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浙江省杭州绍兴宁波七地八校联考2023-2024学年九年级上学期科学期中试卷
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这是一份浙江省杭州绍兴宁波七地八校联考2023-2024学年九年级上学期科学期中试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共有15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）
1．杭州亚运会机器人厨师的应用成为亮点，下列机器人的操作中含有化学变化的是（ ）
A．机器人洗菜B．机器人切菜C．机器人煎蛋D．机器人上菜
2．下列是常见的几种物质测得的pH值(即物体名称后面的数值)，其中酸性最强的是（ ）
A．液体肥皂9﹣11
B．胡萝卜5﹣6
C．西红柿4﹣5
D．柠檬2﹣3
3．规范操作是实验安全、成功的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．倾倒液体
C．测定溶液的pH
D．稀释少量浓硫酸
4．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠 纯碱 NaOHB．氯化钠 食盐 KCl
C．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2D．碳酸钙 生石灰 CaCO3
5．下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶B．紫砂壶
C．橡胶轮胎D．高压锅
6．我国施景莲用超高温陶瓷与难熔金属制造出新型复合金属材料，用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料。根据用途推测，以下性质不是该材料必须具有的是（ ）
A．耐高温B．具有铁磁性C．强度大D．抗氧化
7．下列四组验证酸的性质实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．B．
C．D．
8．科学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，下列概念间关系说法不正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．分子与离子属于并列关系
C．机械能与动能属于包含关系
D．氧化反应与化合反应属于交叉关系
9．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸
C．原子经过得失电子形成离子，所以离子在一定条件下也可变回原子
D．Ca(OH)2和NaOH能与CO2反应生成盐和水，所以碱都能与CO2反应生成盐和水
10．如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。下列关于卫星运动的近地点和远地点的说法正确的是（ ）
A．从近地点到远地点，卫星动能增加
B．从近地点到远地点，卫星受平衡力作用
C．忽略微小阻力，卫星运动过程中机械能守恒
D．卫星在近地点的速度小，远地点速度大
11．如图为某化学反应的微观模型示意图。该化学反应中不存在的物质种类是（ ）
A．单质B．氧化物C．盐D．有机物
12．如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A．物质C可以和水反应生成E
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质E可以和碱、盐等物质反应生成F
D．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．往25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合后的溶液中加入下列物质，能发生反应的物质是（ ）
A．铁粉B．二氧化碳C．氧化铜D．硝酸钠
15．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴至a克时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应
B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子
C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠
D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠，溶液呈碱性
二、填空题（本大题共有8小题，每空2分，共40分）
16．小科尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
（1）紫薯汁 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂；
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁，溶液将显示 (选填“红色”“绿色”或“紫色”)。
17．杭州亚运会女子跳远决赛中，中国运动员熊诗麒夺得金牌。在起跳前冲刺过程中，运动员具有较大的 能；运动员在比赛时消耗体内储存的 能。
18．化学就在我们身边，现有氢氧化钠、甲烷、稀硫酸、熟石灰。请选择合适的物质作答：
（1）可作燃料的是 ；
（2）可用于改良酸性土壤的是 。
19．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。
（2）实验室用少量金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应前后溶液中离子的微观变化示意图（如图甲、乙），其中“”表示的离子是 。（写离子符号）
20．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，则图中碱的化学式为 ；
（2）若X是Cu(NO3)2，则能实现图中①物质转化的反应方程式是 。
21．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的物理性质有 ；
（2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 ；
（3）查阅资料得知溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质虽不能溶于水，但最终能被人体吸收，他推测的理由是 。
22．小科取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）操作①的名称是 ；
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： ；
（3）试剂X的名称是 ；
（4）根据实验，可推测“脱氧剂”中除铁粉外，一定含有的物质是 。
23．如图是皮球落地后弹起过程中，每隔相同时间曝光一次所拍摄的照片。
（1）皮球离开地面上升的过程中，机械能 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）A，B两点等高，A点的速度 B点的速度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共40分）
24．物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察 来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制 相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是： ；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由： 。
25．科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）【探究1】通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
（2）实验过程用温度传感器测得温度的变化情况如图乙。第 秒恰好完全反应。请判断A点时溶液中的溶质有 。
（3）【探究2】利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但小云同学不赞同，她认为仍利用此装置，需再补充一个实验才能达成实验目的，那小云设计的实验中，针筒内需要的试剂及用量为 ，其余不变。
26．人民币硬币为什么常用铜、镍而不用铁制造？小科同学进行如下探究：
【查阅到资料】1、镍的耐腐蚀能力强于铁，银白色。2、氧化镍颜色是绿色的。
【探究1】探究铁、铜、镍的活动性强弱顺序。小科进行了如下探究：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种假设：
a.Fe>Ni>Cu b.Ni>Fe>Cu c.Fe>Cu>Ni
【设计实验】如图A、B，取大小相同的打磨过的金属薄片Cu、Fe，分别投入到等体积等浓度的硫酸镍溶液中，观察现象，记录如下：A试管无现象，B试管金属表面覆盖一层灰白色物质。
【结论1】根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是： ；
【探究2】小科为验证哪种金属更耐腐蚀，又设计了如图C、D实验。请根据查阅到的资料，推测C、D试管经一段时间后产生的现象是： ；
【探究3】小科发现有些硬币上有类似铁锈的物质，怀疑是否是铁做的假币，于是拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引，于是认为是铁做的假币。小云提出异议，你认为小云的理由是 。为了进一步确认是否是铁做的，小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，得到黄色溶液，再往溶液中加入某种物质，确认是铁做的。你认为小科往溶液中加入的物质是 。
【反思】选用什么材料做硬币，主要考虑金属的稳定性，是因为镍比铁更稳定耐腐蚀。
