2024年沪教版（全国）化学第1-4章压轴题（0.15系数）

这是一份2024年沪教版（全国）化学第1-4章压轴题（0.15系数），共68页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，推断题，计算题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正确的是（ ）
A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一
C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法” D．波义耳发现了质量守恒定律
2．已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为31％，则硫元素的质量分数为（ ）
A．69％B．23％
C．46％D．无法计算
3．在C2H4、C2H5OH的混合物中，已知氧元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（ ）
A．37(1-89y)
B．67（1-98y）
C．37（1-98y）
D．67（1-89y）
4．下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质最小的粒子，因此分子不可分
B．氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似
C．含有不同元素的纯净物是化合物，因此化合物一定是由不同元素组成
D．同种元素质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
5．由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成的混合物，检测出氢元素的质量分数为2%，那么混合物中钠元素的质量分数为（ ）
A．46% B．57.8%
C．58.4% D．无法计算
6．下列说法中，正确的有（ ）
①含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为10：11
②现有CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为11：14
③某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为25%，该样品中含有杂质可能是NH4HCO3
④在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式为N2O5
A．1个B．2个C．3个D．4个
7．在FeO、Fe2O3、CuO的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CuO的质量分数可能是（ ）
A．10%B．25%
C．30%D．35%
8．由于铁丝在氧气中高温燃烧,部分熔化的铁没有及时反应便熔入到生成物中.得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验后.测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%.则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为（）
A．17%B．20%
C．21%D．23%
9．电解水时为了增强水的导电性可加入少量氢氧化钠溶液(氢氧化钠未参与反应)，电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．生成氢气和氧气的质量比为2：1B．溶液中钠元素质量变大
C．溶液中氢、氧元素质量比不变D．溶液中氢元素质量分数减小
10．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（ ）
A．9：20：5 B．6：15：11
C．2：5：3 D．5：6：3
11．在FeO、Fe2O3、CaCO3组成的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则钙元素的质量分数可能是（ ）
A．10%B．28%
C．20%D．25%
12．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a%B．1-a%3
C．2（1-a%）3D．无法计算
13．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9aB．1﹣8a
C．12a D．8a
14．下列说法中正确的个数是（ ）
①元素是质子数相同的一类原子的总称
②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子
⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8
⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．向氧化铁和氧化亚铁的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g含硫元素6.4%的溶液，将反应后的溶液蒸干得到24g固体，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32%B．20%
C．40%D．60%
16．下列每组的两种粒子的质子数与电子数分别不同的一组是（ ）
A．Na+和FB．H2O和NH3C．Na+和NH4+D．O2和S
17．氧化铜可用于有机物组成的测定，反应原理为aCxHy+bCuO→ΔcCu+dH2O+eCO2.向盛有CuO的试管中通入足量气体CxHy并加热，实验过程中生成CO2的质量和试管中固体质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．化学计量数b：e=4：1
B．CxHy中，x和y之比为1：4
C．生成2.2g二氧化碳时，试管中固体减少了3.2g
D．生成2.2g二氧化碳时，参加反应的CxHy质量为1.6g
18．有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）
A．150gB．200g
C．250gD．300g
19．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应化学方程式：Mg(OH)2△MgO+H2O；碳酸钙高温下才分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法不正确的是（ ）
A．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
B．图中x=7.6
C．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g
D．某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO
20．18.30g CC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是（ ）
A．A→B过程中失去的是结晶水
B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小
C．B→C过程中发生的反应为：CC2O4△C+2CO2↑
