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湖南省怀化市2024年高考化学二模试题
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这是一份湖南省怀化市2024年高考化学二模试题，共10页。试卷主要包含了Na2SO4等杂质等内容，欢迎下载使用。
考试时间：分钟 满分：分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题)
1. 下列相关说法正确的是（ ）
2. 下列相关解释错误的是（ ）
3. 下列化学用语或化学图谱正确的是（ ）
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
6. 酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
7. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
9. 一种利用H2和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（ ）
10. 一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是（ ）
11. 2NO2(g) N2O4(g)， ， ， 其中、只与温度有关，T0时， ， 将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是（ ）
12. 某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备 ， 其工作原理如下图所示，已知电池反应为 ， 下列说法错误的是（ ）
13. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。
下列说法错误的是（ ）
14. 硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+ H+ ， 用0.01 ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 ml/L硼酸溶液、0.01 ml/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。
已知：。
下列说法正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
（1） 仪器C中发生反应如下：
(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
(II)
(III)S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
仪器A的名称是____________________；装置组装完成后，先____________________(答实验操作名称)，再加入相关试剂。
（2） 仪器C中反应II的化学反应方程式是____________________；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是____________________。
（3） 装置B的主要作用是____________________；装置E中盛放____________________溶液。
（4） 反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na2S2O3•5H2O。产品中含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为____________________。
16.
（1） I．回答下列问题
其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择____________________做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为____________________；该合金的化学式为____________________。
（2） 在密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2 ， 发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p1、p2、p3由小到大的顺序为____________________；A点对应条件下____________________［对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， ， x为物质的量分数]。
（3） Ⅱ.CO2催化加氢制取甲醇 ， 反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.01kJ/ml
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ/ml
在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1ml CO2和a mlH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
已知：CH3OH的选择性。
图中表示平衡时的选择性的曲线为____________________(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是____________________。
（4） 240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H2的物质的量a=____________________ml(保留三位有效数字)。
17. 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
（1） 基态Sb原子的价层电子排布式为____________________。
（2） “碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为____________________。
（3） “氯盐酸浸”时，通入的目的是____________________；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是____________________。
（4） 向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是____________________。
（5） 写出“热还原”时发生反应的化学方程式____________________。
（6） 粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用0.03ml·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为____________________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18. 化合物I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：
（1） A按系统命名法的名称是____________________；I分子中碳原子的杂化方式有____________________；Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有____________________个手性碳原子。
（2） 反应①在该合成路线中的作用是____________________。
（3） “H→I”的反应类型为____________________。
（4） 反应②的化学方程式为____________________。
（5） “E+G→H”的化学方程式为____________________。
（6） W在分子组成上比G少一个CH2 ， 同时满足下列条件的W有____________________种。(不考虑立体异构)
①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基
②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
（7） 参照上述合成路线，设计由苯酚合成的路线图(其他试剂任选)____________________。
A . 柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B . “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
C . 斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高
D . 定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致
A . 锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理
B . 用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C . 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子
D . 洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔
A.顺—2—丁烯的球棍模型
B.基态Mn2+的价电子轨道表示式
C.乙醇的核磁共振氢谱图
D.的名称
3—甲基丁烷
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：
B . 在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2：
C . 电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D . 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+
A
B
C
D
探究铁与水蒸气反应产生氢气
制备晶体
证明淀粉发生了水解
铁制镀件上镀铜
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
B . 1ml尿黑酸最多可与含3ml的溶液反应
C . 酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应
D . 对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上
A . 同周期中，元素Z的第一电离能最大
B . 电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y
C . 在一定条件下，和可以相互转化
D . Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒
实验操作
现象和结论
A
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应
产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：
C
加热2mL0.5ml/L CuCl2溶液
溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动
D
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 总反应的原子利用率理论上可达100%
B . 步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA
C . 降低了反应的活化能，加快了反应速率
D . 和中Pd的化合价不相同
A . 空间构型为直线形
B . 该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有6个
C . 该晶体的密度为
D . 可用X射线衍射法测定该晶体结构
A . d点
B . T0时，K=0.5
C . T1时， ， 则T1D . 保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变
A . 膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
B . 电池的e极连接电解池的h极
C . 电池中C电极的电极反应式为
D . 生成0.5ml时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克
A . 由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应
B . 滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C . “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D . “浸取”时可发生反应：
A . 溶液中c(H+)：M点B . 加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动
C . W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 ml/L
D . P点：
考试时间：分钟 满分：分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题)
1. 下列相关说法正确的是（ ）
2. 下列相关解释错误的是（ ）
3. 下列化学用语或化学图谱正确的是（ ）
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
6. 酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
7. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
9. 一种利用H2和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（ ）
10. 一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是（ ）
11. 2NO2(g) N2O4(g)， ， ， 其中、只与温度有关，T0时， ， 将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是（ ）
12. 某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备 ， 其工作原理如下图所示，已知电池反应为 ， 下列说法错误的是（ ）
13. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)； 。
下列说法错误的是（ ）
14. 硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+ H+ ， 用0.01 ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 ml/L硼酸溶液、0.01 ml/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。
已知：。
下列说法正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
（1） 仪器C中发生反应如下：
(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
(II)
(III)S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
仪器A的名称是____________________；装置组装完成后，先____________________(答实验操作名称)，再加入相关试剂。
（2） 仪器C中反应II的化学反应方程式是____________________；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是____________________。
（3） 装置B的主要作用是____________________；装置E中盛放____________________溶液。
（4） 反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na2S2O3•5H2O。产品中含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为____________________。
16.
