应方程式为：___________（注明反应条件）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.战国青铜蟠虺纹敦中使用的青铜为铜合金，A正确；
B.明代监察御史涂相诗碑中的石碑属于非金属材料，不是合金，B错误；
C.民国时期木水碾，主要材料为木材，不是合金，C错误；
D.晋灰陶屋，主要材料为陶土等非金属材料，D错误；
故答案选A。
2．答案：C
解析：A.芯片的主体材料为单质硅，A错误；
B.产物淀粉属于糖类，不是氧化物，B错误；
C.“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀的功能，这样才能保证返回舱顺利返回，C正确；
D.和最外层电子数相同，两者的化学性质应该相同，D错误；
故答案选C。
3．答案：C
解析：A.通过废碳再生得到的甲醇易溶于水，A错误；
B.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，B错误；
C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，用于制备肥皂实现资源再利用，C正确；
D.棉纤维、麻纤维的主要成分都是纤维素，蚕丝纤维的主要成分都是蛋白质，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.容量瓶不能作为容器进行溶液稀释，A错误；
B.液体加入容量瓶后进行震荡操作，B正确；
C.容量瓶摇匀过程中一手是指顶住瓶塞，另一手托着容量瓶底，反复摇匀，C错误；
D.该装置缺少玻璃搅拌器，D错误；
答案选B。
5．答案：D
解析：A.荧光和电子跃迁有关，不是丁达尔效应，A错误；
B.铜属于周期表中ds区的元素，硫属于周期表中p区的元素，B错误；
C.碳量子点（CDs）除了含碳元素外，含有N、O等杂原子，所以碳量子点不是单质，是混合物，与不互为同素异形体，C错误；
D.X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，D正确；
答案选D。
6．答案：C
解析：A.在食品加工时，添加维生素C做防腐剂，是由于维生素C具有还原性，能够消耗食品包装袋中的氧气，防止食物氧化变质，物质的用途与性质有关联，A不符合题意；
B.在工厂实践中，通常用饱和碳酸钠除去锅炉水垢，是由于是微溶物质，在水中存在沉淀溶解平衡：，当向其中加入饱和碳酸钠溶液时，溶液中，形成沉淀，使上述沉淀溶解平衡正向移动，最终使锅炉水垢中的转化为更难溶的沉淀，利用了溶度积常数，物质的用途与性质有关联，B不符合题意；
C.家务劳动时，用四氯乙烯对衣物进行干洗，是由于四氯乙烯是有机物质，能够溶解衣服上的有机物质，从而能够有效去除污渍，但这与其是否属于烃的衍生物无关，C符合题意；
D.在学农活动中向土壤中撒草木灰以改良酸性土壤，这是由于草木灰的主要成分是，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，能够有效中和酸性土壤的酸性物质，达到中和的目的，物质的用途与性质有关联，D不符合题意；
故合理选项是C。
7．答案：B
解析：A.装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确；
B.注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色气体，颜色改变，B错误；
C.连通装置1、2实验后生成气体，装置3中NaOH溶液与反应：，可进行尾气的吸收处理，C正确；
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰生成，可进行与空气和水反应的性质探究，D正确；
故选B。
8．答案：C
解析：A.由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键和氨基，故能使酸性溶液褪色，A正确；
B.由题干有机物结构简式可知，分子中含有酰胺基和苯环故能发生取代反应，含有碳碳双键和苯环能与加成而发生还原反应，B正确；
C.由题干有机物结构简式可知，分子中含有杂化的碳原子和N原子，故分子中不可能所有原子在同一个平面上，C错误；
D.由题干有机物结构简式可知，分子中含有1个酰胺基，故最多能与等物质的量的NaOH反应，D正确；
故答案为：C。
9．答案：B
解析：A.根据图示可知：U形管左侧电极连接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，由于离子放电能力：，因此阴极电极反应式为：，使附近溶液显碱性，在碱性条件下紫甘蓝溶液呈黄色，因此看到溶液由紫色变为黄色，A正确；B.根据选项A分析可知：左侧电极为阴极，电极反应式是，在④中逸出的气体为具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使带火星的木条复燃，B错误；C.右侧电极连接电源正极，作阳极，阳极发生氧化反应。由于阴离子放电能力：，所以阳极电极反应式为：与烧杯⑤中NaOH溶液发生反应：，反应产生的NaCl、NaClO的物质的量相等，最初，但HCl是强酸，不水解，不变；而HClO是弱酸，会发生水解反应变为HClO而消耗，导致减小，因此最终达到平衡时溶液中离子浓度：，C正确；D.根据图示可知：U形管右侧电极连接电源正极为阳极，溶于水，发生反应：，HCl、HClO都是酸，酸电离产生，使溶液显酸性，在酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红色，同时HClO又具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此看到U形管右侧溶液颜色变化是先变红后褪色，这体现氯水的酸性和漂白性，D正确；故合理选项是B。