D．D点的化学式为C3O4
21．双氢青蒿素为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用。现有2.84g双氢青蒿素燃烧生成6.6gCO2和2.16gH2O，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为（ ）
A．5：62B．63：5
C．5：36D．5：37
22．Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中，S、O、Fe、H的化合价都发生了变化
B．理论上每生成16g S，需补充200g Fe2（SO4）3
C．理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应
D．理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4
23．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（ ）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
24．一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O B．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2
C．物质M中铜元素的质量分数比Cu2O高 D．过程②中氧元素化合价不变
25．利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．制得的氨气是一种无色无味的气体
B．该方案便于NH3和HCl的分离
C．理论上每生成1.7gNH3，需补充4gMgO
D．理论上分解5.35gNH4C1，可获得7.3gHCl
26．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是（ ）
A．反应生成水的质量为5.4g
B．参加反应的氧气质量为8.8g
C．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
D．该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O2点燃2CO2+8H2O
27．已知铁有三种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体14.4g，为了探究其成分进行如图所示的实验：
充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了 8.8g。下列说法正确的是（ ）
（通入A装置中的CO气体混有CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O， NaOH溶液能完全吸收CO2）
①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。
②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大。
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1:1。
④B中反应停止时，为防止C中液体倒吸入B中，可以关闭K2。⑤原14. 4g固体的组成可能有7种情况。
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①
28．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．该实验中固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27∶4
C．Z→W过程中产生氧气的质量为1.6g
D．Z→W 过程中发生的反应为Ag2O=2Ag+O2↑
29．如图所示图1为一氧化碳还原氧化铜的实验，图2为碳还原氧化铜的实验，其中澄清石灰水足量，下列正确的是∶（ ）
图1 图2
①两个实验中都可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊；
②两个实验都可以根石灰水不冒气泡的现象判断反应已经结束
③两个实验均应防止石灰水倒吸
④两个实验发生的反应中，C、CO都得到氧，发生还原反应；
⑤两个实验的相关反应中，C、Cu、O三种元素的化合价都发生改变；
⑥两个实验中固体减少的质量均为产生气体的质量
⑦两个实验中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大；
⑧图1中，若取氧化铜样品质量为m，充分反应后，玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铜的质量分数为20n11m ×100%(杂质不参加反应)，澄清石灰水增加的质量为 11n4 。
A．2个B．3 个C．4个D．5个
30．取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：CaO2⋅xH2OΔCaO2+xH2O，固体中钙元素质量保持不变）。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的物质属于混合物
B．生成水的质量为16g
C．x=6
D．b点对应固体的化学式为CaO
31．以MnO2为原料制备KMnO4的途径有如下两种。下列说法错误的是（ ）
A．电解时生成的气体X为H2
B．酸化时的反应为：3K2MnO4+2CO2=MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3
C．KOH和MnO2在各自途径中都能循环使用
D．等质量的K2MnO4溶液通过两途径能得到等质量的KMnO4
32．某同学取一定质量的石灰石样品（杂质为7.2克且不含钙元素），煅烧一段时间后得到20克固体其中的钙元素的质量分数为30%，向煅烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应，问此同学煅烧石灰石与加入稀盐酸两个实验过程中，产生二氧化碳的质量比为（ ）
A．1：2B．2：1
C．1：3D．3：1
33．一定量木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，请思考其中氮气的质量分数可能为（ ）
A．12%B．20%
C．50%D．44%
二、多选题
34．下列叙述正确的是（ ）
A．质量相同的 CO 和 CO2中，氧元素的质量比为 14:11
B．某 NH4NO3化肥中含 NH4NO3 80%（杂质中不含氮元素），化肥中氮元素的质量分数为 28%
C．硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a，则铁元素的质量分数为 1-2a
D．FeO、Fe2O3、CaCO3混合物中，铁元素质量分数为56%，则CaCO3 质量分数可能为 25%
35．由氧化铁和某一金属氧化物组成的混合物8克，已知其中含氧元素3克，则另一金属氧化物可能是（ ）
A．氧化铜B．氧化钙C．氧化镁D．氧化铝
36．实验室现有氧化铜（CuO）和氧化铁（Fe2O3）的混合物样品。取 10g 该样品，测得其中氧化铜含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量比为 2∶3，下列说法正确的是（ ）
A．样品中铜元素的质量为 4g B．样品中氧元素的质量为 3.2g