（1） I．回答下列问题
其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择____________________做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为____________________；该合金的化学式为____________________。
（2） 在密闭容器中，充入2 ml CO和1 ml SO2 ， 发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p1、p2、p3由小到大的顺序为____________________；A点对应条件下____________________［对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， ， x为物质的量分数]。
（3） Ⅱ.CO2催化加氢制取甲醇 ， 反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.01kJ/ml
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ/ml
在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1ml CO2和a mlH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
已知：CH3OH的选择性。
图中表示平衡时的选择性的曲线为____________________(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是____________________。
（4） 240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H2的物质的量a=____________________ml(保留三位有效数字)。
17. 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
（1） 基态Sb原子的价层电子排布式为____________________。
（2） “碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为____________________。
（3） “氯盐酸浸”时，通入的目的是____________________；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是____________________。
（4） 向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是____________________。
（5） 写出“热还原”时发生反应的化学方程式____________________。
（6） 粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用0.03ml·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为____________________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18. 化合物I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：
（1） A按系统命名法的名称是____________________；I分子中碳原子的杂化方式有____________________；Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有____________________个手性碳原子。
（2） 反应①在该合成路线中的作用是____________________。
（3） “H→I”的反应类型为____________________。
（4） 反应②的化学方程式为____________________。
（5） “E+G→H”的化学方程式为____________________。
（6） W在分子组成上比G少一个CH2 ， 同时满足下列条件的W有____________________种。(不考虑立体异构)
①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基
②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
（7） 参照上述合成路线，设计由苯酚合成的路线图(其他试剂任选)____________________。
A . 柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B . “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
C . 斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高
D . 定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致
A . 锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理
B . 用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C . 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子
D . 洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔
A.顺—2—丁烯的球棍模型
B.基态Mn2+的价电子轨道表示式
C.乙醇的核磁共振氢谱图
D.的名称
3—甲基丁烷
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：
B . 在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2：
C . 电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D . 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+
A
B
C
D
探究铁与水蒸气反应产生氢气
制备晶体
证明淀粉发生了水解
铁制镀件上镀铜
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
B . 1ml尿黑酸最多可与含3ml的溶液反应
C . 酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应
D . 对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上
A . 同周期中，元素Z的第一电离能最大
B . 电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y
C . 在一定条件下，和可以相互转化
D . Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒
实验操作
现象和结论
A
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应
产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：
C
加热2mL0.5ml/L CuCl2溶液
溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O正向移动
D
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 总反应的原子利用率理论上可达100%
B . 步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA
C . 降低了反应的活化能，加快了反应速率
D . 和中Pd的化合价不相同
A . 空间构型为直线形
B . 该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有6个
C . 该晶体的密度为
D . 可用X射线衍射法测定该晶体结构
A . d点
B . T0时，K=0.5
C . T1时， ， 则T1
A . 膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
B . 电池的e极连接电解池的h极
C . 电池中C电极的电极反应式为
D . 生成0.5ml时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克
A . 由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应
B . 滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C . “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
D . “浸取”时可发生反应：
A . 溶液中c(H+)：M点
C . W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01 ml/L
D . P点：
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