27．夏天气温高，在车里开着空调休息导致人员中毒的报道常有，小科对此开展了探究。
查阅资料发现：汽车停止行驶后，发动机进入怠速空转状态，尾气通过空调系统进入车内，二三十分钟就会引起人员头晕，甚至昏迷。
【提出问题】发动机进入怠速时排出的尾气主要成分有哪些？
【查阅资料】汽油是从石油中提炼的可燃性液体有机物，不溶于水和碱溶液，具有挥发性，由碳氢氧等元素组成。发动机进入怠速时汽油燃烧不充分。
【建立猜想】汽油燃烧的产物除了有水外，还可能含有：①只有二氧化碳；②只有一氧化碳；③有一氧化碳和二氧化碳。
【实验探究】小科组装如图所示实验装置（固定装置已略去），检验其气密性并开展实验：
（1）小云认为，该实验装置有不合理之处，请你加以改进 ；
（2）小科改进实验后，将怠速时的汽车尾气通入装置一段时间后观察到A装置中出现白色沉淀，通过分析得出猜想 不成立；
（3）B装置中氢氧化钠溶液的作用是 ；
（4）若出现 现象，则说明猜想③成立。
28．小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。
【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质；
你的猜想： ▲
【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题：
（1）你的猜想： ；
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是 ；
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的 ；
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是 （填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液
四、解答题（本大题共有4小题，29题10分，30题8分，31题11分，32题6分，共35分）
29．农村柴火灶中柴火烧尽后会剩下的草木灰，主要成分为K2CO3，是一种常见的肥料，可能含有少量K2SO4和KCl。
⑴从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
⑵已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分
数，小科和小云分别采用不同的方案进行实验：
小科的实验方案（如图A）：
取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数；
小云的实验方案（如图B）：
用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 ；
⑶小科和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点 ；
⑷为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小科取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，进行如下操作：
小科得出结论：草木灰中肯定含有 ，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是 。
30．某科学兴趣小组为测定氧化铜样品的纯度（即样品中氧化铜的质量分数），设计了如下实验（装置如图所示）。测得的实验数据如下：样品质量为20克，实验开始前B装置（U形干燥管）总质量为38克，实验结束后B装置总质量变为41.6克（此时已完全反应）。
（1）装置C的作用是 。
（2）求反应生成的水的质量。
（3）求该氧化铜样品的纯度。（已知样品中杂质和氢气不会反应）
31．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量。
（4）请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。(精确到0.1%)
32．如图装置，集气瓶气密性良好，内部充满空气，并通过导管与气球相连。试管内加入Ba(OH)2和NH4Cl固体，充分混合，通过导管与一硬质玻璃管相连，硬质玻璃管内放置4片红色石蕊试纸，其中ad为湿润试纸，bc为干燥试纸。在试管内物质反应过程中，会看到什么现象？并解释产生这些现象的原因。（提示：1、图中夹持装置已省略。2、Ba(OH)2和NH4Cl反应吸热3、氨气密度小于空气密度）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 机器人洗菜没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 机器人切菜没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 机器人煎蛋涉及蛋白质的变性，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
D、 机器人上菜 没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选C。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH大于7，呈碱性，pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性，且数值越小，酸性越强。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性、潮解性分析；
B、根据倾倒液体的操作方法分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，不能放纸上称量，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氯化钠的俗称及化学式书写分析。
【解答】A、纯碱是碳酸钠俗称，不符合题意；
B、氯化钠化学式为NaCl，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，不符合题意；
故选C。
5．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据有机合成材料的定义和分类判断。
【解答】有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料，简称有机合成材料。主要包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据超高音速导弹和歼20的发动机所用材料需耐高温、抗氧化、机械强度高等性质分析。
【解答】 新型复合金属材料用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料，由此可知该材料须具备耐高温、强度大、抗氧化性，但不需具有铁磁性。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，反应时氢离子发生变化体现了酸的化学性质。
【解答】A、镁与盐酸、硫酸反应时氢离子发生变化，体现了酸的化学性质，不符合题意；
B、生锈铁钉与盐酸和硫酸反应时，氢离子发生变化，体现了酸的化学性质，不符合题意；
C、氯化钡只能与硫酸反应，且氢离子不发生变化，不能体现酸的化学性质，符合题意；
D、碳酸钾与盐酸和硫酸反应，消耗了氢离子，体现了酸的化学性质，不符合题意；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化合反应和分解反应；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据纯净物和混合物是物质的两种分类分析；
B、根据分子和离子都是构成物质的粒子分析；
C、根据机械能包含动能分析；
D、根据有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应分析。
【解答】A、 纯净物与混合物属于物质的两大分类，为并列关系 ，符合题意；
B、 分子与离子都是构成物质的粒子，属于并列关系 ，不符合题意；
C、 机械能包含动能，机械能与动能属于包含关系 ，不符合题意；
D、 有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，氧化反应与化合反应属于交叉关系 ，不符合题意；
故选A。
9．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据CO、CO2等为无机物分析；
B、根据酸是电离产生阳离子全部是氢离子的化合物分析；
C、根据原子和离子可相互转化分析；
D、根据二氧化碳与可溶性碱反应分析。
【解答】A、CO属于无机物，不符合题意；
B、碳酸氢钠电离也能产生氢离子，不是属于酸，不符合题意；
C、 原子经过得失电子形成离子，所以离子在一定条件下也可变回原子 ，符合题意；
D、 只有可溶性碱能与CO2反应生成盐和水 ，不符合题意；
故选C。
10．【答案】C
【知识点】行星及其卫星
【解析】【分析】物体由于运动而具有的能叫动能，质量越大，速度越大，动能就越大；物体由于被举高而具有的能叫重力势能，质量越大，高度越高，重力势能就越大；动能和势能之和统称为机械能，没有能量的损失，机械能是守恒的。
【解答】A、卫星绕地飞行时，当卫星从近地点向远地点运动时，卫星质量不变，所处高度增加，重力势能增加；但运动的速度减小，动能减小，故A错误；
B、卫星绕地飞行时，当卫星从近地点向运地点运动时，运动的速度增大，卫星受非平衡力作用，故B错误；
C、外太空没有空气阻力，卫星在绕地运动过程中机械能守恒，故C正确；
D、卫星在近地点的动能最大，速度最大，在远地点动能最小，速度小，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据同种元素组成的纯净物为单质，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，有机物是除一氧化碳等之外的含碳化合物分析。