C．样品中铜元素和铁元素的质量比为 8∶7
D．样品中氧化铁的质量分数为 50%
37．下列说法中正确的是（ ）
A．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比为2：3
B．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为N2O5
C．120g尿素[CO（NH2）2]与160g硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量相等
D．现有CO和CO2的混合气体25.2g，若混合气体中碳元素的质量为7.2g，则该混合气体中CO和CO2的质量比为1∶11
38．1869年，俄国化学家门捷列夫排列出第一张元素周期表，成为科学家探索未知世界的有力工具。图1是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图2是钙原子的结构示意图。若用R表示空白部分的元素，则关于R的下列说法不正确的是（ ）
A．在化学变化中易失去电子变成R2-
B．属于金属元素，位于元素周期表第五周期
C．其原子核内共有38个质子
D．其原子的真实质量为碳12原子真实质量的87.62倍
三、填空题
39．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示-——表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)

(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 (填“酸性、碱性或中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时含有的溶质有 (酸碱指示剂除外)(用化学式填空，下同)。
(3)为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的 溶液(填一种物质的化学式)，产生 现象，则证明存在。
40．图中 B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。A是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】,B是胃酸的主要成分，D、E、F都是氧化物，图中“ —”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
若A在加热时可以生成F及D、E三种氧化物， B与C、C与D、B与F反应均可生成E。请写出：
（1）D的化学式 ；
（2）B和F反应的化学方程式是 ；
41．右图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签，其中葡萄糖的化学式为C6H12O6 。试计算：
(1)葡萄糖的相对分子质量；
(2)葡萄糖中的碳、氢、氧三种元素的质量比；
(3)葡萄糖中的碳元素的质量分数；
(4)180g葡萄糖中含碳元素的质量。
42．M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图为： ，请回答下列问题：
(1)X的值是 ，M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它容易 电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子．
(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是 (填序号)，其符号可表示为 ，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似．
43．一定条件下，一定质量的乙醇与O2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定质量的CO，则参加反应的氧气和生成的CO的质量分别为 、 ，该反应的化学方程式为 。
44．氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
I制氢
(1)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 。
②600℃时加入CaO的作用是 。
(2)还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图甲。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接 （填“K1”或“K2”）；改变开关连接方式，可得O2。
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为 。
Ⅱ储氢
(3)镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al ，反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H2。
①根据完全吸氢的化学方程式计算：3.66g镁铝合金（Mg17A112）理论上能吸收氢气的质量为多少 ？（写出计算过程）。
②图乙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线（氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是 。
a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c.由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
d.当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快
45．一定质量的乙烯（C2H4）在空气中燃烧后生成4.4 g CO2、2.8 g CO、x g H2O，则x为 ，该反应的化学方程式为 。
46．“长征五号”火箭是中国迄今运载能力最大的火箭，目前已经成功完成“嫦娥五号”探测器、中国空间站天和核心舱等的发射任务。
(1)“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的能量转化形式是 ，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 。
(2)“长征五号”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是 ，该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式）。
II．贮氢：请写出反应③的化学方程式 。氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学方程式为 。
III．如图是氢气和氧气在密闭容器中燃烧的微观示意图：
请回答：从微观角度看，变化Ⅰ和变化II的本质区别是 。
(3)“嫦娥五号”的任务之一是探明月壤成分，以探索未来新能源。月壤中含有丰富的氦-3，氦-3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦-3的叙述正确的是______。
A．其原子核内质子数为3B．其原子核外电子数为2
C．其相对原子质量约为2D．其化学性质肯定比较活泼