10．答案：A
解析：A.b为硫化氢，硫处于最低价易失电子具有还原性，c为NaH，H为-1价易失电子具有还原性，A正确；
B.d为钠的氧化物，若其为氧化钠，则其中不存在共价键，B错误；
C.a为硫，e为三氧化硫，硫不能与氧气一步反应生成三氧化硫，C错误；
D.f为钠盐，可以是氯化钠等，不一定可用作膨松剂，D错误；
故答案选A。
11．答案：A
解析：A.1个三氟甲苯分子中，苯环上11条键，苯环与侧链C相连1条键，侧链C与3个F相连3条键，1ml三氟甲苯中键数目为15，A正确；
B.双原子分子和三原子分子，1ml和组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误；
C.生成22.4L时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；
D.三氟乙酸为弱酸，1L1三氟乙酸溶液中，的数目小于，D错误；
故选A。
12．答案：D
解析：A.甲烷和水分子存在分子间作用力，在常温常压下易分解，甲烷分子与水分子间不能形成氢键，A错误；B.HCl是极性分子，饱和氯化钠溶液中加浓盐酸有晶体析出，是因为氯离子浓度增大，B错误；C.分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，C错误；D.0.1的溶液稀释10倍，促进铵根是水解，因此溶液的pH变化小于1，D正确；答案选D。
13．答案：C
解析：根据上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。
A.X是Al，M是N，E是O元素，非金属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在反应中容易失去电子，因此非金属元素的第一电离能大于金属元素；则Al元素的第一电离能在三种元素中最小；同一周期相邻元素，一般是原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但N、O是同一周期相邻元素，由于N原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N>O，故三种元素的第一电离能大小关系为：M（N）>E（O）>X（Al），A正确；
B.M是N，E是O元素，元素的非金属性：O>N，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：，B正确；
C.X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物为，该物质是离子化合物，熔点很高；C的氧化物可能是CO，也可能是，它们都是气体，熔点很低；H元素的氧化物可能是，在室温下二者都是呈液态，熔点比C元素的氧化物的高，故相应的氧化物的熔点由高到低的顺序：X>Z>Y，C错误；
D.Y是C，M是N，E是O元素，为，中心C原子价层电子对数是：3+=3，无孤对存在，空间构型是平面三角形；是，中心N原子价层电子对数是：3+=3，空间构型也是平面三角形，因此二者的空间构型相同，D正确；
故合理选项是C。
14．答案：B
解析：A.使用三种催化剂，反应历程中4次活化能的改变，反应历程都分4步进行，A正确；B.在In（101）反应过程转化→HCOOH，反应历程同时涉及π键的断裂与形成，B错误；C.HCOOH（1）所具有的能量比（g）低，能量越低越稳定，C正确；D.相同条件下，使用催化剂In（101）时，活化能较低反应速率较快，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大，D正确；故选D。
15．答案：D
解析：A.是络合物，不是沉淀，，A错误；
B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：，B错误；
C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂：，C错误；
D.用溶液刻蚀Cu电路板：，D正确；
答案选D。
16．答案：B
解析：A.根据分析可知，生成和C的电极应与电源负极相连，A错误；
B.根据分析可知，生成的电极方程式为：，B正确；
C.硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，1ml转移2ml电子，亚硝酸根离子被还原为氨分子，转移6ml电子，C错误；
D.电解生成C过程中，向阳极区移动，D错误；
答案选B。
17．答案：（1）