【解答】甲为二氧化碳，属于氧化物，乙为氢气，属于单质，丙为甲烷，为有机物，丁为氧气，为单质，该反应中不存在盐类物质。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图示中所给硫元素的化合价及物质类别，确定对应各物质，利用物质间性质进行判断分析。
【解答】A、C为+4价硫的氧化物，则为SO2，二氧化硫与水反应生成H2SO3，其中硫元素化合价为+4价，E中硫元素为+6价，符合题意；
B、 物质B为硫单质，常温下为淡黄色固体 ，不符合题意；
C、 物质E为H2SO4，可以和碱、碳酸盐等物质反应生成硫酸盐F ，不符合题意；
D、 物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体， A为H2S，物质A的化学式为H2S，其水溶液呈酸性，含有H+ ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据碳酸钙和氧化钙都能与盐酸反应分析；
B、根据加入过量试剂会引入新杂质分析；
C、根据铁和氧化铁都能与盐酸反应分析；
D、根据氢氧化钠与氯化氢反应，浓硫酸吸水分析。
【解答】A、氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，加入盐酸不能除氧化钙中的碳酸钙，不符合题意；
B、 加入过量的Na2CO3溶液， 除去氢氧化钙后引入了新杂质碳酸钠，不符合题意；
C、 加入适量盐酸， 铁和氧化铁都会发生反应，不符合题意；
D、 先通过NaOH溶液，可除去氯化氢气体，再通过浓硫酸 ，除去水蒸气，可得到纯净氢气，符合题意；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系判断出等质量氢氧化钠和硫酸反应时，剩余反应物，再由该反应物的化学性质分析。
【解答】由方程式
可知，往25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合后，氢氧化钠剩余
A、铁粉不与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，符合题意；
C、氧化铜不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
D、硝酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
故选B。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应，结合图像中各点对应的反应过程分析。
【解答】A、盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应， 滴至a克时，盐酸恰好完全反应，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应 ，不符合题意；
B、 滴至b克时，氯化钡部分反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，溶液中不含H+，不符合题意；
C、 滴至c克时，盐酸、氯化钡]、碳酸钠恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠 ，符合题意；
D、 滴至d克时，碳酸钠过量，溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠，溶液呈碱性 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）能
（2）绿色
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱性溶液中能呈现不同颜色的物质可作指示剂分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性， 紫薯汁遇碱性溶液呈绿色分析。
【解答】（1） 紫薯汁 在酸、碱性溶液中呈不同颜色，能作酸碱指示剂。
（2） 碳酸钠溶液呈碱性，若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁，溶液将显示绿色。
故答案为：（1）能；（2）绿色。
17．【答案】机械或动；化学
【知识点】能量及其存在的不同形式
【解析】【分析】物体由于运动具有的能量叫机械能，而物质内部储存的能量叫化学能，据此分析解答。
【解答】在起跳前冲刺过程中，运动员具有较大的机械能；运动员在比赛时消耗体内储存的化学能。
18．【答案】（1）甲烷
（2）熟石灰
【知识点】简单的有机物；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据甲烷具有可燃性分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）甲烷；（2）熟石灰。
19．【答案】（1）挥发
（2）Zn2+
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据锌与盐酸反应前后离子种类分析。
【解答】（1） 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸时，瓶口出现白雾。
（2）实验室用少量金属锌与稀盐酸来制取氢气，反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中离子为锌离子和氯离子，由反应前后溶液中离子的微观变化图示可知，“”是生成的新离子，表示的是 Zn2+ 。
故答案为：（1）挥发；（2） Zn2+ 。
20．【答案】（1）盐；NaOH
（2）Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，碱能生成氯化钠，则碱为 NaOH 。
（2） 若X是Cu(NO3)2，能实现图中①物质转化可利用铜与硝酸银发生反应，方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag 。
故答案为：（1）盐； NaOH ；（2） Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag 。
21．【答案】（1）黑色或不溶于水
（2）FeS
（3）胃液中有胃酸，能溶解FeS
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据胃液中含有盐酸，能与FeS反应分析。
【解答】（1）黑色固体加入水中无变化，说明黑色固体不溶于水，颜色、溶解性等都属于物理性质。
（2）加入稀盐酸，黑色物质消失，生成氯化铁和硫化氢气体，由反应湔后元素种类可知，黑色固体为 FeS 。
（3） FeS 可与酸反应，胃液中含有盐酸，能溶解 FeS ，所以 FeS 不溶于水但能被人体吸收。
故答案为：（1）黑色或不溶于水；（2） FeS ；（3） 胃液中有胃酸，能溶解FeS 。
22．【答案】（1）过滤
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比
（3）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成铁离子溶液分析；
（4）根据碳不与酸反应，碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析。
【解答】（1） 操作①的名称是过滤。
（2） 用pH试纸测定滤液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比 。
（3）棕黄色粉末加入试剂X可得到黄色溶液，则试剂X为酸。
（4）脱氧剂磁铁吸引后的棕黑色粉末加水，得碱性溶液，说明一定含碳酸钠，棕黑色粉末加酸，得黄色溶液和黑色固体，说明一定含氧化铁和碳粉，由此可知，“脱氧剂”中除铁粉外，一定含有的物质是碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
故答案为：（1）过滤；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比 ；（3） 稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸 ；（4） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
23．【答案】（1）减小
（2）大于
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）主要克服空气阻力将机械能转化为内能对机械能的影响即可；
（2）首先比较A、B两点机械能大小，再根据重力势能的影响因素比较重力势能大小，最后根据“机械能=动能+重力势能”分析动能的大小。
【解答】（1）根据题意可知， 皮球离开地面上升的过程中， 由于空气阻力，因此部分机械能会转化为内能，即机械能减小。
（2）由于机械能转化为内能，因此A点机械能大于B点机械能。A、B两点高度相同，则重力势能相同。根据“机械能=动能+重力势能”可知，A点动能大于B点动能。
24．【答案】（1）纸盒在水平面移动的距离
（2）小球到达水平面时的初始速度
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能也越大
（4）不能。如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击纸盒，纸盒克服摩擦力做功。根据W=fs可知，纸盒在水平面上移动的距离越大，克服阻力做功越大，那么小球动能越大；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则小球到达水平面时的速度越大；
（3）根据图片分析甲和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）如果木板光滑，没有摩擦力，那么无论小球动能大小，纸盒都会不停的运动下去，不能通过纸盒移动的距离反映小球动能大小，据此分析解答。
【解答】（1）小科是通过观察纸盒在水平面移动的距离来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制小球到达水平面时的初始速度相同；