47．（1）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示为2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑。请据此推出X的化学式 。
（2）C60的模型如下图所示，每个碳原子和相邻的 个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球 个，需要代表化学键的连接小球的小棍 根。
（3）已知一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子质量为mkg，若以硫原子质量的132作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 。
（4）已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价， 因此Fe3O4可写成氧化物形式( FeO·Fe2O3]或盐的形式[Fe(FeO2)2]。Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 (写化学式)。
（5）一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 。
（6）三聚氰胺的化学式为C3H6N6，其中氮元素的质量分数为 ；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺： 。
48．天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式 ；现有甲醛（CH2O）和乙醛蒸气（CH3CHO）的混合物共7.4g，完全燃烧后生成5.4gH2O和一定质量的CO2，则燃烧反应中消耗氧气的质量为 g。
49．在密闭容器中，将盛有丙烯（C3H6）和氧气的混合气体点燃使其充分反应，丙烯全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得反应前后容器内混合气体中碳元素的质量分数之比为50:77。.则参加反应的H2O和O2的质量比为 ；其反应的化学方程式是 。
50．一定条件下，x gCH4与16.0 gO2恰好完全反应，生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0 g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%，则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为 ，其反应的化学方程式为 。
51．(1)在反应A + 3B===2C + 2D中，A和B的相对分子质量比为9：11，已知1.8gA与一定质量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为 。(2)某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为 ，此化合物的化学式为 。
52．某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；
(2)第 次实验中碳有剩余，剩余 g； (3)第 次实验中氧气有剩余，剩余 g；
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
四、实验题
53．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，分别设计了以下两种装置，如图Ⅰ和图Ⅱ，图Ⅱ选用容积为30mL(规格为18mm×180mm)的试管作反应容器进行实验，均取得了良好的实验效果。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ的实验，回答下列有关问题：
(1)图Ⅰ实验中观察到的现象是 ，燃烧后的产物为 (填名称)。
(2)下表是图Ⅰ实验中记录的数据：
根据实验数据计算空气中氧气的体积分数是 。
(3)图Ⅰ实验中，下列操作过程对实验结果的影响分析正确的是 (填序号)。
A．弹簧夹没夹紧(有空气外逸)会导致实验结果偏小B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C．没等装置完全冷却就打开弹簧夹(并没有空气外逸)会导致实验结果偏小
D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
(4)图Ⅱ实验的操作步骤如下：你认为正确的实验操作顺序是 。(填序号)
①点燃酒精灯； ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
③将少量红磷平装入试管中，将规格为20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；
④读取注射器活塞的数据； ⑤连接仪器并检查装置气密性。
(5)图Ⅱ实验中，若操作均正确，注射器活塞柱最终停止在 mL刻度处。
(6)图Ⅱ实验中，若上述步骤③中，未用弹簧夹夹住橡皮管，其他步骤都不变，则实验过程中注射器的活塞将先向 (填左或右，下同)移动，后 移动，最终活塞会停留在 mL刻度处。(上述过程中活塞始终未脱离注射器)
(7)对比图Ⅰ和图Ⅱ，下列分析正确的是(填序号)
A．图Ⅰ和图Ⅱ都能粗略的测出空气中氧气的质量分数 B．图Ⅱ实验中，没有白烟逸出，更环保
C．图Ⅱ实验中装置始终密闭，避免红磷放入瓶中时空气逸出，实验结果更准确
D．实验中红磷的用量越多，实验测量结果越大
54．以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。
(1)拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 (填“物理”或“化学”)方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
(2)对装置C进行了装置D所示的改进。装置D的试管中空气体积为40mL，反应前注射器活塞位于20mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于10mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 (保留小数点后一位)。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是 (任答1点)。
(3)与装置C相比，装置B的优点是 (答一点)。装置B实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是 (填序号)。
A 铜粉平铺在玻璃管中 B 反复推拉注射器的活塞 C 增加铜粉的质量
(4)为了帮助同学们理解装置C实验的原理，利用传感器技术实时测定了装置C实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示。试回答：
①其中Y曲线表示的是 (填“温度”或“氧气浓度”)。
②结合X、Y两条曲线，解释图四中BC段压强变化的原因是 。
55．实验室中定量测定空气中氧气的含量，可以采用下图装置一来完成，因为铜和氧气在加热的条件下能生成黑色的氧化铜固体，该实验的生成物对环境无影响，现象直观。下面我们一起来完成相关练习。
(1)实验中，反应的原理为 (用文字表达式表示)；
(2)装置一比装置二更合理，理由是 ；
(3)根据下表提供的实验数据，完成下表：