（2）c→d→b→a
（3）0.8；；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；；；；将通入品红的乙醇溶液
解析：（1）固体和75%硫酸反应生成、硫酸钠、水反应的化学方程式为；
（2）为收集纯净的，先用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠吸收尾气，则连接顺序为发生装置→c→d→b→a→e。
（3）①0～50s烧瓶内的变化速率。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中加热100s，测定压强变化为；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；若，证明该反应产物不稳定。
③含S微粒可能都能使品红褪色，能使品红褪色的含硫微粒可能为、、；。
④二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能证明使品红褪色的微粒不是，具体实验操作为：将通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微粒不是。
18．答案：（1）；+3
（2）0.8；85%
（3）NaOH
（4）
（5）6；
（6）或或或
解析：（1）As是第33号元素，价层电子，价层电子排布图：；中As的化合价为＋3；
（3）强碱并且最终产物晶体，故（AOH）的化学式为NaOH，不引入新杂质；
（4）具有还原性，将还原成，自身被氧化成，发生反应的化学方程式：；
（5）八面体阴离子中心原子的配位数为6；八面体有1+=2个，其中Al原子2个，F原子6×2=12个，Na原子有4×+=6个，W的化学式为。
19．答案：（1）
（2）BC
（3）2
（4）；
（5）增加；C
解析：（1）根据盖斯定律可知，。
（2）A.对于平衡，当不变时，不能说明反应达到平衡，比如外界加入某一物质可以始终维持浓度之比不变，或如急速冷却、大量稀释等方法停止反应，浓度比仍然不变，不能确为平衡状态，A错误；
B.该反应，且由公式可知，当和时，即在任意温度下能自发，B正确；
C.高氧条件下，结合平衡，平衡逆向移动，血液中浓度增加，C正确；
D.K只与温度有关，该反应K值不变，D错误；
故选BC。
（3）反应ⅰ，平衡常数，根据A点=96%，得=；氧气的平衡分压为12kPa；代入K==2；
（4）水解平衡方程式：；；
由=20×，得出，该同学血液的pH=7.4属于正常；
（5）人体摄入酸过多时与作用，肺通过呼吸排出的增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少，选用，故选C。
20．答案：（1）乙酸（醋酸）
（2）
（3）；或
（4）1
（5）Cu/Ag、、加热；氧化反应；、Ni、加热；
（6）ⅰ；ⅳ；
解析：（1）根据分析，化合物ⅱ的名称：乙酸（醋酸）；
（2）化合物ⅲ转化为化合物ⅳ的反应可表示为：，则X的结构简式：；
（3）2-呋喃甲醛（）中C原子均形成双键，则其杂化方式为杂化；化合物y为其同分异构体，y不含环且只含两种官能团，根据原子种类、个数及不饱和度可知可含官能团碳碳三键和醛基，则其核磁共振氢谱上只有3组峰的结构简式：或；
（4）一个化合物ⅴ分子中含有1个手性碳原子；
（5）化合物ⅶ含羟基，可在催化剂的作用下进行催化氧化转化为酮羰基；化合物vii含碳碳双键，可在Ni催化并加热条件下与氢气发生加成反应，反应形成的新结构可能为：；
（6）参考反应④、⑤、⑥的原理，合成有机物，可选用合成路线中的i和iv为原料进行合成，其中最后一步反应方程式：。
A战国青铜蟠虺纹敦
B明代监察御史涂相诗碑
C民国时期木水碾
D晋灰陶屋
A稀释浓盐酸
B振荡
C反复摇匀
D测定中和反应反应热
选项
劳动项目
化学知识
A
食品加工：添加维生素C做防腐剂
维生素C具有还原性
B
工厂实践：用饱和碳酸钠除去锅炉水垢
C
家务劳动：用四氯乙烯对衣物进行干洗
四氯乙烯属于烃的衍生物
D
学农活动：撒草木灰改良酸性土壤
草木灰溶液显碱性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可燃冰在常温常压下易分解
甲烷分子与水分子间形成氢键
B
饱和氯化钠溶液中加浓盐酸有晶体析出
HCl是非极性分子
C
煤的干馏和石油的分均可得到多种化工原料
干馏和分馏均为化学变化
D
0.1的溶液稀释10倍，pH变化小于1
稀释促进水解
操作
100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
___________
操作2
现象
___________
不褪色
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病人
分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度（pH）
7.40
7.21
7.35～7.45
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
b
___________
___________
加成反应