（3）根据图片控制，甲、丙两次实验中，小球质量相同，而在斜面上高度不同，那么得到结论： 质量一定时，物体的速度越大，动能也越大 。
（4）若长木板绝对光滑，本实验不能达到探究目的，理由：如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动。
25．【答案】（1）红色褪去变为无色
（2）90；NaOH、NaCl
（3）ml水
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入盐酸溶液颜色变成无色分析；
（2）根据酸碱反应放热，当温度达到最高时，恰好完全反应，A点氢氧化钠未完全反应分析；
（3）根据氢氧化钠固体溶解放热分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴稀盐酸，溶液 红色褪去变为无色 ，可证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（2）酸碱反应放热，当温度达到最高时，恰好完全反应，由第90秒时恰好完全反应，A点氢氧化钠未完全反应，溶液中溶质为 NaOH、NaCl 。
（3）氢氧化钠固体溶解放热，实验2不能排除压强的改变是否是由于氢氧化钠固体溶解放热造成，所以要达到实验目的，需进行加入5 ml水 的对比实验。
故答案为：（1） 红色褪去变为无色 ；（2）90； NaOH、NaCl ；（3）5 ml水。
26．【答案】Fe>Ni>Cu；D试管铁片生锈、C试管中镍未生锈；镍也能被磁铁吸引；NaOH，产生红褐色沉淀
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据金属能否与盐溶液反应可证明金属的活动性强弱，化学性质越活泼，耐腐蚀性越差，铁和镍都能被磁铁吸引，铁离子溶液与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 【结论1】A试管无现象，说明铜的活动性小于镍，B 试管金属表面覆盖一层灰白色物质，说明铁的活动性大于镍，根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是 Fe>Ni>Cu 。
【探究2】铁的活动性大于镍，则铁的耐腐蚀性差，推测C、D试管经一段时间后产生的现象是D试管铁片生锈、C试管中镍未生锈 。
【探究3】 镍也能被磁铁吸引，所以拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引，不能认为是铁做的假币。把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，得到黄色溶液，若确认是铁做的，则黄色溶液中含铁离子，铁离子溶液与氢氧化钠等碱性溶液反应产生红褐色沉淀，则小科往溶液中加入的物质是氢氧化钠，观察到的现象为产生红褐色深沉。
故答案为： Fe>Ni>Cu ；D试管铁片生锈、C试管中镍未生锈；镍也能被磁铁吸引；NaOH，产生红褐色沉淀。
27．【答案】（1）在D装置后加一个尾气处理装置
（2）②
（3）完全吸收二氧化碳，防止对后续实验的干扰
（4）A中石灰水变浑浊，C中黑色固体变成红色
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据CO实验需有尾气处理装置分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据氢氧化钠可吸收二氧化碳分析；
（4）根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析。
【解答】（1）该实验中因涉及CO，尾气排放到空气中会污染空气，实验装置应在D装置后加一个尾气处理装置 。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 一段时间后观察到A装置中出现白色沉淀， 由此可知气体中含二氧化碳，则猜想 ② 不成立。
（3）B装置中氢氧化钠是为了 完全吸收二氧化碳，防止对后续实验的干扰 。
（4） 猜想③成立，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊和一氧化碳与氧化铜反应生成 铜和二氧化碳的性质可推测出现的现象为： A中石灰水变浑浊，C中黑色固体变成红色 。
故答案为：（1） 在D装置后加一个尾气处理装置 ；（2） ② ；（3）完全吸收二氧化碳，防止对后续实验的干扰 ；（4） A中石灰水变浑浊，C中黑色固体变成红色 。
28．【答案】（1）NaOH溶液全部变质
（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红
（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰
（4）③④
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液可吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性分析；
（3）根据碳酸钠对氢氧化钠产生干扰，需先除去分析；
（4）根据氯化钙的作用分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液可吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，可能部分变质，可能完全反应。
（2） 变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红 ，所以利用酚酞不能验证氢氧化钠是否变质。
（3）因碳酸钠呈碱性，干扰氢氧化钠验证， 第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液是为了 除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰 。
（4）氯化钙是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠验证产生干扰，所以代替氯化钙的药品需能除去碳酸钠，不引入碱性物质， Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液会引入氢氧根离子，不能代替氯化钙溶液，故选 ③④ 。
故答案为：（1） NaOH溶液全部变质 ；（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红；（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰；（4） ③④ 。
29．【答案】钾肥；使装置中的二氧化碳被丁装置中的NaOH溶液充分吸收；合理即可；K2SO4；把BaCl2改成Ba(NO3)2
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含有钾元素的物质为钾肥分析；
（2）根据碳酸钾与酸反应产生二氧化碳气体，反应后装置内会有残留分析；
（3）根据两方案操作、结果是否准确等方面的特点分析；
（4）根据钡离子与硫酸根离子反应会产生硫酸钡沉淀，加入氯化钡会干扰氯离子验证分析。
【解答】（1） 碳酸钾中衾中钾元素，属于钾肥。
（2）碳酸钾与酸反应产生二氧化碳气体，反应后装置内会有残留， 反应结束后需缓缓抽气一段时间是为了使装置中的二氧化碳被丁装置中的NaOH溶液充分吸收 。
（3）由A操作简单，B操作麻烦，A中不能排除空气中二氧化碳的干扰，B可使结果更准确等方面分析即可。
（4）钡离子与硫酸根离子反应会产生硫酸钡沉淀，由所给现象可知，草木灰中还肯定含硫酸钾，因加入氯化钡溶液引入氯离子，干扰氯化钾的验证，所以应该把BaCl2改成Ba(NO3)2 才能验证是否含氯化钾。
故答案为：（1）钾肥；（2） 使装置中的二氧化碳被丁装置中的NaOH溶液充分吸收 ；（3）A操作简单（合理即可）；（4） 把BaCl2改成Ba(NO3)2 。
30．【答案】（1）吸收空气中的水蒸气
（2）解：生成水的质量为：41.6g-38g=3.6g
（3）解：设样品中氧化铜的质量为x
H2＋CuOΔ__Cu＋H2O
80 18
X 3.6g
80x=183.6g
x=16g
CuO％=16g20g×100%=80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据空气中水蒸气对实验结果有影响分析；
（2）根据B装置吸收水蒸气分析；
（3）根据生成水的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氧化铜质量，由此计算氧化铜样品纯度分析。
【解答】（1）空气中含有水蒸气，会干扰实验验证，装置C的作用是 吸收空气中的水蒸气 。
（2）根据B装置吸收水蒸气，B装置增重质量即为生成水的质量分析；
故答案为：（1） 吸收空气中的水蒸气 ；（2）3.6g；（3） 80% 。
31．【答案】（1）8
（2）3
（3）解：设原混合物中碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
X 10g
106X=10010g.
X=10.6g.
（4）解：设原混合物中氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
100 117
10g y
10010g=117y
y=11.7g
氯化钠总质量=11.7g+（12.9g-10.6g）=14g
溶液的质量=12.9g+45g+52.1g-10g=100g
氯化钠溶质质量分数=14g100g×100%=14%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给每加入氯化钙溶液15克生成4克碳酸钙沉淀分析；
（2）根据第3次氯化钙部分反应分析；
（3）根据生成碳酸钙质量代入方程式中利用方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量分析；
（4）根据碳酸钠质量及方程式中利用方程式中物质质量关系计算生成氯化钠质量，由此计算反应后溶液中氯化钠质量，再由质量守恒定律计算溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入氯化钙溶液15克生成4克碳酸钙沉淀，则m＝8.