(4)定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)，而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(5)用如图所示装置来测定空气中氧气的量,对该实验认识错误的是
A 铜粉用量的多少，会影响实验结果
B 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
C 实验结束后冷却到室温才能读数
D 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
E 实验中会看到玻璃管中固体由黑色逐渐变为红色
56．某同学设计了如图1所示的
装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究。请按要求答题。
(1)仪器m的名称是 。
(2)在装置A、B中选 与
Ⅰ组合制取一袋二氧化碳，
发生反应的化学方程式为 ，
验满的方法是 。若把H与 组合成发生装置可控制反应的发生和停止，可通过
（写出操作方法）可使反应停止。
(3)往图C中的试管通入CO2，当出现 现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。
(4)向图F中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也可能是 。
(5)为了验证氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。把图1中E装置改为图2装置。把注射器内的氢氧化钠溶液注入到装有二氧化碳的集气瓶中，打开弹簧夹，看到 现象。写出产生此现象化学方程式 、 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
57．CO2是空气中一种重要的气体，某小组同学对CO2进行如下探究。
【CO2的制备探究】
Ⅰ、选择装置
(1)A装置检查气密性的操作是 。
(2)实验室若要制取并收集较多量CO2，可选择图A中的 （填字母）装置，验满方法
是 。
Ⅱ、选择药品
小组同学分别取等质量颗粒状和粉末状的石灰石样品与等体积、等浓度的稀盐酸（HCl气体的水溶液，有挥发性）在图B中图1的三颈烧瓶中反应，采集数据如图2：
(3)图B中图1中三颈烧瓶内发生反应的符号表达式是 。
(4)据图B中图2分析，表示粉末状石灰石与稀盐酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。
(5)据图B中图3分析，影响测定石灰石样品中碳酸钙含量准确性的原因是___________（填字母）。
A．水蒸气含量增加 B．稀盐酸会挥发出的HCl气体增加 C．装置气密性不好
【CO2的含量探究】地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO2，根据相关要求，CO2短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：①将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化；②用CO2传感器测出瓶2中CO2浓度为22mg/L。
(6)进入地窖时，下列防范措施正确的是___________（填字母）。
A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水
B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进
C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
(7)某同学用注射器抽取100mL菜窖中的气体样品，按图C所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应：（足量澄清石灰水能对通入其中的CO2气体完全吸收）
①装置内发生反应的符号表达式是 ，多孔球泡的作用是 ；
②当CO2传感器显示CO2浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，理论上瓶内物质总质量反应前后增加了 mg。
(8)下列说法可能导致测得的CO2含量偏小的是___________（填字母）。
A．缓慢推动注射器活塞 B．抽取气体前未将注射器内空气排净
58．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式2Na2CO3⋅3H2O2，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：22Na2CO3⋅3H2O2MnO24Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为放热反应。

【活动一】认识制氧机
(1)观察窗的作用是 。(2)加湿仓的作用是 。
【活动二】选择制氯剂
实验一：过氧化氢
小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2g MnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。
(3)检查图2装置气密性的操作是 。(4)反应的化学方程式为 。
(5)④比③产氧量少，可能的原因是 。
实验二：过碳酸钠
往锥形瓶中加入a g过碳酸钠、0.2g MnO2和9．11mL水，待反应完全后收集到约159．1mL水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。
(6)a= g。（氧气密度为1．43g/L，忽略其它因素的影响）。
(7)由图4可得出的结论是 。
【活动三】制作供氧器
(8)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。
(9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。
A．产氧和洗气装置组合不用一体化
B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据
D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准
59．数字化传感技术应用于化学实验能实现实验数据采集自动化， 形成相应图像，更好地解决化学中的疑难问题。化学兴趣小组打算在实验室用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳并验证二氧化碳的部分性质，在实验中使用了压强和温度两种传感器。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计；②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【探究实验一】选择药品：分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图 1 的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图 2 和图 3 的图像。
(1)图1中反应的化学方程式是 ；
(2)根据图2回答：
①对比分析a、b点可知，曲线 （填“①”或“②”）表示颗粒状贝壳与稀盐酸反应；
②对比分析c、d点可知，相同的气压时， 与稀盐酸反应速率更快；
③最终粉末状贝壳产生CO2的质量 （填“>”或“”、“