（2）由表中数据可知，第3次产生碳酸钙质量为2克，说明碳酸钠已完全反应。
故答案为：（1）8；（2）3；（3）10.6g；（4） 14% 。
32．【答案】现象：气球体积变小，石蕊试纸d先变蓝，a后变蓝，bc不变色。
解释：①Ba(OH)2和NH4Cl固体反应吸热，瓶内空气温度降低，气压减小，大气压把气球内气体压回瓶内，气球变小。②Ba(OH)2和NH4Cl反应生成氨气，氨气密度小于空气，到达硬质玻璃管，大部分先向上运动，遇到d湿润石蕊试纸生成碱，使石蕊试纸先变蓝；由于分子作无规则运动，氨气分子向下扩散，后遇a湿润石蕊试纸，后使石蕊试纸变蓝氨气不具有碱性，不能直接使干燥石蕊试纸变色，故不变色。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 Ba(OH)2和NH4Cl固体反应吸热， Ba(OH)2和NH4Cl反应生成氨气，氨气密度小于空气， 氨水呈碱性分析。选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
铁粉
Fe2O3
加入适量盐酸，再过滤
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
实验操作
实验现象
结论
第一组
取少量样品，滴加酚酞
溶液变红
猜想一成立
第二组
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
产生白色沉淀，酚酞变红色
猜想二成立
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
4
m
10
10
10
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+
2H2O
80
98
一、选择题（本大题共有15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）
1．杭州亚运会机器人厨师的应用成为亮点，下列机器人的操作中含有化学变化的是（ ）
A．机器人洗菜B．机器人切菜C．机器人煎蛋D．机器人上菜
2．下列是常见的几种物质测得的pH值(即物体名称后面的数值)，其中酸性最强的是（ ）
A．液体肥皂9﹣11
B．胡萝卜5﹣6
C．西红柿4﹣5
D．柠檬2﹣3
3．规范操作是实验安全、成功的关键，下列实验操作正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．倾倒液体
C．测定溶液的pH
D．稀释少量浓硫酸
4．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠 纯碱 NaOHB．氯化钠 食盐 KCl
C．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2D．碳酸钙 生石灰 CaCO3
5．下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．木桶B．紫砂壶
C．橡胶轮胎D．高压锅
6．我国施景莲用超高温陶瓷与难熔金属制造出新型复合金属材料，用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料。根据用途推测，以下性质不是该材料必须具有的是（ ）
A．耐高温B．具有铁磁性C．强度大D．抗氧化
7．下列四组验证酸的性质实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．B．
C．D．
8．科学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，下列概念间关系说法不正确的是（ ）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．分子与离子属于并列关系
C．机械能与动能属于包含关系
D．氧化反应与化合反应属于交叉关系
9．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸
C．原子经过得失电子形成离子，所以离子在一定条件下也可变回原子
D．Ca(OH)2和NaOH能与CO2反应生成盐和水，所以碱都能与CO2反应生成盐和水
10．如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。下列关于卫星运动的近地点和远地点的说法正确的是（ ）
A．从近地点到远地点，卫星动能增加
B．从近地点到远地点，卫星受平衡力作用
C．忽略微小阻力，卫星运动过程中机械能守恒
D．卫星在近地点的速度小，远地点速度大
11．如图为某化学反应的微观模型示意图。该化学反应中不存在的物质种类是（ ）
A．单质B．氧化物C．盐D．有机物
12．如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A．物质C可以和水反应生成E
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质E可以和碱、盐等物质反应生成F
D．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．往25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合后的溶液中加入下列物质，能发生反应的物质是（ ）
A．铁粉B．二氧化碳C．氧化铜D．硝酸钠
15．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴至a克时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应
B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子
C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠
D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠，溶液呈碱性
二、填空题（本大题共有8小题，每空2分，共40分）
16．小科尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
（1）紫薯汁 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂；
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁，溶液将显示 (选填“红色”“绿色”或“紫色”)。
17．杭州亚运会女子跳远决赛中，中国运动员熊诗麒夺得金牌。在起跳前冲刺过程中，运动员具有较大的 能；运动员在比赛时消耗体内储存的 能。
18．化学就在我们身边，现有氢氧化钠、甲烷、稀硫酸、熟石灰。请选择合适的物质作答：
（1）可作燃料的是 ；
（2）可用于改良酸性土壤的是 。
19．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。
（2）实验室用少量金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应前后溶液中离子的微观变化示意图（如图甲、乙），其中“”表示的离子是 。（写离子符号）
20．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，则图中碱的化学式为 ；
（2）若X是Cu(NO3)2，则能实现图中①物质转化的反应方程式是 。
21．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的物理性质有 ；
（2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 ；
（3）查阅资料得知溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质虽不能溶于水，但最终能被人体吸收，他推测的理由是 。
22．小科取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）操作①的名称是 ；
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： ；
（3）试剂X的名称是 ；
（4）根据实验，可推测“脱氧剂”中除铁粉外，一定含有的物质是 。
23．如图是皮球落地后弹起过程中，每隔相同时间曝光一次所拍摄的照片。
（1）皮球离开地面上升的过程中，机械能 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）A，B两点等高，A点的速度 B点的速度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共40分）
24．物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察 来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制 相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是： ；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由： 。
25．科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）【探究1】通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
（2）实验过程用温度传感器测得温度的变化情况如图乙。第 秒恰好完全反应。请判断A点时溶液中的溶质有 。
（3）【探究2】利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但小云同学不赞同，她认为仍利用此装置，需再补充一个实验才能达成实验目的，那小云设计的实验中，针筒内需要的试剂及用量为 ，其余不变。
26．人民币硬币为什么常用铜、镍而不用铁制造？小科同学进行如下探究：
【查阅到资料】1、镍的耐腐蚀能力强于铁，银白色。2、氧化镍颜色是绿色的。
【探究1】探究铁、铜、镍的活动性强弱顺序。小科进行了如下探究：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种假设：
a.Fe>Ni>Cu b.Ni>Fe>Cu c.Fe>Cu>Ni
【设计实验】如图A、B，取大小相同的打磨过的金属薄片Cu、Fe，分别投入到等体积等浓度的硫酸镍溶液中，观察现象，记录如下：A试管无现象，B试管金属表面覆盖一层灰白色物质。
【结论1】根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是： ；
【探究2】小科为验证哪种金属更耐腐蚀，又设计了如图C、D实验。请根据查阅到的资料，推测C、D试管经一段时间后产生的现象是： ；
【探究3】小科发现有些硬币上有类似铁锈的物质，怀疑是否是铁做的假币，于是拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引，于是认为是铁做的假币。小云提出异议，你认为小云的理由是 。为了进一步确认是否是铁做的，小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，得到黄色溶液，再往溶液中加入某种物质，确认是铁做的。你认为小科往溶液中加入的物质是 。
【反思】选用什么材料做硬币，主要考虑金属的稳定性，是因为镍比铁更稳定耐腐蚀。
27．夏天气温高，在车里开着空调休息导致人员中毒的报道常有，小科对此开展了探究。
查阅资料发现：汽车停止行驶后，发动机进入怠速空转状态，尾气通过空调系统进入车内，二三十分钟就会引起人员头晕，甚至昏迷。
【提出问题】发动机进入怠速时排出的尾气主要成分有哪些？
【查阅资料】汽油是从石油中提炼的可燃性液体有机物，不溶于水和碱溶液，具有挥发性，由碳氢氧等元素组成。发动机进入怠速时汽油燃烧不充分。
【建立猜想】汽油燃烧的产物除了有水外，还可能含有：①只有二氧化碳；②只有一氧化碳；③有一氧化碳和二氧化碳。
【实验探究】小科组装如图所示实验装置（固定装置已略去），检验其气密性并开展实验：
（1）小云认为，该实验装置有不合理之处，请你加以改进 ；
（2）小科改进实验后，将怠速时的汽车尾气通入装置一段时间后观察到A装置中出现白色沉淀，通过分析得出猜想 不成立；
（3）B装置中氢氧化钠溶液的作用是 ；
（4）若出现 现象，则说明猜想③成立。
28．小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。
【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质；
你的猜想： ▲
【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题：
（1）你的猜想： ；
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是 ；
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的 ；
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是 （填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液
四、解答题（本大题共有4小题，29题10分，30题8分，31题11分，32题6分，共35分）
29．农村柴火灶中柴火烧尽后会剩下的草木灰，主要成分为K2CO3，是一种常见的肥料，可能含有少量K2SO4和KCl。
⑴从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
⑵已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分
数，小科和小云分别采用不同的方案进行实验：
小科的实验方案（如图A）：
取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数；
小云的实验方案（如图B）：
用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 ；
⑶小科和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点 ；
⑷为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小科取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，进行如下操作：
小科得出结论：草木灰中肯定含有 ，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是 。
30．某科学兴趣小组为测定氧化铜样品的纯度（即样品中氧化铜的质量分数），设计了如下实验（装置如图所示）。测得的实验数据如下：样品质量为20克，实验开始前B装置（U形干燥管）总质量为38克，实验结束后B装置总质量变为41.6克（此时已完全反应）。
（1）装置C的作用是 。
（2）求反应生成的水的质量。
（3）求该氧化铜样品的纯度。（已知样品中杂质和氢气不会反应）
31．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量。
（4）请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。(精确到0.1%)
32．如图装置，集气瓶气密性良好，内部充满空气，并通过导管与气球相连。试管内加入Ba(OH)2和NH4Cl固体，充分混合，通过导管与一硬质玻璃管相连，硬质玻璃管内放置4片红色石蕊试纸，其中ad为湿润试纸，bc为干燥试纸。在试管内物质反应过程中，会看到什么现象？并解释产生这些现象的原因。（提示：1、图中夹持装置已省略。2、Ba(OH)2和NH4Cl反应吸热3、氨气密度小于空气密度）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 机器人洗菜没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 机器人切菜没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 机器人煎蛋涉及蛋白质的变性，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
D、 机器人上菜 没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选C。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH大于7，呈碱性，pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性，且数值越小，酸性越强。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性、潮解性分析；
B、根据倾倒液体的操作方法分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，不能放纸上称量，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
D、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氯化钠的俗称及化学式书写分析。
【解答】A、纯碱是碳酸钠俗称，不符合题意；
B、氯化钠化学式为NaCl，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，不符合题意；
故选C。
5．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据有机合成材料的定义和分类判断。
【解答】有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料，简称有机合成材料。主要包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据超高音速导弹和歼20的发动机所用材料需耐高温、抗氧化、机械强度高等性质分析。
【解答】 新型复合金属材料用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料，由此可知该材料须具备耐高温、强度大、抗氧化性，但不需具有铁磁性。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，反应时氢离子发生变化体现了酸的化学性质。
【解答】A、镁与盐酸、硫酸反应时氢离子发生变化，体现了酸的化学性质，不符合题意；
B、生锈铁钉与盐酸和硫酸反应时，氢离子发生变化，体现了酸的化学性质，不符合题意；
C、氯化钡只能与硫酸反应，且氢离子不发生变化，不能体现酸的化学性质，符合题意；
D、碳酸钾与盐酸和硫酸反应，消耗了氢离子，体现了酸的化学性质，不符合题意；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化合反应和分解反应；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据纯净物和混合物是物质的两种分类分析；
B、根据分子和离子都是构成物质的粒子分析；
C、根据机械能包含动能分析；
D、根据有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应分析。
【解答】A、 纯净物与混合物属于物质的两大分类，为并列关系 ，符合题意；
B、 分子与离子都是构成物质的粒子，属于并列关系 ，不符合题意；
C、 机械能包含动能，机械能与动能属于包含关系 ，不符合题意；
D、 有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，氧化反应与化合反应属于交叉关系 ，不符合题意；
故选A。
9．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据CO、CO2等为无机物分析；
B、根据酸是电离产生阳离子全部是氢离子的化合物分析；
C、根据原子和离子可相互转化分析；
D、根据二氧化碳与可溶性碱反应分析。
【解答】A、CO属于无机物，不符合题意；
B、碳酸氢钠电离也能产生氢离子，不是属于酸，不符合题意；
C、 原子经过得失电子形成离子，所以离子在一定条件下也可变回原子 ，符合题意；
D、 只有可溶性碱能与CO2反应生成盐和水 ，不符合题意；
故选C。
10．【答案】C
【知识点】行星及其卫星
【解析】【分析】物体由于运动而具有的能叫动能，质量越大，速度越大，动能就越大；物体由于被举高而具有的能叫重力势能，质量越大，高度越高，重力势能就越大；动能和势能之和统称为机械能，没有能量的损失，机械能是守恒的。
【解答】A、卫星绕地飞行时，当卫星从近地点向远地点运动时，卫星质量不变，所处高度增加，重力势能增加；但运动的速度减小，动能减小，故A错误；
B、卫星绕地飞行时，当卫星从近地点向运地点运动时，运动的速度增大，卫星受非平衡力作用，故B错误；
C、外太空没有空气阻力，卫星在绕地运动过程中机械能守恒，故C正确；
D、卫星在近地点的动能最大，速度最大，在远地点动能最小，速度小，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；常见物质的分类
【解析】【分析】根据同种元素组成的纯净物为单质，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，有机物是除一氧化碳等之外的含碳化合物分析。
【解答】甲为二氧化碳，属于氧化物，乙为氢气，属于单质，丙为甲烷，为有机物，丁为氧气，为单质，该反应中不存在盐类物质。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图示中所给硫元素的化合价及物质类别，确定对应各物质，利用物质间性质进行判断分析。
【解答】A、C为+4价硫的氧化物，则为SO2，二氧化硫与水反应生成H2SO3，其中硫元素化合价为+4价，E中硫元素为+6价，符合题意；
B、 物质B为硫单质，常温下为淡黄色固体 ，不符合题意；
C、 物质E为H2SO4，可以和碱、碳酸盐等物质反应生成硫酸盐F ，不符合题意；
D、 物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体， A为H2S，物质A的化学式为H2S，其水溶液呈酸性，含有H+ ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据碳酸钙和氧化钙都能与盐酸反应分析；
B、根据加入过量试剂会引入新杂质分析；
C、根据铁和氧化铁都能与盐酸反应分析；
D、根据氢氧化钠与氯化氢反应，浓硫酸吸水分析。
【解答】A、氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，加入盐酸不能除氧化钙中的碳酸钙，不符合题意；
B、 加入过量的Na2CO3溶液， 除去氢氧化钙后引入了新杂质碳酸钠，不符合题意；
C、 加入适量盐酸， 铁和氧化铁都会发生反应，不符合题意；
D、 先通过NaOH溶液，可除去氯化氢气体，再通过浓硫酸 ，除去水蒸气，可得到纯净氢气，符合题意；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系判断出等质量氢氧化钠和硫酸反应时，剩余反应物，再由该反应物的化学性质分析。
【解答】由方程式
可知，往25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合后，氢氧化钠剩余
A、铁粉不与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，符合题意；
C、氧化铜不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
D、硝酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
故选B。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应，结合图像中各点对应的反应过程分析。
【解答】A、盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应， 滴至a克时，盐酸恰好完全反应，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应 ，不符合题意；
B、 滴至b克时，氯化钡部分反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，溶液中不含H+，不符合题意；
C、 滴至c克时，盐酸、氯化钡]、碳酸钠恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠 ，符合题意；
D、 滴至d克时，碳酸钠过量，溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠，溶液呈碱性 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）能
（2）绿色
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱性溶液中能呈现不同颜色的物质可作指示剂分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性， 紫薯汁遇碱性溶液呈绿色分析。
【解答】（1） 紫薯汁 在酸、碱性溶液中呈不同颜色，能作酸碱指示剂。
（2） 碳酸钠溶液呈碱性，若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁，溶液将显示绿色。
故答案为：（1）能；（2）绿色。
17．【答案】机械或动；化学
【知识点】能量及其存在的不同形式
【解析】【分析】物体由于运动具有的能量叫机械能，而物质内部储存的能量叫化学能，据此分析解答。
【解答】在起跳前冲刺过程中，运动员具有较大的机械能；运动员在比赛时消耗体内储存的化学能。
18．【答案】（1）甲烷
（2）熟石灰
【知识点】简单的有机物；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据甲烷具有可燃性分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1）甲烷具有可燃性，可作燃料。
（2）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）甲烷；（2）熟石灰。
19．【答案】（1）挥发
（2）Zn2+
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据锌与盐酸反应前后离子种类分析。
【解答】（1） 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸时，瓶口出现白雾。
（2）实验室用少量金属锌与稀盐酸来制取氢气，反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中离子为锌离子和氯离子，由反应前后溶液中离子的微观变化图示可知，“”是生成的新离子，表示的是 Zn2+ 。
故答案为：（1）挥发；（2） Zn2+ 。
20．【答案】（1）盐；NaOH
（2）Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，碱能生成氯化钠，则碱为 NaOH 。
（2） 若X是Cu(NO3)2，能实现图中①物质转化可利用铜与硝酸银发生反应，方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag 。
故答案为：（1）盐； NaOH ；（2） Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag 。
21．【答案】（1）黑色或不溶于水
（2）FeS
（3）胃液中有胃酸，能溶解FeS
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（3）根据胃液中含有盐酸，能与FeS反应分析。
【解答】（1）黑色固体加入水中无变化，说明黑色固体不溶于水，颜色、溶解性等都属于物理性质。
（2）加入稀盐酸，黑色物质消失，生成氯化铁和硫化氢气体，由反应湔后元素种类可知，黑色固体为 FeS 。
（3） FeS 可与酸反应，胃液中含有盐酸，能溶解 FeS ，所以 FeS 不溶于水但能被人体吸收。
故答案为：（1）黑色或不溶于水；（2） FeS ；（3） 胃液中有胃酸，能溶解FeS 。
22．【答案】（1）过滤
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比
（3）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成铁离子溶液分析；
（4）根据碳不与酸反应，碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析。
【解答】（1） 操作①的名称是过滤。
（2） 用pH试纸测定滤液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比 。
（3）棕黄色粉末加入试剂X可得到黄色溶液，则试剂X为酸。
（4）脱氧剂磁铁吸引后的棕黑色粉末加水，得碱性溶液，说明一定含碳酸钠，棕黑色粉末加酸，得黄色溶液和黑色固体，说明一定含氧化铁和碳粉，由此可知，“脱氧剂”中除铁粉外，一定含有的物质是碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
故答案为：（1）过滤；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比 ；（3） 稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸 ；（4） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
23．【答案】（1）减小
（2）大于
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）主要克服空气阻力将机械能转化为内能对机械能的影响即可；
（2）首先比较A、B两点机械能大小，再根据重力势能的影响因素比较重力势能大小，最后根据“机械能=动能+重力势能”分析动能的大小。
【解答】（1）根据题意可知， 皮球离开地面上升的过程中， 由于空气阻力，因此部分机械能会转化为内能，即机械能减小。
（2）由于机械能转化为内能，因此A点机械能大于B点机械能。A、B两点高度相同，则重力势能相同。根据“机械能=动能+重力势能”可知，A点动能大于B点动能。
24．【答案】（1）纸盒在水平面移动的距离
（2）小球到达水平面时的初始速度
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能也越大
（4）不能。如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）小球撞击纸盒，纸盒克服摩擦力做功。根据W=fs可知，纸盒在水平面上移动的距离越大，克服阻力做功越大，那么小球动能越大；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则小球到达水平面时的速度越大；
（3）根据图片分析甲和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）如果木板光滑，没有摩擦力，那么无论小球动能大小，纸盒都会不停的运动下去，不能通过纸盒移动的距离反映小球动能大小，据此分析解答。
【解答】（1）小科是通过观察纸盒在水平面移动的距离来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制小球到达水平面时的初始速度相同；
（3）根据图片控制，甲、丙两次实验中，小球质量相同，而在斜面上高度不同，那么得到结论： 质量一定时，物体的速度越大，动能也越大 。
（4）若长木板绝对光滑，本实验不能达到探究目的，理由：如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动。
25．【答案】（1）红色褪去变为无色
（2）90；NaOH、NaCl
（3）ml水
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入盐酸溶液颜色变成无色分析；
（2）根据酸碱反应放热，当温度达到最高时，恰好完全反应，A点氢氧化钠未完全反应分析；
（3）根据氢氧化钠固体溶解放热分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴稀盐酸，溶液 红色褪去变为无色 ，可证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（2）酸碱反应放热，当温度达到最高时，恰好完全反应，由第90秒时恰好完全反应，A点氢氧化钠未完全反应，溶液中溶质为 NaOH、NaCl 。
（3）氢氧化钠固体溶解放热，实验2不能排除压强的改变是否是由于氢氧化钠固体溶解放热造成，所以要达到实验目的，需进行加入5 ml水 的对比实验。
故答案为：（1） 红色褪去变为无色 ；（2）90； NaOH、NaCl ；（3）5 ml水。
26．【答案】Fe>Ni>Cu；D试管铁片生锈、C试管中镍未生锈；镍也能被磁铁吸引；NaOH，产生红褐色沉淀
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据金属能否与盐溶液反应可证明金属的活动性强弱，化学性质越活泼，耐腐蚀性越差，铁和镍都能被磁铁吸引，铁离子溶液与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 【结论1】A试管无现象，说明铜的活动性小于镍，B 试管金属表面覆盖一层灰白色物质，说明铁的活动性大于镍，根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是 Fe>Ni>Cu 。
【探究2】铁的活动性大于镍，则铁的耐腐蚀性差，推测C、D试管经一段时间后产生的现象是D试管铁片生锈、C试管中镍未生锈 。
【探究3】 镍也能被磁铁吸引，所以拿来磁铁吸引硬币，发现能被磁铁吸引，不能认为是铁做的假币。把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中，得到黄色溶液，若确认是铁做的，则黄色溶液中含铁离子，铁离子溶液与氢氧化钠等碱性溶液反应产生红褐色沉淀，则小科往溶液中加入的物质是氢氧化钠，观察到的现象为产生红褐色深沉。
故答案为： Fe>Ni>Cu ；D试管铁片生锈、C试管中镍未生锈；镍也能被磁铁吸引；NaOH，产生红褐色沉淀。
27．【答案】（1）在D装置后加一个尾气处理装置
（2）②
（3）完全吸收二氧化碳，防止对后续实验的干扰
（4）A中石灰水变浑浊，C中黑色固体变成红色
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据CO实验需有尾气处理装置分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据氢氧化钠可吸收二氧化碳分析；
（4）根据二氧化碳和一氧化碳的性质分析。
【解答】（1）该实验中因涉及CO，尾气排放到空气中会污染空气，实验装置应在D装置后加一个尾气处理装置 。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 一段时间后观察到A装置中出现白色沉淀， 由此可知气体中含二氧化碳，则猜想 ② 不成立。
（3）B装置中氢氧化钠是为了 完全吸收二氧化碳，防止对后续实验的干扰 。
（4） 猜想③成立，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊和一氧化碳与氧化铜反应生成 铜和二氧化碳的性质可推测出现的现象为： A中石灰水变浑浊，C中黑色固体变成红色 。
故答案为：（1） 在D装置后加一个尾气处理装置 ；（2） ② ；（3）完全吸收二氧化碳，防止对后续实验的干扰 ；（4） A中石灰水变浑浊，C中黑色固体变成红色 。
28．【答案】（1）NaOH溶液全部变质
（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红
（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰
（4）③④
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液可吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性分析；
（3）根据碳酸钠对氢氧化钠产生干扰，需先除去分析；
（4）根据氯化钙的作用分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液可吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，可能部分变质，可能完全反应。
（2） 变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红 ，所以利用酚酞不能验证氢氧化钠是否变质。
（3）因碳酸钠呈碱性，干扰氢氧化钠验证， 第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液是为了 除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰 。
（4）氯化钙是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠验证产生干扰，所以代替氯化钙的药品需能除去碳酸钠，不引入碱性物质， Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液会引入氢氧根离子，不能代替氯化钙溶液，故选 ③④ 。
故答案为：（1） NaOH溶液全部变质 ；（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红；（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰；（4） ③④ 。
29．【答案】钾肥；使装置中的二氧化碳被丁装置中的NaOH溶液充分吸收；合理即可；K2SO4；把BaCl2改成Ba(NO3)2
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含有钾元素的物质为钾肥分析；
（2）根据碳酸钾与酸反应产生二氧化碳气体，反应后装置内会有残留分析；
（3）根据两方案操作、结果是否准确等方面的特点分析；
（4）根据钡离子与硫酸根离子反应会产生硫酸钡沉淀，加入氯化钡会干扰氯离子验证分析。
【解答】（1） 碳酸钾中衾中钾元素，属于钾肥。
（2）碳酸钾与酸反应产生二氧化碳气体，反应后装置内会有残留， 反应结束后需缓缓抽气一段时间是为了使装置中的二氧化碳被丁装置中的NaOH溶液充分吸收 。
（3）由A操作简单，B操作麻烦，A中不能排除空气中二氧化碳的干扰，B可使结果更准确等方面分析即可。
（4）钡离子与硫酸根离子反应会产生硫酸钡沉淀，由所给现象可知，草木灰中还肯定含硫酸钾，因加入氯化钡溶液引入氯离子，干扰氯化钾的验证，所以应该把BaCl2改成Ba(NO3)2 才能验证是否含氯化钾。
故答案为：（1）钾肥；（2） 使装置中的二氧化碳被丁装置中的NaOH溶液充分吸收 ；（3）A操作简单（合理即可）；（4） 把BaCl2改成Ba(NO3)2 。
30．【答案】（1）吸收空气中的水蒸气
（2）解：生成水的质量为：41.6g-38g=3.6g
（3）解：设样品中氧化铜的质量为x
H2＋CuOΔ__Cu＋H2O
80 18
X 3.6g
80x=183.6g
x=16g
CuO％=16g20g×100%=80%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据空气中水蒸气对实验结果有影响分析；
（2）根据B装置吸收水蒸气分析；
（3）根据生成水的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氧化铜质量，由此计算氧化铜样品纯度分析。
【解答】（1）空气中含有水蒸气，会干扰实验验证，装置C的作用是 吸收空气中的水蒸气 。
（2）根据B装置吸收水蒸气，B装置增重质量即为生成水的质量分析；
故答案为：（1） 吸收空气中的水蒸气 ；（2）3.6g；（3） 80% 。
31．【答案】（1）8
（2）3
（3）解：设原混合物中碳酸钠的质量为X
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
X 10g
106X=10010g.
X=10.6g.
（4）解：设原混合物中氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
100 117
10g y
10010g=117y
y=11.7g
氯化钠总质量=11.7g+（12.9g-10.6g）=14g
溶液的质量=12.9g+45g+52.1g-10g=100g
氯化钠溶质质量分数=14g100g×100%=14%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中所给每加入氯化钙溶液15克生成4克碳酸钙沉淀分析；
（2）根据第3次氯化钙部分反应分析；
（3）根据生成碳酸钙质量代入方程式中利用方程式中物质质量关系计算碳酸钠质量分析；
（4）根据碳酸钠质量及方程式中利用方程式中物质质量关系计算生成氯化钠质量，由此计算反应后溶液中氯化钠质量，再由质量守恒定律计算溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入氯化钙溶液15克生成4克碳酸钙沉淀，则m＝8.
（2）由表中数据可知，第3次产生碳酸钙质量为2克，说明碳酸钠已完全反应。
故答案为：（1）8；（2）3；（3）10.6g；（4） 14% 。
32．【答案】现象：气球体积变小，石蕊试纸d先变蓝，a后变蓝，bc不变色。
解释：①Ba(OH)2和NH4Cl固体反应吸热，瓶内空气温度降低，气压减小，大气压把气球内气体压回瓶内，气球变小。②Ba(OH)2和NH4Cl反应生成氨气，氨气密度小于空气，到达硬质玻璃管，大部分先向上运动，遇到d湿润石蕊试纸生成碱，使石蕊试纸先变蓝；由于分子作无规则运动，氨气分子向下扩散，后遇a湿润石蕊试纸，后使石蕊试纸变蓝氨气不具有碱性，不能直接使干燥石蕊试纸变色，故不变色。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 Ba(OH)2和NH4Cl固体反应吸热， Ba(OH)2和NH4Cl反应生成氨气，氨气密度小于空气， 氨水呈碱性分析。选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
铁粉
Fe2O3
加入适量盐酸，再过滤
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
实验操作
实验现象
结论
第一组
取少量样品，滴加酚酞
溶液变红
猜想一成立
第二组
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
产生白色沉淀，酚酞变红色
猜想二成立
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
4
m
10
10
10
2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+
2H2O
80
98
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